中山市高二年級–度第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試剖析

1、中山市高二年級2015 W016學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷本試卷分第I卷（選擇題）第n卷（非選擇題）兩部分，滿分 100分?？荚嚂r間90 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14 O:16 Mg:24 Al:27S:32Fe:56Zn:65 Cu:64注意事項：1 .答題前，考生必須將自己的姓名.統(tǒng)考考號.座位號.考試科目用鉛筆涂寫在答 題卡上。2 .第I卷共25小題：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。 如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。第n卷則用黑色鋼筆（或圓珠筆）按各題 要求答在答題卡相應(yīng)的位置上。3 .考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇

2、題，共50分）一.選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確選項。）1 .以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.鍍錫鐵器表面破損時更易被腐蝕B .在空氣中金屬鋁具有較好的抗腐蝕性C.鑲有相鄰的銀牙和金牙容易引起頭痛D.生鐵比純鐵易生銹2 . 2015年12月20日首屆中山市馬拉松賽事中，組委會設(shè)置了眾多的補水點。研究表明，喝弱堿性水更符合人的機(jī)理特征。下列物質(zhì)能促進(jìn)水電離，且顯弱堿性的是A. KCl B. NaOH C. CH3COONaD. NH4C13 .已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJ mo1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A. CH3OH+3O2=CO2+2H2O

3、2B. CH3OH (l) +3O2 (g)=雙(g) +2H2O (g)C. 2CH3OH (l) +302 (g) =2雙(g) +4d0 (l)D. CH30H (l) +| O2 (g) =C02 (g) +2H2O (l)一 1 H= 726.51 kJ mol.一1 H= 726.51 kJ mol一 1 H=+1453.12 kJ mol1 H= 726.51 kJ mol4 . 25c時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+)為1M010,下列說法不正確的是A .該溶液一定不是中性8. NH；、Na+、Cl HCO 3一在該溶液不能共存5.下列裝置工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是6

4、.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)12(g) + H 2(g) - 2HI(g)AH =-14.9 kJ mo1,能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是C.該溶液的pH一定是10 D.該溶液中水的電離受到抑制A.各物質(zhì)的濃度相等B.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不變C.容器內(nèi)顏色不再變化 D .單位時間內(nèi)斷裂a mol H H鍵，同日形成2a mol H -I鍵7 .設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A .將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有 0.1 nA個Fe3+B. 1L PH=4的醋酸中有 4nA個H +C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D. 1mol NaHS0 4溶于水，電離出

5、的陽離子為2nA個高二化學(xué)試卷第2頁(共8頁)8 .已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AHi 2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g)AH2 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH3則反應(yīng) Cu(s)+H2O2(l)+2H + (aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的 AH 是 1111A. AH= AH1 +2 AH2+2AH3B. AH = AH1 +2 AH2 2 AH3C. AH= AH1+ 2AH2+2AH3D. AH=2AH+ AH2+AH39.下列有關(guān)實驗操作中，合理的是A.用托盤天平稱取 11.70 g食鹽B.滴定前，滴定管內(nèi)

6、的溶液液面必須在“0”刻度上C.用酸式滴定管量取 21.20 mL的H2SO4溶液D .測pH時，用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比10 .對于反應(yīng) C(s)+H2O(g) =CO(g) + H2(g), AH = + 206.4 kJ mol 1, 一定可以提高平 衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度C.加入大量C D,降低壓強11 .在絕熱恒容 密閉容器一定條件下使反應(yīng)2A (g) +B(s)3C (g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是t?正A .反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：

7、a點小于b點私/：C.反應(yīng) AH>0!；:D.困1=412時，ab段消耗A的量小于bc段°- I：弓 J ；12.下列說法正確的是A. 一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率B.增大壓強，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.升高溫度，無論吸熱還是放熱反應(yīng)，V正、V逆均增大高二化學(xué)試卷第3頁(共8頁)13.近年來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200 C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為C2H50H+ 3O2=2CO2+ 3H2。,下列說法不正確 的是 A . C2H50H在電

8、池的負(fù)極上參加反應(yīng)B . 1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移 6 mol電子C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D .電池正極的電極反應(yīng)為4H + O2 + 4e =2出014 .在密閉容器中，反應(yīng) A (g) +2B(s) fx C (g)達(dá)到平衡后，減小壓強，10s后A的濃度減少2 mol L7 1。下列說法中正確的是A . x 一定大于 3B. V(A)=0.2 mol L 1 s 1C.增加B的量，反應(yīng)速率加快D. A的轉(zhuǎn)化率降低15 .常溫時，取濃度相同的 NaOH和H2SO4溶液，以3 ： 1體積比相混合，所得溶液的 pH等于12,則原溶液的濃度為A . 0.01 mol L 1 B. 0

9、.012 mol L 1 C. 0.04 mol L 1 D . 0.02 mol L 1跖$0溶液港就16 .某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是A .電子方向：Zn 一 CuB . Cu電極上的反應(yīng)：2H+ +2e =H2C. Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)D,鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，C向右池移動17 .對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+02(g) - 2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子分?jǐn)?shù)、 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.充入大量純氧線b變?yōu)榍€a可米取的措施是18 .反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)Hv0,在一定條件下，反

10、應(yīng)情況如圖所示.若使曲A.加入催化劑B.增大壓強C.升高溫度D.保持容器體積不變，沖入He氣高二化學(xué)試卷第4頁(共8頁)的是19 .某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法中不正確A.電解過程中，銅電極上有 H2產(chǎn)生通電B.電解初期，主要反應(yīng)方程式為：CU+H2SO4C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D.電解初期，溶液 H+的濃度不斷減小20.下列反應(yīng)過程中， AH >0且AS> 0的是A. NH3(g)+HCl(g) =NH4Cl(s)B. CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)C. 4Al(s) + 302(g) =2A12O3(s)D. HCl(aq) + N

11、aOH(aq) = NaCl(aq) + H2O。)21. 50 C時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A . 0.01 mol L：1 的醋酸中：c(H+)=0.01 mol L：1A. 飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3)C. NH4Cl 溶液中：c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl )+c(OH )D. pH=11 的 NaOH 溶液中：c(OH ) = 1.0 10 3 mol L 122. 一定溫度下，當(dāng) Mg(OH) 2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH) 2(，)- M1+(aq)+2OH (aq),要使 Mg(OH) 2 固體減少而 c(Mg2+

12、)不變，可采取的措施是A.力口 MgSO4 B.力口 HCl 溶液 C.力口 NaOH D,加水23. 對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) - 2SO3(g) AH<0,下列圖像正確的是24.在某電解質(zhì)溶液里，用 M和N作電極，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn) M極質(zhì)量減小，N極 質(zhì)量增大，符合這一情況的是C. M和N是石墨電極D. M極上發(fā)生還原反應(yīng)高二化學(xué)試卷第5頁(共8頁)A.電解質(zhì)溶液是稀硫酸B.金屬M接電源正極，金屬 N接電源負(fù)極高二化學(xué)試卷第10頁(共8頁)25.已知：某元素 X的酸式鹽(NaHX)溶液顯堿性，下列說法正確的是A . NaHX的電離方程式為 NaHX=Na+H+X2B.

13、 HX的水解程度大于 HX 的電離程度C.離子濃度關(guān)系：c (Na+) +c (H+) =c (OH ) +c (HX ) +c (X2-)D.離子濃度關(guān)系：c (Na+) > c (HX ) +c (H2X) +c (X=)第II卷(非選擇題，共50分)26. (8分)如下圖所示，把試管放入盛有25 c時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL、1mol L 1鹽酸于試管中，反應(yīng)后鎂片有剩余。(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 試回答下列問題：(提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(2)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 (填“大 于” “小于”或“等于&

14、quot;)鎂片和鹽酸的總能量。1(3)若改用5 mL、1mol L 醋酸滴入試管，則反應(yīng)速率比鹽酸，生成氣體的量 鹽酸(填“大于” “小于”或“等于”)27. (10分)從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下：(1)步驟的目的是將海水中的Mg2+沉淀為 Mg(OH) 2 ,若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0mol L 1, Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為(已知KspMg(OH) 2=1.8 10 11,log3=0.48)(2)步驟的操作由蒸發(fā)濃縮， ,過濾，四個環(huán)節(jié)組成。(3)步驟是在 HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2,簡要說明 HCl氣體的作用。(4)步驟采用電解熔融氯化

15、鎂的方法得到金屬鎂，寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式。28. (14分)工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理主要有下列三個反應(yīng)：Fe&(s)+02(g) F&O3(s)+_SO2(g); AHi2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ； AH2 SO3+H2O=H2SO4I. (1)反應(yīng)配平后各物質(zhì)系數(shù)分別為 、。若每生成 1molSO2時反應(yīng)放熱 426.5kJ,則 AH尸。(2)工業(yè)生產(chǎn)中將Fe8礦石粉碎后投入反應(yīng)器中反應(yīng)，這樣做的目的是 n .下表是不同溫度和壓強下反應(yīng)中S02的轉(zhuǎn)化率0.1MP0.5MP1MP10MP400 c99.299.699.799.9500 C93.596.997.

16、899.3600 c73.785.889.596.4(1)反應(yīng)是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強有利于提高原料轉(zhuǎn)化率，但工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，采用常壓生產(chǎn)條件的理由是 。(2)若原料氣組成：SO2 7%,0211%,N2 82%,在溫度和壓強不變的條件下，混合氣體體積變?yōu)樵瓉淼?7.2%,則S02的轉(zhuǎn)化率為 。m .尾氣中的二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法Na2SO3溶液吸收 S02的離子方程式為 ；常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是 (填序號)A . c(Na+)+c(H+) >c(S032 )+c(HS0 3 )+

17、c(0H )B . c(Na+) = c(SO32 ) + c(HSO 3 )+ C(H 2SO3)C. c(Na+)> c(SO32 )> c(OH )>c(H+)D.水電離出 c(OH )=l l0 8mol L 29. (10分)有如圖所示的 A、B兩裝置，其中B裝置中的a和b為惰性電極。用導(dǎo)線將 兩裝置的四個電極連接，使a極析出銅.請回答有關(guān)問題.(1)導(dǎo)線將容器A和B連接時，Zn電極連接 (填“ a”或" b”)電極。(2)容器A中Zn極現(xiàn)象為 ,(3)當(dāng)b極產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體 11.2 L時，a電極質(zhì)量增加 .(4)反應(yīng)一段時間后，B裝置中溶液的pH值將

18、(填“升高”、“降低”或 “不變”)，加入一定量的 后(填化學(xué)式)，溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致.30. (8分)在工業(yè)生產(chǎn)上中，主要用 Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化 學(xué)藥品、漂白織物等。但 Na2SO3在空氣中易氧化為 Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中 Na2SO3的含量，采用0.2 mol L 1KMnO 4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應(yīng)離子方程 式是：2MnO 4 + 5SO23 + 6H +=2Mn 2+ + 5SO4 +3H2O,稱取20 g樣品，配成250 mL溶液，量取25 mL進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù) 2次實驗。 填空完成問題：(1)滴定實驗不需要下列儀器中的 。A,酸式滴定管(50 mL)