(完整版)2016年高考全國(guó)1卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析)(Word版)

1、( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式2016 年普通高等學(xué)校全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)）理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 k 39 cr 52 mn 55 ge 73 ag 108一、選擇題 (在四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每小題6 分，共 42 分）7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維b食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)c加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性d醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95【

2、解答】選 d解： a蠶絲含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，可用于鑒別蛋白質(zhì)類物質(zhì), 故 a正確；b食用油反復(fù)加熱會(huì)生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，可致癌，故b正確；c加熱可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，流感病毒是蛋白質(zhì)，故c正確；d醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,故 d錯(cuò)誤8設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是( ）a14g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab1mol n2與 4mol h2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)為 2nac1mol fe 溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24l ccl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4na【解答】選 a解： a.14g 乙烯和

3、丙烯混合氣體中含ch2物質(zhì)的量 =1mol，含氫原子數(shù)為2na，故 a正確;( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式b.1mol n2與 4mol h2反應(yīng)生成的 nh3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)1mol 氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于2na，故 b錯(cuò)誤 ;c.1mol fe 溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵, 電子轉(zhuǎn)移為 3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3na，故 c錯(cuò)誤；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體,2.24l ccl4含物質(zhì)的量不是0。1mol，故 d錯(cuò)誤 ;9下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( ）a2甲基丁烷也稱異丁烷b由乙烯生成乙醇屬于

4、加成反應(yīng)cc4h9cl 有 3 中同分異構(gòu)體d油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【解答】選 b解： a異丁烷含有4 個(gè) c原子， 2甲基丁烷含有5 個(gè) c原子，故 a錯(cuò)誤 ;b乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇, 故 b正確 ;c同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式, 但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象， c4h9cl 的同分異構(gòu)體共有4種，故 c錯(cuò)誤；d油脂不是高分子化合物，故d錯(cuò)誤 ;10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物b用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的noc配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋d將 cl2與 hcl 混合氣體通過(guò)飽和

5、食鹽水可得到純凈的cl2【解答】選 c解：a互不相溶的液體采用分液方法分離，乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不互溶，應(yīng)該采用分液方法分離, 用到的儀器是分液漏斗，故a錯(cuò)誤；bno易和空氣中o2反應(yīng)生成 no2, 所以不能用排空氣法收集，no不易溶于水，應(yīng)該用排水法收集，故 b錯(cuò)誤；( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式cfecl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽， fe 3+易水解生成 fe（oh ）3而產(chǎn)生渾濁，為了防止氯化鐵水解，應(yīng)該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋, 故 c正確 ;d 將 cl2與 hcl 混合氣體通過(guò)飽和食鹽水會(huì)帶出部分水蒸氣，

6、 所以得不到純凈的氯氣，應(yīng)該將飽和食鹽水出來(lái)的氣體再用濃硫酸干燥，故d錯(cuò)誤；11三室式電滲析法處理含na2so4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極,ab 、cd 均為離子交換膜， 在直流電場(chǎng)的作用下， 兩膜中間的 na+和 so42可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是（）a通電后中間隔室的so42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液ph增大b該法在處理含na2so4廢水時(shí)可以得到naoh 和 h2so4產(chǎn)品c負(fù)極反應(yīng)為2h2o4e=o2+4h+，負(fù)極區(qū)溶液ph降低d當(dāng)電路中通過(guò)1mol 電子的電量時(shí) , 會(huì)有 0。5mol 的 o2生成【解答】選 b解： a、陰離子向陽(yáng)

7、極（即正極區(qū))移動(dòng)，氫氧根離子放電ph減小，故 a錯(cuò)誤 ;b、直流電場(chǎng)的作用下, 兩膜中間的 na+和 so42可通過(guò)離子交換膜， 而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí), 氫氧根離子在陽(yáng)極區(qū)放電生成水和氧氣, 使得氫離子濃度增大，與硫酸根離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，使得氫氧根離子濃度增大，與鈉離子結(jié)合成氫氧化鈉 , 故可以得到naoh 和 h2so4產(chǎn)品，故 b正確 ;c、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng), 氫離子得電子生成氫氣，故c錯(cuò)誤；d、 每生成 1mol 氧氣轉(zhuǎn)移 4mol電子 , 當(dāng)電路中通過(guò) 1mol電子的電量時(shí), 會(huì)有 0.25mol 的 o2生成，故 d錯(cuò)誤

8、( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式12 298k 時(shí)，在 20.0ml 0。10mol? l1氨水中滴入 0.10mol ? l 1的鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示已知0。10mol? l1氨水的電離度為1.32 ，下列有關(guān)敘述正確的是（）a該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑bm點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20。0mlcm點(diǎn)處的溶液中c(nh4+）=c（cl)=c （h+）=c（oh）dn點(diǎn)處的溶液中ph 12【解答】選 d解： a強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑 , 所以氨水滴定

9、鹽酸需要甲基橙作指示劑, 故 a錯(cuò)誤；b如果 m點(diǎn)鹽酸體積為20。0ml ，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量, 所以鹽酸體積小于20.0ml，故b錯(cuò)誤；cm處溶液呈中性，則存在c（h+）=c（oh), 根據(jù)電荷守恒得c(nh4+）=c(cl） ，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離, 但水的電離程度較小, 該點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是 c（nh4+）=c（cl） c（h+）=c（oh） ，故 c錯(cuò)誤 ;dn點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol ? l 1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中 c（oh）=

10、0。10mol/l1。32%1.32 103mol/l,c （h+）=mol/l=7.6 1010mol/l ，所以該點(diǎn)溶液 ph 12, 故 d正確；13短周期元素 w 、x、y、z 的原子序數(shù)依次增加m 、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n是元素 z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性 ,0 。01mol? l 1r 溶液的 ph為 2，s 通常是難溶于水的混合物 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式a原子半徑的大小w xyb元素的非金屬性zxycy的氫化物常

11、溫常壓下為液態(tài)dx的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【解答】選： c解：短周期元素w 、x、y、z 的原子序數(shù)依次增加m 、p、r 是由這些元素組成的二元化合物， n 是元素 z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n 為 cl2，z 為 cl，氯氣與 p 在光照條件下生成 r 與 s，0.01mol ? l 1r 溶液的 ph為 2，則 r 為 hcl，s 通常是難溶于水的混合物，則 p 為 ch4，氯氣與 m反應(yīng)生成 hcl 與 q，q 的水溶液具有漂白性，則m為 h2o ，q 為 hclo ，結(jié)合原子序數(shù)可知w為 h元素， x為 c元素， y為 o元素a所以元素中h原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑

12、減小, 故原子半徑 w(h ） y(o） x（c）, 故 a錯(cuò)誤；b氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧元素非金屬性比氯的強(qiáng)，高氯酸為強(qiáng)酸， 碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強(qiáng)，故非金屬性y（o)z（cl）x（c), 故 b 錯(cuò)誤；c氧元素氫化物為水，常溫下為液態(tài), 故 c正確；dx的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸, 故 d錯(cuò)誤二、解答題必選題（共 3 小題，滿分 43 分）26 （14 分）氮的氧化物 (nox）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用nh3將nox還原生成 n2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)nh3與 no2反應(yīng)進(jìn)行了探究回答下列問(wèn)題：（1) 氨氣的制備( 完整版 )2

13、016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的a ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ca(oh ）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置dcf ei（按氣流方向，用小寫字母表示）（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的nh3充入注射器 x中，硬質(zhì)玻璃管 y中加入少量催化劑, 充入 no2( 兩端用夾子 k1、k2夾好） 在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi) k1，推動(dòng)注射器活塞， 使 x中的氣體緩慢充入y管中y 管中紅棕色氣體慢慢變淺反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式8nh3+6no27n2+12h2o將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi) k2z 中 naoh 溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,y 管壓強(qiáng)小于外壓【解答】解： (1) 實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體, 反應(yīng)條件為加熱 , 所以選擇 a為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式：ca（oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o;故答案為： a；ca （oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o;實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣, 氨氣為堿性氣體, 應(yīng)選擇盛有堿石灰干

15、燥管干燥氣體, 氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式排空氣法收集氣體 , 氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置 dcf ei; 故答案為： dcf ei;(2) 打開(kāi) k1， 推動(dòng)注射器活塞 ,使 x中的氣體緩慢充入y管中， 則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú)?, 所以看到現(xiàn)象為 : 紅棕色氣體慢慢變淺;8nh3+6no2=7n2+12h2o該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低, 所以打開(kāi) k2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸；故答

16、案為：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi) k1，推動(dòng)注射器活塞，使x中的氣體緩慢充入y管中紅棕色氣體慢慢變淺反應(yīng)的化學(xué)方程式8nh3+6no2=7n2+12h2o將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi) k2z 中 naoh 溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，y管中壓強(qiáng)小于外壓27 （15 分)元素鉻（ cr）在溶液中主要以cr3+（藍(lán)紫色）、cr（oh ）4（綠色 )、cr2o72（橙紅色）、cro42(黃色 )等形式存在， cr（oh ）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）cr3+與 al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在cr2（so4）3溶液中逐滴加入

17、naoh 溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)又灰藍(lán)色沉淀生成, 然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)cro42和 cr2o72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下, 初始濃度為1.0mol ? l 1的 na2cro4溶液中 c（cr2o72) 隨 c（h+）的變化如圖所示用離子方程式表示na2cro4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2cro42+2h+=cr2o72+h2o 由圖可知， 溶液酸性增大， cro42的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）根據(jù) a點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.01014( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord

18、 完美格式升高溫度，溶液中cro42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的h0 （填“大于”“小于”或“等于”）(3）在化學(xué)分析中采用k2cro4為指示劑，以agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的cl，利用 ag+與 cro42生成磚紅色沉淀， 指示到達(dá)滴定終點(diǎn) 當(dāng)溶液中 cl恰好完全沉淀 （濃度等于1。010 5mol? l1)時(shí),溶液中 c(ag+) 為2。010 5mol? l1，此時(shí)溶液中c（cro42) 等于5103mol? l1 （已知 ag2 cro4、agcl 的 ksp分別為 2。010 12和 2。010 10） （4）+6 價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用nahso3將廢液中的 cr2o72還原

19、成 cr3+, 反應(yīng)的離子方程式為5h+cr2o72+3hso3=2cr3+3so42+4h2o 【解答】解 :（1）cr3+與 al3+的化學(xué)性質(zhì)相似可知cr2（so4）3溶液中逐滴加入naoh 溶液，先生成cr（oh)3灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入naoh 后沉淀溶解，生成綠色cr（oh ）4;故答案為：藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)又灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液;（2）隨著 h+濃度的增大， cro42轉(zhuǎn)化為 cr2o72的離子反應(yīng)式為： 2cro42+2h+? cr2o72+h2o ，故答案為： 2cro42+2h+? cr2o72+h2o；溶液酸性增大，平衡2cro42+2h+? cr

20、2o72+h2o正向進(jìn)行， cro42的平衡轉(zhuǎn)化率增大；a點(diǎn) cr2o72的濃度為 0。 25mol/l ， 根據(jù) cr 元素守恒可知cro42的濃度為 0.5mol/l ， h+濃度為 110 7mol/l ，( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 k=1.01014，故答案為： 1。01014;升高溫度，溶液中cro42的平衡轉(zhuǎn)化率減小, 平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正方向放熱, 則該反應(yīng)的h0，故答案為：；（3）當(dāng)溶液中 cl完全沉淀時(shí)，即c（cl）=1.010 5mol/l ，依據(jù) ksp(agcl)=2

21、。010 10，計(jì)算得到 c(ag+）=2.010 5mol/l此時(shí)溶液中 c（cro42）=5。010 3mol/l ，故答案為： 2.0105 ；5.010 3；(4) 利用 nahso3的還原性將廢液中的cr2o72還原成 cr3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5h+cr2o72+3hso3=2cr3+3so42+4h2o，故答案為： 5h+cr2o72+3hso3=2cr3+3so42+4h2o 28 （14 分)naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問(wèn)題 :（1）naclo2中 cl 的化合價(jià)為+3 價(jià)（2) 寫出“反應(yīng)”步驟中生成clo2的

22、化學(xué)方程式2naclo3+so2+h2so4=2nahso4+2clo2(3) “電解 所用食鹽水由粗鹽水精制而成, 精制時(shí)，為除去mg2+和 ca2+, 要加入的試劑分別為naoh 溶液、na2co3溶液“電解 中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是clo2（或 naclo2）( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量clo2此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 , 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是o2（5）“有效氯含量 可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是: 每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克c

23、l2的氧化能力 naclo2的有效氯含量為1。57 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）【解答】解 :（1）在 naclo2中 na為+1價(jià)，o為 2 價(jià), 根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0, 可得 cl 的化合價(jià)為 +3 價(jià), 故答案為 :+3 ；（2）naclo3和 so2在 h2so4酸化條件下生成clo2，其中 naclo2是氧化劑 , 還原產(chǎn)物為 nacl，回收產(chǎn)物為 nahso4，說(shuō)明生成硫酸氫鈉根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2naclo3+so2+h2so4=2nahso4+clo2, 故答案為： 2naclo3+so2+h2so4=2nahso4+clo2；（3) 食鹽溶液中混有

24、mg2+和 ca2+，可以利用過(guò)量naoh 溶液除去 mg2+，利用過(guò)量na2co3溶液除去ca2+，clo2氧化能力強(qiáng)， 因此電解裝置中陰極clo2得電子生成clo2，陽(yáng)極 cl失電子生成 cl2故答案為： naoh 溶液； na2co3溶液； clo2( 或 naclo2);(4）依據(jù)圖示可知 , 利用含過(guò)氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收clo2，產(chǎn)物為 clo2，則此反應(yīng)中clo2為氧化劑，還原產(chǎn)物為clo2，化合價(jià)從 +4 價(jià)降為 +3 價(jià)，h2o2為還原劑，氧化產(chǎn)物為o2，每摩爾h2o2得到 2mol 電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 ，故答案為： 2： 1；o2；

25、（5）1gnaclo2的物質(zhì)的量=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，naclo2cl4e，cl22cl2e，可知氯氣的物質(zhì)的量為mol4=mol, 則氯氣的質(zhì)量為mol71g/mol=1。 57g，故答案為： 1。57g三選考題 （共 15 分)請(qǐng)考生從給出的3 道化學(xué)題中任選一題作答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑注意所選題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題如果多做，則按所做的第一題計(jì)分 11 化學(xué) -選修 2：化學(xué)與技術(shù)（15 分）( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式高錳酸鉀（ km

26、no4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等以軟錳礦( 主要成分為 mno2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問(wèn)題 :(1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1:1 的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（2)“平爐 中發(fā)生的化學(xué)方程式為2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o （3）“平爐”中需要加壓, 其目的是提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率（4）將 k2mno4轉(zhuǎn)化為 kmno4的生產(chǎn)有兩種工藝“co2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在k2mno4溶液中通入 co2氣體，使體系呈中性或弱堿性,k2m

27、no4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成kmno4，mno2和khco3（寫化學(xué)式 ) “電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解k2mno4水溶液 , 電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為mno42e=mno4，陰極逸出的氣體是h2“電解法 和“co2歧化法 中， k2mno4的理論利用率之比為3：2 （5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1。0800g 樣品, 溶解后定容于100ml容量瓶中，搖勻取濃度為 0.2000mol ? l 1的 h2c2o4標(biāo)準(zhǔn)溶液 20。00ml ，加入稀硫酸酸化，用kmno4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48ml，該樣品的純度為95。62（列出計(jì)算式即可，已知2mno4+5h2c2o4+

28、6h+=2mn2+10co2+8h2o） 【解答】解：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1 的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積加快反應(yīng)速率, 提高原料利用率( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率, 提高原料利用率；（2) 流程分析可知平爐中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣加熱反應(yīng)生成錳酸鉀和水, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2mno2+4koh+o2=2k2mno4+2h2o,故答案為： 2mno2+4koh+o2=2k2mno4+2h2o;（3）“平爐”中加壓

29、能提高氧氣的壓強(qiáng), 加快反應(yīng)速率 , 增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率故答案為：提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率；（4）在 k2mno4溶液中通入 co2氣體，使體系呈中性或弱堿性,k2mno4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成 kmno4，mno2，二氧化碳在堿性溶液中生成碳酸氫鉀，化學(xué)式為:khco3, 故答案為 :khco3;“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解 k2mno4水溶液， 在電解槽中陽(yáng)極 ,mno42失去電子， 發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生 mno4電極反應(yīng)式是： mno42e=mno4；在陰極 , 水電離產(chǎn)生的h+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，電極反應(yīng)式是：2h2o+2e=h2+2oh;所以陰極逸出的氣體是h2

30、；總反應(yīng)方程式是：2k2mno4+2h2o2kmno4+2h2+2koh ，故答案為： mno42e=mno4；h2;依據(jù)電解法方程式2k2mno4+2h2o2kmno4+2h2+2koh, 可知 k2mno4的理論利用率是100,而在二氧化碳歧化法反應(yīng)中3k2mno4+2co2=2kmno4+mno2+k2co3中 k2mno4的理論利用率是，所以二者的理論利用率之比為3:2, 故答案為： 3：2;(5）依據(jù)離子方程式2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o可知 kmno4與草酸反應(yīng)的定量關(guān)系是2kmno45h2c2o4，配制溶液濃度為c=mol/l ，1.0800

31、g 樣品中含有 kmno4的物質(zhì)的量 n=mol=0.006536mol ，kmno4的質(zhì)量 m=0 。006536mol158g/mol=1.03269g,純度為 :100%=95 。 62，故答案為： 95。6212 化學(xué) - 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分）( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式鍺（ ge ）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài) ge原子的核外電子排布式為ar3d104s24p2，有2 個(gè)未成對(duì)電子（2）ge與 c是同族元素， c原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但ge原子之

32、間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是ge原子半徑大，原子間形成的 單鍵較長(zhǎng)， pp 軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成 鍵（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因gecl4、gebr4、gei4都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量gecl4gebr4gei4，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高gecl4gebr4gei4熔點(diǎn)/ 49。526146沸點(diǎn)/ 83.1186約 400（4）光催化還原 co2制備 ch4反應(yīng)中，帶狀納米zn2geo4是該反應(yīng)的良好催化劑zn、ge 、o電負(fù)性由大至小的順序是o ge zn （5）ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中g(shù)e原子的雜化方

33、式為sp3, 微粒之間存在的作用力是共價(jià)鍵（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)， 表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為 ge單晶的晶胞 , 其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0） ；b 為(，0,）;c 為(,，0） 則 d原子的坐標(biāo)參數(shù)為（ ， ， ）( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為g? cm3（列出計(jì)算式即可） 【解答】解： （1）ge是 32 號(hào)元素， 位于第四周期第iva 族，基態(tài) ge原子核外電子排布式為 ar3d104s24p2，在

34、最外層的4s 能級(jí)上 2 個(gè)電子為成對(duì)電子 ,4p 軌道中 2 個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有 2 軌道未成對(duì)電子，故答案為:3d104s24p2；2；（2）ge與 c是同族元素， c原子之間可以形成雙鍵、叁鍵 ,ge 原子半徑大， 難以通過(guò)“肩并肩”方式形成 鍵， ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，故答案為： ge原子半徑大，原子間形成的 單鍵較長(zhǎng)， pp 軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成 鍵；（3）鍺的鹵化物都是分子晶體, 分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合, 對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體， 相對(duì)分子質(zhì)量越大 , 分子間作用力越強(qiáng)， 熔沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量 :gecl4gebr4

35、gei4，故沸點(diǎn) :gecl4gebr4gei4，故答案為： gecl4、gebr4、gei4都屬于分子晶體， 相對(duì)分子質(zhì)量gecl4gebr4gei4, 分子間作用力增強(qiáng)， 熔沸點(diǎn)升高， 故答案為： gecl4、gebr4、gei4都屬于分子晶體 ,相對(duì)分子質(zhì)量gecl4gebr4gei4，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高；（4) 元素非金屬性 :znge o ， 元素的非金屬性越強(qiáng)， 吸引電子的能力越強(qiáng), 元素的電負(fù)性越大，故電負(fù)性： o ge zn，故答案為： o ge zn；（5)ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，ge原子與周圍 4 個(gè) ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原

36、子晶體， ge原子之間形成共價(jià)鍵,ge 原子雜化軌道數(shù)目為4, 采取 sp3雜化，故答案為： sp3；共價(jià)鍵 ;（6）d 與周圍 4 個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，d與頂點(diǎn) a的連線處于晶胞體對(duì)角線上, 過(guò)面心 b、c及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2 等分，同理過(guò) d原子的且平衡側(cè)面的平面將半個(gè)( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式晶胞 2 等等份，可知d處于到各個(gè)面的處，則 d原子的坐標(biāo)參數(shù)為 (， ， ）, 故答案為：（ ，,） ；晶胞中 ge原子數(shù)目為4+8 +6 =8，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù),可知出晶胞的質(zhì)量為，晶胞參數(shù) a

37、=565.76pm，其密度為（ 565。761010 cm）3=g? cm 3, 故答案為：13 化學(xué) - 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15 分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是cd ( 填標(biāo)號(hào)）a糖類都有甜味，具有cnh2mom的通式b麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）b生成 c的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（3）d中官能團(tuán)名稱為酯基、碳碳雙鍵,d 生成 e的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)( 完整版 )2016 年高考全國(guó)1 卷理綜化學(xué)試題(精準(zhǔn)解析 )(word 版) eord 完美格式（4）f 的化學(xué)名稱是己二酸, 由 f 生成 g的化學(xué)方程式為nhooc（ch2)4cooh+nhoch2ch2ch2ch2oh+（2n1）h2o