2022年2022年初中化學專題總復習資料

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載中考化學總復習資料（查漏補缺專用 ）基本概念：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.化學變化 ：生成了其它物質(zhì)的變化2.物理變化 ：沒有生成其它物質(zhì)的變化區(qū)分：有沒有新的物質(zhì)生成精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3.物理性質(zhì) ：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如:顏色.狀態(tài).密度.氣味.熔點.沸點.硬度.水溶性等4.化學性質(zhì) ：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如:可燃性.助燃性.氧化性.仍原性.酸堿性.穩(wěn)固性等5.純潔物 ：由一種物質(zhì)組成6.混合物 ：由兩種或兩種以上純潔物組成、各物質(zhì)都保持原先的性質(zhì)7.元素 ：具有相同

2、核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8.原子 ：為在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不行再分9.分子 ：為保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,在化學變化中可以再分區(qū)分：在化學變化中、為否可以再分精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載10.單質(zhì) ：由同種元素組成的純潔物11.化合物 ：由不同種元素組成的純潔物區(qū)分：看化學式為不為只有一種元素符號如： o2 為單質(zhì), co2 為化合物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載12.氧化物 ：由兩種元素組成的化合物中、其中有一種元素為氧元素13.化學式 ：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14.相對原子

3、質(zhì)量 ：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標準 、其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載某原子的相對原子質(zhì)量=（ 單位為 “1”、省略不寫 ）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核15.相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16.離子 ：帶有電荷的原子或原子團精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載17.原子的結(jié)構(gòu)：原子原子核質(zhì)子（ +）中子（ 0）注：在原子里, 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載核外電子（）得 e得 e精品學習

4、資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原子.離子的關系：陰離子原子失 e失 e陽離子精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載注：在離子里,核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18.四種化學反應基本類型：化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應如： a + b = ab分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應如： ab = a + b置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如： a + bc = ac + b復分解反應：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應如： ab + cd = ad + cb19.仍原反應： 在反應中,含氧化

5、合物的氧被奪去的反應不屬于化學的基本反應類型氧化反應 ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應不屬于化學的基本反應類型精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載緩慢氧化 ：進行得很慢的、甚至不簡潔察覺的氧化反應自燃 ：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒三者的關系： 緩慢氧化會引起自燃,兩者都為氧化反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載20.催化劑 ：在化學變化里能轉(zhuǎn)變 其它物質(zhì)的 化學反應速率、而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化的物質(zhì)（注：2h2omno 22=2h2o + o 2 此反應 mno2 為催化劑）精品學習資料精選學習資料 - - -

6、 歡迎下載21.質(zhì)量守恒定律：參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和；（反應的前后,原子的數(shù)目.種類.質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載22.溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的.穩(wěn)固的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)；（溶質(zhì)可以為固體.液體或氣體；固.氣溶于液體時, 固.氣為溶質(zhì),液體為溶劑；兩種液體相互溶解時,量多的一種為溶劑,量少的為溶質(zhì)；當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把 水當成溶劑,其它為溶質(zhì)；）23.固體溶解度 ：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶

7、解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24.酸：電離時只生成氫離子和酸根離子的化合物酸h +酸根離子如 ： hcl=h + + cl -3hno 3=h + + no -4h2so4=2h + + so 2-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載堿：電離時生成的陰離子全部都為氫氧根離子的化合物堿oh如 ： koh=k + + oh - naoh=na + + oh - baoh 2=ba2+ + 2oh -+金屬離子精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物鹽金屬離子+ 酸根離子3如： kno 3=k + + no -+2-na 2so

8、4=2na+ so4bacl 2=ba 2+ + 2cl -25.酸性氧化物 （屬于非金屬氧化物） ：凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物（co 2.so2. so3） 堿性氧化物 （屬于金屬氧化物） ：凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物（cao.fe2o3. cuo）26.結(jié)晶水合物 ：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：na2co 3 .10h 2o.cuso4 . 5h 2o）27.潮解 ：某物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載風化 ：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里, 能逐步失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28.燃燒 ：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化

9、反應風化為化學變化,潮解為物理變化精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載燃燒的條件 ：可燃物；氧氣 或空氣 ；可燃物的溫度要達到著火點；基本學問.理論：1.空氣的成分 ：氮氣占78%、氧氣占 21%、 稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、 其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2.主要的空氣污染物： no 2 .co .so2.h2s.no 等物質(zhì).煙塵3.其它常見氣體的化學式： nh 3（氨氣）.co（一氧化碳）.co2（二氧化碳）.ch 4（甲烷）.3so2（二氧化硫） .so3（三氧化硫） .no （一氧化氮） .no 2（二氧化氮） .h 2s（硫化氫）.hcl （氯化氫）精品學習

10、資料精選學習資料 - - - 歡迎下載34.常見的酸根或離子： so42-硫酸根 .no-硝酸根 .co 32-碳酸根 . clo-氯酸 .精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載mno- 高錳酸根 .mno2-錳酸根 .po3- 磷酸根 .cl -氯離子 .精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載444hco 3-碳酸氫根 .oh - 氫氧根 . s2- 硫離子 .精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載留意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)nh 4+銨根或銨離子 .k +鉀離子 . ca2+鈣離子 .na +鈉離子 .精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載mg 2+鎂離子

11、.al 3+鋁離子 . zn 2+鋅離子 .fe2+亞鐵離子 .fe3+鐵離子 .cu2+銅離子 .ag +銀離子 .ba2+鋇離子 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本p83一價 k.na .*cl . h.ag ；二價 *o .ca.ba.mg .zn ；三al ,四 si,五價 p；二.三 fe,二.四 c,* 二 .四.六 s都齊全；cu.hg 二價最常見；（單質(zhì)中,元素的化合價為0 ；在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0）5.化學式和化合價：（ 1）化學式的意義：宏觀意義： a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a. 表示該物質(zhì)的一個分子；b.

12、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比；讀： 直接讀其元素名稱 稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載（ 2）單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a. 金屬單質(zhì)；如：鉀k銅 cu銀 ag 等；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載直接由 原子構(gòu)成的單質(zhì)b. 固態(tài)非金屬；如：碳c硫 s磷 p等c. 稀有氣體；如：氦 氣he氖 氣ne氬 氣ar等精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾；

13、如：每個氧氣分子為由2 個氧原子構(gòu)成,就氧氣的化學式為o2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載雙原子分子單質(zhì)化學式： o2（氧氣）.n2（氮氣） .h2（氫氣）f2（氟氣）.cl2（氯氣）.br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧o3 等（ 3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫,后寫的先讀讀： 氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣”精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”,如： mgo（氧化鎂）.nacl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”,如： kmno4（高錳酸鉀） .k2mno4（錳酸鉀）mgso4（硫酸鎂）.caco3

14、（碳酸鈣）（ 4）依據(jù)化學式判定元素化合價,依據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判定元素化合價的依據(jù)為：化合物中正負化合價代數(shù)和為零；依據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價為否有約數(shù),并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角；6.課本 p75.要記住這27 種元素及 符號 和名稱 ；核外電子排布：1-20 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）+氫h氦he鋰li鈹be硼b碳c氮n氧o氟f氖ne精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習

15、資料 - - - 歡迎下載鈉na鎂mg鋁 al硅si磷p硫s氯cl氬 ar鉀k鈣ca精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載排布規(guī)律：每層最多排2n2 個電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8 個（最外層為第一層不超過2 個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學性質(zhì)活潑； 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ,易得電子, 化學性質(zhì)活潑；稀有氣體元素原子的最外層有8 個電子（he 有 2 個）,結(jié)構(gòu)穩(wěn)固, 性質(zhì)穩(wěn)固；7.書寫化學方程式的原就：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”.“配”.“標“

16、等”；8.酸堿度的表示方法ph值穩(wěn)固結(jié)構(gòu)： 最外層 8 電子 第一層為最外層2 電子精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載01234567891011121314精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載酸性增強中性堿性增強說明：（ 1） ph值=7,溶液呈中性；ph值<7,溶液呈酸性；ph值>7,溶液呈堿性；（ 2）ph值越接近0,酸性越強；ph值越接近14,堿性越強；（ 3）ph值越接近7,溶液的酸.堿性就越弱,越接近中性； 9.金屬活動性次序表：k .ca.na .mg . al.zn .fe.sn.pb.（ h ）.cu.hg .ag.pt .au金屬活動性由強

17、逐步減弱精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載（鉀.鈣.鈉.鎂.鋁.鋅.鐵.錫.鉛.氫.銅.汞.銀.鉑.金）說明：（ 1）越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（ 2）排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的就不能；（ 3）鉀.鈣.鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載10.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：宏觀組成存在狀態(tài)元素表示方法單質(zhì)化合物元素符號質(zhì)子（ +）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原子核結(jié)構(gòu)中子（ 0）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原子

18、表示方法核外電子（）元素符號精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量由原子構(gòu)成精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載微 觀 構(gòu) 成分子表示方法化學式精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量物質(zhì)帶電的原子或原子團離子表示方法離子符號相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載混合物金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)單質(zhì)稀有氣體精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載分類無機化合物堿鹽精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載純潔物11.化學符號的意義及書寫:化合物有機化合物精品學習資料精選學習資料 - - -

19、 歡迎下載(1) 化學符號的意義: a. 元素符號 : 表示一種元素； 表示該元素的一個原子；仍能表示由原子構(gòu)成的物質(zhì)）b 化學式 ：本學問點的第5 點第（ 1）小點c 離子符號 ：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)；d 化合價符號：表示元素或原子團的化合價；當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號 : 原子如： 3s 只表示3 個硫原子化學式 : 分子如： 5co2 只表示 5 個二氧化碳分子2+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載離子符號 : 離子如： 4mg只表

20、示 4 個鎂離子精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(2) 化學符號的書寫: a. 原子 的表示方法 : 用元素符號表示b 分子 的表示方法：用化學式表示c 離子 的表示方法：用離子符號表示d 化合價 的表示方法：用化合價符號表示如：氫原子： h如：二氧化碳分子：co22+如：鈣離子： ca+2如正二價的鎂元素：mg精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載注： 原子.分子.離子三種粒子個數(shù)大于“1”時, 只能在符號的前面加,不能在其它地方加；2+如：兩個氧原子：2o 而不為 o2, o2 為分子 ； 7個二氧化碳分子：7co2；兩個鈣離子：2ca先寫出粒子的符號,再在符號前面標

21、出粒子的個12.原子.分子.離子.元素和物質(zhì)（純潔物和混合物）間的關系：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載同種元素組單質(zhì)成的純潔物原具有相同核電荷元素直接結(jié)合物構(gòu)成集合分子精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載13.蒸發(fā)溶劑.加入溶質(zhì).上升（或降低）溫度不飽和溶液飽和溶液加入溶劑.降低（或上升）溫度精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載14.制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載abcabc精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料

22、精選學習資料 - - - 歡迎下載 固（+固） 固+液簡易裝置 固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載15.三種氣體的試驗室制法以及它們的區(qū)分：氣體氧氣（ o2）氫氣（ h2）二氧化碳（ co2）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載高錳酸鉀（kmn4o）或雙氧水（h2o2）和二藥品氧化錳（mno2）或氯酸鉀和二氧化錳 固（ +固） 或 固+液2kmno4 = k 2mno4+mno2+o222h oo+o反應mno2 2= 2h22原理mno2鋅粒（ zn）和鹽酸（ hcl） 或稀硫酸（ h2so4） 固 + 液 zn+h2so4 =zns

23、o4+h2石灰石（大理石） （caco3）和稀鹽酸（ hcl） 固+液caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2kclo 32kcl+3o 2 ；zn+2hcl=zncl 2+h2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載儀器裝置檢驗收集方法驗滿 驗純p36 圖 2-17 如 14 的 a或p11. 圖6-10（14 的 b或c）用帶火星的木條、 伸進集氣瓶、 如木條復燃 、 為氧氣；否就不為氧氣 排 水 法 不 易 溶 于 水 瓶口向上排空氣法 密度比空氣大用帶火星的木條、 平放在集氣瓶口、 如木條復燃 、 氧氣已滿 、 否就沒滿p1

24、11.圖 6-10 如 14 的 b 或 c點燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,就該氣體為氫氣 排 水 法 難 溶 于 水 瓶口向下排空氣法 密度比空氣小 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口； <2>靠近火焰、 移開拇指點火如“噗”的一聲,氫氣已純；如有尖銳的爆鳴聲, 就氫氣不純p111.圖 6-10 如 14 的 b 或 c通入澄清的石灰水,看為否變渾濁,如渾濁就為co2；瓶口向上排空氣法 密度比空氣大（不能用排水法收集）用燃著的木條、 平放在集氣瓶口 、 如火焰熄滅、 就已滿；否就沒滿精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載放置正放倒放正放精

25、品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載檢查裝置的氣密性 當用第一種藥品制取時以下要留意試管口要略向下傾斜 防止凝聚在試管口的小水珠倒流入試管底留意部使試管破裂 （要塞一團棉花）事項加熱時應先使試管勻稱受熱,再集中在藥品部位加熱；排水法收集完氧氣后、 先撤導管后撤酒精燈 防止水槽中的水倒 流、 使試管破裂 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前,肯定要檢驗氫氣的純度（空氣中,氫氣的體積達到總體積的4% 74.2% 點 燃 會 爆炸；）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集精品學習資料精選學習

26、資料 - - - 歡迎下載16.一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)物理性質(zhì) 通常狀況下 化學性質(zhì)用途精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載氧氣（o2）無 色 無 味 的氣體 、 不易溶于水 、 密度比空氣略大點燃 c + o 2=co2（發(fā)出白光,放出熱量）點燃 s + o 2 =so2（空氣中淡藍色火焰；氧氣中藍紫色火焰）點燃 4p + 5o2 = 2p2o5 （產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5）點燃 3fe + 2o2 = fe 3o4 （猛烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑

27、色固體）蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量1. 供呼吸2. 煉鋼3. 氣焊（注： o2 具有助燃性,但不具有可燃 性,不能燃燒； ）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載無色無味的氣可燃性：點燃2h2 + o 2 = 2h 2 o1.填充氣.飛艦（密度比空氣小）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃體,難溶于水,h2.合成氨.制鹽酸精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載氫氣（ h2）密度比空氣 小,為最輕的氣體；2 + cl 2 = 2hcl仍原性：h2 + cuo = cu + h2o 3h2 + wo3 = w +

28、 3h 2o3h2 + fe 2o3 = 2fe + 3h 2oco2 + h 2o =h2co3（酸性）3.氣焊.氣割（可燃性） 4.提煉金屬（仍原性）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載無色無味的氣（ h2co3 = h 2o + co2）（不穩(wěn)固）1.用于滅火（應用其不精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載二氧體,密度大于co + caoh=caco +h o（鑒別 co）可燃燒,也不支持燃燒的精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2化碳空氣,能溶于2322精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（co2）一氧化碳（co）水,固體的 co2叫“干冰”；無

29、色 無 味 氣體,密度比空氣略小,難溶于水,氣體co2 +2naoh=na2co3 + h 2o（吸取 co2）高溫氧化性： co2 + c = 2co高溫caco3 = cao + co 2（工業(yè)制co2）可燃性： 2co + o2 = 2co 2（火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料）仍原性：co + cuo = cu + co 23co + wo3 = w + 3co 23co + fe 2o3 = 2fe + 3co 2有毒（跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的才能）性質(zhì)；密度比空氣大）2.制飲料.化肥和純堿1. 作燃料2. 冶煉金屬精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載解題

30、技巧和說明：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載一. 推斷題解題技巧： 看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之；1.常見物質(zhì)的顏色 ：多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色；2. 一些特別物質(zhì)的顏色：黑色： mno2.cuo.fe3o4.c.2422藍色： cuoh .含 cu2+ 溶液. cuso.5h o.液態(tài)固態(tài)o（淡藍色）紅色： cu（亮紅色）.fe2o3（紅棕色）.紅磷（暗紅色） 黃色： 硫磺（單質(zhì)s）.含 fe3+ 的溶液（棕黃色）2+綠色： 含 fe的溶液（淺綠色）.堿式碳酸銅cu2oh2co3 .feso4.7h2o.無色氣體：

31、n2.co2.co.o2.h2.ch4有色氣體：cl2（黃綠色）.no2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體 ：nh3 此氣體可使潮濕 ph試紙變藍色 .hcl.so2有臭雞蛋氣味 ：h2s3.常見一些變化的判定：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4.agcl（就這兩種物質(zhì)）藍色沉淀 ：cuoh2.紅褐色沉淀 ：feoh3沉淀能溶于酸并且有氣體（ co2）放出的 ：不溶的碳酸鹽caco 3.baco3沉淀能溶于酸但沒氣體放出的 ：不溶的堿mgoh 2.aloh34.酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：co2 + 2naoh = na2co3 + h 2o（h2c

32、o3 + 2naoh = na2co3 + 2h 2o該反應一般不寫）so2 + 2koh = k2so3 + h 2o h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h 2o so3 + 2naoh = na2so4 + h 2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h 2o酸性氧化物跟水反應生成對應的酸： （各元素的化合價不變）co2 + h 20 = h 2co3so2 + h 2o = h2so3 so3 + h 2o = h2so4n205 + h 2o = 2hno3 說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕ph 試紙變紅色 5.堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和

33、堿都可跟酸反應生成鹽和水 ：cuo + 2hcl = cucl 2 + h 2o cuoh2 + 2hcl = cucl2 + 2h 2o cao + 2hcl = cacl 2 + h 2o caoh2 + 2hcl = cacl2 + 2h 2o 堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿肯定為可溶于水,否就不能發(fā)生此反應）k2o + h2o = 2kohna2o +h2o = 2naoh bao + h2o = baoh2cao + h2o = caoh2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：mgoh2= mgo + h2ocuoh2= cuo + h 2o 2feoh3 = fe 2o

34、3 + 3h 2o2aloh 3 = al 2o3 + 3h 2o二. 解試驗題：看清題目要求為什么,要做的為什么,這樣做的目的為什么；（一）.試驗用到的氣體要求為比較純潔,除去常見雜質(zhì)詳細方法：除水蒸氣可用：濃流酸.氫氧化鈉固體.cac2l固體.堿石灰.無水cuso4 并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有就顏色由白色藍色 .生石灰等除 co2可用：.naoh溶液. koh溶液.堿石灰.澄等精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載除 hcl氣體可用：naoh溶液.koh溶液.agno3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl）.石灰水.除氣體雜質(zhì)的原就：用某物質(zhì)吸取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應,但

35、不能吸取或跟有效成份反應,或者生成新的雜質(zhì)；（二）.試驗留意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如 h2.co.ch4）或用 co.h2 仍原 cuo.fe2o3之前,要檢驗氣體純度；防暴沸：稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中；蒸餾時要先加入沸石防中毒：進行有關有毒氣體（如：co.so2.no2）的性質(zhì)試驗時,在通風廚中進行； 并要留意尾氣的處理：co點燃燒掉； so2.no2 用堿液吸?。环赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w,要留意熄燈次序；（三）.常見意外事故的處理：酸流到桌上,用 nahc3o沖洗；堿流到桌上,用稀醋酸沖洗；沾到皮膚或衣物上：.酸先用水沖洗,再用 3 - 5

36、% nahco3 沖洗； .堿用水沖洗,再涂上硼酸； .濃硫酸應先用抹布擦去,再做第步；（四）.試驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1.制 o 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ h 2o）2.用鹽酸和鋅粒制h 2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ h 2o）.氯化氫氣體（ hcl ,鹽酸酸霧） （用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3.制 co 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ h 2o）.氯化氫氣體（hcl ）（五）.常用試驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1.有 co的驗證方法： （先驗證混合氣體中為否有co2,有就先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：黑色cuo變成紅色,且澄清

37、石灰水要變渾濁；2.有 h2 的驗證方法： （先驗證混合氣體中為否有水份,有就先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4 中；現(xiàn)象：黑色cuo變成紅色,且無水cuso4 變藍色；3.有 co2 的驗證方法： 將混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；（六）.自設計試驗1 . 試設計一個試驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素；試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃,在火焰上方罩一個干燥干凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2.試設計一個試驗來證明 co2 具有不支持燃燒和密度比空

38、氣大的性質(zhì)；試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論圖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里（如圖） ,點燃蠟燭,再沿燒杯壁傾倒co2階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅；證明 co2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載三.解運算題：運算題的類型有：有關質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì) ）的運算依據(jù)化學方程式進行運算由和兩種類型混合在一起運算精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（一）.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的運算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100%精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載（二）.化合物

39、（純潔物）中某元素養(yǎng)量分數(shù)的運算精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載某元素養(yǎng)量分數(shù)=某元素相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量 100%精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（三）.混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)運算精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化合物的質(zhì)量分數(shù) =化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量 100%精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（四）.混合物中某元素養(yǎng)量分數(shù)的運算精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載某元素養(yǎng)量分數(shù) =元素養(yǎng)量100%精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載混合物質(zhì)量或： 某元素養(yǎng)量分數(shù) = 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素

40、在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）.解題技巧1.審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學方程式的先寫出化學方程式；找出解此題的有關公式；2.依據(jù)化學方程式運算的解題步驟：設未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量.已知量.未知量列出比例式,求解答；中學化學基礎學問提綱一.應把握的學問點1 分子為保持 化學性質(zhì) 的最小微粒；原子為化學變化 中的最小微粒；2 元素為具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱；3 分子和原子的主要區(qū)分為在化學反應中,分子可分,原子不行分；4 元素的化學性質(zhì)主要打算于原子的最外層電子數(shù)；5 在原子中, 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)= 核外電子數(shù) ；精品學習資料精選

41、學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載6 相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；8 地殼中含量最多的元素為氧元素 ；最多的金屬元素為鋁元素 ；9 打算元素的種類為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；10. 空氣為由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物 ；11. 石油.煤.自然氣都為混合物 ；12. 溶液.合金都為混合物 ；例如： 稀硫酸.食鹽水.石灰水；鋼.生鐵等；13. 氧化物為由 兩種 元素組成的,其中一種為氧元素 的化合物；14. 化學變化的本質(zhì)特點為有新物質(zhì)生成；15. 燃燒.鐵生銹.食物變質(zhì)等都為化學變化；16. 化學反應的基本類型為化合反應.分解反應.置換反

42、應.復分解反應；17. 金屬活動性次序表：k ca na mg al zn fe sn pb（ h ） cu hg ag pt au18. 具有仍原性的物質(zhì)為h 2.c.co ；其中屬于單質(zhì)的為c.h 2；屬于化合物的為co ；19. 燃燒.緩慢氧化.自燃的相同點為都為氧化反應 ；20. 在化學反應前后,確定不變的為原子的種類和數(shù)目.元素的種類.反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量；確定變化的為物質(zhì)的種類和分子的種類；分子的數(shù)目可能變；21. 2h2 表示 兩個氫分子 ； 2h表示 兩個氫原子 ； 2h +表示 兩個氫離子 ；22. 溶液都為 均一.穩(wěn)固的混合物；溶液中各部分的性質(zhì)相同 ；溶液不肯定為無色的；

43、23. 溶液在稀釋前后保持不變的為溶質(zhì)的質(zhì)量 ；24. 酸的 ph<7 ；如： hcl .h 2so4.so 2.co 2通入水中 ；堿的 ph>7 ；如： naoh .ca （ oh ） 2.cao 溶于水. na 2co 3溶于水. nh 3溶于水中性溶液 ph=7 ；如： 水. nacl25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+122 8 2 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12, 核外電子數(shù)為 12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學反應中易失 電子,成為 陽離子 ；26. 可燃物燃燒的兩個條件為（1） 可燃物與氧氣充分接觸；（ 2） 溫度達到或超過可燃物的著火點；精品學習資料精選學

44、習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒為分子.原子.離子；28. 酸有 鹽酸 hcl .硫酸 h 2so4.硝酸 hno 3；29. 堿有 氫氧化鈉 naoh .氫氧化鈣 ca（ oh ） 2等；30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷；二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見； （其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳 co .二氧化硫 so 2.二氧化氮 no 2；32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染；33. 空氣中按體積分數(shù)運算,最多的氣體為氮氣 ,占 78% ,其次為 氧氣 ,占 21% ；34. 可以

45、使帶火星的木條燃燒的為氧氣 o2；35. 氧氣為 無色無味的氣體,比空氣 略重 ,不易 溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色 ；36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰 ；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰 ；應預先在瓶底放水或堿液,吸取so237. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體；在做此試驗時,應預先在瓶底放水或細砂,緣由為防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底；38. 磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰 ,生成大量的 白煙 ；煙為 固體 ；39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光 ,生成白色固體；（白煙）40. 試驗室制取氧氣所用的藥品為（ 1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（ 2）高錳酸鉀 ；（ 3） 過

46、氧化氫和二氧化錳其中在反應中二氧化錳做催化劑 ；41. 水為由 氫元素和氧元素組成的純潔物；42. 氫氣的用途有 （ 1）冶煉金屬（仍原性） ；（ 2）焊接金屬（可燃性） ；（ 3）探空氣球（比空氣輕）；43. 試驗室制取氫氣所選用的藥品為鋅和稀硫酸 ；44. 試驗室制取二氧化碳所選用的藥品為石灰石和稀鹽酸；45. 在自然物質(zhì)中,硬度最大的為金剛石 ；可用來 切割玻璃 ；46. 所學物質(zhì)中為黑色的為木炭 c,氧化銅 cuo ,二氧化錳 mno 2,四氧化三鐵fe3o4 ；47. 用墨書寫的字畫常年不褪色,為由于碳在常溫下具有穩(wěn)固性 ；48. 二氧化碳能滅火,為由于在一般情形下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重；49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀為碳酸鈣 caco 3；50. 煤氣中毒實際上就為一氧化碳 co 中毒；51. 為了證明某物質(zhì)