2021年魯科版必修一第二冊第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對點(diǎn)針對性復(fù)習(xí)(強(qiáng)化訓(xùn)練)

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對點(diǎn)針對性復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練一、原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布1以下說法中肯定錯誤的選項(xiàng)是A 某原子K層上只有1個電子B 某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為 K層的4倍D 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等2. 2021濟(jì)南一中期中X、Y、Z三種元素原子的核外電子數(shù)依次為a、b、c,它們的離子X、丫廠、Zm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m,那么以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是A . a>b> cB. a> c> bC. a= b+ m+ nD. a= c n m3砷的元素符號為As,原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，以下對砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

2、的說法錯誤的選項(xiàng)是A .砷元素的原子序數(shù)是 33B .砷的最高價氧化物為 AS2O7C. 三氧化二砷既有氧化性又有復(fù)原性D. 砷與磷的化學(xué)性質(zhì)相似二、同位素、核素4、 2021年原創(chuàng)以下說法中不正確的選項(xiàng)是A、23Na和23Mg互為同位素B、同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同C、一種核素就是一種原子D、2H和1H +為同一元素的不同微粒5、 核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如，它會泄漏出碩1，當(dāng)5小1到達(dá)一定濃度時，會對人體造成傷害。5311中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A. 131 B. 53C. 25 D. 786、 以下有關(guān)碘-131535和碘-127537I的說法正確的選項(xiàng)是A.l和5

3、歹1的中子數(shù)相同，是同一種核素b. 131i和137I的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素c. 531i和527i的核外電子數(shù)不同D131i有放射性而5i7i無放射性，說明兩者化學(xué)性質(zhì)不同7、 有86O、87O、88O H2O、D2O O2和O3H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì)，答復(fù)以下問題：1互為同位素的是 填序號，下同?；橥禺愋误w的是。3由和中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物分子，這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的是填化學(xué)式。三、元素周期表與元素周期律& 2021商丘一中月考以下關(guān)于元素周期表的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A 除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B 除0族外，由長、

4、短周期元素共同組成的元素族稱為主族C.主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是由小到大排列如I B四BD 元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱列代表18個族9以下各圖假設(shè)為元素周期表的102021天津高一期中俄羅斯科學(xué)家用含 20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果 4113號元素的原子。以下有關(guān)敘次成功合成4個第115號元素的原子。這 4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第述正確的選項(xiàng)是A . 115號元素位于第6周期B . 113號元素位于第7周期川A族C 115號和113號兀素都是非金屬兀素D 镅元素和115號元素不在同一周期11、圖甲和圖乙表示短周期元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，以下說法

5、正確的選項(xiàng)是A .圖甲中橫軸表示原子序數(shù)，縱軸表示元素的最高正價B 圖甲中橫軸表示核電荷數(shù)，縱軸表示元素的原子半徑單位:pm)C圖乙中橫軸表示元素的最高正價，縱軸表示元素的原子半徑單位:pm)單位：pmD 圖乙中橫軸表示原子最外層電子數(shù)，縱軸表示元素的原子半徑四、兀素"位一構(gòu)一性之間的關(guān)系12 具有以下特征的元素，一定是短周期主族元素的是A 原子序數(shù)為20B 元素原子最外層只有 2個電子C.元素原子的質(zhì)子數(shù)為 26D 原子最外層有3個電子的非金屬元素13. 2021綿陽高一月考短周期元素X和Y組成化合物X2Y ,那么X和Y所在族的序數(shù)不可能分別是 A . I A 和四 AB.I A

6、和 W AC.W A 和 W AD . V A 和 W A14. 2021合肥一中高一下學(xué)期期中X、Y、Z均為短周期主族元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y +和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 原子的最外層電子數(shù)：X>Y>ZB .陰離子復(fù)原性：X2V工C.離子半徑：X2> Y + > Z 一D .原子序數(shù)：X > Y > Z15 .如圖為元素周期表的一局部，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，以下說法正確的選項(xiàng)是ACD 1EBA .元素A對應(yīng)的氧化物一定可用于滅火B(yǎng) .元素B、E的原子序數(shù)相差1

7、9C. 與金屬鈉的反響中，1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等D. C、D均可形成18電子分子16. 下表是元素周期表的一局部，針對表中的種元素，填寫以下空白:、族周期、I An a川AIV AV AW AW A0族2341在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： 填元素符號。2的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式 ,的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式 。3寫出的單質(zhì)與水反響的離子方程式： 畫出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該離子半徑 填“或“v S。5寫出元素在周期表的位置 。五、元素周期律與元素周期表的應(yīng)用17、以下關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法錯誤的選項(xiàng)是A Na、Mg、Al核外電子層

8、數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B 第2周期元素從Li到F,原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.同一周期從左到右，隨著元素原子序數(shù)的遞增，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)D 12、B2、Cl2、F2與H2化合越來越容易18 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。以下說法不合理的是A 由水溶液的酸性：HCI > HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl > FB 人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D .短周期元素形成的微粒X2和丫“核外電子排布相同，離子半徑：X2> Y2+19 元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線

9、附近的元素可能用于A .制新農(nóng)藥B .制半導(dǎo)體材料C.制新醫(yī)用藥物D .制耐高溫合金20 依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下判斷正確的選項(xiàng)是A . H3BO3酸性比H2CO3酸性強(qiáng)B. MgOH 2堿性比BeOH 2堿性強(qiáng)C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D .假設(shè)M +和R2的核外電子排布相同，那么原子序數(shù)：R> M21 應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。以下預(yù)測中正確的選項(xiàng)是 第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li202，其溶液是一

10、種強(qiáng)堿 SrSO4是難溶于水的白色固體 H2Se是無色、有毒、比 H2S穩(wěn)定的氣體A .B .C.D .222021沈陽高一月考下表是元素周期表中的一局部。、族周期"I An a川AIV AV AW Avn a01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式答復(fù)以下問題：(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，復(fù)原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 。2最高價氧化物對應(yīng)的水化物中， 堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 。A分別與E、F、G、H、丨形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是 。(4) 在B、C、D、G、丨中，原子半徑最大的是 。六、根據(jù)"位

11、一構(gòu)一性關(guān)系推斷兀素23. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金 屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。以下敘述正確的選項(xiàng)是()A .原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB .原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、W、XD 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W24. X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為 2 : 3, Z+與Y2核外電子排布完全相同，常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。以下說法

12、不正確的選項(xiàng)是()A 簡單離子半徑： W2> Z +> Y2B 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y > H2WC. Y能分別與X、Z、W形成兩種或兩種以上的化合物D . Z與Y形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性25. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A .原子半徑：d> c> b> aB .四種元素中b的金屬性最強(qiáng)C. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)26如下圖為元素周期表中短周期的一局部。假設(shè)a原子的最外層

13、上有5個電子，那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是( )zBA . d的單質(zhì)可與b的氫化物的水溶液反響B(tài). a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物比 b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱C. b的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定D .原子半徑：a>b>c27. 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬兀素。以下說法不正確的選項(xiàng)是 ()A . Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比B .原子半徑：Z V MC. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D . Z位于元素周期表中第 2周期W A族T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下28. 短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中列表達(dá)不正確的

14、選項(xiàng)是()A .氫化物的穩(wěn)定性：RV Qv TB. T的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料C. Q、R的最簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與氖原子相同D. T、W的最高價氧化物的水化物的酸性W強(qiáng)于TX原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)29X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增,相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。那么(1) X是(填名稱，下同),Y是Z是。由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7 : 20的化合物的化學(xué)式是 。(3) 由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和(4) X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中 X、Y

15、、Z元素的原子個數(shù)比為4 : 2 : 3，該鹽的化學(xué)式是30、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，局部信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/mm0.1860.0740.0990.143主要化合價4,+ 421 , + 7+ 3其他陽離子核外無電子常用作半導(dǎo)體材料焰色試驗(yàn)呈黃色(1) R在元素周期表中的位置是 ; R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為 35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系為。(2) Z的單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式為 3Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是 用元素符號表示 ，以下事實(shí)能證明這一結(jié)論的是填字母。a. 常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b. 穩(wěn)定性：XR > YX4c. 最高價氧化

16、物對應(yīng)的水化物的酸性：HR04> H2YO34根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測 Y的原子半徑的范圍： nm v rY vnm。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對點(diǎn)針對性復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練一、原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布1以下說法中肯定錯誤的選項(xiàng)是 A 某原子K層上只有1個電子B 某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為 K層的4倍D 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等答案 B2. 2021濟(jì)南一中期中X、Y、Z三種元素原子的核外電子數(shù)依次為a、b、c,它們的離子X、丫廠、Zm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且 n > m,那么以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是A . a>b> cB. a>

17、 c> bC. a= b+ m+ nD. a= c n m答案 B3砷的元素符號為 As,原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，以下對砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯誤的選項(xiàng)是A 砷元素的原子序數(shù)是33B .砷的最高價氧化物為 AS2O7C. 三氧化二砷既有氧化性又有復(fù)原性D. 砷與磷的化學(xué)性質(zhì)相似答案 B二、同位素、核素4、 2021年原創(chuàng)以下說法中不正確的選項(xiàng)是A、23Na和23Mg互為同位素B、同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同C、一種核素就是一種原子D、2h和1H +為同一元素的不同微粒答案：A5、 核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如，它會泄漏出費(fèi)1，當(dāng)5迦1到達(dá)一定濃度時，會對人體造成傷害。

18、531I中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A. 131 B. 53 C. 25 D. 78答案 C6、以下有關(guān)碘-131531l和碘-127537l的說法正確的選項(xiàng)是a.231i和5i7i的中子數(shù)相同，是同一種核素B. 131l和逐7|的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素c.531i和527|的核外電子數(shù)不同D131i有放射性而5i7i無放射性，說明兩者化學(xué)性質(zhì)不同答案 B7、 有860、870、880 H20、D20 02和03H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì)，答復(fù)以下問題：1互為同位素的是 填序號，下同。互為同素異形體的是。3由和中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物分子，這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的是填化學(xué)式。提示13T 28

19、80三、元素周期表與元素周期律& 2021商丘一中月考以下關(guān)于元素周期表的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A 除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B 除0族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族C. 主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是由小到大排列如I B四BD .元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱列代表18個族答案 B9以下各圖假設(shè)為元素周期表的一局部表中數(shù)字代表原子序數(shù)，其中合理的是丄為11It)2L上上H2017忖1Hr 133ABP答案 D10. 2021天津高一期中俄羅斯科學(xué)家用含 20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果 4次成功合

20、成4個第115號元素的原子。這 4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素的原子。以下有關(guān)敘述正確的選項(xiàng)是A . 115號元素位于第6周期B . 113號元素位于第7周期川A族C. 115號和113號兀素都是非金屬兀素D 镅元素和115號元素不在同一周期答案 B11、圖甲和圖乙表示短周期元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，以下說法正確的選項(xiàng)是Z=ll-J7A .圖甲中橫軸表示原子序數(shù)，縱軸表示元素的最高正價B 圖甲中橫軸表示核電荷數(shù)，縱軸表示元素的原子半徑單位：pmC.圖乙中橫軸表示元素的最高正價，縱軸表示元素的原子半徑單位：pmD 圖乙中橫軸表示原子最外層電子數(shù)，縱軸表示元素的原子半徑單位：pm答案 D

21、四、兀素"位一構(gòu)一性之間的關(guān)系12具有以下特征的元素，一定是短周期主族元素的是A 原子序數(shù)為20B 元素原子最外層只有 2個電子C.元素原子的質(zhì)子數(shù)為26D 原子最外層有3個電子的非金屬元素答案 D13.2021綿陽高一月考短周期元素X和Y組成化合物X2Y ,那么X和Y所在族的序數(shù)不可能分別是A . I A 和四 AB.C.W A 和 W AD .答案 A解析當(dāng)X為+ 1價時，Y為一2價,I A 和W AV A 和W AX可能為I A、V A、vn A族元素,Y為W A族元素，所以A符合題意。14. 2021 肥一中高一下學(xué)期期中X、Y、Z均為短周期主族元素，X、Y處于同一周期，X、

22、Z的最低價離子分別為x2和Z，Y +和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 原子的最外層電子數(shù)：X>Y>ZB .陰離子復(fù)原性：X2V工C.離子半徑：X2> Y + > Z 一D .原子序數(shù)：X > Y > Z答案 D15如圖為元素周期表的一局部，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，以下說法正確的選項(xiàng)是()ACDEBA .元素A對應(yīng)的氧化物一定可用于滅火B(yǎng) 元素B、E的原子序數(shù)相差19C.與金屬鈉的反響中,ImolC原子和ImolE原子得電子數(shù)目一定相等D. C、D均可形成18電子分子答案 D16. 下表是元素周期表的一局部，針

23、對表中的種元素，填寫以下空白: 族 周期、I An a川AIV AV AW Avn a0族234辿(1) 在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： (填元素符號)。(2) 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式 ,的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式 。(3) 寫出的單質(zhì)與水反響的離子方程式： ，該離子半徑+(3)2Na + 2H2O=2Na)S2_。v(4) 畫出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖答案(1)Ar (2)HNO3 KOH(5) 寫出元素在周期表的位置第4周期四A族五、元素周期律與元素周期表的應(yīng)用17、以下關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法錯誤的選項(xiàng)是()A . Na、Mg、Al核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的

24、增加而增加B 第2周期元素從Li到F,原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C. 同一周期從左到右，隨著元素原子序數(shù)的遞增，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)D. 12、B2、Cl2、F2與H2化合越來越容易答案 A18 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。以下說法不合理的是A 由水溶液的酸性：HCI > HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl > FB 人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D .短周期元素形成的微粒X2和丫“核外電子排布相同，離子半徑：X2> Y2+答案 C19 元素周期表里金屬元素和非金屬元素分

25、界線附近的元素可能用于A .制新農(nóng)藥B .制半導(dǎo)體材料C.制新醫(yī)用藥物D .制耐高溫合金答案 B20. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下判斷正確的選項(xiàng)是A . H3BO3酸性比H2CO3酸性強(qiáng)B. MgOH 2堿性比BeOH 2堿性強(qiáng)C. HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D .假設(shè)M +和R2的核外電子排布相同，那么原子序數(shù)：R> M答案 B21. 應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。以下預(yù)測中正確的選項(xiàng)是 第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物

26、是Li202，其溶液是一種強(qiáng)堿 SrSO4是難溶于水的白色固體 H2Se是無色、有毒、比 H2S穩(wěn)定的氣體A .B .C.D .答案 B222021沈陽高一月考下表是元素周期表中的一局部。"族周期、I An a川AIV AV AW Avn a01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式答復(fù)以下問題:1化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，復(fù)原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 (2) 最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 。A分別與E、F、G、H、丨形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是 。(4)在B、C、D、G、丨中，原子半徑最大的

27、是 。答案(1)Ne F2 Na (2)NaOH HClO 4 AI(OH) 3(3) HF (4)Na六、根據(jù)"位一構(gòu)一性關(guān)系推斷兀素23. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金 屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。以下敘述正確的選項(xiàng)是()A .原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB .原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、W、XD 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W答案 A24. X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子

28、序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2 : 3, Z+與Y2核外電子排布完全相同，常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A 簡單離子半徑：W2> Z +> 丫2B 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y > H2WC. Y能分別與X、Z、W形成兩種或兩種以上的化合物D . Z與Y形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性答案 A25. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A .原子半徑：d> c> b> aB .四種元素中b的金屬性最強(qiáng)C. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案 B26如下圖為元素周期表中短周期的一局部。假設(shè)a原子的最外層上有5個電子，那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是( )a b cA . d的單質(zhì)可與b的氫化物的水溶液反響B(tài). a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物比b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱C. b的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定D .原子半徑：a>b>cM為金屬兀素。以下說法不正確的選項(xiàng)是 ()答案 C27. 四