2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——常見的非金屬及其化合物【詳解詳析】

1、2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)常見的非金屬及其化合物【知識精講】【詳解詳析】術(shù)考向預(yù)測非金屬元素局部在保持原有考點不變的情況下，弱化了對磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性質(zhì)在新高考中的地位相當(dāng)突出，要引起重視。從考點的變化情況來看，常見非金屬元素及其化合物的性質(zhì)仍是高考命題的重點，其命題形式一般為實驗探究、計算、推斷等。高考中，將會進一步注重非金屬 元素及其化合物性質(zhì)知識的整體性和探究性，強化與生活、社會實際問題的聯(lián)系，試題可以以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以以實驗題和無機推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設(shè)計問題的可能性也比擬大。I.客觀題(1) 考查非金屬及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用。

2、(2) 以非金屬單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體進行物質(zhì)的推斷。I.主觀題(1) 通過實驗探究非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。(2) 以環(huán)境污染、化工流程為載體考查非金屬單質(zhì)及其化合物知識的綜合應(yīng)用。知識與技巧的梳理門一、硅及其化合物的反常(1) Si的復(fù)原性大于 C,但C卻能在高溫下從 SiO2中復(fù)原出Si: 2C + SiO2=S=l=Si+ 2COf。(2) 非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無H2放出，但Si能跟強堿溶液作用放出 H2：Si + 2NaOH + H2O = NazSiOs+ 2H2 To(3) 非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氫氟酸作用：Si + 4HF = SiF4f+

3、2H2 T(4) 非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。(5) 酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF作用。(6) H2CO3 的酸性大于 H2SQ3，所以有 Na2SiO3 + CO2+ 出0= H2SQ3J+ Na2CO3,但高溫下 W2CO3+ SiO2:高溫=Na2SiO3 + CO2他能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：I硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；I從化學(xué)平衡角度，由 SiO2高沸點難揮發(fā)固體制得低沸點易揮發(fā)的CO2。二、氯及其化合物知識中的熱點(1) Cl 2 與水的可逆反響， HClO 的強氧化性和弱酸性。(2) Cl 2 與堿的歧化反響。(3) Cl2作為氧化劑使用，如將

4、 Fe2+氧化為F(4) Cl2的實驗室制法，復(fù)原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為MnO2( I) KCI0 3和KMnO 4等。(5) 次氯酸鹽為重點I CQ不管在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能表達強氧化性，如CIO-與SO、廠、Fe2+均不能大量共存。1 CIO_表達水解性，因HCIO酸性很弱，CIO -水解顯示堿性，如Fe3+ + 3CIO 一 + 3H2O = Fe(OH) 3 J+ 3HCIO。三、常見無機酸的重要規(guī)律和重要特性(1)重要規(guī)律I最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于該元素非金屬性的強弱，如酸性：HCIO 4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2Si

5、O3。I證明酸性強弱，可利用復(fù)分解反響中強酸制弱酸的規(guī)律，如：Na2SiO3+ CO2+ H2O= Na2CO3+ H2SQ3 JCa(CIO) 2+ CO2+ H2O= CaCO3 J+ 2HCIOI強氧化性酸(如: HNO3、濃H2SO4)與金屬反響，不生成 H2;金屬和濃HNO3反響一般生成 NO2,而金 屬和稀HNO 3反響一般生成 NO。(2)重要特性I硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HCIO見光或受熱易分解。I濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和 MnO2(足量)在反響時，隨反響進行，產(chǎn)物會發(fā) 生變化或反響停止。I濃H2

6、SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。I常溫下，鐵、鋁遇濃 H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。四、氮及其化合物1. NO、NO2與02溶于水的計算，利用好兩個比值4 I3 4 II即可4NO3O22H2O=4HNO 34NO2O22H2O=4HNO 32 . HNO3的性質(zhì)，尤其是強氧化性是熱點，涉及與單質(zhì)反響產(chǎn)物的判斷，尤其是與鐵的反響如稀HNO3與 Fe： Fe+ 4HNO3(稀，過量)=Fe(NO3)3+ NOT + 2H2O; 3Fe(過量)+ 8HNO3(稀)=3Fe(NO 3)2 + 2NOf+ 4H2O。五、常見非金屬元素形成的離子的檢驗1 利用鹽酸和其他試劑檢驗C03-:參加BaC

7、l2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味氣體。SOT :先參加足量稀鹽酸，無沉淀生成，再參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。S03-:參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味能使品紅溶液褪色的氣體。2 .利用AgNO3HNO3酸化溶液檢驗cr*Br廠一*硝弱議"丁嚴化的硝專券荷寅心沁一越li冗淀澈3 .利用某些特征反響檢驗。SO?-時一定要排除廠：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色或參加氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色-I 產(chǎn)工的氣體便濕潤的紅色右蕊試紙變藍產(chǎn)屯的氣體與HC1產(chǎn)生片煙特別注意：設(shè)計實驗方案進行離子檢驗時，要設(shè)法排除不

8、同離子之間的干擾，如檢驗Ag +和SO/的干擾。六、無機推斷一無機物的轉(zhuǎn)化與推斷方法出論答寫 得結(jié)解檸突破口又稱 題眼解無機推斷題的關(guān)鍵在于尋找突破口，常見的突破口主要有以下幾類:1.特殊結(jié)構(gòu)1原子個數(shù)比為1 II的化合物通常是 H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。 “ A三分子必然是N2,三角錐形的分子是 NH3、PH3等。具有正四面體結(jié)構(gòu)的有 CH4、CCI4、NH才、P4等。4不含金屬元素的離子化合物為銨鹽。2 .物質(zhì)的特有顏色常見的有顏色的物質(zhì)淡黃色固體S、Na2O2、AgBr淺綠色溶液Fe2+紅色固體Cu、CU2O藍色溶液Cu2+紫黑色固體I2、KMnO 4棕黃色溶液Fe3+

9、紅棕色粉末Fe2O3紅色溶液Fe(SCN)3黑色粉末，晶體MnO 2、Fe3°4、CuS、C、CuO橙色、橙紅色溶液溴水紅褐色沉淀Fe(OH) 3藍色晶體CuSO4 52O白色沉淀AgCI、BaSO4、mg(OH) 2、AI(OH) 3 等紅棕色氣體NO 2、Br2(g)藍色沉淀Cu(OH) 2黃綠色氣體Cl 23 特殊的實驗現(xiàn)象(1) H2在CI2中燃燒呈蒼白色火焰。(2) 遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。(3) 在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(4) CI2通入含Br_的溶液中，會出現(xiàn)橙色，參加有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色；CI2通入含有的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，參加有

10、機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(5) 遇SCN_顯紅色或遇OH 生成紅褐色沉淀的離子是Fe3J(6) 遇BaCl2溶液生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，那么溶液中可能含有Ag +或SO2_或SO3_。(7) 遇HCI生成白色沉淀，那么溶液中可能含有Ag +或SiO2_。(8) 使品紅溶液褪色的氣體可能是CI2或SO2,但將褪色后的液體加熱又復(fù)原的是SO2。(9) 碘遇淀粉顯藍色。(10) 實驗現(xiàn)象為：白色沉淀 t灰綠色t紅褐色的轉(zhuǎn)化一定是：Fe(OH)2i Fe(OH)3。(11) 既能跟酸反響又能跟堿反響且生成氣體的物質(zhì)一般是Al、NH 4HCO3、(NH 4)2CO3、NH 4HSO3、

11、(NH 4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS0(12) 與堿反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是鋁、銨鹽，產(chǎn)生的氣體一般是H2、NH3o(13) 與水反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。4 .其他特征(1) 常溫下短周期呈氣態(tài)的單質(zhì) (除惰性氣體外)：H2、N2、O2、F2、Cl2o(2) 常見的同素異形體：金剛石和石墨、O2和O3、白磷和紅磷。(3) 地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Feo(4) 常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg ;非金屬單質(zhì)：Br2。(5) 常見的可燃性氣體：H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2等。精題集訓(xùn)60分鐘Q經(jīng)典例題1 以下關(guān)于實驗裝

12、置或操作的說法中，正確的選項是A I實驗用來吸收氯化氫氣體并防止倒吸B I實驗中假設(shè)左邊棉球變棕紅色，右邊棉球變藍色，那么能證明氧化性：Cl2>Br2>l2C I實驗選擇適宜的試劑，可分別制取并收集少量HCI和Cl2D.可用乙醇通過圖I操作提取碘水中的碘2 為證明銅絲與稀硝酸反響生成確實實是NO,某同學(xué)設(shè)計了一套裝置如圖甲所示,有關(guān)該實驗表達不正確的選項是 A 為保證實驗效果，反響開始前，稀硝酸可加到與兩側(cè)膠塞相平的位置B .利用該裝置可控制反響隨時停止或繼續(xù)反響C 生成的氣體可利用圖乙來收集溶解性，以下有關(guān)說法不正確D 長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出3 中學(xué)實驗中，通常利用如下圖

13、的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的的是A 用滴管參加液體后，由于氣體的溶解使瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉B 選用適宜的溶液，C02也能用于做噴泉實驗C HCl、NH3和S02均能用該裝置做噴泉實驗D .用N02和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸4化學(xué)與生活、社會、科技關(guān)系密切。以下解釋正確的選項是A 夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時N2和。2合成了 NOB 加碘鹽中添加的是 KIO 3C 碳海綿吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學(xué)變化D 二氧化硫有毒，不能作為食品添加劑5 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項是A 海水淡化可以解決 淡水供給危機

14、向海水中參加凈水劑明磯可以使海水淡化B .二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中C 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以到達保鮮目的D .用活性炭為糖漿脫色和用 SO2漂白紙漿的原理相同O高頻易錯題1 以下實驗合理的是2 .學(xué)習(xí)小組驗證 NH3復(fù)原CuO實驗，設(shè)計如下圖裝置 夾持裝置略去。以下說法錯誤的選項是A . m管的作用是平衡壓強，使?jié)獍彼樌蜗翨 .裝置B中盛放堿石灰C .裝置E的作用是防止倒吸D.假設(shè)F中產(chǎn)生白色沉淀，可證明有氧化性氣體生成3 .以下有關(guān)實驗正確的選項是A .圖1 :稀釋濃硫酸B 圖2 :實驗室制備氨氣C 圖3:實驗室制備乙酸乙酯D 圖4 :檢驗濃

15、硫酸與蔗糖反響產(chǎn)生的二氧化硫4 用如下圖實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。以下說法錯誤的選項是A .假設(shè)燒瓶中出現(xiàn)淡黃色渾濁和無色氣泡，那么說明Na2S2O3只作氧化劑B 假設(shè)溴水褪色，那么說明 SO2具有復(fù)原性C .假設(shè)品紅溶液I褪色，那么說明產(chǎn)物中含有SO2D 假設(shè)品紅溶液I不褪色，Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，那么說明亞硫酸比碳酸酸性強5. 以下說法中不正確的有I氯氣與燒堿溶液或石灰乳反響都能得到含氯消毒劑I光照氯水有氣泡逸出，該氣體是CI2I燃煤時參加適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量I pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨I室溫下濃硫酸與銅片不會發(fā)生劇烈的化學(xué)反響，原因是銅被鈍化

16、I氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中I常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放I分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌o精準(zhǔn)預(yù)測題1 .某課題組設(shè)計如下圖實驗裝置探究H2S的制法和性質(zhì)。假設(shè)裝置A產(chǎn)生的是有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體，那么以下說法錯誤的選項是 A 裝置B中的現(xiàn)象可證明溴的非金屬性比硫強B 酸X可以是稀硝酸C 裝置C中的現(xiàn)象可證明 CuS難溶于稀硫酸D 能觀察到裝置D中溶液的紅色變淺2 2021年中國汽車銷量大幅增長，同時也帶來了嚴重的空氣污染汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑外表吸附與解吸的過程如下圖，以下說法正確的選項是A .反響中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B .汽車尾氣

17、的主要污染成分包括CO、NO和N2C NO和02必須在催化劑外表才能反響催化劑D .催化轉(zhuǎn)化總反響為 2NO+O 2+4CO催=劑=4CO2+N23 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL H2S飽和溶液中通入 SO2氣體，所得溶液pH變化如下圖。以下分析正確的是 A. a點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比 d點強B 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C .向d點對應(yīng)的溶液中參加 Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生BaS04白色沉淀D . H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol -11L4以下實驗操作不能到達實驗?zāi)康牡氖?)A .用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B .加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體C .放在流動的

18、蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH 4)2SO4D .鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取5 鹵素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。KIO3+5(1) 碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定 量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KI+3H 2SO4= 3I2+3H2O+3K2SO4。I氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量比是 ;如果反響生成0.3mol的單質(zhì)碘，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是這時候,I先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后參加稀硫酸和 KI溶液，最

19、后參加一定量的 CCl4,振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 。I假設(shè)采用以下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液別離。寫出圖中儀器的名稱：I該裝置還缺少的儀器是 ;冷凝管的進水口是： (填g或f)。(2) 實驗室常用 MnO2和濃鹽酸制氯氣，反響原理：MnO2+4HCK濃)=MnCl 2+Cl2 T +2HOI實驗室用 MnO 2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式： I上述反響中氧化劑:，復(fù)原劑： ，被氧化的 HCI和未被氧化的 HCI的比值Ia： Cl2+2l-=l2+2CI-; b: Cl2+2Fe2+=2Fe3+CI-; c： 2Fe3+2l-=l2+2Fe2+。CI2、I2、Fe3+ 的氧化性由強到弱 的

20、順序：6. CIO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaCIO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaCIO2固體的實驗裝置如下圖。：I 2NaC1Q+H2O2+H2SO4=2C1O2f +OT +N2SO4+2H2O2CIO 2+H2O2+2NaOH=2NaCIO 2+O2T +2HOI CIO2熔點-59 I、沸點11 I,濃度過高時易發(fā)生分解；IH2O2 沸點 150 I(1) 冰水浴冷卻的目的是 。(2) 空氣流速過快或過慢，均降低NaCIO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，_。(3) CI-存在時會催化 CIO2的生成。反響開始時在 C中參加少量鹽酸，CIO2的生成速率大大提高，并

21、產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整:I (用離子方程式表示)IH 2O2+CI 2=2CI +O2+2H(4) NaCIO2純度測定：I準(zhǔn)確稱取所得NaCIO2樣品10.0g于燒杯中，參加適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反響(C1O2的產(chǎn)物為CI-),將所得混合液配成 250mL待測溶液；I取25.00mL待測液，用2.0moI JNazSzOs標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O2- =2I-+S4O6)，以淀粉溶液做指示劑，達 到滴定終點時的現(xiàn)象為重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為 20.00mL,那么該樣品中NaCIO2的質(zhì)量分數(shù)為。(M(NaC

22、IO 2)=90.5g/mol )7 光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下：ft*石英砂答復(fù)以下問題:(1)反響I的化學(xué)方程式為 2C+SiO2=S=i=Si+2CO f,其中復(fù)原劑為 ，產(chǎn)物Si在周期表中位于，該反響涉及的副反響可能有C+SiO2=高溫=Si+CO2f碳缺乏)和(碳足量)。(2)經(jīng)反響I所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:組分名稱SiCl4SiHCI 3SiH2Cl2HCIBCI3PCI3質(zhì)里分數(shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸點/ I57.631.88.2-8512.575.5

23、圖中 操作X的名稱為 ； PCI3的電子式為 (3) 反響IV的化學(xué)方程式為 SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCI，假設(shè)向一 2L恒容密閉容器中投入 1mol SiCl4 和1mol NH 3， 6min后反響完全，那么 06min內(nèi)，HCI的平均反響速率為 mol/(L min反響III的與IV產(chǎn)生的氣體相同，那么反響 III化學(xué)方程式為 。反響III中的原料氣H2和02在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反響的電極方程式為 。參考答案O經(jīng)典例題1. 【答案】A【解析】A氯化氫極易溶于水，I實驗中用倒扣的漏斗可吸收氯化氫氣體并防止倒吸，故A正確；B. I實驗中氯氣和生成的單質(zhì)溴均能氧化

24、碘化鉀，因此不能證明氧化性：Br2>|2，故B錯誤；C. I實驗中應(yīng)該選擇分液漏斗，而不是長頸漏斗，且HCI易溶于水，不能用排水法收集HCI，故C錯誤；D.乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故D錯誤；故答案為 A。2. 【答案】C【解析】A .反響開始前，稀硝酸加到與兩側(cè)膠塞相平的位置，目的是排出U形管中的空氣，防止 02干擾實驗，故A正確；B .關(guān)閉活塞a,反響產(chǎn)生的氣體可使銅絲與稀硝酸不接觸，反響停止，翻開活塞a,稀硝酸與銅絲接觸又發(fā)生反響，故B正確；C.假設(shè)用圖乙收集 NO,應(yīng)將廣口瓶中長導(dǎo)管換成短導(dǎo)管、短導(dǎo)管換成長導(dǎo)管，故C錯誤；D 關(guān)閉活塞a, U形管內(nèi)壓強增大，稀硝酸被

25、壓入玻璃管，可防止稀硝酸溢出，故D正確；故答案為C。3. 【答案】D【解析】A 用滴管參加液體后，由于氣體的溶解導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，外界壓強可將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶，形成噴泉，A正確；B 如為CO2等氣體，燒杯內(nèi)為 NaOH等強堿濃溶液，二者發(fā)生反響，使燒瓶內(nèi)氣體壓強減小， 也可形成噴泉，B正確；C. HCI、NH3和SO2均易溶于水，可形成噴泉，C正確；D.NO2 和N2O4之間存在可逆反響，NO2和水反響生成HNO3和NO,有氣體存在，所以燒瓶不能充滿稀 HNO3, D錯 誤；故合理選項是 D?！军c評】此題考查噴泉實驗原理，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反響及噴泉原理為解答的關(guān)鍵，注意元素化

26、合物知識與實驗相結(jié)合的應(yīng)用。4. 【答案】B【解析】A .雷雨過后空氣中的氧氣，有些變成了臭氧，且空氣中固體顆粒隨雨水落下，感覺到空氣清新，故A錯誤；B 力口碘鹽中添加的是 KIO3，故B正確；C.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用 它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進行回收，此過程無新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化， 故C錯誤；D 二氧化硫有復(fù)原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變， 有抗氧化作用，所以二氧化硫能作某些食品防腐劑，如葡萄酒，但不能超量，故D錯誤。應(yīng)選B。5. 【答案】C【解析】A 向海水中參加凈水劑明磯，鋁離子水解生成氫氧化鋁

27、膠體只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)該用蒸餾法，故 A錯誤；B 二氧化硫具有較強的復(fù)原性，故適量SO2常用作葡萄酒的抗氧化劑，故B錯誤；C乙烯有催熟作用，乙烯能與酸性高錳酸鉀反響，除掉乙烯能到達保鮮要求，故C正確；D 活性炭有吸附作用而導(dǎo)致能漂白，二氧化硫與有色物質(zhì)反響生成無色物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)反響導(dǎo)致有漂白作用，原理不同，故D錯誤；故答案為C。©高頻易錯題1. 【答案】B【解析】A配制一定濃度的 H2SO4溶液時，首先應(yīng)該把濃硫酸稀釋，不能直接注入容量瓶中，A項不合理；B .氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反響放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，B項合理；C .二氧化氮溶于水

28、和水反響生成硝酸和一氧化氮，該實驗制備不能收集少量N02氣體，C項不合理；D. Na2O2是粉末， 過氧化鈉和水劇烈反響生成氫氧化鈉和氧氣， 能快速制取氧氣， 但該裝置不能起到隨時反響、 隨時停止 反響原理的要求， D 項不合理。應(yīng)選 B?！军c評】 此題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實驗根本操作，掌握實驗原理是解題關(guān)鍵。選項A 要注意容量瓶的使用方法， 容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器， 瓶頸上有容量刻度， 濃硫酸溶于水溶 液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解 濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶。2. 【答案】 D【解析】A. m管

29、的作用是平衡壓強，使?jié)獍彼樌蜗?，故A正確；B .裝置B中盛放堿石灰，除去水蒸氣，故B正確；C.裝置E的作用是防止倒吸，故 C正確；D. F中產(chǎn)生白色沉淀，是因為 NH3與SO2反 應(yīng)生成了 SO32 ， Ba2 與 SO23 反響生成 BaSO3 ，故 D 錯誤；故答案為 D?！军c評】 考查物質(zhì)的制備以及性質(zhì)實驗， 側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ?把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗 的原理、目的是解題關(guān)鍵，裝置A制取NH3，裝置B除去水蒸氣，裝置 C復(fù)原CuO，裝置D驗證水蒸氣生成，裝置E的作用為防止倒吸，裝置 F的作用為尾氣處理。3. 【答案】 D【解析】A .不能在量筒中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，

30、且濃硫酸注入水中并不斷攪拌，故A錯誤；B .氯化銨分解生成氨氣與 HCI，在試管口又化合生成氯化銨，不能收集到氨氣，制備原理不合理，故B錯誤；C .乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，小試管中應(yīng)盛放碳酸鈉溶液， 故C錯誤；D.濃硫酸與蔗糖反響產(chǎn)生的二氧化硫， 具有漂白性和復(fù)原性， 品紅褪色表達其漂白性， 高錳酸鉀褪色表達其復(fù)原性， 裝置合理， 故 D 正確； 應(yīng)選 D。4. 【答案】 A【解析】 A 硫代硫酸根離子中的硫元素在酸性條件下發(fā)生歧化反響，生成二氧化硫和硫沉淀：2S2O3 2H S SO2H2O，說明NazSzOs做氧化劑和復(fù)原劑，故 A錯誤；B .溴水褪色說明二氧化硫和溴水發(fā)生氧化復(fù)原反

31、響，二氧化硫被溴單質(zhì)氧化，說明二氧化硫具有復(fù)原性，故B正確；C .硫酸和亞硫酸鈉反響生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，假設(shè)品紅溶液I褪色，那么說明產(chǎn)物中含有 SO2，故C正確；D假設(shè)品紅溶液I不褪色說明二氧化硫全部被吸收，NazSiOs溶液出現(xiàn)白色渾濁，說明碳酸氫鈉和二氧化硫反響生成二氧化碳氣體，那么說明亞硫酸比碳酸酸性強，故D正確；故答案為 A。5. 【答案】C【解析】I氯氣與燒堿溶液反響可以制取“ 84消毒液，和石灰乳反響可以制得漂白粉，均為含氯消毒劑，故I正確；I氯水中含有HCIO, HCIO光照分解產(chǎn)生 02，故I錯誤；I燃煤參加石灰石，石灰石分解生成的氧 化鈣和二氧化硫

32、反響生成亞硫酸鈣，進一步氧化為硫酸鈣，可減少廢氣中S02的量，故I正確；I pH小于5.6的降水通常稱為酸雨，故 I錯誤；I室溫下，濃硫酸與銅片不反響，加熱才發(fā)生化學(xué)反響，故I錯誤；I氯氣易液化，液氯中不含氫離子，導(dǎo)致不和鐵反響，所以可以保存在鋼瓶中，故I正確，I常溫下鋁可被濃硫酸鈍化，可以用鋁制容器盛放，故I正確；I分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)是二氧化錳，二氧化錳能和濃鹽酸反響但不和稀鹽酸反響，所以不能用稀鹽酸洗滌，故I錯誤；答案選 CoO精準(zhǔn)預(yù)測題1. 【答案】B【解析】A裝置B發(fā)生的反響為H2S Ba S 2HBr，有淡黃色沉淀生成，可證明溴的非金屬性比硫強，故A正確

33、；B 稀硝酸具有強氧化性，能氧化硫化亞鐵中的硫，不能制取硫化氫，故酸X不能為稀硝酸，故B錯誤；C裝置C中的反響為H2S CUSO4 CuSH2SO4，有黑色沉淀生成，可證明CuS難溶于稀硫酸，故C正確；D.裝置D中硫化氫氣體和氫氧化鈉溶液反響生成硫化鈉，溶液的堿性變?nèi)?，所以溶液的紅 色變淺，故D正確；故答案為B o2. 【答案】D【解析】A 一氧化氮與一氧化碳反響生成氮氣和二氧化碳，氮元素從+2價降為0價，化合價降低，所以一氧化氮做氧化劑，氮氣為復(fù)原產(chǎn)物，故A錯誤；B 汽車尾氣的主要污染成分是 CO、NO、NO2等，氮氣為空氣成分，不是空氣污染物，故B錯誤；C. NO和O2在常溫下就會發(fā)生反響

34、生成二氧化氮，故C錯誤；D.尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分：反響方程式2NO+O 2+4CO催化劑=4CO2+N2正好是過程圖中的變化，故D正確；答案選D o3【答案】C【解析】H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導(dǎo)電性強，A項錯誤；d點時， 亞硫酸濃度約是O.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強，H2S的酸性比H2SO3弱，B項錯誤；向d點對應(yīng)的溶液中參加 Ba(NO 3)2溶液，因 d 點的亞硫酸會電離出氫離子結(jié)合硝酸鋇電離出的硝酸根形成硝酸，具有強氧化性， 將亞硫酸根氧化為硫酸根，故產(chǎn)生BaSO4 白色沉淀，C 項正確；

35、b 點時 H2S 恰好反響，消耗SO2 為0.112mL - 22.4L/mol=0.005mol,依據(jù)反響 2H2S+ SO2=3S J+ 2H2O 可知，n( H2S) =0.005mol x 2=0.01mpl貝U c(H2S) =0.01mol - 0.1L=0.1mol/L 可算出 c(H2S)為 O.lmol 廠L , D 項錯誤。4. 【答案】 B【解析】A 加熱時 NaHCO3分解生成了 Na2CO3： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 f, A 項正確；B . CuCl2 屬于強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+發(fā)生水解生成Cu(OH) 2,鹽類的水解反響是一個吸熱反響，

36、加熱，水解平衡右移，同時由于生成的HCI的大量揮發(fā)，促進水解平衡進一步向右移動，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2，不能得到 CuCl2晶體，B項錯誤；C.利用膠體粒子不能透過半透膜，小分子、離子可以透過半 透膜的性質(zhì)差異，采用滲析法對膠體進行提純，C項正確；D 氯水與NaBr、NaI分別反響，生成了溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，兩種鹵素單質(zhì)溶解在CCl4中，呈現(xiàn)不同的顏色，可以區(qū)別，D項正確；所以答案選擇 B項。5. 【答案】(1) 1 : 50.5Na溶液分層，下層液為紫紅色蒸餾燒瓶溫度計 g(2) MnO2+4H+2CI-(濃)=Mn2+Cl2f +2HO MnO2 HCl 1 :

37、1Cl2>Fe3+>l2【解析】(1) I反響中氧化劑為 KIO3,復(fù)原劑為KI ,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量比是1 : 5；生成3mol I2,電子轉(zhuǎn)移5mol，生成0.3mol的單質(zhì)碘轉(zhuǎn)移的電子 0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 0.5Na ； I溶液分層且b溶于 CCl4中呈紫色，密度較大，因此觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層液為紫紅色；I該圖為蒸餾裝置I是蒸餾燒瓶，I是錐形瓶；在蒸餾時需要測量溫度，還需要溫度計；冷凝水進出水方向為下進上出即g 口為進水口；(2) I實驗室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣，反響原理：MnO 2+4HCI (濃)=MnCl 2+Cl 2 f +2HO，離子

38、反響為：MnO2+4H+2CI-(濃)=Mn2+Cl2f +2HO； I反響中Mn元素化合價從+4價降低到+2價，Cl元素化合 價從-1價升高到0價，MnO2作氧化劑，HCI作復(fù)原性，鹽酸具有復(fù)原性和酸性，且被氧化的HCI和未被氧化的HCI的比值為1 : 1； Ia反響中CI2作氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化性 Cl2> I2, b反響中CI2作氧化劑，F(xiàn)e3+ 為氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>Fe3+,c反響中Fe3+作氧化劑，12為氧化產(chǎn)物，氧化性Fe3+> I2,綜上，氧化性Cl2>Fe3+>l2?！军c評】 此題的難點是氧化性強弱的判斷,一般根據(jù)氧化復(fù)原反響原理來判

39、斷；(1)氧化性強弱：氧化劑 >氧化產(chǎn)物。 (2)復(fù)原性強弱：復(fù)原劑 >復(fù)原產(chǎn)物。6. 【答案】(1)降低NaCI0 2的溶解度、減少H2O2的分解、增加CIO 2的溶解度、減少 CIO2的分解(2) 空氣流速過慢時，CI02不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解率降低(3) 2CIO3+2CI-+4H+=2C1O2f +Qf +2HO(4) 當(dāng)最后一滴滴定液滴下后，溶液由藍色變無色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)90.5%【解析】氯酸鈉在酸性條件下與過氧化氫生成二氧化氯，二氧化氯與氫氧化鈉容易和過氧化氫發(fā)生氧化還原反響生成NaCIO2, NaCIO2的溶解度隨著溫度升高而增大，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

40、，過濾洗滌得到晶體，據(jù)此分析(1) -(3)問。(4)根據(jù)碘遇淀粉變藍色，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液消耗碘單質(zhì)，根據(jù)顏色變化說明滴定終點；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒結(jié)合關(guān)系式NaCIO22124S2O3-進行求解。(1)冰水浴冷卻的目的是降低NaCIO2的溶解度，低溫可以減少 H2O2的分解；CIO2熔點59 I、沸點11 I,所以低溫可以增加 CIO2的溶解度，減少 CIO2 的分解，故答案為：降低NaCIO2的溶解度、減少 H2O2的分解、增加 CIO2的溶解度、減少 CIO2的分解；(2)空氣流速過慢時，CIO2不能及時被移走，濃度過高CIO 2易分解，最終導(dǎo)致 NaCIO2產(chǎn)率降低，故答案為：空氣流速過慢時，CIO 2不能及時被移走，濃度過高CIO2易分解，最終導(dǎo)致 NaCIO2產(chǎn)率降低；(3)氯離子存在是會催化二氧化氯的生成，反響開始時在三頸燒瓶中參加少量鹽酸，二氧化氯的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量的氯氣，方程式為2CIO3+2CI-+4H+=2C1O2f