2022年2022年電解池知識(shí)點(diǎn)歸納

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)目標(biāo)電解池第 1 課時(shí)電解原理精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.懂得電解原理 、初步把握一般電解反應(yīng)兩極反應(yīng)物.產(chǎn)物的判定方法 、能寫出電極反應(yīng)式和電解化學(xué)方程式；學(xué)問歸納1.電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰.陽(yáng)兩極引起氧化仍原反應(yīng)的過程、叫做電解；其實(shí)質(zhì)為電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程；電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置、叫做電解池；2.電極：（與電極材料無(wú)關(guān)）陽(yáng)極：與電源的正極相連、發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極：與電源的負(fù)極相連,發(fā)生仍原反應(yīng)；3.構(gòu)成條件：“三電一回路”直流電源；陰.陽(yáng)電極；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；形成閉合回路；4.1影響離子放電才能的因素

2、：離子得失電子的才能；離子的濃度；2離子的放電次序：（物質(zhì)在電解池的陰.陽(yáng)兩極發(fā)生反應(yīng)的過程叫放電） 陰極:氧化性強(qiáng)的離子先得電子ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+酸溶液>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+水溶液>al 3+>mg2+>na+>ca2+>k +陽(yáng)極：陽(yáng)極金屬或仍原性強(qiáng)的離子先失電子活性電極 >s2->i ->br->cl->oh->n>s>f-5.分析總結(jié)書寫電解池電極反應(yīng)的一般思路.6.原電池和電解池的區(qū)分原電池電解池一個(gè)概念將

3、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載負(fù)較活潑金屬失電子 發(fā)生陽(yáng)與電源正極相連失電子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載兩個(gè)電極極氧化反應(yīng)極發(fā)生氧化反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體 陰與電源負(fù)極相連得電子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載極得電子 發(fā)生仍原反應(yīng)極發(fā)生仍原反應(yīng)電子負(fù)極外電路正極陽(yáng)極外電路陰極三個(gè)電流正極外電路負(fù)極陰極外電路陽(yáng)極流向離子陽(yáng)離子正極,陰離子負(fù)極陽(yáng)離子陰極,陰離子陽(yáng)極活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極兩個(gè)電極精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載四個(gè)條件電解質(zhì)

4、溶液閉合電路自發(fā)進(jìn)行的氧化仍原反應(yīng)電解質(zhì)溶液閉合電路外加直流電源精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相同點(diǎn)氧化仍原反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【練習(xí) 1】如下列圖為電解氯化銅溶液的裝置、其中 c.d 為石墨電極 、以下有關(guān)判定正確選項(xiàng) a.a 為負(fù)極 、b 為正極b.a 為陽(yáng)極 、b 為陰極c.電解過程中 、d 電極質(zhì)量增加d.電解過程中 、氯離子的濃度不變隨堂檢測(cè)1.關(guān)于原電池.電解池的電極名稱、以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng) a.原電池中失去電子的一極為負(fù)極b.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極c.原電池中相對(duì)活潑的一極為正極d.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極2.如

5、某裝置發(fā)生反應(yīng) :cu+2h+cu2+h2關(guān)、于該裝置的有關(guān)說法正確選項(xiàng)a.該裝置肯定為原電池b.該裝置為電解池c.如為原電池 、cu 為正極d.電解質(zhì)溶液可能為稀硝酸3.有關(guān)以下甲.乙.丙.丁四個(gè)圖示的表達(dá)正確選項(xiàng)a.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2h+2e-h2 b.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為ag+e-agc.丙中 h+向石墨棒方向移動(dòng)d. 丁中電解開頭時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體4.下面列出了電解不同物質(zhì)時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)、其中錯(cuò)誤選項(xiàng) a.電解飽和食鹽水 、陰極:na+e-nab.電解 cuso4 溶液、陰極:cu2+2e-cuc.電解熔融 nacl、陰極:na+e-na-d.電解 naoh 溶液、陽(yáng)極:4oh -4e

6、2h2o+o25.用惰性電極電解某溶液時(shí)、發(fā)覺兩極只有h2 和 o2 生成、就電解一段時(shí)間后 、以下有關(guān)該溶液 與電解前同溫度 的說法中正確的有 該溶液的 ph 可能增大；該溶液的ph 可能減?。辉撊芤旱膒h 可能不變；該溶液 的濃度可能增大；該溶液的濃度可能不變；該溶液的濃度可能減小a.b. c. d.全部6.cu2o 為一種半導(dǎo)體材料 、右圖為基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取cu2o 的電解池示意圖 、電解總反應(yīng)為 2cu+h2ocu2o+h2；以下說法正確選項(xiàng) a.石墨電極上產(chǎn)生氫氣b.銅電極發(fā)生仍原反應(yīng)c.銅電極接直流電源的負(fù)極d.當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí) 、有 0.1 mol cu

7、2o 生成7.下圖中 x .y 分別為直流電源的兩極 、通電后發(fā)覺 a 電極質(zhì)量增加 、b 電極處有無(wú)色.無(wú)味氣體放出；符合這一情形的為abx溶液a鋅石墨負(fù)極cuso4b石墨石墨負(fù)極naohc銀鐵正極agno 3d銅石墨負(fù)極cucl2參考答案：【練習(xí) 1】c 隨堂檢測(cè) 1.c2.b3.c4.a5.c6.a7.a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)目標(biāo)第 2 課時(shí)電解原理的應(yīng)用精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.明白電解反應(yīng)的一般規(guī)律；2.明白氯堿工業(yè).電鍍.電冶金.電解精煉銅的原理；學(xué)問歸納一.電解規(guī)律 :精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載類型電極反應(yīng)特

8、點(diǎn)實(shí)例溶質(zhì)電解對(duì)象 電解質(zhì)濃度 電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電解電電解質(zhì)電離出的陰.陽(yáng)離cucl2 hcl電解質(zhì)減小cucl2hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解質(zhì)子分別在兩極放電型適用于電解無(wú)氧酸 氫氟酸除外 溶液.不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載放 h2生堿陰極:2h+2e-h2 陽(yáng)極:電解質(zhì)陰離子放電nacl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載型適用于電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載放 o2生酸陰極:電解質(zhì)陽(yáng)離子

9、放電 陽(yáng)極：cuso4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)cuo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載型4oh-4e-2h2o+o2陰極:4h+4e-2h2電解陽(yáng)極:水型4oh-4e-2h2o+o2適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液naohh2so4水增大h2o na2so4適用于電解含氧酸溶液.可溶性強(qiáng)堿溶液.活潑金屬的含氧酸鹽溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二.電解原理的應(yīng)用1.氯堿工業(yè)：習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)；1在 nacl 溶液中 、nacl 電離出 、h2o 電離出 ；通電后 、在電場(chǎng)的作用下 、向陰極移動(dòng) 、向陽(yáng)極移動(dòng)；在陽(yáng)極 、由于 簡(jiǎn)單失去電子 、

10、被氧化生成 ；陽(yáng)極反應(yīng) :；在陰極 、由于 簡(jiǎn)單得到電子被仍原生成 、 使 h2o 電離平穩(wěn)向右移動(dòng) 、 因此陰極 濃度增大、ph ；陰極反應(yīng) :；2電解前向溶液中滴加酚酞、通電后現(xiàn)象為什么 .3兩極極板上都有氣體產(chǎn)生、如何檢驗(yàn)兩種氣體 .4在氯堿工業(yè)中需要留意哪些問題.怎么解決 .2.銅的電解精煉已知粗銅中含有zn.fe.ni .ag.au 等雜質(zhì) 、試爭(zhēng)論如何通過電解的方法將粗銅提純；陰.陽(yáng)極上分別發(fā)生什么反應(yīng).3.電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程；試爭(zhēng)論如何通過電解的方法在金屬鐵上鍍銅,陰.陽(yáng)極上分別發(fā)生什么反應(yīng)；4.電冶金電解飽和 nacl 溶液能否得到金屬

11、鈉 .如何能通過電解的方法得到金屬鈉.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載隨堂檢測(cè)1.在冶金工業(yè)中、常用電解法得到鈉.鎂.鋁等金屬、其緣由為 a.都為輕金屬b.都為活潑金屬c.成本低廉d.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低2.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)如鋅.金和銀等 、其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求 、工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純；在電解精煉時(shí)a.粗銅接電源負(fù)極b.純銅作陽(yáng)極c.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底d.純銅片增重 2.56 g、電路中通過電子為0.08 mol3.欲在金屬表面鍍銀 、應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陰極；以下各組中、選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確選項(xiàng)a.ag 和 agcl 溶

12、液 b.ag 和 agno 3 溶液c.pt 和 ag 2co3 溶液d.pt 和 ag2 so4 溶液4.某溶液中含有溶質(zhì)nacl 和 h2so4、它們的物質(zhì)的量之比為3 1；用石墨作電極電解溶液時(shí) 、依據(jù)電極產(chǎn)物 、可明顯分為三個(gè)階段 ；以下表達(dá)不正確選項(xiàng)a.陰極只析出 h2b.陽(yáng)極先析出 cl 2、后析出 o2 c.電解最終階段為電解水d.溶液 ph 不斷增大 、最終為 75.觀看以下幾個(gè)裝置示意圖、有關(guān)表達(dá)正確選項(xiàng) a.裝置在工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉、電解過程中石墨電極有金屬析出、此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂.鋁等b.裝置中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅 、并且電流表示數(shù)不斷變小c.裝置中的離子交換膜只答應(yīng)陽(yáng)離子.陰離子和小分子水通過d.裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連6.用惰性電極電解飽和食鹽水、當(dāng)電源供應(yīng) 0.2 mol 電子時(shí)停止通電；如此溶液體積為 2 l、就所得電解液的ph 為a.1b.8c.13d.147.以惰性電極電解cuso4 溶液、如陽(yáng)極上產(chǎn)憤怒體的物質(zhì)的量為0.01 m