(word完整版)九年級化學各單元知識點框架圖,推薦文檔

1、初三新的一門課程一一化學，很多孩子不喜歡這門學科，因為有太多枯燥 繁瑣的需要記憶的東西。其實，初三的化學知識點都是很基礎的東西，今天我特意分享了一份初三 各單元知識表，里面囊括了所以化學重點及簡易運算法則，希望能對孩子 有所幫助！第一單元：走進化學世界L定量托盤夭平：精確到0. is）多壘 T 傾倒（標簽、容器口養(yǎng)體，少量 T 用膠頭濟管（垂直、懸空，不能橫放或倒置）I定墨 T 量筒 平穗、 平視） （SWB的選擇）to. 1J1L）使甲方法（火柴點燃,夕幽加如L注意雪項（使用前、使用時、鍍用啟廣儀器試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶）FW（l/3.短柄、移動，管口 .固體（管口 I注育雪項（都要預熱、

2、外壁擦干等籌）方袪（水詵刷ifc酸洗或洗滌劑）洗滾儀器彳注意事頃（熱的破璃儀器不能用冷水洙、環(huán)能用力刷洗等）玻璃儀器洗滌干凈的標準；不聚水滴、不咸股流下第二單元：我們周圍的空氣優(yōu)學研宜的對象是暢質(zhì)的組咸（物質(zhì)都是由元素組成的結(jié)構(gòu)（分子、原子、離子及其內(nèi)疇構(gòu)）性質(zhì)物理性質(zhì) 5 化學性質(zhì)）變化規(guī)彳七學學習的特點是關(guān)注 物痕的性質(zhì)、 變化 變化的過程及其現(xiàn)諒。（物理變化i化學變化一ft舍、分解、置換、復分解:$質(zhì)區(qū)別走進s研究化學的重尋逢徑是科學掾究，而其重要手段是化學冥驗（提出問題沒計買驗方累，確定惑歩驟粥實驗豔和記錄-交流分析與討論*站論I問題及建議蠟燭燃燒州丸熄滅后人們呼出氣 氯二諫蠱 體的搽

3、究c認識常屈的九種儀器（名稱、實物、示意圖，用途及其注意事項） 藥品的職用規(guī)則（三不原則.節(jié)約原則、剩余藥品處理原則）塊狀固體（銀子）L 固體粉末狀固體（藥匙）化學實驗J基萍操廣酒楕燈-物質(zhì)的加熱 T方法*約占空氣總體積的兀亂 無色無味，氣體舟化學性質(zhì)不活潑，一般不可慨也不助區(qū)用作保護氣焊接、燈泡、食品等兒稀有氣體（H酥肛等）:占0.9甥。很不活攪，作保護氣.通電發(fā)不同顏色光。 二氧化嗾（COz ）:占0. 03% o詳見第六單元基他氣體和雜質(zhì)；占0熬“/物理性質(zhì)：無色、無味、氣體，密度比空厲略大，不易溶于水。嚴+ S 雲(yún)cozc白光、放鹹 澄清石灰水秀軍濁）2C -H 02 CO點堆IS+

4、Z豈S6（隘紫色火焰、放熱、刺激性氣味氣體）=吳。5（白光、放熱、濃厚白煙、白芭固體）I-1=F巧CM火星四射、敖熱、黒色固體榕刃 牛2M耀眼上光、方史 口電固求;，業(yè)貶=2A1203耀眼白光、放杯 白色固體）=2H20占掰=2C0VH4+2O2+2H2QJr工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣。（發(fā)生物理變化）zf 2H202 2H20 + 02tI wu小 d -/氮氣(N2)化學性質(zhì)（比較活/渡， 具有、氧化性.是営用的氧化劑）4P + 5023 Fe +202 Mg + OzqAl+302H2+ 022C0 + 02水的燒杯壁是否存濁）氧汽占21粉原理=2KM）4 = KJnQj + Mn0+ 0f

5、t2KC103等r 2KC1 + 30f發(fā)生裝置孵辦綿離體排水法 氧氣不易溶于水）向上排空氣法（氧氣密度比空何大1實驗步驟;查、裝、定點、收、禹熄。 注宣事祠J加熱固體制氧氣并用排水法收集完 汪縣車唄I畢，應先撤導管，后停止加趟等。 驗滿方法：將蒂火星木條伸至瓶口，木條復燃。申驗方法：將帚火星木播伸至瓶申，木條復燃。 申垛J供給呼吸，潛水、登山、醫(yī)療、航空等。L畢，應先撤導管，后停止加熱等oL支持燃燒：煉鋼，氣焊、化工生產(chǎn)、宇航等* 測迄空氣中氧氣的含量甩翼睡輔至氣他翹體蜷燒。_X_注盍更體的賣騷方注、 操作注青事頊等第三單元：自然界的水無色、無味I液體*必時P-1R/CI? jlClkPaB

6、tSS固點00沸點lOOCoJ產(chǎn)生無色、無味氣體氫氣傾氫）；在空氣中燃燒時i產(chǎn)生淡藍色火焰;用途充氣球、嵩能燃料、治金等* 正極產(chǎn)生無色、無味的能使帶火星木條復燃的氣體一氣。原理：2H20 = 2H十0（氫氣、氧氣體積比為2 = 1姑祐J水是由庶0元素組成的純凈物（化合物、氧化物八LT比在化學反應中，分子可分，原子不可分中r方法；靜置沉淀、過嘛吸附、蒸潭 凈化彳硬水；含有較多可溶性臥 鏤化合物的；_分子的槪念；分辛是保持物r質(zhì)化學性廣的最水粒子。由原子構(gòu)成口分子分子的性質(zhì)：f .逅動記、“間”、化學變化中可以再分-I分子的表示：用化學式”表示。由原子構(gòu)成。分子、原子都能構(gòu)成 都既能講種類，又能

7、講個數(shù)。 瞬芯廳J物遲變衣;與化學變彳匕的觀點解釋純浄物與混合物r觀合物：由兩劭片或兩神以上物質(zhì)組成J第四單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘r物理性質(zhì).軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水丄如何區(qū)分軟傾水） 分布：海洋佶的多神元素） 、 湖泊、 江河、 地下、 大氣、 生椒 o淡水： 占全球總水量的2,53%,其中可利用的占30. 0（不到總水量1和 生活污工業(yè)上的”三廢”未弩處理，直垮L水任意描曲 殺藥、花肥芮不團iA 飲用申峯 致病、蚤罟西亡；住菽業(yè)生產(chǎn)使用降低弄高處量。消除水污染丁加強水境檢測；工業(yè)“三慝，達標排取*生活污水集中處理后排放；合理使用農(nóng)藥、花麻水污染的原EP水污染的危害-原子的槪念：

8、原子是彳匕學變化中的最小粒于。原子的性質(zhì) “小”、“動”、叮曠、化學變化中不可再分。 匱子與分子的了區(qū)別；在化學喪化中哀分孚可分，原子不可分心 區(qū)別與聯(lián)系單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物金屬單質(zhì)藉麟質(zhì)，化合物： 由兩種或 兩柿以上（酸.由兩種元素組成,氧化物;庖其中一種是氧元素的化合物中元素組威純浄物與混合物聯(lián)系底組成1皋觀的物質(zhì)、元素與微觀的分子、原子的關(guān)茶單質(zhì)J姐成元素- 溼2-化合物宏觀原子（一種原子構(gòu)成的同種分子?同類原子總稱）（冋種或不同剛I于J -分千J單質(zhì)形態(tài)（單質(zhì)中元素化合價為0）2.均且咸一元素結(jié)構(gòu)具有相同核電I存在形態(tài)I化合物形秋元素、原子團化合價）荷數(shù)（艮卩質(zhì)子 數(shù)）的同一類

9、療子的總稱。謹霰-元素周期表漕 也売中含量占前四位的元素；SSi. AbFB（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（中子不帶電）（普通H原子核內(nèi)無中子） 個單位負電荷電性關(guān)系;核電荷數(shù)二庫子數(shù)=核外電子數(shù)（整體不顯電性） 表示方法元素符號（前面忝加化學計量數(shù)后只有徽觀盍義） 扌目對質(zhì)量一J相對原子質(zhì)量（標準是CT 2原子質(zhì)蠱的1 /12）I相對原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)（符號Ar）表示方法原子核I電子（一個電子帶由原子構(gòu)成分子寸表示方鉉化學式-I相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量符號血）最外層E個電子 只有一層時2個電子） 相對穩(wěn)定 最外層電子數(shù) 電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)=寫法（單頁由兩種元素爼成的化合物等） 一意文

10、宏觀、徼觀方面）離子彳原子（離子乙結(jié)構(gòu)示意圖 W子子子離離g-ffl陰.離子符號彳r在元素符號或原子團符號的1右上角標明離子所帶電荷的.JkU r4 =tr+Ai_L r=st八亠TAJ*曰 A寫注意兇數(shù)目和性質(zhì)。（注意離子苻密I與化合價的兩同兩不同）I離子化合物：由陰、陽離子相互作用而形成的化合物，如氮化鈉。 分類：詳見第三單元）第五單元：化學方程式化學反應的客觀事實質(zhì)量寺恒定律|亠化學方程式空用恚示化學反應 *根據(jù)化學方程式的計算學方1表示反應物，生成物和反應條件2表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律（適用于一切化學反應 于宀理亠禹審宀靈斗 3用*驗證日月質(zhì)里寸恒定律（鐵與鏈酸論濬液應僉 質(zhì)

11、量守恒的原因蠱觀；並暑列報瓦逶質(zhì)曇丟至聲*/Ll煩収孚T文 類h個暫康量不變微觀；原子種I注盍反應前后其他量飽“不變w變 S “可能變巒I化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。嵌示反應物、生咸物和反應條件涵義彳表示反應物、生成物間的質(zhì)量比表示反應物、生成物間的竝子個數(shù)比以客觀事實為基礎L連守質(zhì)量守恒定律r寫：在短線耶一啲左邊寫反應物的化學式苗邊寫生成物的化學式 電己平化學方程式的依抵質(zhì)量守恒定偉 配平方法一小公倍數(shù)瀆觀察法、奇數(shù)配偶瀆I注：注明反應疑件L生成樹申的 t 體葉 j 機淀“ | ”符號I等：將短線改為等號廣表示化學反應根據(jù)化學方程式的計算（說根據(jù)題盍設未知星方：準確書寫涉及皮應的

12、化學方程式X:找出相黃的最（包括已知的、未知的量） 比；算，I答；書寫原則-書寫步騾應用計算題格式彳列出丘應物、生成物中柑關(guān)量的比例式 根據(jù)比例式求解未知量寫出簡明答案第六單元：碳和碳的氧化物代燒是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應。,可磁物1二著缺一耒訂。i燃料的燃燒 具有還原性;Hz+CuO丄Cu +H2O（操作順序 用途：充氣球、燃料（無污染）、冶金、制鹽酸、合成氮等。耀出各袖石油產(chǎn)磊;（液化吒）燃 料的4I #類乙封化學性質(zhì)燃料燃燒對 環(huán)境的影響. 及改進措施酸雨（S02.盹 瘩于雨水。危害人類.生物、土壤、建筑材料 溫室效應氣C02。氣候變曖，冰川融化，土壤沙漠化等） 一氧化

13、碳及其他氣體、粉塵的排放（煤等燃燒、汽車廢氣等） 改進I煤；綜合利用脫硫改璋燃燒裝 叫珂汽車：檢測、發(fā)動機、催瞬化、和技術(shù).充分燃燒 鉛汽油*CNG、LPG化學反應都伴隨飪量變化，通常 毒現(xiàn)為熱量變化Illi：cbzlkt的反應等燃料是能嘟澀幟辭繰勰_ _.r可再牛能源和不可再牛能源Wt 類II能源的幾種分類方法彳一次寵凍菊三次能漏I常規(guī)能源與新能源罷源第七單元：燃料及其利用代燒是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應。,可磁物1二著缺一耒訂。i燃料的燃燒 具有還原性;Hz+CuO丄Cu +H2O（操作順序 用途：充氣球、燃料（無污染）、冶金、制鹽酸、合成氮等。耀出各袖石油產(chǎn)磊;（液化吒）

14、燃 料的4I #類乙封化學性質(zhì)燃料燃燒對 環(huán)境的影響. 及改進措施酸雨（S02.盹 瘩于雨水。危害人類.生物、土壤、建筑材料 溫室效應氣C02。氣候變曖，冰川融化，土壤沙漠化等） 一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放（煤等燃燒、汽車廢氣等） 改進I煤；綜合利用脫硫改璋燃燒裝 叫珂汽車：檢測、發(fā)動機、催瞬化、和技術(shù).充分燃燒 鉛汽油*CNG、LPG化學反應都伴隨飪量變化，通常 毒現(xiàn)為熱量變化Illi：cbzlkt的反應等燃料是能嘟澀幟辭繰勰_ _.r可再牛能源和不可再牛能源Wt 類II能源的幾種分類方法彳一次寵凍菊三次能漏I常規(guī)能源與新能源罷源第八單元：金屬和金屬材料/幾種常/鐵見金屬1銅（最早使用）

15、I鋁（原料;鐵礦石、焦炭丄百灰石空氣-. . 原理：Fe203+3C0 2Fe + 3C02鉄的冶煉喪備 高爐含雜質(zhì)物質(zhì)的計算：】|險 二M混X 3 %； M虎=li純 十 3 %金屬的K包括相似性IJ狀態(tài) 密度 光澤 導電性導熱性、 物理性質(zhì)I和蔓耳斛11延展性、硬度、熔點、沸點（磊豊壬丈祿 豬溫下，鎂、鋁能與氧氣反應2Ig+02= 2Ng0；U1 + 3Q?與氧氣反應點燃或加熱時鐵、鋼能與氧氣反應3Fe+202=Fe304; 2Cu+02= 2CuO、全在點燃或加熱時都不能與氣氣反應 鎂、鋅、鐵等金屬能與酸發(fā)生置換皮應 銅、汞、銀、舘、金等與酸不發(fā)生反應Mg+2HC1二時+MgCh、 魅+

16、H2SO4 =Hzt+ MSS04溶液Zn+2HC1 = H2tf ZnCl2木或色Zn+H2SO4= H2t4- ZnSO4.Fe + 2HC1 = H2*+ FeChl無色變.Fe +H2SO4=吋+FeSOq鐵、 鋁分別與硫酸銅溶液反應 （現(xiàn)象）Fe+C11SO4= Cu + FESCU與鹽反應J 2A1 + 3CUS04= 3Cu + A12（S04）B（晝換反應銅能與硝酸銀溶疲反應（現(xiàn)象）Cu + 2AgNOs二2Ag + Cu （N03）2I銅與硫酸鋁溶液不反應金屬活動性順序及其應用 仝屆的用涂梓合考慮金屬的性質(zhì)*價格、資源、是否美觀、使用 亞辰旳兀毬1是醮利、廢科是否易于回收、對環(huán)境的影響尊。 合金是一種金屬中加熱熔合某些其他金屬或非金屬而得到的具有 金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物。與純金屬相比，合金的強度和硬度一般比組成它們的純?nèi)珜俑撸?抗腐蝕性能更好。合金的熔點一般比組成它昭的純金屬都氐 鐵生鐵：含破2%-4. 3亂其中球墨鑄鐵的機械強度好，可代替鋼 合仁 金I鋼: 銅合金： 鋁合金:I鈦合金；全屬材料2A1ZO3不變色gg;踽腳豔性觀含碳0. 03%4%。黃銅（銅、鋅）、青銅（銅、鍋）、白銅（銅、裸 硬鋁（鋁、臥鎂.硅）的密度小，耐腐蝕