高考化學試題之氧族元環(huán)境保護

1、09年高考化學試題分類匯編氧族元環(huán)境保護（09年福建理綜·7）能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是A硅B硫C銅D鐵答案：B（09年廣東化學·8）廣州將于2010年承辦第16界亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的有在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設地鐵輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活

2、垃圾ABCD答案：A（09年廣東理基·26）下列措施不符合節(jié)能減排的是A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣答案：A（09年山東理綜·13）下列推斷合理的是A明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水，溴水色后加熱

3、也能恢復原色答案：A（09年上?；瘜W·1）下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太陽能制氫燃料B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電D用節(jié)能燈代替白熾燈答案：B（09年四川理綜·7）下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀溶液

4、中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類答案：B（09年重慶理綜·9）下列敘述正確的是ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價答案：C（09年四川理綜·26）（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。測定過氧化的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取

5、10.00 m密度為 g/mL的過氧化氫溶液至250mL （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。MnO4H2O2H=Mn2H2O（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是 。（4）復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果

6、（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。探究過氧化氫的性質該化學舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實 驗 內(nèi) 容實 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性答案：I（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502（3）酸式 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（4）（5）偏高II（各1分，共4分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于

7、試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍色。）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。（或取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復燃。（或溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）（09年上?；瘜W·26）根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用 。a稀硫酸與硫化亞鐵 b稀硝酸與硫化亞鐵c稀硫酸與硫化鈉 d稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器； （填編號）。（3

8、）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是 。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為： 。反應過程中，溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是 。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是 。答案：（本題共12分）（1）a d （2） （3）品紅溶液褪色：瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴（4）S

9、O22H2S=3S2H2O 變大（5）b（6）S H2O（09年上?；瘜W·30）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2放電2O3（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為 g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為 L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為 。答案：（本題共5分）（1）35.6（2）3（3）0.5（0

10、9年上海理綜·10）（本題14分）鉛是一種重金屬，相對原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進入人體會累積，對人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅他同學進行了如下的研究。48小紅查閱到右圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由改圖推測：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來于 ，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因 。答案：土壤（根系吸收）；汽車尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同49在閱讀資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.61.7

11、倍。為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下的研究。利用所學知識完成以下填空。（1）課題名稱為： （2）通過取樣分析，得到了一下實驗數(shù)據(jù)：離地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0鉛的濃度（ug/m3）1.100.980.910.720.660.540.50分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結果是 造成此結果的原因可能是 答案：近地面不同高度空氣含鉛量的研究：離地面越低（高），含鉛量越高（低）；鉛和鉛化合物密度大。50在走訪調查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，他設計了如下實驗步驟：（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是 、 和玻璃棒。（2）步驟中a

12、操作稱為 ，缺少此操作，測得結果 （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。答案：燒杯；漏斗；烘干；偏高51通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議，下列建議中不恰當?shù)氖拢ǎ〢使用無鉛汽油B開發(fā)新的無鉛燃料C倡導使用鉛蓄電池作動力的電動車D燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。答案：C（09年全國理綜卷I·27）（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2請從下圖中選用所需儀器（可重復使用）組成一套進行該感應并檢驗出反應產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液試劑自選（連接和固體儀器用的玻璃管

13、、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用儀器（填字母）加入試劑作用答案：CBAAA濃硫硫和木炭無水硫酸銅品紅酸性KMnO4澄清石灰水產(chǎn)生反應物檢驗是否有水檢驗SO2 除去SO2 檢驗CO2的存在（09年北京理綜·28）（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母) 。a為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b過量空氣能提高SO2的轉化

14、率c使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率d沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2 和銨鹽。 SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是 。為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)，該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果：銨鹽質量為10.00 g和20.00 g時，濃硫酸增加的質量相同