《高中試卷》2018-2019學(xué)年山東省濰坊市高三（上）期末化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年山東省濰坊市高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1（3分）國(guó)家改革開(kāi)放40年，取得了很多重要標(biāo)志性成果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a計(jì)算機(jī)“太湖之光”的芯片材料為晶體硅b國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)c919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料c港珠澳大橋使用的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性d“蛟龍”號(hào)潛水器用到大量鈦合金，鈦元素位于元素周期表第4周期a族2（3分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋a用熱的純堿溶液洗去油污na2co3可直接與油污反應(yīng)b工業(yè)上用二氧化硫漂白紙漿二氧化硫具有強(qiáng)還原性，能將有色物質(zhì)

2、還原至無(wú)色c氮用作制冷劑氨易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量熱，使周圍溫度降低d明礬用作凈水劑明礬能夠殺菌消毒aabbccdd3（3分）下列說(shuō)法正確的是（）a無(wú)水乙醇試劑瓶上應(yīng)貼危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志b原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示12c，不能表示14cc比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子d球棍模型表示的物質(zhì)能與h2發(fā)生加成反應(yīng)4（3分）下列說(shuō)法正確的是（）a纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是有機(jī)高分子化合物b環(huán)己烷和苯可用酸性kmno4溶液鑒別c植物油氫化、塑料和橡膠的老化過(guò)程中均發(fā)生了加成反應(yīng)d聚合物的單體是ch3chch2和ch2ch25（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色

3、反應(yīng)b用酒精代替ccl4來(lái)萃取溴水中的br2c用ph試紙測(cè)氯水的phd用酸性kmno4溶液除去乙烯中的二氧化硫6（3分）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）as（s）so3（g）h2so4（aq）bfe2o3（s）fe（s）fecl3（aq）cnahco3（s）na2co3（s）naoh（aq）dal（s）naalo2（aq）al（oh）3（s）7（3分）關(guān)于反應(yīng)4li+2socl24licl+s+so2的敘述正確的是（）asocl2既是氧化劑又是還原劑b該反應(yīng)可在水溶液中進(jìn)行c若生成1 molso2，轉(zhuǎn)移8moled若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，socl2在正極上發(fā)生反應(yīng)8（3分）實(shí)驗(yàn)室將nh3

4、通入alcl3溶液中制備al（oh）3，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得al2o3，下列圖示裝置和原理均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛用裝置甲制取 nh3b用裝置乙制備 al（oh）3c用裝置丙過(guò)濾并洗滌 al（oh）3d用裝置丁灼燒 al（oh）3得 al2o39（3分）na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）a加熱條件下，2.3gna與足量o2反應(yīng)生成na2o2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lc2h6含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.7nac1 lph1的稀硫酸中，含有h+總數(shù)為0.2nad密閉容器中，2molso2和1molo2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2na10（3分）環(huán)丙叉環(huán)丙烷（n）由于其特殊的結(jié)構(gòu)

5、，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注。它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）an的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)b反應(yīng)是消去反應(yīng)cn與互為同分異構(gòu)體dm的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種11（3分）世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚(yú)池中水質(zhì)的方法，其原理如圖所示，電極c1、c2為惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（）ac1極上發(fā)生還原反應(yīng)bc1極上的電勢(shì)比c2極上的高c若有1 mol no3被還原，則有1molh+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)d若有機(jī)物為葡萄糖（c6h12o6），則1 mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極流出20mole12（3分）x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。y的

6、單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由z、w形成的一種化合物可與x、w形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是（）a原子半徑：xyzwbx、y、w組成的化合物只存在共價(jià)鍵cy的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比z的弱d在同周期元素中，w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)13（3分）工業(yè)上，常用銅陽(yáng)極泥（主要成分是cu2te，含少量的ag、au）回收碲，其工藝流程如下（已知teo2微溶于水，易與濃強(qiáng)堿、濃強(qiáng)酸反應(yīng)）：下列敘述錯(cuò)誤的是（）a合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用b操作1、2、3均為過(guò)濾c可由濾渣2提取金屬ag、aud上述流程中用濃硝酸代替濃鹽酸可提高稀的回收率14（3分）25時(shí)，用0.10mo

7、l/l的氨水滴定10.00ml 0.05mol/l的二元酸h2a的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積（v）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）ah2a的電離方程式為h2ah+habb點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×106 mol/lcc點(diǎn)溶液中，c（nh4+）+c（nh3h2o）2c（a2）d25時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為kb二、解答題（共4小題，滿分46分）15（12分）碘化鉀是一種易溶于水的物質(zhì)，可用于有機(jī)合成、制藥等。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室里用如圖裝置制備ki，并進(jìn)行ki的性質(zhì)探究。已知：i3i2+6koh5ki+kio3+3h2o；s2能被kio3氧化為so4

8、2；少量so32可將io3還原成i2。實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：在上圖所示的裝置c中加入一定量研細(xì)的單質(zhì)i2和過(guò)量的koh溶液，攪拌。i2完全反應(yīng)后，打開(kāi)彈簧夾向其中通入足量的h2s。將裝置c中所得溶液用稀h2so4酸化后，置于水浴上加熱10min。在裝置c的溶液中加入baco3，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾、洗滌。將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜，經(jīng)操作x后獲得產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題；（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）裝置a中儀器a的名稱是 ；裝置c中多孔球泡的作用是 。（3）步驟的目的是 。（4）步驟中操作x包括 洗滌、干燥等步驟。（5）該小組同學(xué)取所得產(chǎn)品少許于試管中，加過(guò)量氯水，振蕩，

9、再加ccl4，振蕩，靜置，ccl4層最終紫色消失。請(qǐng)?jiān)诖藢?shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過(guò)量氯水與ki反應(yīng)生成io3 （限選試劑：ki溶液、na2so3溶液、naoh溶液、h2so4溶液）。16（10分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）研究發(fā)現(xiàn)在常壓下把氫氣和氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570的電解池（如圖）中，氫氣和氮?dú)夂铣闪税?，而且轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%裝置中所用的電解質(zhì)（圖中灰色部分）能傳導(dǎo)h+，則陰極反應(yīng)為 。（2）氨可以制備亞硝酸（hno2）、連二次硝酸（h2n2o2）等多種化工產(chǎn)品。已知：25時(shí)，亞硝酸（hno2）和連二次硝酸（h2n2o2）的電離常數(shù)數(shù)值如下表所示：化學(xué)式

10、hno2h2n2o2電離常數(shù)數(shù)值ka5.0×104ka16.2×108，ka22.9×1012ph相等的nano2溶液和nahn2o2溶液中：c（no2） c（hn2o2）（填“”“”或“”）。25時(shí)，nano2溶液中存在水解平衡，其水解平衡常數(shù)kb （填數(shù)值）。（3）常溫下，用0.01moll1的naoh溶液滴定10.00ml0.01moll1h2n2o2溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?。（4）常溫下用0.100moll1agno3溶液滴定50.0ml0.0500moll1scn溶液的滴定曲線如圖所示。已知ksp（agi）1.0&#

11、215;1018下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）。a曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c（ag+）c（scn）ksp（agscn）b相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0600moll1scn，反應(yīng)終點(diǎn)c向a方向移動(dòng)c根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知ksp（agscn）的數(shù)量級(jí)為1012d相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500moll1，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)17（12分）工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸h3aso3形式存在）提取中藥藥劑as2o3工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“沉砷”中所用na2s的電子式為 。（2）已知：as2s3與過(guò)量的s2存在以下反應(yīng)：as2s3（s）+3s2（aq）2ass33“沉砷”

12、中feso4的作用是 。（3）“焙燒”過(guò)程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是 。（4）“氧化”過(guò)程中，可以用單質(zhì)碘為氧化劑進(jìn)行氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。（5）調(diào)節(jié)ph0時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出由na3aso4制備as2o3的離子方程式 。（6）一定條件下，用雄黃（as4s4）制備as2o3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1molas4s4（其中as元素的化合價(jià)為+2價(jià)）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole，則物質(zhì)a為 。18（12分）汽車尾氣（用n2o表示）是空氣污染源之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用co還原n2o的能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。在相同溫

13、度和壓強(qiáng)下，1moln2o和1molco經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/催化劑n2o轉(zhuǎn)化率/%實(shí)驗(yàn)1400催化劑19.5400催化劑210.6實(shí)驗(yàn)2500催化劑112.3500催化劑213.5試分析在相同溫度時(shí)，催化劑2催化下n2o轉(zhuǎn)化率更高的原因是 。（2）在體積均為1l的密閉容器a（500，恒溫）、b（起始500，絕熱）兩個(gè)容器中分別加入0.1moln2o、0.4molco和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得a、b容器中n2o的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。b容器中n2o的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是上圖中的 曲線。要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變n2o的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的

14、情況下可采取的措施是 （答出1項(xiàng)即可）。500該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k （用分?jǐn)?shù)表示）。實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率正k正c（n2o）c（co），逆k逆c（n2）c（co2）。k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計(jì)算m處的 （保留兩位小數(shù)）?！净瘜W(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】19（12分）對(duì)羥基苯甲酸芐酯（）主要應(yīng)用于日化香精。一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（2）合成路線中設(shè)計(jì)和的目的是 。（3）有機(jī)物h中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；1molh與足量naoh反應(yīng)，最多消耗naoh mol。（4）芳香族化合物x是e的同分異構(gòu)體且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，x能與fecl3溶

15、液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1寫(xiě)出兩種符合條件的x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）乙酸苯甲酯（）也是一種常用香料。設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸為原料制備乙酸苯甲酯的合成路線 （無(wú)機(jī)試劑任選）?！净瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】20鎳及其化合物在工業(yè)上用途廣泛。工業(yè)上常接觸的鎳的化合物有一氧化鎳（nio）、硫酸鎳（niso47h2o）、醋酸鎳（ch3coo）2ni及硝酸鎳ni（no3）26h2o等。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子的軌道排布圖為 ，與ni同周期且基態(tài)原子核外的成單電子數(shù)與ni相同的元素還有 種。（2）c、n、o、ni四種元素的第一電離能由大到小的

16、順序是 。（3）so42的空間構(gòu)型為 ；no3中ono鍵角 （填“”、“”或“”）no2中ono。（4）將等體積（v）的h2o和ch3cooh混合，混合溶液的體積是0.97×2v的原因是 。（5）nio為nacl型晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。將其在氧氣中加熱，部分ni2+變?yōu)閚i3+，晶體組成變?yōu)閚ixo（x1），測(cè)得其密度為6.47gcm3x射線衍射實(shí)驗(yàn)表明晶體仍為nacl型結(jié)構(gòu)，同時(shí)測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為0.416nm。nixo中x的值為 。晶體中nini最短距離是 nm。2018-2019學(xué)年山東省濰坊市高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分

17、）1（3分）國(guó)家改革開(kāi)放40年，取得了很多重要標(biāo)志性成果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a計(jì)算機(jī)“太湖之光”的芯片材料為晶體硅b國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)c919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料c港珠澳大橋使用的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性d“蛟龍”號(hào)潛水器用到大量鈦合金，鈦元素位于元素周期表第4周期a族【解答】解：a、半導(dǎo)體硅是計(jì)算機(jī)的芯片，故a正確；b氮化硅陶瓷屬于無(wú)機(jī)物，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故b正確；c、合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，所以港珠澳大橋使用的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故c正確；d、鈦元素原子序數(shù)為22，位于元素周期表第4周期b族，而不是主族元素，故d錯(cuò)

18、誤；故選：d。2（3分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋a用熱的純堿溶液洗去油污na2co3可直接與油污反應(yīng)b工業(yè)上用二氧化硫漂白紙漿二氧化硫具有強(qiáng)還原性，能將有色物質(zhì)還原至無(wú)色c氮用作制冷劑氨易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量熱，使周圍溫度降低d明礬用作凈水劑明礬能夠殺菌消毒aabbccdd【解答】解：a油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，na2co3 不可直接與油污反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b工業(yè)上用二氧化硫漂白紙漿是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其還原性，故b錯(cuò)誤；c液氮用作制冷劑的原理是液氮汽化時(shí)吸收大量熱，使周圍溫度降低

19、，故c正確；d明礬凈水是利用al3+水解形成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物，明礬沒(méi)有氧化性，不能殺菌消毒，故d錯(cuò)誤；故選：c。3（3分）下列說(shuō)法正確的是（）a無(wú)水乙醇試劑瓶上應(yīng)貼危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志b原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示12c，不能表示14cc比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子d球棍模型表示的物質(zhì)能與h2發(fā)生加成反應(yīng)【解答】解：a所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故a正確；b12c和14c是碳元素的不同原子，核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相同，原子結(jié)構(gòu)示意圖都是，故b錯(cuò)誤；c二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，可表示水分子，但不能表示二氧化碳，故c錯(cuò)誤；d球棍模型表示的物質(zhì)是乙酸，不能與h2發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選：

20、a。4（3分）下列說(shuō)法正確的是（）a纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是有機(jī)高分子化合物b環(huán)己烷和苯可用酸性kmno4溶液鑒別c植物油氫化、塑料和橡膠的老化過(guò)程中均發(fā)生了加成反應(yīng)d聚合物的單體是ch3chch2和ch2ch2【解答】解：a油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故a錯(cuò)誤；b環(huán)己烷和苯都不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能鑒別，故b錯(cuò)誤；c塑料和橡膠的老化發(fā)生氧化反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d對(duì)應(yīng)的單體為烯烴，分別為是ch3chch2和ch2ch2，故d正確。故選：d。5（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)b用酒精代替ccl4來(lái)萃取溴水中的br2c用ph試

21、紙測(cè)氯水的phd用酸性kmno4溶液除去乙烯中的二氧化硫【解答】解：a鐵絲、鉑絲灼燒均為無(wú)色，則用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故a正確；b酒精與水互溶，不能作萃取劑，酒精不能代替ccl4來(lái)萃取溴水中的br2，故b錯(cuò)誤；c氯水含hclo，具有漂白性，應(yīng)選ph計(jì)測(cè)定ph，故c錯(cuò)誤；d乙烯、二氧化硫均能被高錳酸鉀氧化，不能除雜，應(yīng)選naoh溶液、洗氣，故d錯(cuò)誤；故選：a。6（3分）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）as（s）so3（g）h2so4（aq）bfe2o3（s）fe（s）fecl3（aq）cnahco3（s）na2co3（s）naoh（aq）dal（s）naalo2（aq）al（o

22、h）3（s）【解答】解：a硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故a錯(cuò)誤；bfe2o3（s）fe（s）fecl2（aq），鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故b錯(cuò)誤；c碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，nahco3（s）na2co3（s）naoh（aq），可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故c正確；d氫氧化鋁是兩性氫氧化物，偏鋁酸鈉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液和氯化鈉溶液，得不到氫氧化鋁，故d錯(cuò)誤；故選：c。7（3分）關(guān)于反應(yīng)4li+2socl24licl+s+so2的敘述正確的是（）asocl2既是氧化劑又是還原劑b該反應(yīng)可在水溶液中進(jìn)行c若生成1 molso

23、2，轉(zhuǎn)移8moled若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，socl2在正極上發(fā)生反應(yīng)【解答】解：ali的化合價(jià)升高，作還原劑，socl2中s元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故a錯(cuò)誤；bli是活潑金屬，常溫下能與水反應(yīng)生成lioh和h2，則該反應(yīng)不可在水溶液中進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)4li+2socl24licl+s+so2中，硫元素從+4價(jià)降為0價(jià)，每生成1mol so2轉(zhuǎn)移4mol電子，故c錯(cuò)誤；d將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，正極電極反應(yīng)式為2socl2+4e4cl+s+so2，則socl2在正極發(fā)生反應(yīng)，故d正確；故選：d。8（3分）實(shí)驗(yàn)室將nh3通入alcl3溶液中制備al（oh）3，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得al2o3

24、，下列圖示裝置和原理均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛用裝置甲制取 nh3b用裝置乙制備 al（oh）3c用裝置丙過(guò)濾并洗滌 al（oh）3d用裝置丁灼燒 al（oh）3得 al2o3【解答】解：a裝置甲中濃氨水與cao混合可制備氨氣，故a正確；b導(dǎo)管在液面下，易發(fā)生倒吸，故b錯(cuò)誤；c過(guò)濾需要玻璃棒引流，故c錯(cuò)誤；d灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能選蒸發(fā)皿，故d錯(cuò)誤；故選：a。9（3分）na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）a加熱條件下，2.3gna與足量o2反應(yīng)生成na2o2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lc2h6含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.7nac1 lph1的稀硫酸中，含有h+總數(shù)為0.2

25、nad密閉容器中，2molso2和1molo2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2na【解答】解：a、1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，2.3gna物質(zhì)的量為0.1mol與足量o2反應(yīng)生成na2o2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na，故a錯(cuò)誤；b、1molc2h6含有7mol共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lc2h6的物質(zhì)的量為0.1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lc2h6含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.7na，故b正確；c、25時(shí)，phl的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/l，則1l溶液中含有氫離子個(gè)數(shù)為：0.1mol/l×1l×na0.1na，故c錯(cuò)誤；dso2和o2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，

26、存在一個(gè)化學(xué)平衡，所以密閉容器中，2 mol so2和1molo2催化反應(yīng)后分子總數(shù)不一定為2mol，即不一定為2na，故d錯(cuò)誤，故選：b。10（3分）環(huán)丙叉環(huán)丙烷（n）由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注。它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）an的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)b反應(yīng)是消去反應(yīng)cn與互為同分異構(gòu)體dm的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種【解答】解：an含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不都在一個(gè)平面內(nèi)，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)首先溴代烴的水解，同一個(gè)碳上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，發(fā)生脫水反應(yīng)，故反應(yīng)的類型先是取代反應(yīng)后為消去反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；cn與分子式相同，都為c6

27、h8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故c正確；dm的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體含苯環(huán)、還含1個(gè)o、1個(gè)c，為苯甲醚、苯甲醇、鄰間對(duì)甲基苯酚，共5種，故d錯(cuò)誤。故選：c。11（3分）世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚(yú)池中水質(zhì)的方法，其原理如圖所示，電極c1、c2為惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（）ac1極上發(fā)生還原反應(yīng)bc1極上的電勢(shì)比c2極上的高c若有1 mol no3被還原，則有1molh+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)d若有機(jī)物為葡萄糖（c6h12o6），則1 mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極流出20mole【解答】解：x電極連接的電極上發(fā)生反應(yīng)是微生物作用下葡萄糖（c6h12o6）、h

28、2o生成co2，y電極連接電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮?dú)?，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則y為負(fù)極，x為正極；ax為正極，c1為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b電源中y為負(fù)極，x為正極，電流由c1c2，所以c1極上的電勢(shì)比c2極上的高，故b正確；c若有1molno3被還原，陰極電極反應(yīng)式得到：2no3+10e+12h+n2+6h2o，可知電子轉(zhuǎn)移5mol，則有5molh+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰板區(qū)，故c錯(cuò)誤；d.1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+4價(jià)，理論上電極上流出4e×624mole，故d錯(cuò)誤；故選：b。12（3分）x、y、z、w是原子

29、序數(shù)依次增大的短周期主族元素。y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由z、w形成的一種化合物可與x、w形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是（）a原子半徑：xyzwbx、y、w組成的化合物只存在共價(jià)鍵cy的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比z的弱d在同周期元素中，w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)【解答】解：由分析可知，x為h、y為n、z為o、w為s。a同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，一般電子層越多原子半徑越大，所有元素中h原子半徑最小，故原子半徑：hons，故a錯(cuò)誤；bx、y、w組成的化合物可以是（nh4）2so4，銨根離子與硫酸根離子之間形成離子鍵，故b錯(cuò)誤；c非金

30、屬性on，y（氮）的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比z（氧）的弱，故c正確；d在同周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)是高氯酸，不是硫酸，故d錯(cuò)誤。故選：c。13（3分）工業(yè)上，常用銅陽(yáng)極泥（主要成分是cu2te，含少量的ag、au）回收碲，其工藝流程如下（已知teo2微溶于水，易與濃強(qiáng)堿、濃強(qiáng)酸反應(yīng)）：下列敘述錯(cuò)誤的是（）a合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用b操作1、2、3均為過(guò)濾c可由濾渣2提取金屬ag、aud上述流程中用濃硝酸代替濃鹽酸可提高稀的回收率【解答】解：a陽(yáng)極泥含有au、ag，cu2te可用于制備硫酸銅、te等，則合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，故a正確；b由

31、以上分析可知，操作1、2、3用于分離固體和液體，均為過(guò)濾，故b正確；c由以上分析可知可由濾渣2提取金屬ag、au，故c正確；d濃硝酸可氧化ag，混有雜質(zhì)，則不能用濃硝酸，故d錯(cuò)誤。故選：d。14（3分）25時(shí)，用0.10mol/l的氨水滴定10.00ml 0.05mol/l的二元酸h2a的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積（v）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）ah2a的電離方程式為h2ah+habb點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×106 mol/lcc點(diǎn)溶液中，c（nh4+）+c（nh3h2o）2c（a2）d25時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為kb【解答】解：ah2a為

32、二元酸，能分級(jí)電離出h+，電離存在二級(jí)電離，所以其電離方程式為：h2ah+ha，hah+a2，故a錯(cuò)誤；bb點(diǎn)溶液加入氨水10ml，溶液中2，即c（oh）c（h+），此時(shí)起始時(shí)反應(yīng)恰好生成（nh4）2a，溶液呈酸性，說(shuō)明nh4+的水解程度大于a2的水解程度，溶液中h+來(lái)自水的電離，即c（oh）102c（h+），c（h+）c（oh）1014，所以c（h+）106mol/l，即水電離出的氫離子濃度為1.0×106 mol/l，故b正確；cc點(diǎn)溶液呈中性，溶液中c（h+）c（oh），根據(jù)電荷守恒：c（nh4+）+c（h+）c（oh）+c（ha）+2c（a2），則有：c（nh4+）c（ha）

33、+2c（a2），此時(shí)并不是恰好生成（nh4）2a，因此不滿足c（nh4+）+c（nh3h2o）2c（a2），故c錯(cuò)誤；d氨水的電離常數(shù)表達(dá)式為kb，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，此時(shí)c（oh）107mol/l，c點(diǎn)時(shí)加入nh3h2o體積為bml，此時(shí)氨水過(guò)量，而并不為，故d錯(cuò)誤，故選：b。二、解答題（共4小題，滿分46分）15（12分）碘化鉀是一種易溶于水的物質(zhì)，可用于有機(jī)合成、制藥等。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室里用如圖裝置制備ki，并進(jìn)行ki的性質(zhì)探究。已知：i3i2+6koh5ki+kio3+3h2o；s2能被kio3氧化為so42；少量so32可將io3還原成i2。實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：在上圖所示的裝置c中加

34、入一定量研細(xì)的單質(zhì)i2和過(guò)量的koh溶液，攪拌。i2完全反應(yīng)后，打開(kāi)彈簧夾向其中通入足量的h2s。將裝置c中所得溶液用稀h2so4酸化后，置于水浴上加熱10min。在裝置c的溶液中加入baco3，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾、洗滌。將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜，經(jīng)操作x后獲得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題；（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是fes+2h+fe+h2s。（2）裝置a中儀器a的名稱是分液漏斗；裝置c中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行。（3）步驟的目的是除去溶液中的so42。（4）步驟中操作x包括冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥等步驟。（5）該小組同學(xué)取所得產(chǎn)品少許于試管中

35、，加過(guò)量氯水，振蕩，再加ccl4，振蕩，靜置，ccl4層最終紫色消失。請(qǐng)?jiān)诖藢?shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過(guò)量氯水與ki反應(yīng)生成io3向反應(yīng)后的試管中逐滴加入na2so3溶液，并不斷震蕩，觀察到四氯化碳層出現(xiàn)則色，證明原溶液中有io3存在（限選試劑：ki溶液、na2so3溶液、naoh溶液、h2so4溶液）。【解答】解：（1）圖1裝置中fes和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成fecl2和h2s，則反應(yīng)的方程式為：fes+2h+fe+h2s，故答案為：fes+2h+fe+h2s；（2）裝置a中儀器a為分液漏斗；裝置c中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故答案為：分液漏斗；增大氣體與溶液

36、的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；（3）步驟加入baco3，baco3可與多余的h2so4反應(yīng)形成難溶性的baso4，可以除去溶液中的so42，故答案為：除去溶液中的so42；（4）將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到產(chǎn)品，故答案為：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；（5）由于少量so32可將io3還原成i2，可向反應(yīng)后的試管中逐滴加入na2so3溶液，并不斷震蕩，觀察到四氯化碳層出現(xiàn)則色，證明原溶液中有io3存在，故答案為：向反應(yīng)后的試管中逐滴加入na2so3溶液，并不斷震蕩，觀察到四氯化碳層出現(xiàn)則色，證明原溶液中有io3存在。16（10分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1

37、）研究發(fā)現(xiàn)在常壓下把氫氣和氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570的電解池（如圖）中，氫氣和氮?dú)夂铣闪税保肄D(zhuǎn)化率高達(dá)78%裝置中所用的電解質(zhì)（圖中灰色部分）能傳導(dǎo)h+，則陰極反應(yīng)為n2+6h+2nh3。（2）氨可以制備亞硝酸（hno2）、連二次硝酸（h2n2o2）等多種化工產(chǎn)品。已知：25時(shí)，亞硝酸（hno2）和連二次硝酸（h2n2o2）的電離常數(shù)數(shù)值如下表所示：化學(xué)式hno2h2n2o2電離常數(shù)數(shù)值ka5.0×104ka16.2×108，ka22.9×1012ph相等的nano2溶液和nahn2o2溶液中：c（no2）c（hn2o2）（填“”“”或“”）。25時(shí)，nan

38、o2溶液中存在水解平衡，其水解平衡常數(shù)kb2.0×1011（填數(shù)值）。（3）常溫下，用0.01moll1的naoh溶液滴定10.00ml0.01moll1h2n2o2溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（na+）c（n2o22）c（oh）c（hn2o2）c（h+）。（4）常溫下用0.100moll1agno3溶液滴定50.0ml0.0500moll1scn溶液的滴定曲線如圖所示。已知ksp（agi）1.0×1018下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是b（填序號(hào)）。a曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c（ag+）c（scn）ksp（agscn）b相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0

39、600moll1scn，反應(yīng)終點(diǎn)c向a方向移動(dòng)c根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知ksp（agscn）的數(shù)量級(jí)為1012d相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500moll1，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)【解答】解：（1）氫氣和氮?dú)庠谒嵝詶l件下合成氨，氮?dú)庠陉帢O得到電子生成氨氣，陰極的電極反應(yīng)式為：n2+6h+2nh3，故答案為：n2+6h+2nh3；（2）酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，即亞硝酸（hno2）和連二次硝酸（h2n2o2）的酸性強(qiáng)弱：hno2h2n2o2，所以hn2o2的水解程度大，濃度相同的nano2溶液和nahn2o2溶液中，c（hn2o2）小，ph大，故ph相等的nano2溶液和nahn2o2溶液中：c（

40、no2）c（hn2o2），故答案為：；水解平衡常數(shù)kb，所以25時(shí)，nano2溶液中存在水解平衡，其水解平衡常數(shù)kb2.0×1011，故答案為：2.0×1011；（3）naoh和h2n2o2恰好完全反應(yīng)生成正鹽na2n2o2，主要離子為na+和n2o22，n2o22是二元弱酸根，分步水解，溶液呈堿性，由于水的電離平衡使c（oh）c（hn2o2），所以na2n2o2溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（na+）c（n2o22）c（oh）c（hn2o2）c（h+），故答案為：c（na+）c（n2o22）c（oh）c（hn2o2）c（h+）；（4）a、ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變則ksp

41、不變，所以曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c（ag+）c（scn）ksp（agscn），故a正確；b、溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0600moll1cl，則所需agno3溶液體積就變?yōu)?0ml，故b錯(cuò)誤；c、沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處lgc（cl），達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，c（ag+）c（cl）106mol/l，所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知ksp（agcl）1012，ksp（agcl）的數(shù)量級(jí)為1012，故c正確；d、agi比agcl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)i的濃度更低，則lgc（i）值更大，消耗agn

42、o3溶液的體積不變，故d正確，故答案為：b。17（12分）工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸h3aso3形式存在）提取中藥藥劑as2o3工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“沉砷”中所用na2s的電子式為。（2）已知：as2s3與過(guò)量的s2存在以下反應(yīng)：as2s3（s）+3s2（aq）2ass33“沉砷”中feso4的作用是與過(guò)量的s2結(jié)合生成fes沉淀，防止as2o3與s2結(jié)合生成ass33。（3）“焙燒”過(guò)程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是稀硫酸、高錳酸鉀溶液。（4）“氧化”過(guò)程中，可以用單質(zhì)碘為氧化劑進(jìn)行氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式a

43、so33+i2+2oh2i+3aso43+h2o。（5）調(diào)節(jié)ph0時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出由na3aso4制備as2o3的離子方程式2aso43+2so2+2h+as2o3+2so42+h2o。（6）一定條件下，用雄黃（as4s4）制備as2o3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1molas4s4（其中as元素的化合價(jià)為+2價(jià)）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole，則物質(zhì)a為so2?！窘獯稹拷猓海?）硫化鈉為離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）feso4的作用是除去過(guò)量的硫離子，as2s3+3s22ass32使平衡逆向進(jìn)行，提高沉砷效果，亞鐵離子與過(guò)量的s2結(jié)合生成fes沉淀，防止as2o3與s2結(jié)合生成ass33

44、，故答案為：與過(guò)量的s2結(jié)合生成fes沉淀，防止as2o3與s2結(jié)合生成ass33；（3）四氧化三鐵含有+2價(jià)鐵，具有還原性，可在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)，溶液褪色，則可用硫酸、高錳酸鉀檢驗(yàn)，故答案為：稀硫酸、高錳酸鉀溶液；（4）反應(yīng)的離子方程式為aso33+i2+2oh2i+3aso43+h2o，故答案為：aso33+i2+2oh2i+3aso43+h2o；（5）調(diào)節(jié)ph0時(shí)，由na3aso4制備as2o3的離子方程式為2aso43+2so2+2h+as2o3+2so42+h2o，故答案為：2aso43+2so2+2h+as2o3+2so42+h2o；（6）as4s4中as為+2價(jià)、s為2價(jià)

45、，且生成as2o3，1molas4s4（其中as元素的化合價(jià)為+2價(jià)）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole，則4mols元素化合價(jià)升高6價(jià)，生成物化合價(jià)為+4價(jià)，應(yīng)為so2，故答案為：so2。18（12分）汽車尾氣（用n2o表示）是空氣污染源之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用co還原n2o的能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為n2o（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h362.8kj/mol。在相同溫度和壓強(qiáng)下，1moln2o和1molco經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/催化劑n2o轉(zhuǎn)化率/%實(shí)驗(yàn)1400催化劑19.5400催化劑210.6實(shí)驗(yàn)2500催化劑112.3500催化劑2

46、13.5試分析在相同溫度時(shí)，催化劑2催化下n2o轉(zhuǎn)化率更高的原因是數(shù)據(jù)表明反應(yīng)未達(dá)到平衡，在催化劑2催化下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間n2o轉(zhuǎn)化率更高。（2）在體積均為1l的密閉容器a（500，恒溫）、b（起始500，絕熱）兩個(gè)容器中分別加入0.1moln2o、0.4molco和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得a、b容器中n2o的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。b容器中n2o的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是上圖中的a曲線。要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變n2o的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是縮小容器體積（答出1項(xiàng)即可）。500該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k（用分?jǐn)?shù)表示）。

47、實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率正k正c（n2o）c（co），逆k逆c（n2）c（co2）。k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計(jì)算m處的1.69（保留兩位小數(shù)）?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為：n2o（g）+co（g）n2（g）+co2（g），反應(yīng)的焓變?yōu)閔362.8kj/mol，在相同溫度時(shí)，催化劑2催化下n2o轉(zhuǎn)化率更高，相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)尚未建立平衡，反應(yīng)速率越大，則轉(zhuǎn)化率越高，催化劑2作用下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間段內(nèi)，轉(zhuǎn)化率更高，故答案為：n2o（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h362.8kj/mol；數(shù)

48、據(jù)表明反應(yīng)未達(dá)到平衡，在催化劑2催化下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間n2o轉(zhuǎn)化率更高；（2）反應(yīng)放熱，絕熱容器中隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率不斷加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，同時(shí)溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則到達(dá)平衡時(shí)，b容器相對(duì)于a容器，n2o的轉(zhuǎn)化率降低，但達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，所以曲線a反應(yīng)b容器中n2o的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系，故答案為：a；縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變n2o的平衡轉(zhuǎn)化率，且在催化劑一定的情況下，反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)不變，增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，同時(shí)不影響反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，具體措施可以減小容器體積

49、，故答案為：縮小容器體積；根據(jù)圖象，500時(shí)，n2o的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，起始時(shí)充入0.1moln2o、0.4molco反應(yīng)， n2o（g）+co（g）n2（g）+co2（g）起始（mol） 0.1 0.4轉(zhuǎn)化（mol） 0.025 0.025 0.025 0.025平衡（mol） 0.075 0.375 0.025 0.025則平衡常數(shù)k，故答案為：；m處n2o轉(zhuǎn)化率為20%，則該點(diǎn)處，c（n2o）0.08mol/l，c（co）0.38mol/l，c（n2）c（co2）0.02mol/l，平衡時(shí)有v正v逆，則k，所以m點(diǎn)1.69，故答案為：1.69?！净瘜W(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】19（12分）對(duì)羥基苯甲酸芐酯（）主要應(yīng)用于日化香精。一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（2）合成路線中設(shè)計(jì)和的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化。（3）有機(jī)物h中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、酚羥基；1molh與足量naoh反應(yīng)，最多消耗naoh2mol。（4）芳香族化合物x是e的同分異構(gòu)體且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，x能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1寫(xiě)出兩種符合條件的x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、。（5）乙酸苯甲酯（）也是一種常用香料。設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸為原料制備乙酸苯甲酯的合成路線（無(wú)機(jī)試