北京市順義區(qū)2019屆高三第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷

1、第 1 頁北京市順義區(qū)2019 屆高三第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 166 化學(xué)使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是a可燃冰做燃料b黃豆釀醬油c爆竹燃放d活性炭除味7. 下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是a硫酸酸化的ki 淀粉溶液久置后變藍(lán)：4i+o2 + 4h+2i2+2h2o b鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：fe+ 4h+ + no3fe3+ + no + 2h2oc水垢上滴入ch3cooh 溶液有氣泡產(chǎn)生：caco3+2h+ca2+co2 + h2odso2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：so2+ca2+2clo-+h2o

2、caso3 +2hclo8下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是abcd實(shí)驗(yàn)新 制 氯 水 滴 入na2s 溶液中乙醇滴入k2cr2o7酸性溶液中飽和fecl3溶液滴入沸水中草酸滴入kmno4酸性溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去9一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：下列關(guān)于該高分子說法正確的是a結(jié)構(gòu)簡式為：b氫鍵對該高分子的性能沒有影響第 2 頁c完全水解得到的高分子有機(jī)物，含有官能團(tuán)羧基和碳碳雙鍵d完全水解得到的小分子有機(jī)物，具有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子10磺酸樹脂催化下的烯烴二羥化反應(yīng)歷程的示意圖如下：（r1、 r2、r

3、3、r4均表示烴基或h 原子。）下列說法不正確的是a過程中，h2o2作氧化劑b過程中，有碳碳鍵、碳?xì)滏I斷裂c過程中反應(yīng)的原子利用率為100%d在反應(yīng)歷程中，有水參與反應(yīng)11 研究表明，在催化劑a（或催化劑b）存在下， co2和 h2能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： co2（g）+ 3h2（ g）ch3oh（g）+ h2o（ g） h1= - 53.7 kj/mol co2（g）+ h2（g）co（g）+ h2o（g） h2= + 41.2 kj/mol某實(shí)驗(yàn)小組控制co2和 h2初始投料比為1 2.2。在相同壓強(qiáng)下， 經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號t（k）催化劑c

4、o2轉(zhuǎn)化率 （ %） 甲醇選擇性 （%）1 543 催化劑 a 12.3 42.3 2 543 催化劑 b 10.9 72.7 3 553 催化劑 a 15.3 39.1 4 553 催化劑 b 12.0 71.6 【備注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的co2中生成甲醇的百分比。下列說法不正確的是a相同溫度下，在該時(shí)刻催化劑b 對 co2轉(zhuǎn)化成 ch3oh 有較高的選擇性b其他條件不變，升高溫度反應(yīng)中co2轉(zhuǎn)化為 ch3oh 平衡轉(zhuǎn)化率增大c其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)反應(yīng)中平衡常數(shù)不變d反應(yīng)在無催化劑、有催化劑a 和有催化劑 b 三種情況下能量示意圖如下：第 3 頁12 實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的

5、原電池反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：煮沸冷卻后的溶液電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂片、鋁片表面產(chǎn)生無色氣泡電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)；鎂片表面開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出； 鋁片表面持續(xù)有氣泡逸出。電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁片表面有氣泡逸出， 銅片沒有明顯現(xiàn)象； 約 3 分鐘后， 銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生， 鋁片表面氣泡略有減少。下列說法不正確的是a實(shí)驗(yàn)中，鎂片做原電池的負(fù)極b實(shí)驗(yàn)中，初始時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對應(yīng)的原電池反應(yīng)為：2mg + o2 + 2h2o 2mg( oh) 2c實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為：al - 3 e -al 3+d實(shí)驗(yàn) 可推知，鋁片做電

6、極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的o2等因素有關(guān)25（ 17分）藥物利伐沙班臨床主要用于預(yù)防髖或膝關(guān)節(jié)置換術(shù)患者靜脈血栓栓塞。藥物利伐沙班的合成路線如下：已知：(r代表烴基 )（1） a 的名稱是 _。（2） bc的化學(xué)方程式是_ 。（3） cd的反應(yīng)類型是 _。（4） f 的結(jié)構(gòu)簡式是 _。（5） fg所需的試劑a 是_。（6） g h的化學(xué)方程式是_ 。（7）以為原料，加入clch2ch2och2cocl，也可得到j(luò)，將下列流程圖補(bǔ)充完整：第 4 頁（8） j制備利伐沙班時(shí)，j發(fā)生了還原反應(yīng)，同時(shí)生成了水，則j與hcl物質(zhì)的量之比為_。26 （ 12 分

7、）粗銅精煉后的陽極泥含有cu、ag 和 au（金）等。濕法處理陽極泥的一種工藝流程如下：（ 1）在粗銅精煉過程中，粗銅與電源的_ 極（填正、負(fù)）連接；陰極的電極反應(yīng)式為_ 。（2）在浸銅過程中，浸銅反應(yīng)的離子方程式為_ ，生產(chǎn)中實(shí)際需要h2o2的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過浸銅所需的理論用量，可能的原因是_ 。（3）已知：浸金時(shí)，au 轉(zhuǎn)化為 aucl4-。在理論上，提取金的過程中反應(yīng)消耗naclo3和 h2c2o4的物質(zhì)的量之比為 _。（4）已知 : 浸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)agcl+2so32-ag(so3)23-+cl-；ag(so3)23-將 hcho 氧化為 co32-。 為減少廢液排放， 充分利用資源， 向

8、浸銀殘液中通入氣體x 得到 na2so3再生液，x 是_。 在提取銀過程中，其他條件不變，na2so3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示。試結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋產(chǎn)生這種變化的原因_ 。第 5 頁27. （13 分）霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明，氮氧化物（nox）和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）nh3的電子式是 _。（2）nh4no3溶液中的離子濃度由大到小順序是_。（3）已知： so2生成 so3總反應(yīng)方程式是2so2(g)o2(g) 2so3(g) h 196.6 kj/mol 此反

9、應(yīng)可通過如下兩步完成：2no(g) o2 (g ) 2no2(g) h1 113 kj/mol no2(g) so2(g) so3(g)no(g) h2 _。 一定溫度下，向2 l 恒容密閉容器中充入no2和 so2各 1 mol，5min 達(dá)到平衡，此時(shí)容器中no2和 no 的濃度之比為13，則 no2的平衡轉(zhuǎn)化率是_。（4）利用 naclo2/h2o2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。 制備少量naclo2，其裝置如下圖所示：裝置 i 控制溫度在3555，通入 so2將 naclo3還原為 clo2（沸點(diǎn)： 11 ） ，反應(yīng)的離子方程式是 _ ，裝置 中反應(yīng)生成naclo2，此反應(yīng)中作為

10、氧化劑的是_ 。反應(yīng)后裝置 中溶液中陰離子除了clo2、clo3、cl、 clo、oh外還可能含有的一種陰離子是_ 。 用制得的 naclo2/h2o2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對no、 so2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)， n(h2o2)/n(naclo2)、溶液 ph 對脫硫脫硝的影響如下圖所示：圖 a 圖 b燃料燃燒氣體物質(zhì)無機(jī)顆粒物顆粒物霧霾noxso2n2o5hno3nh4no3h2oh2onh3so3(nh4)2so4h2so4第 6 頁從圖 a和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳條件是_。圖 b 中 so2的去 除 率 隨 ph 的 增 大 而 增 大 ，而 的 去 除 率 在 p

11、h5.5 時(shí)反而減小，請解釋no 去除率減小的可能原因是_。28 （ 16 分）實(shí)驗(yàn)小組制備焦亞硫酸鈉（na2s2o5）并探究其性質(zhì)。資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。（1）制備 na2s2o5（夾持裝置略） a為 so2發(fā)生裝置， a 中反應(yīng)方程式是_ 。 b 中析出白色晶體，可采取的分離方法是_。 將尾氣處理裝置c 補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_(2) 探究 na2s2o5的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn) 取 b 中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液 a，測得溶液呈酸性。實(shí)驗(yàn) 取少量溶液a 于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充

12、分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解。實(shí)驗(yàn) iii取 b 中少量白色晶體于試管中，滴加1ml 2 mol / l 酸性 kmno4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。實(shí)驗(yàn) iv取 b 中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復(fù)。 由實(shí)驗(yàn) 可知， na2s2o5溶于水，溶液呈酸性的原因_( 用化學(xué)方程式表示) 。 實(shí)驗(yàn) 中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解， 用平衡原理解釋原因_。 實(shí)驗(yàn) iii 中經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是_。 實(shí)驗(yàn) iv 中產(chǎn)生的氣體為_，實(shí)驗(yàn)中利用該氣體的_ 性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。 從上述實(shí)驗(yàn)探究中，體現(xiàn)出na2s2o

13、5具有_性質(zhì)。( 至少說出兩點(diǎn))。第 7 頁北京市順義區(qū)2019 屆高三第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷答案6-12：dacabbc25答案：（1）乙烯（ 2）（ 3）氧化反應(yīng)（ 4）（ 5）濃 hno3、濃 h2so4（ 6）（ 7）（可以反向連接，合理就給分）（ 8）還原1:626答案：（1）正；cu2+2e-= cu （2）cu+h2o2+2h+cu2+2h2o；大量 h2o2在 cuso4催化下，受熱分解。（或氧化陽極泥中的銀也要消耗h2o2.）（3）1:3 （4）so2 在 na2so3再生液含有cl-，多次使用na2so3再生液會(huì)積累大量cl-，c(cl-)增大， 使 agcl+2so32-ag(so3)23-+cl-平衡逆向移動(dòng)，抑制agcl 的溶解。27答案：（1）（2）c(no3-) c(nh4+) c(h+) c(oh)（3） 41.8 kj/mol 75%（4）so2+2clo3=2clo2+so42-；clo2 ；so42- ph 在 5.56.0 n(h2o2)/n(naclo2) = 6 ：1原因： ph5.5 以后，隨著ph 增大， no 的還原性降低；或h2o2和 naclo2氧化性減弱，不能將 no 氧化為硝酸。28答案：（1） na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2 + h2o 第 8 頁過濾或( 試劑合理即給分)（ 2）n