2022年2022年初三化學(xué)酸堿鹽專題教案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載個(gè)性化教案授課時(shí)間：備課時(shí)間：年級(jí)：九年級(jí)課時(shí)：2 小時(shí)學(xué)員姓名：授課老師：課題：酸堿鹽專題教學(xué)1.懂得并把握酸堿鹽的特性；目標(biāo)2. 酸堿鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式；難點(diǎn)1. 對(duì)酸堿性物理以及化學(xué)特性的把握；重點(diǎn)一.酸.堿.鹽的組成酸為由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ h 2so4）.鹽酸（ hcl ）.硝酸 hno 3堿為由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉.氫氧化鈣.氨水（nh 3· h 2o）鹽為由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉.碳酸鈉酸.堿.鹽的水溶液可以導(dǎo)電（緣由：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰.陽離子）

2、二.酸 1.濃鹽酸.濃硫酸的物理性質(zhì).特性.用途濃鹽酸濃硫酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載顏色.狀態(tài)“純潔”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+）無色粘稠.油狀液體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氣味有刺激性氣味無精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載教學(xué)揮發(fā)性特性內(nèi)容敞口置于空氣中,瓶口有白霧吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬除銹用途制造藥物人體中含有少量鹽酸,助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥.精煉石油精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.酸的通性（

3、具有通性的緣由：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部為h+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸 鹽 + 氫 氣（3）堿性氧化物+ 酸 鹽 + 水（4）堿+ 酸 鹽 + 水（5）鹽+ 酸 另一種鹽+ 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3.三種離子的檢驗(yàn)試劑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載cl-agno 3 及 hno 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-so4 bano 32及 hno3 hcl及 bacl 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載co 32-hcl及石灰水三.堿1.氫氧化鈉.氫氧化鈣的物理

4、性質(zhì).用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色.狀態(tài)白色固體,極易溶于水（溶解放熱）白色粉末,微溶于水俗名燒堿.火堿.苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰.消石灰制法caoh 2+na 2co 3= caco 3 +2naohcao +h 2o= caoh 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氫氧化鈉固體作干燥劑用途化工原料：制肥皂.造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤.配波爾多液建筑：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.堿的通性（具有通性的緣由：離解時(shí)所生成的陰離子全部為oh -）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色（2

5、）酸性氧化物+堿 鹽 +水（3）酸 +堿 鹽+水（4）鹽 +堿 另一種鹽 +另一種堿（反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 cuoh 2 cuo +h 2o 2feoh 3 fe2o3+3h 2o常見沉淀： agcl baso4cuoh2 f eoh3 mgoh2 baco3 caco3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生；五.酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物定大多數(shù)非金屬氧化物為酸性氧化物義大多數(shù)酸性氧

6、化物為非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物全部堿性氧化物為金屬氧化物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化（ 1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸學(xué)co 2+h 2o= h 2co3性so2+h2o= h 2so3質(zhì)so3+h 2o= h 2 so4（ 1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 na2o +h 2o= 2naohk 2o +h 2o= 2koh bao +h 2o= baoh 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載cao +h 2o= caoh 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

7、下載2 酸性氧化物 +堿 鹽+水co 2 +caoh 2= caco 3 +h 2o不為復(fù)分解反應(yīng)2 堿性氧化物 +酸 鹽+水fe2o3+6hcl= 2fecl 3+3h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載四.中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法-ph1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2.應(yīng)用：（1）轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3.溶液酸堿度的表示法-ph（1）（2） ph 的測(cè)定：最簡(jiǎn)潔的方法為使用ph 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許,滴在ph 試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀出溶液的ph（讀 數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的ph 約為 5.6（由于溶

8、有co2）ph<5.6 的雨水為酸雨1置換反應(yīng)：1 ）酸和金屬的反應(yīng)：（ 1）金屬活動(dòng)次序表（ 2）無氧化性的酸2 ）鹽和金屬的反應(yīng)：（ 1）金屬活動(dòng)次序表（ 2）鹽具有可溶性 2復(fù)分解反應(yīng)：1 ）生成物有氣體.沉淀或水2 ）反應(yīng)物具有可溶性* 特例： 1酸和堿的反應(yīng)2酸和碳酸鹽的反應(yīng) 3氧化物參與的反應(yīng) 1）酸性氧化物（ 1）與水生成相應(yīng)的酸（ 2）與堿反應(yīng)生成鹽和水 2）堿性氧化物（ 1）與酸反應(yīng)生成鹽和水（ 2）與水反應(yīng)生成可溶性的堿鹽的溶解性 ：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載鉀.鈉.銨鹽皆可溶,硝酸鹽也不例外；鹽酸鹽不溶 銀.亞汞硫酸鹽 不溶 鋇和

9、鉛；碳酸鹽.磷酸鹽只溶鉀.鈉.銨最終說 堿類 ,能溶鉀.鈉.鋇；微溶鈣注： ag 2so4 .caso4 微溶于水, mgco3 微溶于水 . agcl .baso4 不僅不溶于水也不溶于酸顏色：鹽溶液的顏色：銅鹽.蘭色；鐵鹽.黃色； 亞鐵鹽.淺綠色堿的顏色：氫氧化鐵.紅褐色；氫氧化銅.蘭色例 1分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶,敞口放置一段時(shí)間后（假設(shè)溶液中的水不蒸發(fā)）,就兩瓶溶液：1質(zhì)量變化？2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化？例 2在四個(gè)小燒杯中分別盛放以下物質(zhì),在空氣中放置一段時(shí)間后,質(zhì)量會(huì)增加的為a汽水b濃鹽酸c濃硫酸d飽和食鹽水例 3以下各組物質(zhì)中,每種物質(zhì)都可作干燥劑的為：（）a. 濃 h2

10、so4.濃鹽酸.火堿固體.生石灰b. 濃 h2so4.純堿晶體.苛性鈉固體.硫酸銅晶體c. 固體 naoh.生石灰.氯化鈉晶體.石灰水d. 濃 h2so4.固體 naoh.固體 cuso4.cacl 2 固體. mgcl2 固體例 4以下各組混合物,用過濾的方法就能分開的為：（）a.cuso4 和 naclb.baco3和agno3c .nacl 和 k no3d.naoh和koh例 5以下試驗(yàn)現(xiàn)象的表達(dá)正確選項(xiàng)：（）a.向肯定量的氧化銅中加入足量的稀硫酸并微熱后可看到黑色固體逐步消逝,溶液有無色變成淺綠色b.向黃色的fecl3 溶液中滴加naoh溶液后,看到有藍(lán)色沉淀生成c.藍(lán)色的 cuso

11、4 溶液與無色的naoh溶液混合后,可看到白色不溶物生成d.鐵粉與稀鹽酸混合時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色例 1稀釋濃硫酸應(yīng)怎樣操作？需留意些什么？例 2.在試驗(yàn)室里,固體氫氧化鈉的儲(chǔ)存和使用方法正確選項(xiàng)：（）a. 氫氧化鈉和食鹽一樣可以敞口放在空氣中b. 取用氫氧化鈉固體時(shí),應(yīng)當(dāng)用藥匙c. 稱取氫氧化鈉時(shí),應(yīng)在天平的兩個(gè)托盤上放同樣大小的紙,將氫氧化鈉放在紙上稱量,防止腐蝕托盤d. 萬一皮膚上沾上稀硫酸,可先用大量的水沖洗,再涂上少量氫氧化鈉來中和稀硫酸例 3 以下各組混合物,用物理方法就能區(qū)分的為：（）a.agcl和 baso4b.na2co3 和 caco3c.nacl 和 kc

12、ld.naoh和 koh四.實(shí)際應(yīng)用題精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載1以下各組物質(zhì)只用水就能區(qū)分開的物質(zhì)為：（）a.nacl.和 na 2co3b.caco3 和 baco3c.znso4 和 zncl 2d.znco3 和 znno 3 22以下各組物質(zhì)在區(qū)分時(shí),不需發(fā)生化學(xué)變化就能實(shí)現(xiàn)的為：（）a.fecl 3 溶液和 nacl 溶液b.na2so4 溶液和 nacl 溶液c.稀硫酸和稀鹽酸d.naoh溶液和石灰水3現(xiàn)有 nh3 氣體需要干燥,不能選用的干燥劑為：（）a.濃 h2so4b.固體 naohc.生石灰d.cacl2 粉末五達(dá)成率測(cè)試1以下藥品不需

13、要密閉儲(chǔ)存的為（）a.濃鹽酸b.濃硫酸c.燒堿d.食鹽2以下物質(zhì)中,后者為雜質(zhì),要除去雜質(zhì)可用過濾方法的為：（）a.feoh3 和 cuoh 2b.na2co3 和 znoh2c .nano3 和 kcld.cuso4 和 k2so43 以下有關(guān)試驗(yàn)操作中,正確選項(xiàng)（）a稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸漸漸注入盛水的量筒內(nèi)b用膠頭滴管加液體時(shí),把滴管伸入試管內(nèi) c把 ph試紙直接浸入待測(cè)液中,測(cè)定其ph值d把氫氧化鈉固體放在天平左盤上的玻璃器皿中稱量4現(xiàn)有 so2.so3.co2.hcl. h2s 五種氣體需要干燥,不能選用以下物質(zhì)中的：a.濃 h2so4b.固體 naohc .cacl2 固體d. c

14、u so4 粉末5 下圖為中學(xué)化學(xué)常見的試驗(yàn)操作,其中錯(cuò)誤選項(xiàng)（）以下各組物質(zhì),能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,不能反應(yīng)的說明理由；1.稀硫酸溶液和鋅2.稀鹽酸溶液和銅3.硝酸銀溶液和鋅4.銅和氯化銀5.硫酸鋅溶液和鐵6.硫酸溶液和硝酸鈉溶液7.硫酸溶液和硝酸鋇溶液8.鹽酸溶液和硝酸銀溶液9.碳酸鈉溶液和稀硝酸10.氫氧化鈣溶液和稀鹽酸溶液11.氫氧化銅和稀鹽酸溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載12.碳酸鈣和稀鹽酸溶液13.氫氧化鋅和碳酸鉀溶液14.氯化鋇溶液和碳酸鈣15.氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液16.氫氧化鉀溶液和碳酸鈣17.氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液18.

15、硫酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液19.氯化銅溶液和碳酸鈉溶液20.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液21.二氧化硫氣體通入到水中22.氧化鈣溶于水23.一氧化碳通入到水中24.氧化鐵和水25.二氧化硫通入到氫氧化鈉溶液中26.二氧化硫通入到鹽酸溶液中27.氧化銅和氫氧化鈉溶液28.氧化銅和鹽酸溶液1. 以下各組物質(zhì)混合后不能發(fā)生反應(yīng)的為a銀和稀鹽酸b氫氧化鋇溶液和硝酸c鋁和稀硫酸d氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液2. 以下各組物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)的為 a 硝酸鉀和鹽酸b氯化鋇和硫酸c 氧化銅和水d氫氧化鈉和氯化鉀3將以下各組物質(zhì)的溶液混合,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但無明顯現(xiàn)象的為 a nacl kno 3b cuso4 naohc a

16、gno3 hcld naohh 2so44. 以下各物質(zhì)的溶液相互反應(yīng)后能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為 a.na2so4 hclb. koh cuso 4c.bacl2 h 2so4d.naohhno 35以下兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生反應(yīng),且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)轉(zhuǎn)變的為（）a.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸b.碳酸鈉溶液和稀鹽酸c.氯化鈉溶液和稀硫酸d.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液6. 以下各組離子在溶液中肯定能大量共存的為+2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a h .c1.ohb h. so4.hco3 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2+2 2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

17、迎下載c ba.h .so4d cu. c1.n03精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7. 以下各組離子在水溶液中能大量共存的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2+2+2-+2 -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.fe.ca .co3.ohb.na.so4.cl.oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載2+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.ba.h .cl.ohd.ag.nh4 .no3 .oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8. 以下各組物質(zhì),能共同存在于水溶液中的為 a.bacl 2 .na2so4 . caoh2b.mgcl2.cuso4 .nano3c.ag