2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C(化學(xué)部分)試題(全國卷3,參考版解析)

1、2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C（化學(xué)部分）試題7化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是al2（so2）3化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用a.和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火b.鐵比銅金屬性強fecl3腐蝕cu刻制印刷電路板c.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物d.hf與sio2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【答案】b考點：鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì) 8下列說法錯誤的是a乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)b乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料c乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷d乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體【答案】a【解析】試題分析：a、乙烷和濃鹽酸不反應(yīng)，故錯誤；b、

2、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，故正確；c、乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正確；d、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確?？键c： 烷烴的性質(zhì)，烯烴的性質(zhì)和用途，乙醇的性質(zhì)，溴乙烷的性質(zhì)，同分異構(gòu)體9下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗操作a.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水b.排水法收集kmno4分解產(chǎn)生的o2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管c.濃鹽酸與mno2反應(yīng)制備純凈cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水d.ccl4萃取碘水中的i2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層【答案】d【解析】試題分析：a、濃硫酸稀釋應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，故

3、錯誤；b、實驗后應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故錯誤；c、氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則水蒸氣不能除去，故錯誤；d、四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口倒出有機層，再從上口倒出水層，故正確?？键c：濃硫酸的稀釋，氣體除雜，萃取操作 10已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是a異丙苯的分子式為c9h12b異丙苯的沸點比苯高c異丙苯中碳原子可能都處于同一平面d異丙苯的和苯為同系物【答案】c【解析】試題分析：a、分子式為c9h12，故正確；b、相對分子質(zhì)量比苯的大，故沸點比苯高，故正確；c、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)異丙基中間的碳原子形成四個單鍵，不能碳原子

4、都在一個平面，故錯誤；d、異丙苯和苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個ch2原子團，故是同系物，故正確?？键c： 有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，反應(yīng)為2zn+o2+4oh+2h2o=2zn(oh)。下列說法正確的是a充電時，電解質(zhì)溶液中k+向陽極移動b充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小c放電時，負(fù)極反應(yīng)為：zn+4oh-2e=zn(oh)d放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】c【解析】試題分析：a、充電時陽離子向陰極移動，故錯誤；b、放電時總反應(yīng)為：2zn+o2+4koh+2h2o=2k2zn(oh)4,，則充電時

5、生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，故錯誤；c、放電時，鋅在負(fù)極失去電子，故正確；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，對應(yīng)轉(zhuǎn)移4摩爾電子，故錯誤?？键c： 原電池和電解池的工作原理12四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w、x的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，w與y同族，z與x形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是a簡單離子半徑：w< x<zb w與x形成的化合物溶于水后溶液呈堿性c氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：w<yd最高價氧化物的水化物的酸性：y>z【答案】b【解析】試題分析：x的原子半徑是短周

6、期主族元素原子中最大的，為鈉元素，zx形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則y為硫元素，w為氧元素。a、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯誤；b、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；c、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強，故錯誤；d、最高價氧化物對應(yīng)的水化物中高氯酸是最強酸，故錯誤?？键c： 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是a向0.1molch3cooh溶液中加入少量水，溶液中減小b將ch3coona溶液從20升溫至30，溶液中增大c向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中d向agcl、agbr

7、的飽和溶液中加入少量agno3，溶液中不變【答案】d【解析】考點： 弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡26.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：（一）碳酸鈣的制備 （1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。（2）下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標(biāo)號）。a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備 caco濾液 白色晶體（3）步驟的具體操作為

8、逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是_。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是_，產(chǎn)品的缺點是_?！敬鸢浮浚?）中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；過濾 （2）ade （3）酸；除去溶液中溶解的co2（4）cacl2nh3·h2oh2o2=cao22nh4clh2o；防止過氧化氫分解（5）減

9、少cao2溶解而損失 （6）原料來源豐富、操作簡單；煅燒石灰石需要消耗大量的能量【解析】試題分析：（1）反應(yīng)中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。（2）a過濾時漏斗末端頸尖應(yīng)該緊靠燒杯壁，a錯誤；b玻璃棒用作引流，b正確；c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確；d濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗，d錯誤；e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙，e錯誤，答案選ade?？键c：考查物質(zhì)制備實驗設(shè)計27.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有so2和nox，形成酸雨、污染大氣，采用naclo2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行

10、脫硫、脫硝，回答下列問題：(1) naclo2的化學(xué)名稱為_。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有so2和nox的煙氣，反應(yīng)溫度為323 k，naclo2溶液濃度為5×103mol·l1 。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表離子so42so32no3no2clc/（mol·l1）8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103寫出naclo2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強，no的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低”）。隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的ph逐漸_ （填

11、“提高”“不變”或“降低”）。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了so2和no在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。（3）在不同溫度下，naclo2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，so2和no的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）。反應(yīng)clo2+2so32=2so42+cl的平衡常數(shù)k表達(dá)式為_。（4）如果采用naclo、ca（clo）2替代naclo2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，ca（clo）2相比naclo具有的有點是_。已知下列反應(yīng)：so2(g)+2oh (aq

12、) =so32 (aq)+h2o(l) h1clo (aq)+so32 (aq) =so42 (aq)+cl (aq) h2caso4(s) =ca2+（aq）+so42（aq） h3則反應(yīng)so2(g)+ ca2+（aq）+ clo (aq) +2oh (aq) = caso4(s) +h2o(l) +cl (aq)的h=_?！敬鸢浮浚?）亞氯酸鈉；（2）2h2o3clo24no4no33cl4h；提高 減?。淮笥?；二氧化硫的還原性強于no （3）增大； （4）生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進行h1h2h3【解析】試題分析：(1) naclo2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉；

13、（2）亞氯酸鈉具有氧化性，則naclo2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為2h2o3clo24no4no33cl4h；正反應(yīng)是體積減小的，則增加壓強，no的轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)反應(yīng)的方程式2h2oclo22so22so42cl4h、2h2o3clo24no4no33cl4h可知隨著吸收反應(yīng)的進行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的ph逐漸降低。由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了so2和no在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化。（3）在不同溫度下，naclo2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，so2和no的平衡分壓px如圖所示。

14、由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，o2和no的平衡分壓減小，這說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大。考點：考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等28.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（v2o5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收v2o5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)v2o5v2o4k2so4sio2fe2o3al2o3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時v2o5轉(zhuǎn)化為vo2+，反應(yīng)的離子方程式為_，同時v2o4

15、轉(zhuǎn)成vo2+?！皬U渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的vo2+變?yōu)関o2+，則需要氧化劑kclo3至少為_mol。（3）“中和”作用之一是使釩以v4o124形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4roh+ v4o124 r4v4o12+4oh（以roh為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是_。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（nh4vo3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】（1）v2o52h=2vo2h2o；sio2 （2）0.5 （3）fe(

16、oh)3、al(oh)3（4）堿；（5）k （6）2nh4vo3v2o5h2o2nh3【解析】試題分析：（1）“酸浸”時v2o5轉(zhuǎn)化為vo2+，v元素化合價不變，說明不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為v2o52h=2vo2h2o；二氧化硅與酸不反應(yīng)，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。（2）“氧化”中欲使3 mol的vo2+變?yōu)関o2+，v元素化合價從4價升高到5價，而氧化劑kclo3中氯元素化合價從5價降低到1價，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質(zhì)的量為少3mol÷60.5mol。（3）“中和”作用之一是使釩以v4o124形式存在于溶液中，同時生成氫氧化鐵、氫氧

17、化鋁沉淀，則“廢渣2”中含有fe(oh)3、al(oh)3。（4）根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進行，因此淋洗液應(yīng)該呈堿性。（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，則“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。（6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（nh4vo3 “煅燒”生成七氧化二釩、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh4vo3v2o5h2o2nh3?？键c：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）聚合硫酸鐵（pfs）是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備pfs的一種工藝流程?；卮鹣铝袉栴}（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_。粉碎過

18、篩的目的是_（2）酸浸時最合適的酸是_，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_，下列氧化劑中最合適的是_（填標(biāo)號）。akmno4 b c d（4）聚合釜中溶液的ph必須控制在一定的范圍內(nèi)，ph偏小時fe3+水解程度弱，ph偏大時則_。（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是_。（6）鹽基度b是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測量樣品的b值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗naoh溶液v ml。按照上述步驟做空白對

19、照試驗，消耗naoh溶液，已知該樣品中fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則b的表達(dá)式為_【答案】（1）fe2o3·xh2o 控制鐵屑的顆粒 （2）硫酸 fe2o3+6h+=2fe3+3so42-+3h2o（3）氧化fe2+ c （4）ph過大，容易生成fe（oh）3，產(chǎn)率降低（5）減壓蒸餾，可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解 （6）【解析】試題分析：（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為fe2o3·xh2o 。粉碎過篩的目的是控制鐵屑的顆粒。（2）由于不能引入雜質(zhì)，則酸浸時最合適的酸是硫酸，鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為fe2o3+6h+=2fe3+3so42-+3h2o。（3）

20、由于溶液中含有亞鐵離子，則反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化fe2+，由于不能引入雜質(zhì)，則氧考點：考查化學(xué)與技術(shù)模塊分析，側(cè)重于物質(zhì)制備37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）砷化鎵（gaas）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)as原子的核外電子排布式_。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑ga_as，第一電離能ga_as。（填“大于”或“小于”）（3）ascl3分子的立體構(gòu)型為_，其中as的雜化軌道類型為_。（4）gaf3的熔點高于1000，gacl3的熔點為77.9，其原因是_。（5）gaas的熔點為1238，密度為g·cm-3，其晶

21、胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_,ga與as以_鍵鍵合。ga和as的摩爾質(zhì)量分別為mga g·mol-1 和mas g·mol-1，原子半徑分別為rga pm和ras pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為na，則gaas晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2) 大于 小于 （3）三角錐形 sp3（4）gaf3是離子晶體，gacl3是分子晶體，離子晶體gaf3的熔沸點高；（5）原子晶體；共價鍵 【解析】試題分析：（1）as的原子序數(shù)是33，則基態(tài)as原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減下，則原子半徑ga大于as，由于as的4p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能ga小于as。（3）ascl3分子的價層電子對數(shù)34，即含有一對孤對電子，所以立體構(gòu)型為三角錐形，其中as的雜化軌道類型為sp3。（4）由于gaf3是