必修2第2章測驗題B卷

1、高考總復習同步訓練2010 學年必修 2 第二章化學反應與能量測試題（B 卷）廣州市高一化學中心組提供2011.04本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分 100 分，考試時間40 分鐘。第一部分選擇題（共 60 分）一、單項選擇題（共10 小題，每小題3 分，共 30 分。）1. 下列措施不符合節(jié)能減排的是A 大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B 在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D 用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣2對于反應2SO2(g) O2(g)2SO3(g) ，能增大正反應速率的措施

2、是A 增大容器容積B 移去部分SO3C通入大量O2D 降低體系溫度3在 2L 密閉容器中進行的反應2SO2(g) O2(g)2SO3(g) ，在 10 秒內反應物SO2 的物質的量由1mol 降到 0.6mol ，則反應速率(SO2)為A 0.02mol/(L s)·B 0.04mol/(L s) ·C 0.2mol/(Ls)·D 0.4mol/(Ls)·4. 以下反應屬于吸熱反應的是A 鋅與稀硫酸的反應B氯化銨與氫氧化鋇晶體反應C煤的燃燒D. 氫氧化鈉與鹽酸的反應5. 在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是A 正極發(fā)生得

3、電子的氧化反應B. 電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有 O2逸出D. 銅片上有 H2逸出6A 、 B、 C 三種金屬片，把A 、B 用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A 是負極；把 B 、C 用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，C 發(fā)生還原反應。三種金屬的活動性順序是A ABCBCBACACBDBAC7. 在室溫下，一定量同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，開始時化學反應速率最大的是1鹽酸50 mL1A 0.25 mol L·B 0.2 mol ·L鹽酸 12 mL鹽酸20 mLD 18 mol ·L1 硫酸 15 mLC 0.50 mol L·118. 某

4、可逆反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是正反應和逆反應同時進行，兩者的速率完全相等反應物和生成物同時存在，兩者的濃度相同混合物的組成比例不會因時間而改變A B CD9.反應23H2(g)2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2 和 3 mol H 2 ，在一定條件N (g)下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是A達到化學平衡時，N2 將完全轉化為NH 3B達到化學平衡時，N2 、H2 和 NH3 的物質的量濃度一定相等C達到化學平衡時，N2 、H2 和 NH3 的物質的量濃度不再變化D 達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零10. 對化學反應限度的敘述，正確的是A任何可逆反應都有一

5、定的限度B化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C達到化學平衡狀態(tài)不也就達到化學反應的最大限度D化學反應的限度是不可改變的二、雙項選擇題（共 6 小題，每小題5 分，共 30 分。每小題只有2 個選項正確，多選、錯選、未選均不得分，只選一個答案且正確的給2 分。）1鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是11對于 100mL 1 mol L·A 用等量鋅粒代替鋅粉B改用1鹽酸100mL 3 mol L·C多用 300mL 1 molD升高溫度L·1 鹽酸12下列裝置中能構成原電池的是GGG銅G鐵銅銀銀銅鋅鋅稀硫酸稀硫酸稀硫酸乙醇ABCD13. 下列說法正確

6、的是A 化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因B 伴有能量變化的物質變化都是化學變化C在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量214. 關于反應速率的說法中，正確的是A反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B決定反應速率的因素是反應溫度C可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率都為0D增大反應物濃度，升高溫度都能增大反應速率15下列關于原電池的敘述中，正確的是A 原電池是將化學能轉化為電能的裝置B 原電池中，負極發(fā)生氧化反應C原電池中，正極發(fā)生氧化反應D 用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池1

7、6下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是A 實驗室用H2O2 分解制 O2，加入 MnO 2 后，反應速率明顯加快B 實驗室用H2O2 分解制 O2，加入 MnO 2 后，生成 O2 的總氣體量增多C 2SO2+O22SO3 反應中， SO2 的轉化率能達到100%D 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快第二部分非選擇題（共 40 分）三、填空題（共40 分）17（ 14 分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：（ 1）實驗過程如下圖所示，分析判斷_段化學反應速率最快，_段收集的氫氣最多。V(H2)/mL25GF11EO46反應時間 t/min（ 2）

8、將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H 2 的速率逐漸加快，其影響因素是，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是。3（ 3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（）A 蒸餾水B 氯化鈉固體C氯化鈉溶液D 濃鹽酸E降低溫度（ 4）EF 段產(chǎn)生 H2 的反應速率為mL·min 1。18（12 分） 將 Zn 棒和 Cu 棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如下圖所示裝置。試回答下列問題：金屬導線（ 1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn 棒為原電池的極，鋅銅Cu 棒可觀察到的現(xiàn)象是，試用電極反應式表示該現(xiàn)象。溶液（ 2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu 棒上發(fā)生反

9、應，負極上發(fā)生反應的電極反應式為。（ 3）若在上述兩個過程中， Zn 棒減少的質量相等，則Cu 棒上（ 1）和（ 2）所析出物質的質量之比為。19.（ 6分）氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：；。42010 學年必修 2 第二章化學反應與能量測試題（B 卷）參考答案一、單項選擇題（共10 小題，每小題3 分，共 30 分。）二、雙項選擇題（共6 小題，每小題5 分，共 30 分。每小題有 2 個選項正確，少選且正確得2 分，錯選、未選不得分）題號12345678答案ACABDACB題號910111213141516答案CDBDACACADABAD三、填空題（共40 分）17（ 16 分）（ 1）EF（ 2 分）， EF（ 2 分）（ 2）該反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快；（ 3 分）鹽酸濃度不斷減小，反應速率減緩。（3 分）（ 3）ACE （ 3 分）（