2019-2020學(xué)年四川省廣元市旺蒼縣雙匯中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年四川省廣元市旺蒼縣雙匯中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知x、y、z、w均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則w、x不可能是選項wxa鹽酸na2co3溶液bcl2fecco2ca（oh）2溶液dnh3·h2o少量的w alcl3溶液參考答案：bd略2. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化是（  ）    a  

2、60;        b            c          d參考答案：a略3. 下列離子方程式書寫正確的是 a過量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：co22h2oalo2al(oh)3hco3b漂白粉溶液中通入少量so2氣體：ca2+2closo2h2ocaso32hcloc亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的naoh溶液混合：n

3、h4+hso32ohso32nh32h2od在碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：mg2+2hco3ca2+2ohcaco32h2omgco3參考答案：a略4. 搞好興奮劑管理是確保2008年奧運會成功舉辦的主要措施之一。國家體育總局轉(zhuǎn)發(fā)了世界興奮劑機(jī)構(gòu)2008年禁用清單，違禁藥物有216種，甲異炔諾酮（tibolone）是其中之一，它的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是  （     ）a甲異炔諾酮中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵及羰基b甲異炔諾酮分子中含有4個手性碳原子c1mol甲異炔諾酮在濃硫酸作用下脫去1分子水，所得產(chǎn)物有兩種d1m

4、ol甲異炔諾酮與足量的氫氣催化加成，最多消耗4molh2參考答案：bc略5. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中不正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氦氣含有na個氦原子b20 g重水含有10 na個電子c12.5 ml l6 mol?l1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 nad1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 na參考答案：c考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a依據(jù)n=結(jié)合氦氣為單原子分子解答；b每個重水分子含有10個電子，質(zhì)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量結(jié)合重水分子的構(gòu)成解答；c銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；d氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成

5、，據(jù)此解答解答：解：a氦氣的物質(zhì)的量為：=1mol，氦氣是單原子分子，所以含有na個氦原子，故a正確；b.20 g重水的物質(zhì)的量=1mol，每個重水分子含有10個電子，含有電子物質(zhì)的量為10mol，故含有電子數(shù)目為10mol×namol1=10na，故b正確；c.12.5 ml l6 mol?l1濃硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反應(yīng)0.2mol硫酸會生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.2 na，故c錯誤；d.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0

6、.1na，故d正確；故選：c點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)6. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是amg2+結(jié)構(gòu)示意圖：    bccl4 分子的比例模型：cnh4cl的電子式：         d2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：a略7. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是(       )a3.4gnh3中含有電子數(shù)為0

7、.2na (相對原子質(zhì)量：n-14、h-1)b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l cl2參加所有化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5na個so3分子所占的體積約為11.2l d500ml 1mol/l氯化鐵溶液中的fe3+數(shù)小于0.5na參考答案：d略8. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是  anaoh溶液與稀h2so4反應(yīng)：h+ohh2obnahco3與naoh兩溶液反應(yīng)：hco3- ohco32-h2oc金屬鈉與水反應(yīng)：2na2h2o2na+2oh-h2dalcl3溶液中滴加過量的氨水：al3+ 4oh-alo2-2h2o參考答案：d略9. 下列敘述正確的是（） 

8、a一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定  b一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定  c氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4l  d不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：答案：b解析:決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。氣體摩爾體積使用時應(yīng)注意：必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況?！叭魏螝怏w”既包括純凈物又包括氣體混合物。22.4升是個近似數(shù)值。單位是升/摩而不是升。a選項由于氣體分子間的距離很大，所以分子的大小對體

9、積的影響很??；c選項中1mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況其體積不一定是22.4l；d選項由于條件不確定所以無法比較。  10. (2012廣東六校二聯(lián)改編)下列圖像表達(dá)正確的是  (    )  a.圖表示25 時,用0.1 鹽酸滴定20 ml 0.1 氨水 b.圖表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng) c.圖表示向和鹽酸的混合溶液中通入 d.圖表示向醋酸溶液中滴入氨水 參考答案：d 11. 下列說法正確的是          

10、;                                              a食品添加劑對人體一定是有害的b煤的氣化和液化是高效、清

11、潔地利用煤炭的重要途徑cph小于7.0的雨水通常稱為酸雨d含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水污染   參考答案：b12. (1997·上海卷)設(shè)c+co2=2coq1，反應(yīng)速率為v1；n23h2=2nh3q2,反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（    ） a.同時增大                    

12、        b.同時減小c.v1增大，v2減小                   d.v1減小，v2增大參考答案：a略13. 如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為01 mol·l1 ,工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了002 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（  

13、60; ）a（1）（2）兩裝置均為電解池    b（1）（2）溶液的ph均減小    c（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4oh4e=2h2oo2    d（1）中陰極上析出032 g cu參考答案：c略14. 某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則有關(guān)說法正確的是      a該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在      b植物的光合作用在該元素在自然界的循環(huán)過程中起非常重要的作用   

14、   c其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)      d其最高價氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒，可以滅火參考答案：b略15. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生氣體分子數(shù)一定為nab.7.8gna2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1nac.25時，1.0lph=7的nh4cl和nh3·h2o混合溶液中，oh離子數(shù)為107nad.在kclo36hcl=kcl3cl23h2o中，每生成3molcl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6na參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10

15、分）16. 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為cufes2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗： 現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成cu、fe3o4和so2氣體，實驗后取d中溶液的110置于錐形瓶中，用0.05mol?l-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00ml。請回答下列問題：（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是               ；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式

16、”或“酸式”）         滴定管中。（2）裝置a的作用是          。a除去空氣中的二氧化碳       b除去空氣中的水蒸氣 c有利于氣體混合             d有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)

17、果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）       ，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式                             。（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是     

18、60;                                                 。（5）通過計算可知，該黃

19、銅礦的純度為               。（6）假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有       。參考答案：（1）使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反應(yīng)生成的全部進(jìn)入裝置中，使測定結(jié)果精確。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的

20、結(jié)晶水，通常還含有部分cao。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)： 得到的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2該樣品中cao2的物質(zhì)的量為                                       。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的na2co3溶液，將溶液中ca2+全部轉(zhuǎn)化為caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g。 試計算樣品中cao的質(zhì)量。 試計算樣品中cao2·xh2o的x值。參考答案：答案： （1）0.006mol（2）n(cao2)0.006moln(ca2)0.007molm(cao)0.056gn(h2o)0.003mol&#