2021年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)精典5金屬和金屬材料(附解析)

1、考點解讀 中考預(yù)測i2021年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)精典 5金屬和金屬材料(附解析)1. 了解金屬的物理性質(zhì)，認識金屬材料與生活的密切聯(lián)系；知道生鐵 和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。2. 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反響，初步認識常見金屬與鹽 酸、硫酸的置換反響，以及與鹽溶液的置換反響。3. 能用金屬的活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反響進行簡單的判斷，并能利 用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。4. 知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅的礦石，了解從鐵礦石中將鐵復(fù)原 出來的方法。5. 了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。在2021年的中考中，金屬和金屬礦物是必考內(nèi)容，會

2、以選擇、曲 線圖像、實驗的形式進行考查，與生活問題相結(jié)合，難度適中。金屬的 活動性順序是高頻考查點，可能與氧氣、酸、堿、鹽混合出題來考查， 以及金屬活動性的驗證，在選擇題和探究題中都可以出現(xiàn)。另外，金屬 的銹蝕與防治方法也可能考查，命題形式通常為實驗題，判斷其銹蝕的 因素。3S分技巧1. 金屬活動性的探究常見金屬的活動性順序的應(yīng)用主要有三個：(1) 它說明了所列的金屬活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，其 活動性越強。(2) 它可以幫助判斷金屬能否與酸發(fā)生反響：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金 屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3它還可以幫助判斷金屬能否與金屬的化合物即鹽溶液發(fā)生反

3、響：在金屬活動 性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬置換出來。注意啦！ 金屬與酸反響，酸應(yīng)是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸 和硝酸。 單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反響時生成亞鐵鹽。 K、Ca、Na除與酸反響外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反響如 2Na+2MO=2NaOH+H f。 用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中相應(yīng)金屬排在金屬活動性順序中較后的首先 被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中相應(yīng)金屬先被排在金屬活動性順 序中較前的金屬置換出來。另外，假設(shè)有一種金屬和多種混合鹽溶液反響，最先反響 的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液。 通過具體的實驗及其現(xiàn)象的分析金屬與酸或鹽溶液之間

4、的置換反響是否發(fā)生，可 以反推金屬的活動性順序。具體的推斷方法如下：a利用金屬與酸能否發(fā)生置換反響，來反推金屬的活動性順序。例如，把鐵和銅分 別放在稀鹽酸中時，鐵的外表上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的 前面；而銅的外表無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此 可推得鐵活潑性比銅的要強。b 利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反響，來反推金屬的活動性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘外表上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)即銅；由此可推得鐵的活潑性比銅的要強。2. 氧化碳復(fù)原氧化鐵實驗步驟：1反響前，先通一段時間一氧化碳，然后再加熱；目的是盡可能 的排凈玻璃管內(nèi)的空氣，

5、防止一氧化碳與其中的空氣混合后，點燃發(fā)生爆炸，空氣 中的氧氣也會影響氧化鐵的復(fù)原。2反響后，先撤走并熄滅酒精燈，等固體冷卻 后再停止通一氧化碳；目的是防止石灰水倒吸到玻璃管內(nèi)，使其炸裂；也為了使固 體冷卻，防止剛復(fù)原出來的鐵再次被氧化。實驗現(xiàn)象：紅棕色的粉末逐漸變?yōu)楹谏勰吻迨宜饾u變渾濁如果點 燃尾氣，能夠燃燒并發(fā)出藍色火焰。尾氣處理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空氣中，會造成污染；所以在 進行有關(guān)一氧化碳的實驗時，都需要注意尾氣的處理，常用點燃或收集的方法。3 金屬銹蝕的條件及其防護金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸。金屬鐵的銹蝕 條件，即鐵與氧氣、水同時接觸

6、就會生銹。防止鐵制品生銹即鐵銹蝕的防護的 常用措施主要有：保持其外表的潔凈、枯燥。在鐵制品外表涂上一層保護膜。 改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金。4. 合金與合金的性質(zhì)合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬或非金屬，而形成的具有金屬特 性的物質(zhì)。合金的性質(zhì)主要是：合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗 腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點比它的純金屬的熔 點低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比它的純金屬差。、真聽回眸1以下有關(guān)金屬材料說法正確的選項是A. 鐵片在海水中不易生銹B.鋼是純鐵C.鋁片外表易生成一層致密的氧化膜D.純銅硬度高于黃銅銅鋅合金【答案】C【解析】A.鐵片

7、在海水中 易生銹，錯誤；B.鋼不是純鐵，是鐵的合金，錯誤；C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜，正確；D.金屬制成合金后，硬度變大，故純銅硬度低于黃銅，錯誤。應(yīng)選 C。2 .以下關(guān)于金屬材料的說法不正確的選項是A. 常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反響，在其外表生成致密的氧化鋁薄膜B. 鐵在枯燥的空氣中容易生銹C. 硬鋁鋁合金的硬度大于純鋁D. 金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源【答案】B【解析】A鋁的化學(xué)性質(zhì)比擬 活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反響，在其外表生成致 密的氧化鋁薄膜；B.鐵生銹是鐵與氧氣、水三種物質(zhì)共同作用的結(jié)果，鐵在枯燥的空 氣中不容易生銹；C.相對于純金屬，合金的組

8、成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，其性質(zhì)也改變，硬鋁鋁合金的硬度大于純鋁D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源。正確；選 B3 如圖為某文化衫圖案，你的美Mg偷走我的心Zn能發(fā)生，是由于鎂的B.導(dǎo)電性好D.金屬活動性比鋅強A. 延展性好C.導(dǎo)熱性好【答案】D【解析】你的美Mg偷走我的心Zn能發(fā)生，是鎂與硫酸鋅反響生成鋅和硫酸鎂,發(fā)生置換反響，原因是鎂的金屬活動性比鋅強。應(yīng)選Do4.鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵FeTiOs冶煉欽Ti 的過程是: 2FeTiO 3+6C+7CI22TiCI 4+2FeCl 3+6CO 在氬氣環(huán)境中:2Mg+TiChTi+2MgCl2F列判斷不正確的選

9、項是A反響中生成的氣體對環(huán)境有污染B 反響中氯化物的總質(zhì)量保持不變C.反響、中鈦元素的化合價都改變D 反響中氬氣作為保護氣不參加反響【答案】C【解析】A 氧化碳是 空氣污染物；B、氯化鈦和氯化鎂兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為：164:190 ,所以反響中氯化物的總質(zhì)量改變；C單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，所以反響中鈦元素的化合價沒有改變，中鈦元素的化合價改變；D反響中氬氣作為保護氣不參加反響，只是防止鎂被氧化；選C5 以下實驗方案不能夠到達相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤比擬Fe、Cu Ag的金屬活動性鐵絲分別浸入 CuSQ溶液和AgNQ溶液B除去CO中少量的CQ混合氣體依

10、次通過澄清石灰水和濃硫酸C實驗室制取CO2用大理石和稀鹽酸D區(qū)分蠶絲和人造纖維灼燒【答案】A【解析】鐵絲分別浸入 CuSQ溶液中，溶液由藍色變成淺綠色，鐵的外表有紅色固體析出， 說明鐵與硫酸銅反響，證明鐵的活動性比銅的強，和AgNQ溶液反響，證明鐵的活動性比銀的強，但是不能證明銅和銀的強弱。B二氧化碳與澄清石灰水反響，而一氧化碳不反響，能到達除雜目的；C、大理石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反響生成二氧化碳、氯化鈣、水；D灼燒時，蠶絲有燒焦羽毛氣味，而人造纖維沒有。選A6 以下現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反響，鎂反響更劇烈，說明鎂比鋁的

11、金屬活動性強用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放盡 管金屬的種類很多， 但在自然界中，僅有少數(shù)金屬銀、鉑、金以單質(zhì)形式存在金屬 鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強A . B . C . D .【答案】A【解析】在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反響生成鹽 和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反響，鎂反響更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強，正確；用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時， 不能用鐵制容器盛放，因為鐵能與硫酸銅反響， 使波爾多液的藥效降低；盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬銀、鉑、金以

12、單質(zhì)形式存在，大局部金屬以化合物形式存在。金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，是因為鋁常溫下與空氣中的氧氣反響，生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步銹蝕。選A名校預(yù)測1. 以下有關(guān)金屬說法不正確.的是A. 電線一般用銅制，而不用銀制，是因為銅的導(dǎo)電性比銀好B. 在日常生活中，大量使用的金屬材料常常不是純金屬，而是合金C. 真金不怕火煉該俗語說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑D.廢舊金屬的回收利用可以減少環(huán)境的污染2. 向CuC2溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，得濾液和濾渣。取濾渣少許，向其中參加足量稀鹽酸， 濾渣局部溶解，有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗作出的以下推斷 不正確的選項是A. 金屬活動性：Fe>

13、 Cu B.濾渣含有鐵和銅C.濾液中不含 CuC2D.濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量大3甲、乙、丙、X是初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)。以下圖變化均為初中化學(xué)常見反響，其中的 每次轉(zhuǎn)化都能一步完成且通過同一根本反響類型實現(xiàn)。以下說法錯誤的是WA.假設(shè)甲是Fe,那么丙可以是 ZnB.假設(shè)甲是CQ,那么丙可以是 02C.假設(shè)甲是 CQ,那么丙可以是 Na2CO3D.假設(shè)甲是NaOH,那么丙可以是 Na2CO34. 向AgN03和Mg(NO3)2溶液中參加一定量 Zn粉和Cu粉，充分反響后過濾，得到濾渣和 藍色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液說法正確的選項是A. 向濾渣中參加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生B. 濾液中一定有 Cu(NO

14、3)2、Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2C. 濾渣中一定有 Ag,可能有Cu和ZnD. 濾液中一定無 AgN03，可能有Zn(NO3)25. 把鋅片放入CuSQ溶液中，鋅片外表覆蓋了一層紅色物質(zhì)，一會兒又有氣泡冒出 同學(xué)們對此現(xiàn)象進行猜測和分析，其中沒有科學(xué)依據(jù)的是A .甲認為紅色物質(zhì)是銅B. 乙認為鋅的活動性比銅強C. 丙推測氣體是二氧化碳并檢驗D. 丁猜測CuSQ溶液呈酸性并驗證6. 將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液參加到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中，充分反響后過濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液，以下說法正確的選項是A. 濾渣中最多有三種物質(zhì)B. 假設(shè)濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)

15、可能有兩種C. 濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量D. 假設(shè)濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)1 金屬材料在工業(yè)上有廣泛的用途，以下有關(guān)金屬的說法正確的選項是A 水銀中含銀元素B.能導(dǎo)電的一定是金屬材料C. 24K金屬于合金D鋁合金比鋁強度大且質(zhì)輕2. 現(xiàn)有一種由氧化銅和鐵組成的固體粉末，向少量粉末中參加一定量的稀硫酸，充分反響后過濾，向濾液中參加一根潔凈的鐵絲， 鐵絲外表無明顯變化。 關(guān)于該實 驗的說法錯誤的選項是A .該樣品的顏色為黑色B. 向樣品中參加稀硫酸后，一定有氣體生成C. 濾渣中一定有銅，不一定有鐵D. 濾液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵3. 金屬具有廣泛的應(yīng)用。(1) 鐵鍋用來炒菜，主

16、要是利用鐵的 性(填“導(dǎo)熱或“導(dǎo)電)。(2) 圖為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實驗。潔凈 鐵釘硫酸銅 ffl空汽，紅色錢釘銹蝕鐵釘稀許潔凈鐵釘 中鐵與硫酸銅反響的化學(xué)方程式為 。 中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和 發(fā)生化學(xué)反響。 中鐵銹與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為 (3) 某煉鐵廠要治煉1000 t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2Q80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是_t (計算結(jié)果精確至 0.1)。(4) 某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4 g,向其中參加100 g 一定溶質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反響，生成0.2 g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。以下說法正確的選項是 (填序號)。A

17、.樣品中一定含有鎂B. 樣品中一定不含有銀，可能含有鎂C. 所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12 gD. 參加的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%4、某合金主要成分為 Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度 ZnO,其局部工藝流程如下圖。請答復(fù)：Zn (0H)2溶于強堿形成可溶性鹽。(1) 濾渣I中一定有。(2) 加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠離火源，其原因是 _。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為 ，此反響屬 (填根本反響類型)。(3) 調(diào)節(jié) pH 可用 NaOH, 但不能過量，其原因是 (4) 焙燒 Zn(OH)2發(fā)生分解反響的化學(xué)方程式為 、

18、名校預(yù)測1【答案】A【解析】A、電線一般用銅制，而不用銀制，主要是原因是價格因素，不是因為銅的導(dǎo)電性 比銀好，錯誤；B、合金比純金屬的性能更加優(yōu)良，在日常生活中，大量使用的金屬材料常 常不是純金屬，而是合金，正確；C 真金不怕火煉，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反響，說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，正確；D、廢舊金屬的回收利用，可以節(jié)省金屬資源、減少環(huán)境污染，正確。應(yīng)選 A。2 .【答案】D【解析】A、向CuC2溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，得濾液和濾渣。取濾渣 少許，向其中參加足量稀鹽酸，濾渣局部溶解，有無色氣體產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反響的金屬，還存在不能與稀鹽酸反響的金屬，即濾渣

19、中含有鐵和銅， 說明鐵與氯化銅溶液發(fā)生了置換反響，金屬活動性：Fe>Cu,正確；B、根據(jù)A選項的分析，濾渣含有鐵和銅，正確；C由于鐵有剩余，那么濾液中不含CuC2,正確；D、鐵與氯化銅溶液反響生成氯化亞鐵溶液和銅，每56份質(zhì)量的鐵會生成 64份質(zhì)量的銅，反響后溶液質(zhì)量變小， 錯誤。應(yīng)選Do3 .【答案】C【解析】每次轉(zhuǎn)化都能一步完成且通過同一根本反響類型實現(xiàn)。A、假設(shè)甲是Fe,那么丙可以是Zn,鐵和鋅均可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反響，生成銅，故A正確；B、假設(shè)甲是CQ,那么丙可以是。2,二氧化碳與碳反響生成一氧化碳，碳不充分燃燒生成一氧化碳，均屬于化合反響， 故B正確；C、假設(shè)甲是CO2,二

20、氧化碳與氫氧化鈣反響，首先是二氧化碳與水反響生成碳酸， 然后碳酸再與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀和水，那么丙可以是Na2CQ與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，故C錯誤；D、假設(shè)甲是NaOH,與鹽酸反響生成氯化鈉和水，那么丙可以是 Na2CO與鹽酸反響生成氯化鈉，水和二氧化碳，均屬于復(fù)分解反響，故D正確。4 【答案】B【解析】A、得到藍色的濾液，說明銅和硝酸銀反響生成了硝酸銅，即鋅完全反響，濾渣中含有銀或銀和銅，銀和銅都不能和稀鹽酸反響，不能產(chǎn)生氣泡，該選項說法不正確；B、濾液中一定有 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NOs)2、可能含AgNO3，該選項說法正確；C、濾渣中

21、一 定有反響生成的 Ag, 一定沒有Zn,這是因為銅反響那么鋅完全反響，可能含有Cu,這是因為如果硝酸銀缺乏，那么銅有剩余，該選項說法不正確；D、得到藍色的濾液，說明銅和硝酸銀反響生成了硝酸銅，即鋅完全反響，所以濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(N6)2、Cu(NQ)2、可能含AgNO3，該選項說法不正確。應(yīng)選 Bo5. 【答案】C【解析】A、紅色物質(zhì)是鋅和硫酸銅反響生成的銅，該選項說法正確；B、鋅能和硫酸銅反應(yīng)，說明鋅的活動性比銅強，該選項說法正確；C、反響物中不含有碳元素，因此不可能生成二氧化碳，該選項說法不正確；D、產(chǎn)生氣泡，說明溶液顯酸性，和鋅反響生成了氫氣，該選項說法正確。6. 【

22、答案】D【解析】A、如果氧化銅和鋅過量，濾渣中含有鐵、鋅、銅、氧化銅四種物質(zhì)，故A錯誤；B、根據(jù)金屬活動性，鋅優(yōu)先與硫酸銅反響，后與硫酸反響，最后與硫酸亞鐵反響，當(dāng)溶液 為無色時，說明硫酸亞鐵已完全反響，溶液中只含有硫酸鋅一種溶質(zhì)，故B錯誤；C溶液中可能發(fā)生的四個反響都會使溶液的質(zhì)量增加，所以反響后溶液的質(zhì)量都會增加， 故C錯誤；D、根據(jù)反響的情況，溶液中含有硫酸銅，說明鋅完全與硫酸銅反響，濾渣可能為銅和沒有 反響的氧化銅，故 D正確。應(yīng)選Do專家押題1.【答案】D【解析】A.水銀是金屬汞的俗稱，不含銀元素；B.能導(dǎo)電的不一定是金屬材料，例如石墨能導(dǎo)電但不是金屬材料；C.合金是在金屬中加熱熔合

23、其它的金屬或非金屬制的具有金屬特征的物質(zhì)。24K金屬于純金屬；D.合金比純金屬的硬度和強度均更大。2 .【答案】B【解析】向濾液中參加一根潔凈的鐵絲， 鐵絲外表沒有明顯變化， 說明濾液中既沒有硫酸銅， 也沒有稀硫酸，如果含有硫酸銅，參加潔凈的鐵絲時，鐵絲外表會附著一層紅色物質(zhì)，如果含有稀硫酸，參加潔凈的鐵絲時，鐵絲外表會產(chǎn)生氣泡。A.氧化銅和鐵都是黑色的，所以該樣品的顏色為黑色，故正確；B.因為參加稀硫酸時，稀硫酸先和氧化銅反響，如果稀硫酸的量缺乏，缺乏以和氧化銅完全反響，那么就沒有氣體生成，故錯誤；C.氧化銅和硫酸反響生成的硫酸銅，能和鐵反響生成銅，所以濾渣中一定有銅；如果鐵恰好和硫酸銅反響， 那么濾渣中沒有鐵，如果鐵足量，那么濾渣中有鐵，所以濾渣中不一定有鐵，故正確；D.濾液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，沒有硫酸鐵，正確。3 .【答案】(1)導(dǎo)熱(2) Fe+CuS FeSO+Cu 水蒸氣 Fe2O3+3H2SC4= Fe2(SO)3+3H20(3) 1732.1t(4) BC【解析】(1 )鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的導(dǎo)熱性。(2) 鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSC= FeSQ+Cu。 鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反響。 氧化鐵和硫酸反響生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為Fe203+3H2SO= Fe2(SQ)3+3H2O。(3)