2019-2020學年河北省石家莊市吳村鄉(xiāng)中學高二化學期末試題含解析

1、2019-2020學年河北省石家莊市吳村鄉(xiāng)中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列圖中標志有質量安全標志、回收標志、綠色食品標志、中國節(jié)水標志，其中為回收標志的是參考答案：d略2. 反應l(s)ag(g)  br(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中g的體積分數(shù)據(jù)此可判斷            &#

2、160;                  a上述反應正方向是放熱反應         b上述反應正方向是吸熱反應cab                    

3、         da1b參考答案：b略3. 低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2nh3（g）no（g）no2（g）2n2（g）3h2o（g）  h<0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（    ）a平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大b平衡時，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小c單位時間內消耗1molno同時消耗2moln2，則反應達到平衡狀態(tài)d其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化

4、物的轉化率增大參考答案：c略4. 下列食物中富含維生素c的是（         ）a食用油           b蔗糖             c西紅柿           d雞蛋參考答案：c略5.

5、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（     ）a實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣b將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快c高壓有利于工業(yè)上合成氨              d打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：b略6. 有關agcl沉淀的溶解平衡說法正確的是           &#

6、160;                            (    )aagcl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等bagcl難溶于水，溶液中沒有ag和clc升高溫度，agcl沉淀的溶解度不變d向agcl沉淀中加入nacl固體，agcl沉淀的溶解度不變 參考答案：c略7. 下列關于

7、化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是a在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想b控制實驗條件可以改變化學反應的限度和速率c在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料d根據(jù)元素周期律，由hclo4可以類推氟元素也存在最高價氧化物的水化物hfo4參考答案：d8. 1molch4與cl2發(fā)生光照下反應，生成相同物質的量的4種取代物，則消耗的cl2的物質的量為a0.5 mol      b2 mol       c2.5 mol     

8、  d4 mol參考答案：c9. 下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是(      )  雙氧水    次氯酸    二氧化硫    活性炭      臭氧a          b         c  &

9、#160;    d參考答案：c略10. 炒菜時，加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是()a有鹽類物質生成       b有酸類物質生成c有醇類物質生成       d有酯類物質生成參考答案：d略11. 下列物質既能與金屬鈉反應放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（    ）ach3ch2oh       bh2o     &

10、#160;       cch3cooh           dc6h12o6（糖）參考答案：c略12. 在密閉容器中發(fā)生反應：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，w的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是(    )a. 平衡向逆反應方向移動       

11、;            b. a + b < c + dc. z的體積分數(shù)增大                          d. x的轉化率下降參考答案：c略13. 已知在298k時下述反應的有關數(shù)據(jù)：c(s)+1/2 o2(g)=co

12、(g)   h1 = 110.5kj/mol     c(s)+o2(g)=co2(g), h 2= 393.5kj/mol  則c(s)+co2(g)=2co(g) 的h（     ）  a.283.5kj/mo     b 172.5kj/mol   c -172.5kj/mol    d.-504 kj/mol  參考答案：b略14. 下列各組中，每種電解質溶液電解時只生

13、成氫氣和氧氣的是a. hcl、cucl2、ba(oh)2 b. naoh、cuso4、h2so4c. naoh、h2so4、ba(oh)2d. nabr、h2so4、ba(oh)2參考答案：c略15. 有機物分子中的原子（團）之間會相互影響，導致相同的原子（團）表現(xiàn)出不同的性質。下列現(xiàn)象不能說明上述觀點的是a甲苯能使酸性kmno4溶液褪色，則甲基環(huán)己烷不能使酸性kmno4溶液褪色 b乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應c苯酚與溴水可以直接反應，而苯與液溴反應則需要鐵作催化劑d苯酚可以與naoh反應，而乙醇不能與naoh反應參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1

14、6. 某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準naoh溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（ph）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）該實驗應選用            作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是          &

15、#160;  。（2）右圖表示50ml滴定管中液面的位置，若a與c刻度間相差1ml，c處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應為       ml，此時滴定管中液體的體積           ml。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為vml，naoh標準液濃度為c mo1/l，三次實驗結果記錄如下： 實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗naoh溶液體積/ml26.0225.3525.30&#

16、160;從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗naoh溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是        a實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時naoh溶液的體積b滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡c盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗d第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c            &

17、#160;     。ks5u參考答案：（1）酚酞  酸式滴定管或移液管（2）25.40  大于24.60（3）cd（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知二氧化硫與氧氣反應，在某溫度下達平衡，此時各物質的濃度是c(so2)=0.1mol·l-1，c(o2)=0.05mol·l-1，c(so3)=0.9mol·l-1，如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍。試通過計算說明平衡移動的方向。參考答案：so2  +  o2   

18、0;2so3平衡濃度（mol·l-1） 0.1     0.05         0.9在溫度不變時，縮小體積，使總壓力增大1倍，則各氣體物質的濃度也相應增大1倍：810k。該反應在溫度不變時，縮小體積，平衡向正反應方向移動。  18. 金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬a（或其合金）作還原劑在高溫下將另一種金屬b的化合物還原以制取金屬b（或其合金）的方法。通常是按還原劑來命名。用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻，稱為鋁熱法?；瘜W方程式為  &

19、#160;                       。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點金屬的氧化物按一定比例混合均勻，然后在高溫下煅燒，即生成耐熱的(tic)，該反應的化學方程式為           

20、;                       。用硅作還原劑還原v2o3冶煉釩，稱為硅熱法?；瘜W方程式為                      。硅（特別是硅鐵）的價格比鋁低，所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進行，常加入cao作溶劑，試分析加入cao的作用                       &#