2022年2022年高中化學(xué)必修2必備考試知識點

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高中化學(xué)必修1.2 必背考試點1.化合價 常見元素的化合價：堿金屬元素.ag .h： +1f： 1ca.mg .ba. zn ： +2cl ： 1, +1,+5, +7cu：+1 , +2o： 2fe： +2 ,+3s： 2, +4, +6al ： +3p： 3, +3, +5mn ： +2,+4, +6, +7n ： 3, +2, +4, +5 2.氧化仍原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移 或者化合價升降的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失和偏移 特點：化合價的升降氧化劑 具有氧化性 得電子化合價下降被仍原仍原產(chǎn)物仍原劑 具有仍原性 失電子化合價上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得

2、降被仍原氧化劑失升被氧化仍原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化仍原反應(yīng)關(guān)系：氧化仍原反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化合分解復(fù)分解精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載置換3.金屬活動性次序表kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau仍原 性逐漸 減 弱4.離子反應(yīng)定義：有離子參與的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫；寫出化學(xué)方程式其次步：拆；易溶于水. 易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶 如 caco3.baco3.baso4.agcl .agbr .agi .mgoh 2.

3、aloh 3.feoh 2.feoh 3.cuoh 2 等, 難電離 h 2co 3.h2s.ch 3cooh . hclo .h2 so3.nh 3·h 2o.h2o 等,氣體 co 2.so2.nh 3 .cl 2.o2.h2 等 ,氧化物 na 2o.mgo .al 2o3 等不拆第三步：刪；刪去前后都有的離子第四步：查；檢查前后原子個數(shù),電荷為否守恒離子共存問題判定：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為否產(chǎn)生沉淀如： ba2+ 和 so42- , fe2+和 oh - ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為否生成弱電解質(zhì)如： nh+ 和 oh - ,

4、h+ 和 ch-3coo 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4-33為否生成氣體如： h+和 co 2- , h+ 和 so 2 -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)如： h+ .no 5.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)肯定相伴著能量變化；3 和 fe2+/i , fe3+ 和 i 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：baoh 2·8h2o 和 nh 4cl 的反應(yīng),灼熱的碳

5、和二氧化碳的反應(yīng)c.co .h2 仍原 cuo 6.各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=n / n a ,n=nn ana 阿伏加德羅常數(shù)；規(guī)定 0.012kg 12c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾,約為6.02 ×1023 個,該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / m , m=nm對于氣體,有如下重要公式 a.氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=v / v m, v=nv m標(biāo)準(zhǔn)狀況下：v m=22.4l/mol b.阿伏加德羅定律：同溫同壓下va / vb = na / nb = na / nb c.氣體密度公式： =m / vm , 1/ 2 =m 1 / m

6、2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系對于溶液 a.物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n / v , n=cv b.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)c=1000 / m7.配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液運算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體,量筒或滴定管量取液體 精確量取 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗容量瓶為否漏水 兩次 移液：冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯.玻璃棒洗滌2 3 次,將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中少量多次 定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm 2cm 處時,改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒,搖勻,使得容量瓶中溶液濃度

7、勻稱裝瓶.貼標(biāo)簽必需儀器：天平稱固體質(zhì)量 ,量筒或滴定管量液體體積 ,燒杯,玻璃棒,容量瓶規(guī)格,膠頭滴管8.鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子,化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強仍原性物理性質(zhì)質(zhì)軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度比水小,比煤油大,熔點較低精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)性質(zhì)與 非 金屬單質(zhì)與 化 合物鈉在常溫下切開后表面變暗：4na+o2=2na 2o 灰白色 點燃鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙：2na+cl 2=2nacl與水反應(yīng),現(xiàn)象：浮,游,聲,球,紅2na+2h 2o=2naoh+h 2與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)相像,更猛烈,鈉先與酸

8、反應(yīng),再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng),生成 naoh 和 h 2,再考慮naoh 與溶液中的鹽反應(yīng)；如：鈉投入cuso4 溶液中,有氣體放出,生成藍(lán)色沉淀；2na+2h 2o+cuso 4=cuoh 2+na2so4+h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載存在自然界中只能以化合態(tài)存在儲存煤油,使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物,作強仍原劑,作電光源9.鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式na 2ona2o2氧元素的化合價 21色.態(tài)白色,固態(tài)淡黃色,固態(tài)穩(wěn)固性不穩(wěn)固穩(wěn)固與水反應(yīng)方程式na2o+h 2o=2naoh2na 2o2+2h 2o=4naoh+o 2與二氧化碳反應(yīng)方程

9、式na2o+co 2=na2 co 32na 2o2+2co 2=2na 2co3+o2氧化性.漂白性無有用途制 備 naoh供氧劑,氧化劑,漂白劑等10.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校na2co 3nahco 3俗名純堿,蘇打,面堿小蘇打色.態(tài)白色,固態(tài),粉末白色,固態(tài),晶體水溶性堿性 同濃度時,碳酸鈉堿性比碳酸氫堿性堿性鈉堿性強, ph 值大 熱穩(wěn)固性不易分解2nahco3=na 2co 3+h 2o+co 2與鹽酸反應(yīng)na2co 3+2hcl=2nacl+h2o+co 2nahco 3+hcl=nacl+h2o+co 2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)nahco 3+naoh=na 2co 3+h 2o與澄

10、清石灰水na2co 3+caoh 2=caco 3 +2naohnahco 3+caoh 2=caco 3 +h 2o+naoh與二氧化碳na2co 3+h 2o+co 2=2nahco 3不反應(yīng)與氯化鈣溶液na2co 3+cacl 2=caco 3 +2nacl不反應(yīng)用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等治療胃酸過多,制作發(fā)酵粉等11.金屬的通性：導(dǎo)電.導(dǎo)熱性,具有金屬光澤,延展性,一般情形下除hg 外都為固態(tài)12.金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬,如hg .ag熱仍原法：適用于較活潑金屬,如fe. sn.pb 等電解法：適用于活潑金屬,如k .na. al 等k . ca.na.

11、mg 都為電解氯化物,al 為 電 解 al 2o3 13.鋁及其化合物.鋁物理性質(zhì)：銀白色,較軟的固體,導(dǎo)電.導(dǎo)熱,延展性-化學(xué)性質(zhì)：al 3e =al 3+點燃,點燃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.與非金屬：4al+3o 2=2al 2o32al+3s=al 2s3, 2al+3cl 2=2alcl 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載濃硝酸b.與酸： 2al+6hcl=2alcl3+3h 2, 2al+3h 2so4=al 2so43+3h 2常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

12、-c.與強堿： 2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2偏鋁酸鈉 +3h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2al+2oh+2h 2o=2alo 2 +3h 2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化物大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng),但鋁卻可以高溫d.鋁熱反應(yīng)：2al+fe 2o3=2fe+al 2o3 ,鋁具有較強的仍原性,可以仍原一些金屬精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.鋁的化合物 al 2o3 典型的兩性氧化物+3+-a.與酸： al 2o3 +6h =2al+3h 2ob.與堿： al 2o3+2oh =2alo 2 +h 2o aloh 3典型的

13、兩性氫氧化物：白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用a .試驗室制備：alcl 3+3nh 3·h2o=aloh 3 +3nh 4 cl , al 3+ +3nh 3·h2o=aloh 3+3nh 4+b .與酸.堿反應(yīng)：與酸aloh 3+3h +=al 3+3h 2o-與堿aloh 3+oh =alo 2 +2h 2 o kalso 42 硫酸鋁鉀 kalso 42·12h 2o,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明礬精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kalso42=k +al 3+2so2- ,al 3+會水解： al 3+3h2 oaloh3+3h +精品學(xué)

14、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4由于 aloh 3 具有很強的吸附型,所以明礬可以做凈水劑14.鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤,密度大,熔沸點高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引；鐵在地殼中的含量僅次于氧.硅.鋁,排第四；化學(xué)性質(zhì)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a .與非金屬：fe+s=fes, 3fe+2o點燃2=fe3o4, 2fe+3cl點燃2=2fecl 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.與水： 3fe+4h2og=fe 3o4+4h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c .與酸 非氧化性酸 ：fe+2h +=fe2+ +h 2與氧

15、化性酸,如硝酸.濃硫酸,會被氧化成三價鐵d .與鹽：如cucl 2.cuso4 等, fe+cu2+=fe2+cufe2+和 fe3+離子的檢驗：溶液為淺綠色的fe2+與 kscn 溶液作用不顯紅色,再滴氯水就變紅加 naoh 溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無色kscn 溶液作用顯紅色fe3+溶液顯黃色或棕黃色加入 naoh 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15.硅及其化合物.硅硅為一種親氧元素,自然界中總為與氧結(jié)合,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存 在；硅有晶體和無定型兩種；晶體硅為帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高.硬度大.有脆性,常溫下不活潑；晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,為良好的半導(dǎo)體材 料,可

16、制成光電池等能源；.硅的化合物二氧化硅a.物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種；熔點高,硬度大；b.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物,為h 2sio 3 的酸酐,但不溶于水高溫sio 2+cao=casio 3, sio2+2naoh=na 2sio3+h 2o, sio 2+4hf=sif 4 +2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.用途：為制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃.石英電子表.石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件.光學(xué)儀器.工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料；硅酸鈉： 硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,為無色粘稠的液體,常作粘合 劑.防腐劑. 耐

17、火材料； 放置在空氣中會變質(zhì)：na2sio3+co 2+h 2o=h 2sio 3 +na2co 3 ； 實 驗 室 可 以 用 可 溶 性 硅 酸 鹽 與 鹽 酸 反 應(yīng) 制 備 硅 酸 ：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 硅酸鹽：a.為構(gòu)成地殼巖石的主要成分,種類多, 結(jié)構(gòu)復(fù)雜, 常用氧化物的形式來表示組成；其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅· 水；如： 滑石 mg 3si 4o10oh 2可表示為3mgo · 4sio2· h2 ob.硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料,經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽

18、工業(yè),主要包括陶瓷工業(yè).水泥工業(yè)和玻璃工業(yè),其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化；水泥的原料為黏土和石灰石；玻璃的原料為純堿.石灰石和石英,成份為na 2sio 3· casio3· 4sio 2；陶瓷的原料為黏土；留意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中,只有陶瓷沒有用到石灰石；16.氯及其化合物物理性質(zhì)：通常為黃綠色.密度比空氣大.有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒；化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子, 使活潑的非金屬元素；氯氣與金屬.非金屬等發(fā)生氧化仍原反應(yīng), 一般作氧化劑；與水.堿溶液就發(fā)生自身氧化仍原反應(yīng),既作氧化劑又作仍原劑；2拓展 1.氯水：氯水為黃綠色,所含cl 2 有少量與

19、水反應(yīng)cl 2+h 2o=hcl+hclo ,大部分仍以分子形精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載式存在, 其主要溶質(zhì)為cl-oh 等微粒2；新制氯水含cl2 .ho.hclo .h+ .cl - .clo - .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載拓展 2.次氯酸：次氯酸 hclo 為比 h2co3 仍弱的酸,溶液中主要以 hclo 分子形式存在； 為一種具有強氧化性 能殺菌. 消毒. 漂白 的易分解 分解變成 hcl 和 o2的弱酸；拓展 3.漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)固,簡潔儲存,工業(yè)上以cl 2 和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分為cacl 2 和 caclo 2

20、,有效成分為caclo 2,須和酸或空氣中co 2作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用；17.溴.碘的性質(zhì)和用途溴碘精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載深紅棕色,密度比水大,液體,強物理烈刺激性氣味,易揮發(fā),強腐蝕性性質(zhì)紫黑色固體,易升華；氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)性質(zhì)18.二氧化硫在水中溶解度很小,易溶于酒精.四氯化碳等有機溶劑能與氯氣反應(yīng)的金屬.非金屬一般也能與溴.碘反應(yīng),只為反應(yīng)活性不如氯氣；氯.溴.碘的氧化性強弱：cl 2 br 2 i2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物理性質(zhì)：無色,刺激性氣味,氣體,有

21、毒,易液化,易溶于水1： 40,密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a .酸性氧化物： 可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 亞硫酸 中強酸 ：so2+h 2oh2 so3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：so2+2naoh=na 2so3+h 2o,so2+na2so3+h 2o=2nahso 3b.具有漂白性：可使品紅溶液褪色,但為為一種臨時性的漂白c.具有仍原性：so2+cl 2+2h 2o=h 2so4+2hcl18.硫酸物理性質(zhì)：無色.油狀液體,沸點高,密度大,能與水以任意比互溶,溶解時放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酐為so3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸-電離情形h

22、 2so4=2h +so42精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載主要微粒h2 so4h+.so2- .h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4顏色.狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a.吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去可用作氣體的干燥劑b.脫水性：將別的物質(zhì)中的h.o 按原子個數(shù)比2：1 脫誕生成水c.強氧化性：.冷的濃硫酸使fe.al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 ：除 外 . 活 潑 性 在h以 后 的 金 屬 也 能 與 之 反 應(yīng) pt . au精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cu+2h2so4濃 =cus

23、o4+so2+2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.與非金屬反應(yīng)：c+2h 2so4 濃硫酸 =co 2 +2so2 +2h 2o.與較活潑金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生h2d . 不 揮 發(fā) 性 ： 濃 硫 酸 不 揮 發(fā) , 可 制 備 揮 發(fā) 性 酸 , 如hcl：nacl+h 2so4濃=nahso 4+hcl三大強酸中,鹽酸和硝酸為揮發(fā)性酸,硫酸為不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治ph 小于 5.6 的雨水稱為酸雨,包括雨.雪.霧等降水過程,為由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成；硫酸型酸雨的形成緣由為化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒.含硫金屬礦石的冶煉和硫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

24、 歡迎下載酸的生產(chǎn)等產(chǎn)h2 oo2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載生的廢氣中含有二氧化硫：so2h 2so3h2so4；在防治時可以開發(fā)新能 源,對含硫燃料進行脫硫處理,提高環(huán)境愛護意識；19.氮及其化合物.氮氣 n 2a.物理性質(zhì)：無色.無味.難溶于水.密度略小于空氣,在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b.分子結(jié)構(gòu)：分子式 n 2,電子式 ,結(jié)構(gòu)式 n nc.化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)打算性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合特別堅固,難以破壞,所以但其性質(zhì)特別催化劑穩(wěn)固；與 h 2 反應(yīng)： n2+3h 22nh 3放電或高溫與氧氣反應(yīng)：n2+o 2=2no 無色.不溶于水的氣體,有毒2no+o 2=2no 2紅棕色

25、.刺激性氣味.溶于水氣體,有毒精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3no 2+h 2o=2hno 3+no ,所以可以用水除去no 中 的 no 2兩條關(guān)系式：4no+3o 2+2h 2o=4hno 3,4no 2+o 2+2h 2o=4hno 3 . 氨 氣 nh 3 a.物理性質(zhì)：無色.刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水1700,易液化,汽化時吸取大量的熱,所以常用作制冷劑h+oh4b.分子結(jié)構(gòu)：分子式 nh 3,電子式 ,結(jié)構(gòu)式 h n h c.化學(xué)性質(zhì)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與水反應(yīng)：nh 3顯堿性+h 2onh3·h2o 一水合氨 nh+

26、- ,所以氨水溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與氯化氫反應(yīng)：nh 3+hcl=nh 4cl ,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d.氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載方程式：2nh4cl+caoh2=2nh3 +2h2o+cacl 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法不能用排水法,由于氨氣極易溶于水留意：收集試管口有一團棉花,防止空氣對流,減緩排氣速度,收集較純潔氨氣驗證氨氣為否收集滿：用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如試紙變藍(lán)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載說明收集滿.銨鹽干燥

27、：堿石灰cao 和 naoh 的混合物 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.定義：銨根離子nh+ 和酸根離子 如 cl - .so2- .co2 - 形成的化合物,如nhcl ,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4nh 4 hco 3 等434精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.物理性質(zhì)：都為晶體,都易溶于水c.化學(xué)性質(zhì)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載加熱分解：nh 4cl=nh3 +hcl , nh4hco3=nh3+co 2+h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與堿反應(yīng)： 銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使潮濕紅色石

28、蕊試紙變藍(lán)的氣體的 存即 氨 氣 , 故 可 以 用 來 檢 驗 銨 根 離 子在 , 如 ：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh 4no 3+naoh=nh3 +h2o+nacl、,離子方程式為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh 4+oh- =nh 3+h2o,為試驗室檢驗銨根離子的原理；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-d.nh 4+的檢驗： nh 4+oh =nh 3+h 2o；操作方法為向溶液中加入氫氧化鈉溶液并 加熱, 用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀看為否變藍(lán),如如變藍(lán)就說明有銨根離子的存在；20.硝酸物理性質(zhì)：無色.易揮發(fā).刺激性氣

29、味的液體；濃硝酸由于揮發(fā)hno 3 產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象,故叫做發(fā)煙硝酸化學(xué)性質(zhì)：a.酸的通性：和堿,和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b.不穩(wěn)固性： 4hno 3= 4no 2 +2h2o+o 2,由于 hno 3 分解產(chǎn)生的no 2或光照溶于水,所以久置的硝酸會顯黃色,只需向其中通入空氣即可排除黃色c.強氧化性： .與金屬反應(yīng)： 3cu+8hno 3稀 =3cuno 32+2no +4h2o cu+4hno 3濃=cuno 3 2+2no 2+2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載儲存濃硝酸常溫下 al .fe 遇濃硝酸會發(fā)生鈍化,所以可以用鋁制或鐵制的容器.與非金屬反應(yīng)：c+4hn

30、o 3濃=co 2 +4no2 +2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d.王水：濃鹽酸和濃硝酸根據(jù)體積比3：1 混合而成, 可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如pt. au 等21.元素周期表和元素周期律原子組成：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載負(fù)電荷原子核中子原子不帶電：中子不帶電,質(zhì)子帶正電荷,電子帶原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù) = 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子相對原子質(zhì)量= 質(zhì)量數(shù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載原子表示方法：a ：質(zhì)量數(shù)z ：質(zhì)子數(shù)n ：中子數(shù)a=z+n打算元素種類的因素為質(zhì)子數(shù)多少,確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它為什么元

31、素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素,如：16o 和 18o 35cl 和 37cl電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù) +電荷數(shù) 1 18 號元素 請按下圖表示記憶hhelibebcnofnenamgalsipsclar元素周期表結(jié)構(gòu)a zx,12c 和 14c,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載短周期 第 1.2.3 周期,元素種類分別為2.8.8元周期 7 個橫行 長周期 第 4.5.6 周期,元素種類分別為18.18. 32素不完全周期 第 7 周期,元素種類為26,如排滿為32 周主族

32、 7 個 a a期族18 個縱行, 16 個族 副族 7 個 b b表0 族稀有氣體族：he.ne. ar .kr .xe .rn族 3 列元素在周期表中的位置：周期數(shù)= 電子層數(shù),主族族序數(shù)= 最外層電子數(shù)= 最高正化合價元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐步增加,原子半徑逐步減小,得電子才能逐步增強失電子才能逐步減弱 ,非金屬性逐步增強金屬性逐步減弱從上到下：原子序數(shù)逐步增加,原子半徑逐步增大,失電子才能逐步增強得電子才能逐步減弱 ,金屬性逐步增強非金屬性逐步減弱所以在周期表中,非金屬性最強的為f,金屬性最強的為fr 自然界中為cs,由于fr 為放射性元素判定金屬性強弱的四條依據(jù)：a.與酸或水

33、反應(yīng)的猛烈程度以及釋放出氫氣的難易程度,越猛烈就越簡潔釋放出h 2,金屬性越強b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱,堿性越強,金屬性越強精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.金屬單質(zhì)間的相互置換如： fe+cuso4=feso4+cud.原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判定非金屬性強弱的三條依據(jù)：a.與 h 2 結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性,越易結(jié)合就越穩(wěn)固,非金屬性越強b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,酸性越強,非金屬性越強c.非金屬單質(zhì)間的相互置換如： cl 2+h 2s=2hcl+s 留意：“相互證明” 由依據(jù)可以證明強弱,由強弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間猛

34、烈的相互作用共價鍵極性鍵化學(xué)鍵非極性鍵離子鍵共價鍵： 原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵,一般由非金屬元素與非金屬元素間形成；非極性鍵：相同的非金屬原子之間,a a 型,如： h2,cl 2 ,o2, n2 中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間,a b 型,如： nh 3, hcl ,h2 o,co2 中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵,一般由活潑的金屬 a . a 與活潑的非金屬元素 a . a 間形成, 如：nacl ,mgo ,koh ,na2o2,nano 3 中存在離子鍵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4注：有 nh價鍵+離子的肯定為形成了

35、離子鍵；alcl3 中沒有離子鍵,為典型的共精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物,如：hcl , h2so4, co 2, h2o 等離子化合物：存在離子鍵的化合物,如：nacl , mgno 32, kbr , naoh , nh 4cl 22.化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量,v= c/t影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大,速率增大溫度：溫度上升,速率增大壓強：壓強增大,速率增大僅對氣體參與的反應(yīng)有影響催化劑：轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小,溶劑的性質(zhì)-23.原電池精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

36、 歡迎下載負(fù)極 zn ：zn 2e =zn 2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極 cu ：+-2h +2e =h 2定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件：a.有活潑性不同的金屬 或者其中一個為碳棒 做電極, 其中較活潑金屬做負(fù)極,較不活潑金屬做正極b.有電解質(zhì)溶液c.形成閉合回路24.烴有機物a.概念：含碳的化合物,除co .co 2.碳酸鹽等無機物外b.結(jié)構(gòu)特點：.碳原子最外層有4 個電子,肯定形成四根共價鍵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈,仍可以和其他原子結(jié)合.碳碳之間可以形成單鍵,仍可以形成雙鍵.三鍵 .碳碳可以形

37、成鏈狀,也可以形成環(huán)狀c.一般性質(zhì)：.絕大部分有機物都可以燃燒 除了 ccl 4 不僅布燃燒,仍可以用來滅火 .絕大部分有機物都不溶于水 乙醇.乙酸.葡萄糖等可以烴：僅含碳.氫兩種元素的化合物 甲烷.乙烯.苯的性質(zhì)見表烷烴：a .定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合,其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴；由于碳的全部價鍵都已經(jīng)充分利用,所以又稱之為飽和烴b.通式： cnh 2n+2,如甲烷 ch 4,乙烷 c2h 6,丁烷 c4h10c.物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加,狀態(tài)由氣態(tài)1 4變?yōu)橐簯B(tài) 5 16 再變?yōu)楣虘B(tài)17 及以上 d.化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng) ：能夠燃燒,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,同甲

38、烷精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cnh2n+2 +3n+1/2o 2點燃nco 2+n+1h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載e.命名 習(xí)慣命名法 ：碳原子在10 個以內(nèi)的,用甲.乙.丙.丁.戊.己.庚.辛.壬.癸命名同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象,稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如 c4h 10 有兩種同分異構(gòu)體：ch 3ch 2ch 2ch 3 正丁烷 , ch 3chch 3異丁烷 甲烷乙烯苯ch 4c2h 4c6h6不作要求分 子式 結(jié) 構(gòu)式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載結(jié)構(gòu)ch 4簡式

39、電 子ch 2=ch 2或精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載式不作要求精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載空間正四周體結(jié)構(gòu)平面型結(jié)構(gòu)平面型 無單鍵, 無雙鍵, 介于單.雙鍵間特別的鍵,大鍵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物理無色.無味.難溶于水.密性質(zhì)度比空氣小的氣體,為自然氣.沼氣.油田氣.煤道坑氣的主要成分化學(xué)氧化反應(yīng)：無色.稍有氣味的氣體,難溶于水,密度略小于空氣氧化反應(yīng)：無色.有特別香味的液體,不溶于水,密度比水小,有毒氧化反應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2性質(zhì)ch 4+2o 點 燃c

40、o 2+2h 2oa能使酸性高錳酸鉀褪色a不能使酸性高錳酸鉀褪色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點燃點燃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載取代反應(yīng)：光照ch 4+cl 2ch 3cl+hclb c2h4+3o22co2+2h 2ob2c6h 6+15o212co 2+6h 2o加成反應(yīng)：取代反應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 2=ch 2+br 2a與液溴反應(yīng)：+br 2 fe精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載加聚反應(yīng)：催化劑nch 2=ch 2ch 2 ch 2 nb與硝酸反應(yīng)：濃 h 2so 4+ ho-no 2+h 2o精品學(xué)習(xí)

41、資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載產(chǎn)物為聚乙烯,塑料的主要成加成反應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載份,為高分子化合物ni+3h 2環(huán)己烷 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載用途 可以作燃料, 也可以作為原料制備氯仿 ch 3cl ,麻醉劑.四氯化碳.炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志, 水果催熟劑, 植物生長調(diào)劑劑, 制造塑料,合成纖維等有機溶劑,化工原料精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載注：取代反應(yīng) 有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)：有上有下加成反應(yīng) 有機物分子中不飽和鍵 雙鍵或三鍵兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下芳香烴 含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴；苯為最簡潔的芳香烴 易取代,難加成 ；25.烴的衍生物乙醇：a.物理性質(zhì)：無色,有特別氣味,易揮發(fā)的液體,可和水以任意比互溶,良好的溶劑b.分子結(jié)構(gòu)： 分子式 c2 h6o,結(jié)構(gòu)簡式 ch 3ch 2oh 或 c2h 5oh ,官能團 羥基, ohc.化學(xué)性質(zhì)：.與活潑金屬na反應(yīng)： 2ch 3