(完整版)二氧化硫教案講解

1、人教版高中化學(xué)新教材必修（ 1）第四章 非金屬及其化合物第三節(jié) 硫和氮的化合物（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析一、教材分析本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)新教材必修（ 1）第四章第三節(jié) ，是 典型的元素及其化合物 知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容在教材中起承上啟下的作用， 通過(guò)之前對(duì)硅、 氯單質(zhì)及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)， 為學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容做準(zhǔn)備。 同時(shí)，通過(guò)學(xué)習(xí)硫和氮的化合物知識(shí)， 為本章第四節(jié)的學(xué)習(xí)做鋪墊。 在本節(jié)的學(xué)習(xí)中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，了解硫、氮非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)， 認(rèn)識(shí)其在 生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。因此，本節(jié)內(nèi)容主要對(duì)SO2、NO、NO 2進(jìn)行全面剖析，分析氮氧化物和 SO2 性質(zhì)及其對(duì)大氣的污染， 以

2、及減少向大氣中排放氮氧化物、 二氧化硫的 措施， 同時(shí)讓學(xué)生在生活中身體力行去保護(hù)環(huán)境。 因此在教學(xué)安排上， 第一課時(shí)二氧化硫的 性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響， 以及有關(guān)的預(yù)防措施。 第二課時(shí)氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影 響。因此， 本節(jié)課學(xué)習(xí)第一課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響。本節(jié)內(nèi)容安排上， 先學(xué)習(xí)其性質(zhì)和用途，再認(rèn)識(shí)其引起環(huán)境污染的原因，思考解決的措施，提高學(xué)生的環(huán)境意識(shí)。 同時(shí)本課時(shí)內(nèi)容聯(lián)系實(shí)際， 學(xué)生易接受。 教材編排的目的明確， 給更多時(shí)間讓學(xué)生自己去探 索，獲取知識(shí)。同時(shí)提供相關(guān)的拓展閱讀，開(kāi)拓學(xué)生的知識(shí)。二、學(xué)情分析學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)本章前兩節(jié)的知識(shí)， 對(duì)非金屬的認(rèn)識(shí)有了一定的知識(shí)基礎(chǔ)

3、， 對(duì)非金屬元素 及其化合物的知識(shí)也有了一個(gè)的整體思路。 利用非金屬元素的多種變價(jià)以及氧化還原反應(yīng)知 識(shí)，學(xué)生能從氧化還原反應(yīng)的角度去分析簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。 同時(shí)，本課時(shí)的學(xué)習(xí)也貼切生活， 涉及漂白、 酸雨等知識(shí)， 學(xué)生容易接受， 而且通過(guò)學(xué)習(xí)， 也有助于學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決生 活中的實(shí)際問(wèn)題和現(xiàn)象， 使他們以后對(duì)生活中的事物保持思考習(xí)慣， 對(duì)身邊的事物保持科學(xué) 的態(tài)度。 同時(shí)， 對(duì)于剛步入高中學(xué)習(xí)的學(xué)生而言， 雖然之前學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知 識(shí)，也有了一定的認(rèn)識(shí)， 但是， 對(duì)其系統(tǒng)的學(xué)習(xí)方法還沒(méi)有掌握， 還不能認(rèn)識(shí)到物質(zhì)性質(zhì)的 多樣性，及物質(zhì)有其一般規(guī)律，也有其特殊性質(zhì)。對(duì)于大部分學(xué)生，

4、他們的實(shí)驗(yàn)操作能力， 觀察分析能力需要提高。 對(duì)于實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，這是學(xué)生的短板， 也是學(xué)生所恐懼的板塊， 需要 不斷給他們鍛煉的機(jī)會(huì)，克服畏懼心理、提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。三、教學(xué)思路分析 先讓學(xué)生弄清楚有關(guān)污染物 SO2 的性質(zhì)，然后讓學(xué)生了解引起大氣污染的原因，從而引 導(dǎo)學(xué)生形成參與解決環(huán)境問(wèn)題的意識(shí)。本課時(shí)從三方面進(jìn)行教學(xué)：初識(shí)SO (知道二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體健康造成的危害)T學(xué)習(xí)SO (研究污染物SQ的性質(zhì)、了解酸雨的成因)7再認(rèn)識(shí)SQ (認(rèn)識(shí)SQ對(duì)人類(lèi)健康、社會(huì)生產(chǎn)與生活的影響，探索防治污染、保護(hù)環(huán)境的措施) 。本課通過(guò)對(duì)回憶初中硫的燃燒以及空氣質(zhì)量報(bào)告7討論二氧化硫的來(lái)源7認(rèn)識(shí)二氧化硫性質(zhì)

5、7物理性質(zhì)(色、狀、味、毒性、密度等) 和化學(xué)性質(zhì)(通過(guò)對(duì)物質(zhì)分類(lèi)和硫的化合 價(jià)的分析， 從理論上對(duì)其性質(zhì)認(rèn)識(shí)) 7學(xué)生討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)7證明二氧化硫的性質(zhì)。 再認(rèn)識(shí) 是通過(guò)圖片讓學(xué)生自己總結(jié)二氧化硫的危害7教師通過(guò)氣液兩方面向?qū)W生闡述酸雨的形成 7學(xué)生結(jié)合二氧化硫的來(lái)源提供防止酸雨的措施7學(xué)生看資料辯證看待二氧化硫7認(rèn)識(shí)其 漂白性(對(duì)比氯氣，認(rèn)識(shí)他們漂白原理的不同) 。最后通過(guò)做課堂練習(xí)鞏固本節(jié)課的內(nèi)容。教學(xué)方案設(shè)計(jì)四、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能目標(biāo)(1) 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握可逆反應(yīng)的相關(guān)概念；(2) 掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫和水、堿等的反應(yīng)及其漂白原理；( 3)提高學(xué)生實(shí)

6、驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力。2、過(guò)程與方法目標(biāo)(1) 創(chuàng)設(shè)學(xué)生自主活動(dòng)和積極探究的情景，引導(dǎo)學(xué)生積極參與探究過(guò)程，獲取知識(shí)，獲得 親身體驗(yàn)，有計(jì)劃、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。(2) 組織學(xué)生分組討論，動(dòng)手參與，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象的能力，并 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)(1) 結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的教學(xué)過(guò)程，通過(guò)學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)和對(duì)SQ2 性質(zhì)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生透過(guò)觀察探究本質(zhì)的興趣，增強(qiáng)科學(xué)探究精神，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科 學(xué)研究的態(tài)度，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。五、教學(xué)重點(diǎn) 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響 六、教學(xué)難

7、點(diǎn) 可逆反應(yīng) 七、教學(xué)方法 討論法、實(shí)驗(yàn)探究法八、教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備 : 多媒體電腦、 ppt 課件、塑料瓶、 PH 試紙、試管、石蕊試液、品紅溶液、酒精燈、 NaOH 溶液、 Ca（OH） 2溶液、雙氧水、溴水學(xué)生準(zhǔn)備 : 預(yù)習(xí)人教版高中化學(xué)新教材選修（ 1）第四章第三節(jié)內(nèi)容九、教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)課 】平常閱讀報(bào)紙、 收聽(tīng)廣播或收看電視節(jié)目時(shí)， 可以獲得有關(guān)空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指 標(biāo)，展示圖片： 發(fā)現(xiàn)有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)?？諝庵杏卸喾N物質(zhì)，為什么要選擇這兩 種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告？它們有什么危害？【圖片展示 】SO2 對(duì)環(huán)境的影響，對(duì)人體健康的危害，社會(huì)生產(chǎn)生活中的作用 這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容

8、，首先來(lái)共同認(rèn)識(shí)二氧化硫?！緩?fù)習(xí) 】初中學(xué)習(xí)硫在氧氣中燃燒（實(shí)驗(yàn)室）點(diǎn)燃化學(xué)方程式： S + O2 =SO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成明亮的藍(lán)紫色火焰【老師 】現(xiàn)實(shí)生活中 SO2 是怎么產(chǎn)生的？（圖片展示）【學(xué)生 】觀看 ppt, 討論，歸納【板書(shū) 】一、二氧化硫的主要來(lái)源天然排放源：海洋霧沫，它們會(huì)夾帶一些硫酸到空中； 土壤中某些機(jī)體， 如動(dòng)物死尸和植物敗葉在細(xì)菌作用下可分解 某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為 SO2； 火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的 SQ氣體； 雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SQ排放源，因?yàn)闃?shù)木也含有微量硫。人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放等?！纠蠋?】知道了來(lái)源， 現(xiàn)在就學(xué)習(xí)其性

9、質(zhì)。認(rèn)識(shí)物質(zhì)都是從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)入手。 那么SQ2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？（提示：氣體的物理性質(zhì)分析思路：顏色、狀態(tài)、氣味、 毒性、密度、溶解性等）展示一瓶SQ2氣體（收集于塑料瓶中）補(bǔ)充：用實(shí)驗(yàn)證明 SQ2是否溶于水?！緦?shí)驗(yàn)】向收集滿SQ2的塑料瓶中加水并蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象?！景鍟?shū)】二、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體， 密度比空氣大，易溶于水（1 : 40）, 易液化（一10C ）?！纠蠋煛垦芯课镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從多方面入手。提示：從物質(zhì)分類(lèi)推測(cè) S02屬于什么氧化物？從 S02中硫元素的化合價(jià)和氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考，S02具有怎樣的氧化還原性？從物質(zhì)特性上推斷它由應(yīng)當(dāng)具有

10、怎樣的化學(xué)性質(zhì)？【學(xué)生】學(xué)生回憶，思考得出結(jié)論。【老師】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究，證明 S02為酸性氧化物。【實(shí)驗(yàn)】用兩只支試管分別各取少量S02水溶液： 、用PH試紙測(cè)溶液的PH值 、滴入2-3滴藍(lán)色石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化【學(xué)生】觀察現(xiàn)象寫(xiě)結(jié)果【引導(dǎo)】通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性，屬于酸性氧化物。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出S02與水反應(yīng)方程式?！纠蠋煛吭谏鲜鎏骄繉?shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，是否有一種氣味一直伴隨著你的操作？為什么？【學(xué)生】思考討論【板書(shū)】三、化學(xué)性質(zhì)：1、與水反應(yīng)：S02 + H20H2S03可逆反應(yīng)：在同一條件 下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí) 又能向逆反應(yīng)方向 進(jìn)行

11、的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)?！緦W(xué)生】回憶學(xué)過(guò)的可逆反應(yīng)?！纠蠋煛縃2燃燒生成水，水通電時(shí)生成氫氣和氧氣，二氧化碳與水反應(yīng)，是可逆反應(yīng)嗎？【學(xué)生】思考討論【引導(dǎo)】目前我國(guó)硫酸工廠通常用堿液來(lái)固硫，那么二氧化硫與堿（Na0H溶液、Ca（0H）2溶液）如何反應(yīng)呢？（結(jié)合二氧化硫和水生成酸性物質(zhì)的反應(yīng)）【板書(shū)】2、二氧化硫與堿的反應(yīng)S02 + 2 Na0H = Na 2S03 + H20 ;S02+ Ca（0H） 2= CaS03 J + H0;【老師】引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)入手分析得出S02既具有氧化性又具有還原性， 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明推論。（演示實(shí)驗(yàn)）【板書(shū)】3、S02具有氧化性、還原性氧化性：S02 + 2H2S

12、= 3S J + 2H2O還原性：S02 + H 20 2= H 2SO4S02 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr （可用濃 H2SO4 干燥 S02）催化劑2SO2+O21溫、2SO3補(bǔ)充：S03無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8 C）和沸點(diǎn)（44.8 C ）都比較低。S03 + H20 = H2SO4 ; S03也是酸性氧化物?！疽龑?dǎo)】農(nóng)民伯伯在制作竹編工藝品時(shí)，都會(huì)對(duì)原材料進(jìn)行一道加工處理，用硫來(lái)熏，這是為什么呢？用這種工藝做出來(lái)的草帽時(shí)間長(zhǎng)了又會(huì)變黃，這又是為什么呢？【探究】現(xiàn)提供質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.01%左右品紅溶液、收集有二氧化硫的試管及部分必須的實(shí)驗(yàn)儀器來(lái)探究農(nóng)民伯伯以上做

13、法的道理所在。【板書(shū)】4、漂白性（使品紅溶液褪色，暫時(shí)性漂白）S02 -品紅加'褪色紅色,V?無(wú)色原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；實(shí)質(zhì)：化合作用；程度：暫時(shí)性，加熱可以復(fù)原；范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使指示劑（紫色石蕊試液）褪色【老師】S02使品紅褪色與氯水使品紅褪色異同，S02和氯水的漂白性差異。 性質(zhì)決定用途，根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)二氧化硫的用途?！緦W(xué)生】討論，思考，回答?！景鍟?shū)】S02和氯水漂白性對(duì)比：物質(zhì)SQ氯水（Cl 2通入水溶液中）漂白原因SQ能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物Cl 2與H20反應(yīng)生成HCI0具有強(qiáng)氧化 性，將有色物氧化成無(wú)色物漂

14、白效果不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有機(jī)色質(zhì)絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)通 S02_-通Cl<與有機(jī)色質(zhì)品紅A褪色紅色品紅色顯紅色作用實(shí)例通S02紫色石蕊紅色通CI紫色石蕊變紅隨即褪色用途：工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用 于殺菌消毒?！纠蠋煛课镔|(zhì)都具有兩面性，在我們合理使用二氧化硫時(shí)，應(yīng)該同時(shí)考慮到期潛在的隱患。 我們先看幾幅圖片，并歸納酸雨的危害和探究 SO導(dǎo)致酸雨的可能途徑【學(xué)生】觀看，討論，歸納【板書(shū)】四、SO的污染1、酸雨形成途徑:(1)SQH2SOH2SQSQ2+H2QHSQ、 2H2SQ + Q 2 = 2H 2SQ(2)SQSQH2SQ2SQ +

15、 Q 22SQ3, SQ + H 2Q = H2SQ(工業(yè)制硫酸的方法)正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于5 .6由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量 N和S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。【板書(shū)】2、酸雨的危害：直接危害人體健康；使森林衰退；酸雨使土壤肥力減退、農(nóng)業(yè)減 產(chǎn)；酸雨損壞建筑；酸雨損壞文物【交流討論】假如你是硫酸廠的工程師；假如你是文物保護(hù)局的管理員；假如你是環(huán)保局的工作人員；假如你是火力發(fā)電廠的工程師；假如你是請(qǐng)?zhí)岢瞿惴乐嗡嵊甑拇胧?從其來(lái)源和化學(xué)性質(zhì)方面考慮)【板書(shū)】3、措施：(1)、盡量減少用

16、原油、原煤直接作燃料。開(kāi)發(fā)和使用潔凈能源，如太陽(yáng)能、核能、水能、風(fēng)能等，減少對(duì)煤和石油的消耗。(2) 、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。(3) 、采用煤的液化、汽化技術(shù)。(4) 、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強(qiáng)廢氣的處理和綜合利用。【鞏固】 展示相關(guān)練習(xí)題 十、板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)硫和氮的氧化物.氧化硫一、二氧化硫的主要來(lái)源天然排放源：海洋霧沫，它們會(huì)夾帶一些硫酸到空中； 土壤中某些機(jī)體，如動(dòng)物死尸和植物敗葉在細(xì)菌作用下可分解某些硫化 物，繼而轉(zhuǎn)化為SQ; 火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SQ氣體； 雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SQ排放源，因?yàn)闃?shù)木也含有微量硫。人為排放源

17、：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放等。二、SQ2的物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易液化、易溶于水的氣體。三、SQ2的化學(xué)性質(zhì)亠1、 與水反應(yīng)SQ2 + H2Q H2SQ3可逆反應(yīng)：在同一條件 下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2、 與堿反應(yīng)SQ2 + 2 NaQH= Na2SQ3 + H2Q3、既有氧化性，又有還原性氧化性：SQ2 + 2H2S = 3S J + 2Q還原性：SQ2 + CI2 催化劑Q = H2SQ4+2HCI2SQ2+O22SQ3補(bǔ)充：SQ3無(wú)色固體，熔點(diǎn)（168C）和沸點(diǎn)（44.8 C ）都比較低。SQ3 + H2Q = H2SQ4

18、; SQ3酸性氧化物，是硫酸的酸酐。4、漂白性：（暫時(shí)性漂白）品紅.S°2f ：褪色紅色無(wú)色原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；實(shí)質(zhì)：化合作用；程度：暫時(shí)性，加熱可以復(fù)原；范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使指示劑（紫色石蕊試液）褪色SQ2和氯水漂白性對(duì)比:物質(zhì)SQ氯水(CI2通入水溶液中)漂白原因SO能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物Cl 2與HO反應(yīng)生成HCIO具有強(qiáng)氧化 性，將有色物氧化成無(wú)色物漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有機(jī)色質(zhì)絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)通 SO2通 CI2品紅> 褪色紅色品紅褪色不紅色作用實(shí)例通SO2通CI乞紫色石蕊色紫色石蕊變紅隨即褪色用途：工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒 四、SO的污染1、酸雨形成途徑:(1)SOH2SO 'HSQSO 2+H2Q _ HSQ、2H2SO + O 2 = 2H 2SQ(2)SOSO 丄H2SQ(工業(yè)制硫酸的方法)2SQ + O、2SO3，SO + H 20 = H 2SQ正常