選修三化學(xué)習(xí)題

1、第一課時2已知Na的電子排布式為1s22s22p63s1，通常把內(nèi)層已達(dá)稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)寫成“原子實(shí)”，如上述Na的電子排布式可寫成Ne3s1。用“原子實(shí)”表示30號元素鋅的電子排布式正確的是(D)ANe3d104s2 BAr3d104s24p2 CAr3d84s24p2 DAr3d104s23某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是(B)A0 B2 C5 D85(雙選)某粒子用Rn表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是(BC)A所含質(zhì)子數(shù)An B所含中子數(shù)AZC所含電子數(shù)Zn D所帶電荷n84p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是(B)A15 B33 C35 D519主族元素A和

2、B可形成AB2的離子化合物，則A、B兩原子的外圍電子排布分別為(C)Ans2np2和ns2np4 Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns1和ns210某基態(tài)原子的p能級上的電子數(shù)等于其他能級上的電子數(shù)總和，則其不可能形成的化合物為(C)ASO2 BNa2SO4 CH2S DH2O11A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x，y及該原子3p能級上的電子數(shù)可能為(B)A18、6、4 B20、8、6C18、8、6 D1520、38、1612(1)下列是某基態(tài)原子的外圍電子層排布，與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈的是(B)A3d104s1 Cu B3s2 MgC3d64s2 Fe D2s22p2 C(2) 該原子的

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，其在周期表中的位置為_第三周期，第二主族。第二課時3在化學(xué)變化中，可能發(fā)生改變的是 (C)A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)C核外電子數(shù) D原子核4若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了(D)A能量最低原理 B能量守恒原理C泡利不相容原理 D洪特規(guī)則6圖和圖分別是1s電子的概率密度分布圖和原子軌道圖。下列認(rèn)識正確的是(B)A圖中的每個小黑點(diǎn)表示1個電子B圖表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸C圖表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)D不同能層的s軌道平均半徑都相等7下列說法正確的是(D)As能級的能量總是小于p能級的能量B電子云都是球形對稱的C當(dāng)電子排布在同一能級的不同

4、軌道時，電子總是先占滿1個軌道(1個原子軌道最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反)，然后再占據(jù)其他原子軌道Dnf能級中最多可容納14個電子8對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是(A)A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成能發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)10若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是(B)A該元素基態(tài)原子中共有3個電子B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子D該元素原子M能層共有8個電子11下列是幾種主族元素

5、最外電子層排布，其中化合價最高的是(C)Ansnnpn1 BnsnnpnCnsn1npn1 Dnsnnpn312下列原子中未成對電子最多的是(A)ACr BOCN DCl14如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答問題：(1)s電子的原子軌道呈_球_形，每個s能級有_1_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_啞鈴_形，每個p能級有_3_個原子軌道(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是_2P_電子，其電子云在空間有_三個互相垂直伸展_方向；元素X的名稱是_氮_，它的氫化物的電子式是_NH3_若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1，那么X的元素符號應(yīng)為_S_，原子的軌道表示式為_。15A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)