2022年2022年高考化學實驗題匯編

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載高考化學試驗試題匯編（重慶卷）以下試驗裝置圖正確選項b（廣東文科基礎(chǔ)卷67）.以下試驗不能達到目的的為（） 往酸性kmno4 溶液中通入乙烯驗證乙烯的仍原性 加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣 用四氯化碳萃取碘水中的碘（廣東卷4） .以下試驗能達到預期目的的為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-1a.向煮沸的1 mol· lnaoh溶液中滴加fecl2 飽和溶液制備fe（ oh） 3 膠體精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b.向乙酸乙酯中加入飽和na2co3 溶液,振蕩,分液分別除去乙酸乙酯中

2、的少量乙酸c.稱取 19.0 gsncl2,用 100 ml 蒸餾水溶解,配制1.0 mol · l-1snc2l 溶液（天津卷13）以下試驗方法合理的為a 可用水鑒別已烷.四氯化碳.乙醇三種無色液體b油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分別 c可用澄清石灰水鑒別na2co3 溶液和 nahco3 溶液 d為精確測定鹽酸與naoh 溶液反應的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量相等（海南卷2）. ph 試紙測定溶液ph 的正確操作為：a 將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對比b將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點

3、在試紙精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載上,再與標準比色卡對比c將一小條試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標準比色卡對比 d將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標準比色卡對比 江蘇卷 6. 以下裝置或操作能達到試驗目的的為解析：中收集氨氣裝置無棉花,（棉花的目的為防止氣體對流,在計短的時間內(nèi)收集滿氨氣）;b 中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應收硫酸銅,c 為試驗中常見檢查氣密性的裝置,c 對；收集比空氣重的氣體應當為長 進短出故d 錯；答案： c 江蘇卷 9以下試驗或操作不能達到目的的為a用溴水鑒別苯.乙醇.四氯化碳b精確稱取0.4000g 的 naoh 固體配

4、成 1000ml 濃度為 0.01000 mol · l-1 的溶液c為除去苯中的少量苯酚、向混合物中加入適量的溴水后過濾 d用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象解析：苯與溴水分層且苯在上層,乙醇與溴水互溶,四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層,可以鑒別,a 可以達到目的；天平的精確度只有 0.1 克,所以不能稱取 0.4000g 的 naoh 固體,故 b 不能達到目的；苯酚與溴水雖然能反應生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,但三溴苯酚又溶于苯中,所以 c 不能達到目的,淀粉為膠體可用丁達爾現(xiàn)象檢驗,故 d 能達到目的；答案： b.c8. （北京卷 9）.以下各組物質(zhì)的無色溶液,不用其它試劑

5、即可鑒別的為 kohna2so4alcl3nahco3baoh2h2so4 hcla.naalo2b.caoh2c.na2co3bacl2d.點撥： 只用一種試劑進行鑒別,常規(guī)題型；9. （廣東理科基礎(chǔ)21）以下試驗能達到目的的為 a在容量瓶中加肯定體積的水,再加入濃硫酸配制精確濃度的稀硫酸b用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率 c用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度 d加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)解析：濃度的配置不能直接在容量瓶中配置a 錯,用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅時形成了銅鋅原電池,鋅為負極從而加快了反應速率b 對,過濾時應在燒杯中攪拌,故c

6、 錯,用鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)時引入了新的雜質(zhì)氯化鈉故d 錯；答案： b10.（廣東理科基礎(chǔ)31）從綠色化學的理念動身,以下試驗不宜用圖 7 所示裝置 進 行 的為a不同濃度的硝酸與銅反應 b稀硫酸與純堿或小蘇打反應c鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應d h2o2 在不同催化劑作用下分解解析：圖 7 所示裝置沒有尾氣吸取的裝置,所以凡為有污染的氣體都不行,故b.c.d 都沒有污染的氣體,只有a 有氮氧化合物產(chǎn)生,所以a 不行；答案a精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載11.（廣東理科基礎(chǔ)32）用石灰水.小蘇打.淀粉和食醋等不能 完成的試驗為a碘鹽中碘的檢驗b暖瓶中水垢的除去c食鹽

7、和純堿的鑒別d雞蛋殼主要成分的檢驗解析：碘鹽中含的為碘元素,故不能檢驗碘鹽中的碘,故a 不能完成此試驗；b. c.d 都可以；答案a 12.（廣東理科基礎(chǔ)35）以下有關(guān)cl.n.s 等非金屬元素化合物的說法正確選項a漂白粉的成分為次氯酸鈣b試驗室可用濃硫酸干燥氨氣c試驗室可用naoh 溶液處理no2 和 hcl 廢氣d al2so43 可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析：漂白粉的主要成分為次氯酸鈣,故a 錯；試驗室不能用濃硫酸干燥氨氣,由于它們會發(fā)生反應生成硫酸銨,故b 錯； no2 和 hcl 都為酸性氣體,所以可用naoh 中和,故c 對； al2so43 不能除去堿性廢水及酸性廢水

8、中的懸浮顆粒,故d 錯；答案c13.（四川卷26.）某固體混合物可能含有mgco3 .al2so43.na2so4.bano32 .agno3 和 cuso4 ；將該混合物進行如下試驗,依據(jù)所給試驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式,暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無”）：1將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀；確定存在的物質(zhì)確定不存在的物質(zhì)理由（ 2）取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色；確定存在的物質(zhì)確定不存在的物質(zhì)理由（ 3）取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體；確定存在的物質(zhì)確定不存在的物質(zhì)理由（4 ）通過上述試驗仍無法確定的物質(zhì)為 ；【解析 】此題主要考查離子的檢

9、驗和共存；（ 1）混合物放入水中得到無色溶液,確定無cuso4,由于 cuso4 溶液為藍色的；由于baco3.baso4. mgco3 等都為不溶于水的白色沉淀,所以無法確定存在哪些物質(zhì)；（ 2）焰色反應呈黃色,說明存在鈉鹽,即混合物中確定含有na2so4；不能確定哪種物質(zhì)確定不存在；（ 3）在（ 2）中通過焰色反應,確定混合物中含有na2so4,就混合物中肯定不含bano32 溶液,否就和 na2so4 生成 baso4,不溶于鹽酸；另外混合物中也肯定不含agno3 溶液,否就加入鹽酸生成白色agcl沉淀；白色沉淀溶于鹽酸,并放出氣體,就肯定為mgco3；（ 4）通過上述試驗仍無法確定為否

10、含有al2so4 3；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（2 ）na2so4無無cuso4溶液無色,而cuso4 溶液為藍色鈉的焰色反應呈黃色mgco3bano3 2 agno3mgco3 沉淀 溶于鹽酸,有氣 體放出；如有bano32 ,生成的baso4 沉淀不溶于鹽酸；如有agno3,生成的沉淀在鹽酸中不消逝；（ 4） al2so43【答案】（l）（ 3）【學問點歸納】無機物鑒別顏色方面的突破口：1.紅色世界（ 1）基態(tài)： fe2o3 （紅褐色）.fe oh3 （紅棕色）. fe scn2+ （血紅色）.cu （紫紅色）.cu2o （磚紅色）.no2 （紅棕色）.p（紅磷.暗紅

11、色） .br2 （深紅棕色） .紅色石蕊試紙.品紅溶液；（ 2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色,充氖氣的燈光呈紅色,鈣元素的焰色呈磚紅色；（ 3）化學變化：紫色石蕊在酸性溶液ph<5.0中變紅,潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性co2.so2 .h2s . hcl變紅,酚酞在堿性溶液中呈淺紅色8.2<ph<10.0或紅色 ph>10,甲基橙在酸性溶液ph<3.1中呈紅色,甲基紅在酸性溶液ph<4.4中呈紅色, ph 試紙（黃色）遇酸性溶液ph<2變紅,已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會顯現(xiàn)紅色, cnahso4>0.001mol/l 時遇甲基橙變紅；2.

12、橙色世界（ 1）基態(tài)：濃溴水.甲基橙試劑.br2 ccl4呈橙紅色；（ 2）化學變化：甲基橙在酸性溶液3.1<ph< 4.4 中呈橙色,甲基紅在酸性溶液4.4<ph< 6.0中呈橙色；3.黃色世界（ 1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸含有 fe3+.au . s8 .na2o2（淡黃色）.agbr（淡黃色）. agi. ag3po4（ 2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（ 3）化學變化：甲基橙在 ph>4.4溶液中呈黃色,久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4.綠色世界（ 1）基態(tài)： f2 （淺黃綠色） .cl2 （黃綠色）.cu 2 oh2co3 （綠色） cucl2（濃溶

13、液呈綠色） .feso4（淺綠色）（ 2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色（ 3）化學變化：fe oh2 （白色）灰綠色 fe oh3（紅棕色）5.青色世界（ 1）基態(tài)：鐵粉.銀粉及大多數(shù)金屬粉末.石墨.cuo . cus .cu2sfeo . fe3o4. mno 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 2）化學變化：蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑,潤濕的白色醋酸鉛試紙遇h2s 變黑,硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的hgs, h2s 通入 pbno32 . agno3 . cuso4 溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀；6.藍色世界（ 1）基態(tài)： cuso4 （溶液）. cus

14、o4 .5h2o （晶體）.液氧.臭氧（ 2）化學變化：紫色石蕊在堿性溶液（ph>8）中變藍,潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍,無水cuso4 （白色粉末）遇水變藍, h2.h2s . ch4 .c2h5oh 燃燒火焰呈淡蘭色,co 燃燒火焰呈藍色, s8 在空氣中燃燒呈淡藍色火焰,在純氧中燃燒出現(xiàn)光明的藍紫色火焰,淀粉遇i2 aq變藍, cl2 . br2 . no2 .o3 遇潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍7.紫色世界（ 1）基態(tài)： kmno 4 h+.紫色石蕊.碘單質(zhì)呈紫黑色（ 2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍色,鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀看）（ 3）化學變化： i2 升華生紫煙

15、, nh4 i 受熱生紫煙,紫色石蕊在（5.0<ph<8.0）溶液中呈紫色,鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應放熱使碘升華）8.白色世界（ 1）基態(tài)： pb（藍白色）.hg.鋁粉.大多數(shù)塊狀金屬.pbso4 .baso4 .agcl.baco3. ba3po42 .baso3.caco3 . fe oh2 （不穩(wěn)固） . mg oh2 . al oh3 . zns（ 2）化學變化： h2 在 cl2 中燃燒出現(xiàn)慘白色火焰, nh3 遇 hcl 產(chǎn)生白煙, mg. al 在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光紅磷在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白色煙霧,紅磷在氧氣中燃燒時產(chǎn)生白煙；14.（四川卷28.）某

16、課外小組利用h2 仍原黃色的wo3 粉末測定 w 的相對原子質(zhì)量,下圖為測定裝置的示意圖, a 中的試劑為鹽酸；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載請回答以下問題；（ 1）儀器中裝入的試劑：b.c .d ；（ 2）連接好裝置后應第一 ,其方法為 （ 3） “加熱反應管e”和“從 a 瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應當先進行的為 ；在這兩步之間仍應進行的操作為 ；（ 4）反應過程中g(shù) 管逸出的氣體為 ,其處理方法為 （ 5）從試驗中測得了以下數(shù)據(jù)空 e 管的質(zhì)量a ； e管和 wo3 的總質(zhì)量b ；反應后e 管和 w 粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量） ；反應前f 管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ；反應

17、后f 管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出運算w 的相對原子質(zhì)量的兩個不同運算式（除w 外,其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知） ：運算式 1： arw ；運算式2：arw ；【標準答案】（ 1）鋅粒,水,濃硫酸；（2）檢查氣密性,將g 彎管浸沒在盛有水的燒杯中,溫熱燒瓶b,觀看 g 管口,如有氣泡逸出,說明裝置的氣密性良好；（ 3）先從 a 瓶逐滴滴加液體；檢驗 h2 的純度精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 4）氫氣；在g 管出口處點燃； （ 5）【學問點歸納】48 ca bc54ca ed精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載聯(lián)想課本改進后的綜合試驗：氯氣與鐵反

18、應的性質(zhì)試驗裝置：制備氯氣.凈化氯氣（飽和食鹽水除氯化氫.濃硫酸除水蒸氣）.性質(zhì)試驗裝置.產(chǎn)物檢驗裝置.尾氣處理裝置有助于本試驗的解題；聯(lián)想氫氣仍原氧化銅試驗：制備氫氣.凈化氫氣.氫氣驗純.通入氫氣與點燃酒精燈次序.熄滅酒精燈與停止同氫氣的次序.氫氣的尾氣處理方式可以直接用于回答本題；15.（重慶卷27）.（ 14 分）某學習小組用題27 圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.（ 1） a 中試劑為.（ 2 ） 實 驗 前 , 先 將 鋁 鎂 合 金 在 稀 酸 中 浸 泡 片 刻 , 其 目 的為.（ 3）檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作仍有：記錄

19、 c 的液面位置； 將 b 中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重；待b 中不再有氣體產(chǎn)生并復原至室溫后, 記錄 c 的液面位置； 由 a 向 b 中滴加足量試劑； 檢查氣密性,上述操作的次序為；（填序號）記錄c 的液面位置時,除視線平視外,仍應.（ 4） b 中發(fā)生反應的化學方程式為.（ 5）如試驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g、測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況） ,b 中剩余固體的質(zhì)量為cg,就鋁的相對原子質(zhì)量為.（ 6）試驗過程中,如未洗滌過濾所得的不溶物,就測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將.（填“偏大” .“偏小”.“不受影響” ）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【標準答案】 （ 1） n

20、aoh 溶液 .（ 2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（ 3）（2 分）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載使 d 和 c的液面相平（ 4） 2al+2naoh+2h或 2al+2oh-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 5） 33600ac .（ 6）偏小 .b2 o=2naalo2+3h2+2h2o=2alo2 +3h2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【試題分析】 （ 1） mg.al 均可以和酸反應,因此不行以用酸來試驗,由于 al 可以和堿反應而不和 mg 反應,就可以用 naoh 與 al 反應制得 h2,然后用排水法收集 h2,以運算 al 的量

21、；（2）由于 al 表面簡單生成氧化膜,因而要用酸處理； （ 3）整個操作過程及原理為：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產(chǎn)憤怒體后, 記錄未讀數(shù), 兩將相減即為產(chǎn)生h2 的量； 最終稱得的固體即為 mg 的質(zhì)量；在讀數(shù)時要留意d.c 液面相平,否就氣體將受壓,超 成讀數(shù)不準； （ 4） b 中發(fā)生的為al 與堿的反應； （ 5）（ a-c）即為鋁的質(zhì)量,再除以al 的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量；而nal 可以由產(chǎn)生的h2 獲得；（ 6）未洗滌,就超成（a-c）變小,就由（5）的結(jié)果得,偏小；【高考考點】利用試驗測定合金含量及相對原子質(zhì)量；【易錯提示】記不清al 的兩性；試驗過程的原理不懂

22、；【備考提示】平常多加強元素化合物的學習；學會分析試驗操作中的每一個關(guān)鍵點；16.（廣東卷19） .（ 11 分）碳酸鈉為造紙. 玻璃. 紡織.制革等行業(yè)的重要原料；工業(yè)碳酸鈉 （鈍度約 98）中含有 ca2+.mg2+.fe3+.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4cl- 和 so2等雜質(zhì),提純工藝路線如下：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載已知碳酸鈉的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答以下問題：（ 1）濾渣的主要成分為；（ 2）“趁熱過濾”的緣由為；（ 3）如在試驗室進行“趁熱過濾”,可實行的措施為（寫出 1 種）；（ 4）如“母液”循環(huán)使用,可能顯現(xiàn)的問

23、題及其緣由為；（ 5）已知：na2co3· 10h2os=na2 co3s+10h2og h1=+532.36 kj· mol-1na2co3· 10h2os=na2co3· h2os+9h2ogh1=+473.63 kj· mol -1寫出 na2co3· h2o 脫水反應的熱化學方程式；解析： 1濾渣的主要成分為mgoh 2.fe（ oh） 3. caco3；(2) “趁熱過濾 ”的緣由為使析出的晶體為na2co3 ·h2o,防止因溫度過低而析出na2co3·10h20 晶體, 令后續(xù)精品學習資料精選學習資料

24、- - - 歡迎下載的加熱脫水耗時長；(3) 如在試驗室進行“趁熱過濾 ”,可實行的措施為用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾；(4) 如“母液 ”循環(huán)使用, 可能顯現(xiàn)的問題及其緣由為問題：溶解時有大量沉淀生成,使 na2co3 損耗且產(chǎn)物43na2co3 混有雜質(zhì)；緣由：“母液 ”中,含有的離子有ca2+, na+, cl-, so 2-, oh-, co 2- ,當多次循環(huán)后,使用離子濃度不斷增大,溶解時會生成caso4,ca（ oh） 2, caco3 等沉淀；(5) 寫出 na2co3·h2o 脫水反應的熱化學方程式na2co3·h2o（ s） = na2co3（ s） +

25、h2o（ g）&8710;h= +58.73kj/mol說明與思路：(1) 因工業(yè)碳酸鈉中含有mg 2+,fe3+, ca2+,所以 “除雜 ”中加入過量的naoh 溶液,可生成mgoh 2.fe（ oh） 3 .ca（ oh） 2 沉淀；(2) 觀看坐標圖,溫度削減至313k 時發(fā)生突變,溶解度快速削減,弱不趁熱過濾將析出晶體；(3) 思路方向： 1.削減過濾的時間2.保持過濾時的溫度；(4) 思路： 分析 “母液 ”中存在的離子, 如參與循環(huán), 將使離子濃度增大,對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響；(5) 通過觀看兩個熱化學方程式,可將兩式相減,從而得到na2co3·h2o（

26、s）= na2co3（s+ h2o（ g）； 17.（廣東卷20） .（ 11 分）某探究小組用hno3 與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,討論影響反應速率的因素；所用hno3 濃度為1.00 mol ·l-1.2.00 mol ·l-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,試驗溫度為298 k.308 k,每次試驗hno3的用量為 25.0 ml.大理石用量為10.00 g；（ 1）請完成以下試驗設(shè)計表,并在試驗目的一欄中填出對應的試驗編號：試驗編號t/k大理石規(guī)格hno3 濃度 /mol · l-1試驗目的298粗顆粒2.00（） 試驗和探究hno3 濃精品學習資

27、料精選學習資料 - - - 歡迎下載2試驗中co2 質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：度對該反應速率的影響；（）試驗和探究溫度對該反應速率的影響；（）試驗和探究大理石規(guī)格 （粗.細）對該反應速率的影響；）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載依 據(jù) 反 應 方 程 式11caco3+hno3=21cano32+21co2 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+h2 o,運算試驗在70-90 s 范疇內(nèi) hno3 的平均反應速率2（忽視溶液體積變化,寫出運算過程）；（ 3）請在答題卡的框圖中,畫出試驗.和中co2 質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預

28、期結(jié)果示意圖；解析：試驗編號t/k大理石規(guī)格hno3 濃度 /mol ·l-1 試驗目的298粗顆粒2.00試驗和探究精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載298粗顆粒1.00hno3 濃度對該反應速率的影響；308粗顆粒2.00298細顆粒2.00試驗和探究溫度對該反應速率的影響；試驗和探究大理石規(guī)格（粗.細）對該反應的影響；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 2）1.70 至 90s, co2 生成的質(zhì)量為：m（ co2） 0.95-0.85=0.1g2. 依據(jù)方程式比例,可知消耗hno3 的物質(zhì)的量為：n （hno3） 0.1/22=1/220mol3.

29、溶液體積為25ml=0.025l,所以 hno3 削減的濃度c（ hno3） =2/11 mol/l4. 反應的時間t=90-70=20s5. 所以 hno3 在 70-90s 范疇內(nèi)的平均反應速率為v（ hno3） = c（ hno3）/t = 1 /110 mol ·l-1 ·s-1（ 3）作圖略作圖要點：由于試驗hno3 與大理石恰好完全反應；試驗中, hno3 不足量,縱坐標對應的每一個值均為原先的1/2；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載試驗的圖象類似,恰好完全反應,但反應條件轉(zhuǎn)變,上升溫度與大理石細顆粒增大表面積可加快反應速率；所以圖象曲線斜率變大,

30、平穩(wěn)位置縱坐標與試驗相同；18.（廣東卷21） .（ 12 分）某種催化劑為鐵的氧化物；化學愛好小組在試驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解；取少許溶液,滴加kscn溶液后顯現(xiàn)紅色；一位同學由此得出該催化劑中鐵元 素價態(tài)為 +3 的結(jié)論；（ 1）請指出該結(jié)論為否合理并說明理由；（ 2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選試驗儀器與試劑：燒杯.試管.玻璃棒.藥匙.滴管.酒精燈.試管夾：3 mol ·l-1 h2so4/3 h2o2 .6 mol · l-1 hno3/0.01 mol · l-1kmno4.naoh 稀溶液. 0.1

31、mol · l-1 kl.20 kscn.蒸餾水；提出合理假設(shè)假設(shè) 1：；假設(shè) 2：；假設(shè) 3：；設(shè)計試驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）試驗過程依據(jù)的試驗方案,進行試驗；請在答題卡上按下表格式寫出試驗操作步驟.預期現(xiàn)象與結(jié)論；試驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟 1：步驟 2：步驟 3：解析：；1該結(jié)論不正確；稀hno3 有強氧化性,如該鐵的價態(tài)為+2 價,就被氧化為+3 價同樣可使kscn溶液變血紅色；2 提出合理假設(shè)假設(shè) 1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3 價；假設(shè) 2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2 價；假設(shè) 3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3 價也有 +2 價；設(shè)計試驗方法證明你的假設(shè)試

32、驗過程精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載試驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載步驟 1：將適量稀h2so4 加入少許樣品于試管中,加熱溶解；溶液呈黃綠色,說明溶液中含fe2+ 或 fe3+ ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載步驟 2：取少量溶液,滴加酸性kmno 4 溶液；如 kmno4 溶液的紫紅色褪去為無色溶液,就說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2 價；如不褪色,就說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2 價；步驟 3：另取少量溶液,滴加kscn溶液；如溶液變?yōu)檠t色,就說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含 +3 價；如溶液無明顯變化,就說明催化劑中鐵元素

33、的價態(tài)不含+3 價；19.（寧夏卷27）（ 15 分）為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了試驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行試驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g 鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580ml（標準狀況） ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載方案二：將g 鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應后得到的溶液用0.02000mol· l-1a10精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載的 kmno4 溶液滴定,達到終點時消耗了25.00ml kmno4 溶液；請回答以下問題：（ 1）配平下面的化學方程式（將有關(guān)的化學計量數(shù)

34、填入答題卡的橫線上）：kmno 4+ feso4+ h2so4=fe2so43 + mnso4+k2so4 + h2o2在滴定試驗中不能選擇式滴定管,理由為；3依據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果運算,鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為和；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9 計）（ 4）如排除試驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的精確性做出判定和分析；方案一（填“精確” “不精確”“不肯定精確” ）,理由為；方案二（填“精確” “不精確”“不肯定精確” ）,理由為；解析：（ 15 分）1210852182堿kmno4 為強氧化劑,它會腐蝕乳膠管精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.453a4

35、1.45a精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載不肯定精確假如鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬,會導致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解.但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導致結(jié)果偏低；假如上述情形均不存在,就結(jié) 果精確不肯定精確假如鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導致結(jié)果偏高；假如鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物,生成的fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導致結(jié)果偏低；假如上述情形均不存在,就結(jié)果精確注：本小題屬于開放性試題,如考生回答“精確”或“不精確”且理由合理,可酌性給分；例如：考生回答方案一精確

36、,由于鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬,也不存在鐵的氧化物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載方案一不精確,假如鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬,會導致結(jié)果偏高；假如存在與稀硫酸反應而溶解.但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導致結(jié)果偏低方案二精確,鐵片溶于稀硫酸后,除fe2+外,其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化,也不存在氧化鐵方案二不精確,假如鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導致結(jié)果偏高；假如存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物,千百萬的fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導致結(jié)果偏

37、低20.（全國理綜卷28）（ 13 分）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載某鈉鹽溶液可能含有陰離子no222.co. so.so.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載量溶液進行以下試驗：測得混合液呈堿性；3334clbri .為鑒別這些離子,分別取少精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載加 hcl后,生成無色無味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載加 cc4l后,滴加少量氯水,振蕩后,cc4l后層未變色；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載加 bacl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀,分別,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不

38、能完全溶解；加 hno3 酸化后,再加過量agno3,溶液中析出白色沉淀；（ 1）分析上述5 個試驗,寫出每一步試驗鑒定離子的結(jié)論與理由；試驗；試驗；試驗；試驗；試驗；（ 2）上述 5 個試驗不能確定為否存在的離子為；答案：（1）說明可能含有co 2 或者含有so 2 由于二者水解均顯堿性；33332確定含有co 2 ,確定不含so 2 .因 so 有刺激性氣味確定不含有br .i ,因兩者均能與氯水反應后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘,溴和碘單質(zhì)溶解于ccl4 顯色；確定含有so 2 ,因 baso 不溶于鹽酸；44確定含有cl,因 agno3 與 cl-反應生成的agcl 不溶于稀 hno3；（ 2）

39、 no3考點：離子反應,試驗問題21.（天津卷28）.（ 19 分）,（ 8 分）化學試驗室制取氯化氫氣體的方法之一為將濃硫酸滴入濃鹽酸中；請從下圖中選擇所需儀器,在方框內(nèi)畫出用該方法制備.收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖,并在圖中標明所用試劑；（儀器可重復使用,固定裝置不必畫出）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載,（ 11 分）試驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的試驗步驟如下：取過量干凈的鐵屑,加入20%30%的稀硫 酸溶液,在50 80水浴中加熱至不再產(chǎn)憤怒泡；將溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置.冷卻一段時間后收集產(chǎn)品；（ 1）寫出該試驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：；（

40、 2）硫酸溶液過稀會導致；（ 3）采納水浴加熱的緣由為；（ 4）反應時鐵屑過量的目的為（用離子方程式表示）（ 5）溶液趁熱過濾的緣由為；塞緊試管口的目的為；（ 6）靜置冷卻一段時間后,在試管中觀看到的現(xiàn)象為；i【解析】濃硫酸和濃鹽酸反應制取hcl 氣體,不需要加熱,即：液液氣,可采納分液漏斗和圓底燒瓶組成發(fā)生裝置；干燥hcl 可以裝有濃硫酸的洗瓶,收集hcl 用向上排空氣法,由于hcl 氣體極易溶于水,故在水面用倒扣的漏斗來吸取尾氣；整個裝置為：濃 h2so4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載濃 hcl濃 h2 so4h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【解析】鐵和

41、稀硫酸反應的方程式為：fe+h2so4稀feso4+h2；（ 2）硫酸假如濃度過稀,就反應時速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水,也不利于硫酸亞鐵晶體的析出；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 3）水浴加熱受熱勻稱,溫度簡單掌握；（ 4）鐵屑過量的目的為防止fe2 被氧化成 fe3 ,即使被氧化fe 可以使 fe3 仍原： fe+2fe3 =3fe2 ；5溶液趁熱過濾的目的為削減feso4 的缺失；塞緊試管口的目的為防止空氣中的氧氣將feso4 氧化；（ 6）硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過程中,溶解度降低,在靜止冷卻一段時間后會有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出；【答案】（ 1） fe+h2so4

42、（?。ゝeso4+h2 （ 2）反應速率慢不利于晶體析出（ 3）（ 4） fe3+2fe3fe2+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 5）削減 feso4 的缺失防止空氣進入試管將fe2+氧化為 fe3+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 6）有淺綠色晶體析出+22.（天津卷29）.（ 14 分）（ 1）配平氧化仍原反應方程式：c o 2-+mno -+ co + mn 2+ h o244h22（ 2）稱取 6.0 g 含 h2c2o4·2h2o.khc2o4 和 k2so4 的試樣,加水溶解,配成250ml 溶液；量取兩份此溶液各 25ml,分別置于兩個

43、錐形瓶中；第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/lnaoh 溶液至 20ml 時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色；該溶液被中和的h 的物質(zhì)的量為mol ；其次份溶液中滴加0.10mol/l的酸性高錳酸鉀溶液至16ml 時反應完全,此時溶液顏色由變?yōu)?；該溶液中仍原劑的物質(zhì)的量為mol ；原試樣中h2c2o4· 2h2o 的質(zhì)量分數(shù)為；khc2o4 的質(zhì)量分數(shù)為；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【解析】（1）標出化合價升降：+32-oc 24+4co2+ 7mn 2 ；依據(jù)化合價變化,求2 和 5 的最, mno4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選

44、學習資料 - - - 歡迎下載小公倍數(shù)：,可知在 c2 前加系數(shù)5,在 mno前加系數(shù)2,然后依據(jù)電荷守恒和原子守恒,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2o4利用觀看法,可得配平方程式：5c o 24+2mn 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載24+2mno 4+16h =1oco2+8h2o；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 2）加naoh 變?yōu)闇\紅色,說明溶液呈弱堿性,就溶液中被中和的nh=noh=0.25mol l·精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1× 0.02l=0

45、.005mo；l加入酸性kmno 將 c2 氧化,恰好反應時, 溶液由無色變成紫紅色；依據(jù)方程式可得關(guān)系式：5c2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2mno4 , nc22 o455 12o4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載42o4=2 × nkmno4=2 × 0.1moll· × 0.016l=0.004mo；l精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載由于和naoh 反應時, h 來源于 h2c2o4· 2h2 o 和 khc2o4,而和 kmno 4反應時, c

46、2 o42 也來源于二精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載者；設(shè)試樣中含h2c2o4·2h2o.khc2o4 的物質(zhì)的量分別為x.y,依據(jù)題意得： x+y=0.042x+y=0. 05 1解 之 得 ： x=0.01mol , y=0.03mol ； 故mh 2c2o4·2h2o=126g ·mol× 0.01mol=1.26g , 就 試 樣 中精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載h co2 h o1.26g=× 100%=21%；mkhc o 1× 0.03mol=3.84g ,故= 128g m·o

47、l khco 3.84g精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2242× 100%=64%；6.0g2424= 6.0g精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【答案】（ 1） 52161028（ 2） 0.005無色紫紅色0.004 21%64%；23.（海南卷16）.現(xiàn)擬在試驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂mg 3n2；已知試驗中可能會發(fā)生以下反應： 2mg+o22mgo； 3mg+n2mg3n2； 2mg+co22mgo+c mg+h 2omgo+h2 mg3n2 +6h2o3mgoh 2+2nh3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示鎂粉. 仍原鐵粉均已干燥,裝

48、置內(nèi)所發(fā)生的反應為完全的,整套裝置的末端與干燥管相連；回答以下問題；(1) 在 設(shè) 計 實 驗 方 案 時 , 除 裝 置a . e 外 , 仍 應 選 擇 的 裝 置 填 字 母 代 號 及 其 目 的 分 別 ;精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2 連接并檢查試驗裝置的氣密性；試驗開頭時,打開自來水的開關(guān),將空氣從5 升的儲氣瓶壓入反應裝置,就氣流流經(jīng)導管的次序為填字母代號 _；(3) 通 氣 后 , 如 果 同 時 點 燃a . f 裝 置 的 酒 精 燈 , 對 實 驗 結(jié) 果 有 何 影 響 . , 原 因 為 ；4請設(shè)計一個試驗,驗證產(chǎn)物為氮化鎂：解析： 16.（1）

49、b.d.f選擇 b,目的：除去空氣中的水蒸氣選擇 d,目的：除去空氣中的 co2 選擇 f,目的：除去空氣中的 o2（ 2） h g dc k l a b（ 3）制得的氮化鎂將不純；由于a 裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣.co2.水蒸氣等與鎂反應；（ 4）將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,假如能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍,就說明產(chǎn)物為氮化鎂；24.（江蘇卷 15） .金礦開采.冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以 hcn.cn-和金屬離子的配離子mcnnm- 的形式存在于水中；測定污水中含氰化合物含量的試驗步驟如下：水樣預處理：水樣中加入磷酸和edta,在 ph 2 的條件下加熱蒸餾,蒸出全部的hcn,并用 naoh溶液吸取；2滴定：將吸取液調(diào)劑至ph 11,以試銀靈作指示劑,用agno3 標準溶液滴定 ag+2cn- = agcn -終點時,溶液由黃色變成橙紅色；依據(jù)以上學問回答以下問題：水樣預處理的目的為；水樣預處理的裝置如右圖,細導管插入吸取液中為為了；蒸餾瓶比吸取液面要高出許多,其目的為；假如用鹽酸代