2019年浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)——專題提升7 化學(xué)計算

1、專題提升 7化學(xué)計算1.下列對幾種有機化合物的敘述正確的是（D）A. 甲烷中含有 1 個碳原子和 4 個氫原子B. 乙醇（C H O）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 2612 6C. 尿素CO（NH ） 的相對分子質(zhì)量為 60 克2 2D. 葡萄糖（C H O ）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%6 12 6【解析】葡萄糖（ C H O ）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6 12 612×612×61×1216×6×100%40%。2.有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2 克，與足量鹽酸反應(yīng)，生成 H 的質(zhì)量可能是（B）2A. 0.2 克 B. 0.6 克 C

2、. 0.8 克 D. 0.9 克【解析】 根據(jù)鎂、鋁、鋅都會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用極值法分別計算三種純金屬制取的氫氣質(zhì)量，然后進行分析。7.2 克鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 0.6 克氫氣，7.2 克鋁與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 0.8 克氫氣，7.2 克鋅與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 0.22 克氫氣。由于金屬是鎂、 鋁和鋅的混合物，得到氫氣的質(zhì)量可能為 0.6 克。3.用鐵粉和氧化銅的混合物 8.32 克進行如下實驗：,（第 3 題）)下列說法正確的是（B）A. 8.32 克混合物中含鐵粉 7.04 克B. 無色氣體質(zhì)量為 0.20 克C. 溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為 15.20 克D. 實驗中參與反應(yīng)的 H

3、SO 的質(zhì)量為 9.80 克2 4導(dǎo)學(xué)號：31957012【解析】 由實驗現(xiàn)象分析，實驗中發(fā)生的反應(yīng)有：FeH SO =FeSO H ，CuO2 4 4 2H SO =CuSO H O，F(xiàn)eCuSO =FeSO Cu。混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液 2 4 4 2 4 4中只有一種金屬離子，所以 CuO 全部轉(zhuǎn)化為銅，鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，原混合物中銅元x a5.6克z64素的質(zhì)量為 1.28 克，可以計算出混合物中氧化銅的質(zhì)量為 1.28 克÷ 1.6 克，所以混6416合物中鐵粉的質(zhì)量為 8.32 克1.6 克6.72 克。設(shè)生成 1.28 克銅需要金屬鐵的質(zhì)量為 x，生 成硫

4、酸亞鐵的質(zhì)量為 a，則FeCuSO =FeSO Cu4 456 152 64x a 1.28 克56 152 64 x1.12 克，a3.04 克1.28克與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 6.72 克1.12 克5.6 克，設(shè) 5.6 克鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì) 量為 y，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為 b，則FeH SO =FeSO H 2 4 4 256 152 25.6 克b y56 152 2 y0.2 克，b15.2 克b y無色氣體的質(zhì)量為 0.2 克，溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為 3.04 克15.2 克18.24 克。 設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為 z，則Fe FeSO H SO4 2 4152 9818.24

5、 克152 9818.24克zz11.76 克故參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 11.76 克。4.某純凈物 4.4 克在氧氣中充分燃燒，生成 13.2 克二氧化碳和 7.2 克水，由此可以推斷出該物質(zhì)由碳、氫（填元素名稱）元素組成，試確定該物質(zhì)的可能的化學(xué)式：C H（或 C H ）3 8 3n 8n（寫出一個）?！窘馕觥?該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定該物質(zhì)中一定含有12碳和氫元素；13.2 克二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 13.2 克× 3.6 克，7.2 克水中氫元素的442質(zhì)量為 7.2 克× 0.8 克，生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素的質(zhì)量共為 3.6

6、 克0.818克4.4 克，所以該有機物中不含有氧元素。該有機物中碳、氫元素的質(zhì)量比是 3.6 克0.8克92，設(shè)該有機物的化學(xué)式為 C H ，所以 12xy92，xy38，因此該物質(zhì)的化學(xué)式x y符合 C H ，可能為 C H 。3n 8n 3 85.長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性 學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用圖甲裝置將足量的鹽酸加入到 10.0 克水垢 中。隨著反應(yīng)進行，裝置 C 質(zhì)量的變化如圖乙所示。請回答：（第 5 題）（1） 向圖甲裝置 A 中不斷通入氮氣的目的是將裝置 A、B 中的二氧化碳排入裝置 C， 并被充分吸收。（2）

7、 若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)計算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是 7.5 克，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 25.0%。（不要求計算過程，精確到 0.1%）（3 ）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果 偏大（填“偏大” “偏小”或“不變”）?！窘馕觥?（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被 C 中氫氧化鈉吸收，用于計算，所以用氮氣將裝置 A、B 中的二氧化碳排入裝置 C，并被充分吸收。 （2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為 x，CaCO 2HCl=CaCl H OCO 3 2 2 2100 44x 3.3 克x通電100 44 x7.5 克3.

8、3克10.0克7.5克水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%25.0%。10.0克（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)也會使溶液質(zhì)量增加，會使溶液質(zhì)量增加偏大，即二氧化鈣質(zhì)量偏大，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏大。6.溫州產(chǎn)鹽歷史悠久，鹽產(chǎn)品在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。（1）用下圖方法可進行粗鹽提純，其中操作的名稱為過濾。,（第 6 題）)（2）海水曬鹽過程中，還能得到氯化鎂（MgCl ）。工業(yè)上利用氯化鎂在通電條件下分2解，獲得鎂和氯氣（Cl ）。寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl =MgCl 。2 2 2（3）腌制咸鴨蛋需要合適溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽

9、水。現(xiàn)有 10 千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25% 的食鹽水，若將其稀釋到 20%，需加水多少千克？【解析】 （3）食鹽的質(zhì)量 m 10 千克×25%2.5 千克，20%食鹽水的溶液質(zhì)量食鹽m 2.5 千克÷20%12.5 千克，加水質(zhì)量 m 12.5 千克10 千克2.5 千克。溶液 水（第 7 題）7.某同學(xué)稱量 5 克木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體于燒杯中，向燒杯中 加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1） 木炭粉與氧化銅反應(yīng)一段時間后剩余固體中除 Cu 外，一定含有的物質(zhì)是 CuO， 該物質(zhì)在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 32%。（2

10、） 求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?（1）木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體一定含有反應(yīng)生成的80銅、可能含有未完全反應(yīng)的木炭與氧化銅；向剩余固體中加入稀硫酸，銅、木炭粉不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量減少應(yīng)是氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。剩余固體減少的量1.6克即氧化銅的質(zhì)量5 克3.4 克1.6 克，在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%32%。5克（2）設(shè) 5 克稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為 x。H SO CuO=CuSO H O2 4 4 298 80x 5 克3.4 克1.6 克1.6克 x1.96 克98 x1.96克所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%1

11、9.6%。10克（第 8 題）8.某工廠化驗室用 10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其 他物質(zhì)不與 NaOH 反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液 pH 的關(guān)系如圖所示。（1） 圖中 A 點表示的意義是酸堿恰好中和。（2） A 點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為 4 克。（3） 求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計算過程）?！窘馕觥?（1）圖中 A 點時 pH7，表示溶液呈中性，酸堿恰好中和。（2） A 點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為 40 克×10%4 克。（3） 設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為 x。H SO 2NaOH=Na SO 2H2O2 4 2

12、 498 80x 4 克x氫氣98 804克x4.9 克石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為 4.9 克。9.某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”（部分說明如圖所示）。 疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作 用，反應(yīng)的原理為 2Al2NaOH2H O=2NaAlO 3H 。請回答下列有關(guān)問題：2 2 2（第 9 題）（1） 該管道疏通劑需要密封保存的原因是易潮解，吸水后會變質(zhì)。（2） 按照使用說明，該同學(xué)對“疏通劑”作了進一步研究，先向燒杯中加入 206 克水， 再加入本品 200 克，當(dāng)鋁粉全部反應(yīng)后，求：（計算結(jié)果保留 1 位小數(shù)）1 生

13、成氫氣的體積。（ 0.09 克/升）2 反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】 （2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 y。2Al2NaOH2H O=2NaAlO 3H 2 2 254 80 654 克y x5454克80 6 x6 克，y80 克 y x6克生成氫氣的體積為 66.7 升，反應(yīng)后剩余的氫氧化鈉質(zhì)量為 200 克54 克800.09克/升克66 克，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 206 克200 克6 克400 克，反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的 66克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%16.5%。400克（第 10 題）4410.實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉

14、雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣 品中 Na CO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進行了如下實驗。2 31 取質(zhì)量、大小相同的 3 個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 100 克。2 向上述 3 個燒杯中分別加入 3 份質(zhì)量不同的樣品。3 充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸 出）。實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前稀鹽酸燒杯質(zhì)量（克） 反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)燒杯質(zhì)量（克）實驗一1504m實驗二1508155.8實驗三15012158.7已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 NaOHHCl=NaClH O、Na CO 2HCl=2NaCl2 2 3H OCO 。2 2（1）分析

15、表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：實驗三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為 150 克12 克158.7 克3.3 克，實驗二產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為 150 克8 克155.8克2.2 克，實驗三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8 克樣品 已完全反應(yīng)。（2） 表中的 m 值為 152.9。（3） 根據(jù)實驗二中的數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】 （2）實驗一、實驗二中樣品均完全反應(yīng)，實驗二中 8 克樣品生成氣體的質(zhì)量為 2.2 克，則實驗一中 4 克樣品生成氣體的質(zhì)量為 1.1 克，故 m150 克4 克1.1 克 152.9 克。（3）實驗二生成的二氧化碳的質(zhì)量為 2

16、.2 克。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為 x。Na CO 2HCl=2NaClH OCO 2 3 2 2106 44x 2.2 克106 x x5.3 克2.2克5.3克樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%66.25%。8克6411.為測定 CuCl 和 FeCl 組成的混合溶液中 FeCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行如下實驗：2 2 2取 200 克混合溶液加人足量的 AgNO 溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到 143.5 克3AgCl 固體。另取原混合溶液各 200 克與含有雜質(zhì)的廢鐵反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）， 共做了五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗組別 混合溶液質(zhì)量（克）鐵屑質(zhì)量（克

17、） 析出銅的質(zhì)量（克）一20066.4二20099.6三20012m四2001516五2001816請分析計算：（1） 表中第三組實驗的 m 值為 12.8。（2） 第四組實驗恰好完全反應(yīng)。（3） 鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （計算結(jié)果精確到 0.1%）（1） 原 混 合 溶 液 中 FeCl 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 多 少 ？ （ 計 算 結(jié) 果 精 確 到 0.1% ）2導(dǎo)學(xué)號：31957013【解析】 （1）（2）根據(jù)給出的數(shù)據(jù)可以看出，每加入 3 克的鐵粉，對應(yīng)析出銅的質(zhì)量為 3.2 克，所以第三組時 m9.6 克3.2 克12.8 克，而第四次加入 15 克鐵粉，銅生成 16 克后不再增加，說明此時恰好完全反應(yīng)。（3）設(shè)第四組實驗參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 a。FeCuCl =CuFeCl2 256 64a 16 克56 a a14 克16克14克鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Fe% ×100%93.3%。15克（4）設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為 x，生成氯化銀的質(zhì)量為 y，參加反應(yīng)的氯化亞鐵的 質(zhì)量為 z。FeCuCl =CuFeC