2022年2022年蘇教版高中化學(xué)必修一專題一知識(shí)點(diǎn)歸納及鞏固練習(xí)匯總

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)專題 1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)一.物質(zhì)的分類（1） ） 從物質(zhì)的組成分類： 可以從混合物和純潔物. 單質(zhì)和化合物. 非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì).無機(jī)化合物和有機(jī)化合物等入手將物質(zhì)進(jìn)行分類；純潔物與混合物的區(qū)分：純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)有肯定的熔.沸點(diǎn)無肯定的熔.沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)（2） ） 從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體；（3） ） 從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì).液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)；（4） ） 從物質(zhì)在水中的溶解才能分類：可將物資分為可溶.難溶；補(bǔ)充：電解質(zhì)：在

2、水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 針對(duì)性練習(xí)1以下各組物質(zhì)中,依次屬于單質(zhì).酸.鹽的一組為（）a干冰.石灰石.氧化鈣b 冰.鹽酸.生石灰c水.燒堿.食鹽d 氯氣.硝酸.食鹽2經(jīng)測(cè)定,一瓶氣體中只含有c.h 兩種元素,通常情形下這瓶氣體不行能為（）a兩種單質(zhì)b兩種化合物c一種單質(zhì)和一種化合物的混合物d 一種化合物3. 以下物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的為（）a. 液氨b.液氧c.caco3d.h2 o4. 想一想, naoh（固）.p2o5（固）.無水 cacl2 （固）,為什么可歸為一類；據(jù)此從 ad 中選出一種最相宜與這三種物質(zhì)歸為一類的為（）a濃硫

3、酸b氯化鈉c堿石灰d生石灰二.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)1. 物質(zhì)的性質(zhì)及其變化（1） ） 物質(zhì)的性質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物理性質(zhì)物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如：顏色.狀態(tài).氣味.熔點(diǎn).沸點(diǎn).密度.硬度等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如：酸性.堿性.氧化性.仍原性.可燃性.穩(wěn)固性等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（2） ） 物質(zhì)的變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物理定變化義物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或形狀的轉(zhuǎn)變,而沒有生成新物質(zhì)的

4、變化；如：水結(jié)成冰,蔗糖的溶解,酒精的揮發(fā),金屬通電,活性炭的吸附漂白等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化；在化學(xué)變化中常相伴定有發(fā)光.熱效應(yīng).變色.氣體放出.沉淀生成等現(xiàn)象；如：金義屬的腐蝕.物質(zhì)的燃燒.食品的腐敗變質(zhì).銨鹽受熱分解等化學(xué)按反應(yīng)形式可分為：分解.化合.置換.復(fù)分解變化類按反應(yīng)的本質(zhì)可分為：氧化仍原反應(yīng).非氧化仍原反應(yīng)型按參與反應(yīng)的離子可分為：離子反應(yīng).分子反應(yīng) 按反應(yīng)進(jìn)行的程度可分為：可逆反應(yīng).不行逆反應(yīng)2. 無機(jī)化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律（1） ） 金屬+非金屬無氧酸鹽mg+cl2mgcl2（2） ） 堿性氧化物 +酸性氧化物含氧酸鹽ca

5、o+co2=caco3（3） ） 酸+堿鹽 +水2hcl+ba（oh） 2bacl2+h2o（4） ） 鹽+鹽兩種新鹽agno 3+naclagcl+nano3一般參與反應(yīng)的兩種鹽可溶,反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行；（5） ） 金屬+氧氣堿性氧化物2cu+o 22cuo（6） ） 堿性氧化物 +水堿cao+ h2o=caoh2一般生成的為可溶性的強(qiáng)堿,如cuo.fe2o3 等不能與 h2o反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物（堿）；（7） ） 堿+鹽新堿 +新鹽caoh2+na2co3=caco3+2naoh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)（8） ） 非金屬 +氧氣酸性氧化

6、物s+ o2so2（9） ） 酸性氧化物 +水對(duì)應(yīng)含氧酸so 3+ h2 o=h2so4（ 10）酸+鹽新酸 +新鹽caco 3+2hclcacl2 + h2o+co2一般要符合強(qiáng)酸制弱酸或高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）；（ 11）鹽+金屬新鹽 +新金屬zn+cuso4=znso4 +cu符合鹽為可溶性的.金屬的活潑性強(qiáng)于新金屬.金屬活潑性不能太強(qiáng)k .na.ca等與鹽溶液接觸立刻與水反應(yīng)置換出氫 等條件；（ 12）金屬 +酸鹽+氫氣zn+ h2so4 = znso4+h2 金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)留意：一為金屬在活動(dòng)性次序表中應(yīng)排在氫以前,二為酸不能為氧化性酸（濃硫酸.濃.

7、稀硝酸等）（ 13）堿性氧化物 +酸鹽 +水cuo+2hcl cucl2+ h2 o（ 14）酸性氧化物 +堿鹽 +水co2+ca（oh）2 = caco3+ h2 o（ 15）同（ 7）（ 16）同（ 10） 針對(duì)性訓(xùn)練1. 氧化仍原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右下圖所示,就以下化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域 3 的為（）a.fe+cuso4=feso4+cu高溫b. 3co+fe2o32fe+3co2c. 4feoh2+o2 +2h2o4feoh 3d. 2kmno4k2mno4+mno2+o22. 以下反應(yīng)中,不屬于化合.分解.置換.復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的為 （）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

8、 - 歡迎下載a.cuso4h 2 scush 2 so4b. cu2 oh 2 co32cuoco2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.2 fecl 3cu2fecl 2cucl 2d. 4 feoh 2o22h 2 o4 feoh 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三.物質(zhì)的量（1） ） 物質(zhì)的量為表示大量粒子的集合體中的粒子的多少；為國際單位制中的基本物理量,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)用符號(hào) n 表示；（2） ） 摩爾為物質(zhì)的量的單位, 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒

9、子；摩爾簡稱摩,符號(hào) mol；使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí),應(yīng)當(dāng)用化學(xué)式指明粒子的種類；不能用于描述宏觀物質(zhì)；（3） ） 阿伏加德羅常數(shù)1mol任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常23 1數(shù),用 na 表示,通常使用近似值6.02 ×10 mol；物質(zhì)的量.阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：n nn a四.摩爾質(zhì)量1（ 1） 摩爾質(zhì)量 1mol 任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；摩爾質(zhì)量的單位 g· mol ,符號(hào)為 m；物質(zhì)的量.物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n mm五.物質(zhì)的集

10、合狀態(tài)（1） ） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目； 微粒大??； 微粒之間的距離；（2） ） 對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì),影響其體積的主要因素為微粒的數(shù)目和微粒的大?。粚?duì)于氣態(tài)物質(zhì),影響其體積的主要因素為微粒的數(shù)目和微粒間距離；（3） ） 對(duì)于肯定量的氣體,影響其體積的因素為溫度和壓強(qiáng)；溫度肯定,壓強(qiáng)越大,氣體體積越小,壓強(qiáng)越小,氣體體積越大；壓強(qiáng)肯定,溫度越高,氣體體積越大,溫度越低,氣體體積越??；六.氣體摩爾體積（ 1）氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積；符號(hào)為 vm,單位為 l·mol 1,表達(dá)式為 vm vn 1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（ 0, 101kpa）, vm22

11、.4 l·mol這里的氣體可以為單一氣體,也可以為混合氣體； 由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度為用氣體的摩爾質(zhì)量除以 vm ,即由此也可推得： m · vm精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)（ 2） 阿 伏 加 德 羅 定 律1內(nèi)容：在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；適用范疇：適用于相同條件下任何氣體不同表述：如 t.p.v 相同,就 n或 n 相同；如 t.p.n 相同,就 v 相同；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2推論： t . p 相同n1 v1 n 2v2 n1n 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

12、- - 歡迎下載針對(duì)性訓(xùn)練1. 以下說法正確選項(xiàng)（）a 1 mol o 2 的質(zhì)量為 18g/mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b 3.01 × 1023個(gè) so2 分子的質(zhì)量為 64g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4c so2- 的摩爾質(zhì)量為 96 g/mol d標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol 四氯化碳體積為22.4l2. 兩份物質(zhì)的量相同的ch4 和 nh3 比較,以下結(jié)論正確選項(xiàng)（） a分子個(gè)數(shù)比為4 3b原子個(gè)數(shù)比為54 c氫原子個(gè)數(shù)比為11d質(zhì)量比為 17163. 以 na 為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確選項(xiàng)（） a分別由 na 個(gè)水分子組成

13、的冰.水.水蒸氣的質(zhì)量各不相同 b 2g h2 所含的原子數(shù)為nac常溫常壓下, 11.2l n 2 所含的原子數(shù)為na d 0 1 mol ch 4 所含電子數(shù)為 na4. so3 氣 .so2 氣 .o2 氣 的質(zhì)量比為 40：32：8 時(shí),同溫同壓下它們的體積比為（）a 3： 2： 2b2：2：1c 1： 1：1d 2： 1： 25. 現(xiàn)有 a.b.c 三種化合物,各取40g 相混合,完全反應(yīng)后,得b18g, c49g,仍有 d 生成；已知 d的相對(duì)分子質(zhì)量為106；現(xiàn)將 22ga和 11gb 反應(yīng),能生成 d（）a 0.25molb0.275molc 0.5mold 1mol精品學(xué)習(xí)資

14、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)七.物質(zhì)的分散體系（ 1）溶液.膠體.濁液三種分散系的比較溶液膠體懸.乳濁液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分散質(zhì)粒子大小 11 100100精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載/nm外觀特點(diǎn)勻稱.透亮.穩(wěn)勻稱.有的透亮.不勻稱.不透亮.定（較）穩(wěn)固不穩(wěn)固能否通過濾紙×能否通過半透膜××能否有丁達(dá)爾效應(yīng)××實(shí)例nacl.蔗糖溶液fe（oh）3 膠體泥水（ 2）膠體的概念和性質(zhì)概念分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系稱做 “膠體”；依據(jù)分散劑狀態(tài),可將膠體

15、分為液溶膠,如氫氧化鐵膠體.膠體有如下的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)在暗室中,讓一束平行光線通過肉眼看來完全透亮的溶液, 從垂直于光束的方向, 可以觀看到有一渾濁光亮的光柱,其中有微粒閃耀, 該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)” ；丁達(dá)爾效應(yīng)為粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果；布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中, 由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平穩(wěn)而產(chǎn)生的無規(guī)章的熱運(yùn)動(dòng),稱為“布朗運(yùn)動(dòng)” ；針對(duì)性訓(xùn)練1膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)為（）a膠體的分散質(zhì)能通過濾紙間隙,而濁液的分散質(zhì)不能b產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 c分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間d膠體在肯定條件下能穩(wěn)固存在2. 判定以下有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確選項(xiàng)（）a.溶液與膠體：不同的本質(zhì)緣

16、由為能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)b.純潔物與混合物：為否僅含有一種元素c.氧化仍原反應(yīng)：元素化合價(jià)為否變化d.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)其次單元討論物質(zhì)的試驗(yàn)方法一.物質(zhì)的分別與提純（1） ） 物質(zhì)的分別： 為把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程,分開以后的各物質(zhì)應(yīng)當(dāng)盡量削減缺失,而且為比較純潔的；常常采納的分別方法有：過濾.蒸發(fā).結(jié)晶.蒸餾（分餾） .萃取.滲析.洗氣等；（2） ） 物質(zhì)的提純：為指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì), 采納物理或化學(xué)方法除掉的過程；它和分別的主要區(qū)分在于除掉后的雜質(zhì)可以不進(jìn)行復(fù)原；物質(zhì)提純的原就：不增.不變.易分；提純

17、的方法可以歸納為： “雜轉(zhuǎn)純,雜變沉,化為氣,溶劑分” ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3） ） 物質(zhì)分別和提純的常用方法適用范疇主要儀舉例留意事項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載固體與液體分漏斗.燒粗鹽的提純要“一貼二低三靠”離杯.玻璃時(shí),把粗鹽必要時(shí)要洗滌沉淀物（在過棒.鐵架溶于水,經(jīng)濾器中進(jìn)行）臺(tái)（帶鐵過過濾,把定量試驗(yàn)的過濾要“無損圈）.濾不溶于水的失”紙固體雜質(zhì)除去分別溶于溶劑蒸發(fā)皿.從食鹽水溶溶質(zhì)須不易分解.不易水中的溶質(zhì)三角架.液中提取食解.不易被氧氣氧化酒精燈.鹽晶體蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌玻璃棒近干時(shí)停止加熱.余熱蒸干利用溶質(zhì)在兩可 在 燒ccl4

18、把溶在萃取后要再進(jìn)行分液種互不相溶的杯.試管水的 br2 萃對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑溶劑中的溶解等 中 進(jìn)取出來互不相溶.不反應(yīng)；溶質(zhì)在其度不同,用一種行,一般中的溶解度比在原溶劑中大；方法器過濾蒸發(fā)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載萃取溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來在 分 液漏 斗 中（ 為 便于 萃 取溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大萃取后得到的仍為溶液,一般再通過分餾等方法進(jìn)一步精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載后分液）分別兩種互不相溶分 液 漏水,苯的分上層液體從上口倒出,下層液的液體的分別斗離體從下口放出混合物中各組燒 杯 及從氯化鈉和一

19、般先配制較高溫度的飽分在溶劑中的過 濾 儀硝酸鉀的混和溶液,然后降溫結(jié)晶溶解度隨溫度器合物中提純結(jié)晶后過濾分別出晶體變化不同硝酸鉀分液結(jié)晶重結(jié)晶精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)利用沸點(diǎn)不同蒸 餾 燒制 取 蒸 餾溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶以分別互溶液瓶.水冷水,除去水支管口處體混合物凝管.酒中雜質(zhì)；石加碎瓷片精燈.錐形瓶.牛油分餾留意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出角管.溫不行蒸干度計(jì).鐵架臺(tái).石棉網(wǎng)等蒸餾分餾針對(duì)性訓(xùn)練1. 以下試驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的為（） a分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出b蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 c用

20、酒精萃取碘水溶液中的碘d.稱量時(shí),將稱量物放在稱量紙或燒杯中,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中2. 以下儀器：量筒蒸鎦燒瓶漏斗燃燒匙托盤天平分液漏斗膠頭滴管,常用于物質(zhì)分別的為（）abcd3. 現(xiàn)有三組溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的 ccl4 溶液中的ccl4 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份； 分別以上各混合液的正確方 法 依 次 為 （ ）a分液.蒸餾.萃取b萃取.蒸餾.分液 c分液.萃取.蒸餾d蒸餾.萃取.分液4. 要除去 nacl 中的雜質(zhì) mgcl2 .na2 so4,通常采納以下四種試劑：na2co3bacl2naoh hcl；加入試劑合理的操作次序?yàn)?/p>

21、（）abcd5. 某 k 2 co3 樣品中含有 na2 co 3 . kno 3 和 ba no3 2 三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將 6.9g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,如再加入過量的cacl 2 溶液,得到 4.5g 沉淀,對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判定為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.確定有kno 3 和na2 co3 ,沒有ba no3 2b.確定有kno 3 ,沒有 ba no3 2 ,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載可能仍有na2 co 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

22、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.確定沒有na2 co 3 和 ba no3 2 ,可能有kno 3d.以上判定都不正確精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6. 對(duì)于混合物的分別或者提純,常采納的方法有：過濾.蒸發(fā).蒸餾.萃取.加熱分解等；以下各組混合物的分別或提純應(yīng)采納什么方法？（ 1）試驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有caco3 微粒；可用方法除去 caoh2 溶液中懸浮的 caco3 微粒；（ 2）提取碘水中的碘,用方法；（ 3）淡化海水,可采納方法；（ 4）除去氧化鈣中的碳酸鈣,可用方法；二.常見物質(zhì)的檢驗(yàn)（1） ） 常見陰離子的特性及檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)試劑主要

23、試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說明精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載clagno3 溶液,稀硝生 成 的 白 色 沉 淀ag+ cl agcl 白色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸不溶于稀硝酸2+2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載bacl2 溶液.稀 生 成 的 白 色 沉ba co3baco3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鹽酸鹽酸.石淀能溶于稀鹽酸baco2h+ba2+co ho精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3灰水 生 成 能 使 石 灰水 變 渾 濁 的 無 色氣體無色酚酞變紅 紫 色 石 蕊 試變藍(lán)液ph試紙 顯 藍(lán) 色 至

24、 深 藍(lán)色2 可 溶 性 鋇 鹽 溶生 成 不 溶 于 稀 鹽4液,稀鹽酸酸的白色沉淀co2 3222+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載co32h co2 h2oco2+ca（ oh）2= caco3（白色）+ h2ooh 表現(xiàn)堿性ohba2+so2 baso（白色）44so（2） ） 常見陽離子的特性及檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)試劑主要試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說明精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 紫 色 石 蕊 試h+液 ph試紙3+變紅色變紅色3+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe硫氰化鉀溶液溶液變成血紅色fe+3scnfe （scn） 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

25、料 - - - 歡迎下載氫氧化鈉溶液.加熱有刺激性氣+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4nh+紅色石蕊試紙味氣體生成,使nh4 +ohnh3+h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載試紙變藍(lán)nh3 可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)針對(duì)性訓(xùn)練1. 以下說法正確選項(xiàng)（）3a向某待測(cè)液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明待測(cè)液中存在 co2-4b向某待測(cè)液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體, 且該氣體能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅,說明待測(cè)液中存在nh+4c向某待測(cè)液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液

26、有白色沉淀產(chǎn)生,說明待測(cè)液中存在 so2-d向某待測(cè)液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明待測(cè)液中存在 cl2 2某溶液中含有較大量的cl.co3.oh 等三種陰離子,假如只取一次該溶液 就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來,以下試驗(yàn)操作次序正確選項(xiàng)（）滴加足量 mgno3 2 溶液；過濾；滴加足量 agno3 溶液；滴加足量 bano3 2溶液ab cd3. 有一固體粉末 、 其中可能含有 na2co3.nacl.na2so4.cuso4.ba（no3）2.k2co3.k2so4 中的一種或幾種,現(xiàn)按以下步驟進(jìn)行試驗(yàn)；(1) 將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；(2) 在濾出的沉淀中

27、加入稀鹽酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無色氣體,再在濾液中加 agno3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生；(3) 取濾液做焰色反應(yīng)；焰色為黃色,透過藍(lán)色鈷玻璃觀看沒有見到紫色； 由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中肯定含有,肯定不含有,可能含有；三.溶液的配制和分析 一物質(zhì)的量濃度（1） ） 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理b量,叫做溶質(zhì) b 的物質(zhì)的量濃度,符號(hào)：c ,常用單位為 mol·l 1 或 mol·m3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（2） ） 物質(zhì)的量.物質(zhì)的量濃度.溶液的體積之間的關(guān)系：bnc b v精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

28、- 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn) 二配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器托盤天平（以固體藥品配制時(shí)）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時(shí)）.玻璃棒.燒杯.容量瓶.膠頭滴管2. 配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：（1） ） 運(yùn)算：運(yùn)算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì).濃溶液）；（2） ） 稱量（或量取）：用天平稱量固體溶質(zhì)（或用量筒量取液體體積）；（3） ） 溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,攪拌；（4） ） 轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫, 倒入容量瓶中 （配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）；（5） ） 洗滌：洗滌燒杯2 3 次,把每次洗滌的洗滌液一

29、并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超過所配制溶液的體積） ；（6） ） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線12cm處,改用膠頭滴管加 水到瓶頸刻度地方,使溶液的凹液面正好和刻度相平；把瓶塞蓋好,反復(fù)搖勻；3. 關(guān)于容量瓶的使用（1） ） 容量瓶為配制精確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；容量瓶為細(xì)頸. 梨形的平底玻璃瓶；瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部有標(biāo)線,瓶上有溫度和容量；（2） ） 使用容量瓶的留意事項(xiàng)：a) 按所配溶液的體積挑選合適規(guī)格的容量瓶；（50ml.100ml.250ml.500ml）b) 使用前要檢查容量瓶為否漏水；c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶；d) 容量瓶不能將固體或濃溶

30、液直接溶解或稀釋,容量瓶不能作反應(yīng)器,不能長期貯存溶液；4. 配制誤差分析（1） ） 如稱量固體溶質(zhì)時(shí),操作無誤,但所使用砝碼生銹,m偏大,結(jié)果偏高；（2） ） 如沒有洗滌燒杯內(nèi)壁,使n 減小,結(jié)果偏低；（3） ） 如容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)覺液面低于刻度,就對(duì)結(jié)果精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)無影響；（4） ） 俯視刻度線： v 偏小, c 偏高；（5） ） 仰視刻度線： v 偏大, c 偏低；未冷卻至室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容,就v 偏小, c 偏高；四.規(guī)律總結(jié)物質(zhì)的量（ mol）與其他常用計(jì)量的關(guān)系針對(duì)性訓(xùn)練1.右圖為某學(xué)校試驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽水試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載現(xiàn)用該鹽酸配制100ml1moll 1 的稀鹽酸；可供選用的儀器有：鹽酸 化學(xué)純（cp）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載膠頭滴管燒瓶燒杯鑰匙量筒托盤天平玻璃棒；請(qǐng)回答以下問題：（ 1）配制稀鹽酸時(shí),仍缺少的儀器有 （_ 寫（500ml）品名：鹽酸化學(xué)式： hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載出儀器名稱及規(guī)格）（ 2）經(jīng)運(yùn)算,配制10