2021屆二輪復習氧化還原反應方程式的配平及計算專題卷(全國通用)

1、氧化復原反響方程式的配平及計算1 .在堿性溶液中可發(fā)生如下反響：2ROH3 + 3CI0+ 40H _=2RO4_ +3C+ 5H2O。那么R04-中R的化合價是A. + 3B.+ 4C.+ 5D . + 6解析：根據(jù)離子反響中反響前后電荷守恒，可得 3+ 4=2n+3,解得n = 2。所以 R04中R元素的化合價為+ 6價。答案：D2. 工業(yè)上將Na2CO3和NazS以1 : 2的物質的量之比配成溶液， 再通入S02,可制取Na2S2O3，同時放出C02。在該反響中A .硫元素被氧化B. 氧化劑與復原劑的物質的量之比為 1 : 2C. 每生成1 mol NazS2O3，轉移4 mol電子D.

2、 相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2解析：A.在反響物Na2S中S元素的化合價為一2價，在SO2中S元素的化合價 為+ 4價，反響后產生的物質Na2S2O3中，S元素的化合價為+ 2價，介于2價 與+ 4價之間，因此硫元素既被氧化又被復原，錯誤；B.根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反響的方程式是 N&CO3+ 2N&S+ 4SO2=3Nc2S2O3+ CO2，在反響中氧化 劑SO2與復原劑NC2S的物質的量之比為4 ： 2= 2 : 1,錯誤。C.根據(jù)B選項的化 學方程式可知，每生成 3 mol NC2S2O3,轉移8 mol電子，那么產生1 mol NC

3、2S2O3,8轉移3 mol電子，錯誤。D.根據(jù)反響方程式可知消耗的SO2與產生的CO2的物質 的量之比是4： 1，相同條件下，消耗SO2與產生的CO2的體積之比也為4： 1, 故D項正確。答案：D3. 二氧化硒是一種氧化劑，它可由Se+ 2H2SO4濃=2SQ T + SeC2+ 2H2O 制取。又知離子方程式 aSeO2 + bSO2 + cH20=aSe+ b X + d Y ;那么關于以下表達正確的選項是A. a: b=1 : 1B. Y 為 0H-C. 氧化性為SeQ>H2SO4濃D. 假設每生成0.2 mol X那么該反響轉移0.4Na個電子解析：根據(jù)題意SeO2是氧化劑，那

4、么可將二氧化硫氧化為硫酸，根據(jù)原子守恒知X是硫酸，丫不含Se S,那么沒有丫生成，根據(jù)得失電子相等知a b= 1 : 2, A、B錯誤，D正確；根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產物知 C錯誤。答案：D4. NaN02是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反響的離子方程式是 Mn04 +NO2 + >Mn2+ N03 + H2O。以下表達正確的選項是A .該反響中N02被復原B. 反響過程中溶液的pH變小C. 生成 1 mol NaN03需要消耗 0.4 mol KMn04D.中的粒子是0H 一解析：反響中氮元素的化合價從+ 3價升高到+ 5價，失去2個電子，被氧化， 做復原劑，A不

5、正確；Mn元素的化合價從+ 7價降低到+ 2價，得到5個電子， 根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和復原劑的物質的量之比是2 : 5,所以選項C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反響前消耗氫離子，所以B和D都是錯誤的。答案：C5. 把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化復原型離子方程式未 配平。Mn2+|E3 £+ MnO4 | + IO4 I + IO3 | + H2O圖2對該氧化復原型離子方程式說法不正確的選項是A. IO4做氧化劑B. 假設1 mol Mn2+參加反響時那么轉移5 mol電子C. 氧化劑與復原劑的物質的量之比為 5 : 2D. 配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為

6、2、3解析：分析圖1、圖2可知，Mn2+做復原劑，那么IO4-做氧化劑，配平后的氧 化復原反響方程式為2Mn2+ + 5IO-+ 3H2O=6H+ + 2MnO-+ 5IO-，假設有1 mol Mn2+參加反響時那么轉移5 mol電子，氧化劑與復原劑的物質的量之比為5 : 2,配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、6,故A、B、C項正確，D項 錯誤。答案：D6. 某反響體系中的物質有： NaOH、AU2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、AU2O、H2O。 以下方框中對應的物質或有關表達正確的選項是AU2O3+>+A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、AU2O、NaOHB.

7、 Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、AU2O、H2OC. NasS2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD. 當1 mol AU2O3完全反響時，轉移電子 8 mol解析：AU2O3是反響物，那么AU2O 一定是生成物，其中 Au元素的化合價由+ 3 變成+ 1,化合價降低，那么必然有化合價升高的元素，即 Na2S2O 3硫元素為+ 2 價是反響物，Na2S4O6硫元素為+ 2.5價是生成物。根據(jù)反響前后硫元素守恒有AU2O3Au2O 2Na2S2O3>N&S4O6，根據(jù)鈉元素守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反響物

8、。由關系式:4e,所以當1 mol Au2O3完全反響時，轉移電子的物質的量為 4 mol答案：C7以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI ，自身發(fā)生如下變化： 2H2O2H2O IO3> 12 MnO4Mn2HNO2NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到12最多的是()AH2O2BIO3CMnO4DHNO2解析： KI 被氧化得到 I2,1 mol KI 在反響中失去 1 mol 電子，再據(jù)題中所給信息：H2O2>H2O 1 mol H2O2得 2 mol e_ , IO3 > I221 mol IO3得 5 mol e_ , MnO車>Mn +1

9、mol MnO車可得 5 mol e_ ,HNO2 >NO 1 mol HNO 2得 1 mol e"。雖然 B、C 項中的 1 mol IO亍、Mn0陽均 可得5 mol e",但B中生成物I2可來自IO"和I",故得I2最多者應是IO"與I 的反響。答案： B8 .某強氧化劑XO(OH) 2被N&SO3復原。如果復原2.4X 10"3 mol XO(OH)2，需用30 mL 0.2 mol L"1的Na2SO3溶液，那么X元素被復原后的價態(tài)是()A. 2B.1C. 0D." 1解析： 在氧化復原反

10、響中電子得失數(shù)目相等。假設在反響后 X 的化合價為 x,那么 2.4X 10-3X (5 x)= 0.03X 0.2 X 2,解得 x= 0,因此 C 選項正確。答案： C9. 向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cb,再參加含0.1 mol X2O7"的酸性溶液，使溶液中Fe2*全部恰好被氧化，并使X2O7"被復原為Xn+,那么n值為()A. 2B. 3C. 4D. 5解析：被0.2 mol Cl2氧化的Fe2+物質的量是0.4 mol, 被 0.1 mol X2O2"氧化的Fe2+物質的量為0.6 mol，貝U 1 mol X2O7-在反響

11、中得到6 mol e_ , 1個X2O7-降低6價，1個X降低3價，那么反響后X為+ 3價的離子答案：B10. a mol Cu與含b mol HNO 3的溶液恰好完全反響，被復原的 HNO3的物質的 量一定是()1A. (b 2a)molBb mol2C.ga molD. 2a mol解析：表現(xiàn)酸性的HNO3為2a mol，所以被復原的HNO3為(b 2a) mol。答案：A11. (1)請將以下 5 種物質：N2O、FeSCh、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2 (SO4)3分別填 入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平。+=+H2O。(2) 反響物中發(fā)生氧化反響的物質為被復原的元

12、素是。反響中1 mol氧化劑得到mol電子。答案：(1)24FeSO4 30HNO3 8Fe(NQ)38Fe?(SO4)3 3N2OT 15(2) FeSO4 N (3)412. 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反響 體系中共有六種物質：NH4CI、FeCb、N2、Fe2O3、Fe和X。(1) 根據(jù)題意，可判斷出X是(寫化學式)。(2) 寫出并配平該反響的化學方程式： 。(3) 發(fā)生氧化反響的物質是 反響中4 mol的氧化劑能(填“失去或“得到 )mol電子。(4) 反響中產生了 11.2 L(標準狀況)的氣體時，被復原的物質的質量為 。答案：(1)H2O(2)6

13、NH4Cl + 4Fe?O3=6Fe+ 2FeCb+ 32 T + 12H2ONH4CI 得到 18(4)80 g13. NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： NaCN與NaClO反響，生成NaOCN和NaCl NaOCN 與 NaClO 反響，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2HCN(K尸6.3X1010)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成以下填空：(1)第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為(選填“酸性“堿性或“中性)；原因是(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反響的離子方程式： 。處理100 m3含NaCN 10.3 mgL一1的廢水，實際至少需NaClOg實際用量應為

14、理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg L一1，到達排放標準。(CN)2與CI2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反響生成、和出0。答案：(1)堿性 防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣(2)2OCN_ + 3ClO-=CoT + CO2 T + 3C+ N2 T(3) 14 900(4) NaOCN NaCN14. 新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產 K2FeO4的工藝流程如下圖;NaOlI落液 飽利 KOEI 幣眩Hit st*轉化一NaCl固體結晶濾殺(1)完成“氧化過程中反響的化學方程式:Fe

15、C3 + NaOH + NaClO=NaFed +。其中氧化劑是 填化學式。(2) “轉化過程中發(fā)生反響的化學方程式為 解析：(1)反響中NaCIO是氧化劑，復原產物是NaCI，根據(jù)元素守恒，可知反響 式中需要補充NaCI和H2O。根據(jù)化合價升降法配平方程式為 2FeCb+ 10NaOH 3NaCIO=2Na2FeO49NaCI5H2O。(2)根據(jù)(1)中反響的化學方程式和 “轉化后最終得到的產物，可知 “轉化過 程是在參加 KOH 溶液后，將 Na2FeO4 轉化為溶解度更小的 K2FeO4。答案： (1)2 10 3 2 9 NaCI 5 H2O NaCIO(2)Na2FeO4+ 2KOH

16、=K 2FeO4+ 2NaOH15高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成以下填空：I .在用酸性KMnO4溶液處理CU2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反響如下： MnO4 + CU2S+ H> Cu + SO2 T + Mn?卡 + 出0(未配平) MnO4 + CuS+ H>Cu + SO2 T + Mn + H2O(未配平)(1)以下關于反響的說法中錯誤的選項是(填字母序號)Oa. 被氧化的元素是Cu和Sb. 氧化劑與復原劑的物質的量之比為 8 : 5c. 生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是 0.8 mold. 復原性的強弱關系是 Mn 2+> Cu2S(2

17、) 標出反響配平后2種反響物前面的系數(shù)：MnO4 +CuS+II .在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能發(fā)生氧化復原反響。氧化反響：H2O2 2e =2屮 + O2 T復原反響： MnO4+ 8H + 5e =Mn2 +4H2O(3) 反響中假設有0.5 mol H2O2參加此反響，轉移電子的個數(shù)為 O(4) ：2KMnO4+ 7H2O2+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+ 6O2 T + 10H2O，那么被1 mol KMnO4氧化的 H2O2是mol。實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO 3(s)反響，生成K2M

18、nO4(錳酸鉀)和KCl ;用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2,濃縮結晶得到KMnO4晶體。請答復：用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是K2MnO4轉化為KMnO 4的反響中氧化劑和復原劑的物質的量之比為 。解析：(1)a項，銅元素的化合價由+ 1價升到+ 2價，硫元素的化合價由一2價 升到+ 4價，均被氧化，正確；b項，設氧化劑的物質的量為x,復原劑的物質x 8的量為y,那么5x= (2 + 6)y, y=5,正確；c項，根據(jù)b項，當生成5 mol SO2時, 轉移電子40 mol，所以當有0.1 mol SO2生成時，轉移電子0.8 mol，正確；d項, 氧化復原反響中復原劑的復原性強于復原產物的復原性，那么根據(jù)方程式，復原性：Cu2S>Mn2+,錯誤。(2)由可得，錳元素化合價由+ 7價降到+ 2價，硫元素 化合價由2價升到+ 4價，根據(jù)得失電子守恒得：6MnO車+ 5CuS+。 由H2O2 2e- =2H+ + O2T得，當有0.5 mol H2O2參加此反響，轉移電子個數(shù) 為 Na。 (4)1 mol KMnO 4