2019-2020學(xué)年河北省衡水市管道李中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年河北省衡水市管道李中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中c(no3-)比100ml2 mol/l硝酸鋇溶液中c(no3-) 大的是（    ）a . 300ml  1mol/l的硝酸鈉溶液         b . 200ml 1.5mol/l的硝酸鎂溶液 c . 100ml  1.5mol/l的硝酸鋁溶液   &

2、#160;    d .200ml  3mol/l的硝酸鉀溶液參考答案：c2. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是(  )a. 亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中b. 硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wc. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中d. 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w參考答案：d【分析】根據(jù)晶體類(lèi)型判斷，相同類(lèi)型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵。【詳解】a、nahso4溶于水變?yōu)槿芤簳r(shí)電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，nahso

3、3溶于水變?yōu)槿芤簳r(shí)電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子部分電離成氫離子和亞硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，亞硫酸氫根離子，水解生成亞硫酸分子，斷開(kāi)水中的氫氧共價(jià)鍵，故a不選；b、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，硝酸銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵和共價(jià)鍵，硝酸受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故b不選；c、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價(jià)化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價(jià)鍵，故c不選；d、碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故d選；故選d。3. 下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯(cuò)誤的是（      ）&

4、#160;     a、它們相差一個(gè)電子層      b、它們的化學(xué)性質(zhì)相似c、鈉原子半徑比鈉離子大    d、鈉離子和鈉原子屬于同一元素參考答案：b略4.  已知na no2的化學(xué)式量為69，則500ml1.0 mol·l-1na no2溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為a.13.8g     b69g        c34.5g  

5、0;       d138g參考答案：c略5. 不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（   ）。a氨水                b氯水               c溴水          &

6、#160;  d碘水參考答案：a略6. 以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的是 abcd操作將盛滿no2的試管倒扣在水槽中向fecl3溶液中滴加kscn溶液加熱碳酸鈉固體將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中現(xiàn)象液面上升，但溶液未充滿整個(gè)試管生成紅色沉淀生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體有紅色固體析出參考答案：aa、no2氣體為紅棕色，二氧化氮?dú)怏w易與水反應(yīng)生成硝酸（hno3）和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no，no為無(wú)色，所以氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，氣體體積減少，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸上升，但溶液未充滿整個(gè)試管，故a正確；b、向fecl3溶液中滴加kscn溶液，溶液呈血紅

7、色，沒(méi)有沉淀，故b錯(cuò)誤；c、加熱碳酸鈉固體不能生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體，故c錯(cuò)誤；d、將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中，金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)先是和溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)和鹽之間發(fā)生置換反應(yīng)，故d錯(cuò)誤。故選a。7. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是  ah3bo3的酸性比h2co3的強(qiáng)          b氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)c硒化氫比硫化氫穩(wěn)定          

8、;     d若xm+ 和yn- 核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在周期表中x、y的族序數(shù)之差一定為:（m+n）-8參考答案：b8. 已知：2zn(s)+o2(g)=2zno(s)     h=-701.0kj·mol-1                2hg(1)+o2(g) =2hgo(s)    

9、60; h=-181.6kj·mol-1則反應(yīng)zn(s)+hgo(s)=zno(s)+hg(1)的h為（    ）a+519.4 kj·mol-1                                 

10、0;                                                 

11、0;             b-519.4 kj·mol-1c+259.7 kj·mol-1                              

12、60;                                                 

13、60;                d-259.7 kj·mol-1參考答案：d略9. 某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與1h原子組成hmx分子，在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                   ()a(anm)

14、mol   b(an)mol c(an)mol   d(anm)mol參考答案：d略10. 下列溶液中的離子定能大量共存的是a. 含大量mno4-的溶液中：na+、k+、cu2+、fe3+b. 在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：nh4+、na+、so42-、co32-c. 酸性溶液中：ba2+、no3-、k+、alo2-d. 含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、i-、scn-參考答案：a【分析】a.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與高錳酸根離子反應(yīng)；b.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；c.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；d.

15、鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)、鐵離子和i-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】a.na+、k+、cu2+、fe3+之間不反應(yīng)，且都不與mno4-反應(yīng)，在溶液中能大量共存，正確；b.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，nh4+能夠與堿反應(yīng)生成弱電解質(zhì)nh3·h2o，酸性條件下co32-能夠與h+反應(yīng)，故一定不能共存，錯(cuò)誤；c.酸性溶液中含有大量h+，alo2-與h+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；d.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、鐵離子和i-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能

16、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如 fe3+和 scn-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量no3-的溶液中，加入鋁粉，若產(chǎn)生氫氣，溶液不能為酸性，因?yàn)橄∠跛崤c鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣。11. 甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c:d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為a.12ac/bdb.bc/12acc.12bd/acd.ab/12bc參考答案：a略12.

17、下列說(shuō)法正確的是（）a易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)b液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電c液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電d熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：c考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性  專(zhuān)題：電離平衡與溶液的ph專(zhuān)題分析：a、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；b、含有自由移動(dòng)離子的溶液或物質(zhì)、含有自由電子的金屬能導(dǎo)電；c、根據(jù)物質(zhì)中是否含有自由離子或電子判斷是否能導(dǎo)電；d、電解質(zhì)必須是化合物解答：解：a、易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b、液態(tài)氯化氫不含自由移動(dòng)的離子所以不導(dǎo)電，故b錯(cuò)誤；c、液態(tài)氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子所以能導(dǎo)電，故c正確；d、金屬

18、鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉不是電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和物質(zhì)是否能導(dǎo)電的判斷，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是c明確不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)13. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(   )a. 標(biāo)況下，22.4 l氧氣的分子數(shù)為nab. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4nac. 常溫常壓下，92 g no2和n2o4的混合氣體含有的原子數(shù)為6nad. 18 g nh4含有的電子數(shù)為10na參考答案：ba.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氧氣的物質(zhì)的量是：22.4l÷22.4l/mol = 1mol，再由n

19、 = n × na可知，氧氣的分子數(shù)是：1mol×na= na，故a正確；b. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含硫酸的物質(zhì)的量是：100g×98%÷98g/mol=1mol，因1個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)氧原子，故1mol硫酸分子中含有氧原子的物質(zhì)的量是4mol，氧原子的個(gè)數(shù)是4 na，但濃硫酸中除了硫酸外，水也含有氧原子，故溶液中氧原子的個(gè)數(shù)大于4 na，故b錯(cuò)誤；c. no2和n2o4的最簡(jiǎn)式均為no2，故92g混合物中含有的no2的物質(zhì)的量為2mol，則所含原子的物質(zhì)的量是6mol，原子個(gè)數(shù)是6na個(gè)，故c正確；d. 18g銨根離子的物質(zhì)的量為1

20、mol，1molnh4+含有10mol電子，則含有的電子數(shù)為10na，故d正確；故答案選b?！久麕燑c(diǎn)睛】該類(lèi)題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類(lèi)試題答題時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、h2o、hf、苯、ccl4、chcl3、ch3oh等均為液體；so3為固體，hcho、ch3cl為氣體。注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lh2的分子數(shù)一定為0.5n

21、a，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5na。注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷：如ne、o3、p4分子中的原子個(gè)數(shù)，na2o2、ko2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比，no2和co2混合氣體氧原子數(shù)的判斷等。注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1molh2o中含有2moloh鍵；1molnh3中含有3molnh鍵；1molch4中含有4molch鍵；1molsio2中含有4molsio鍵；1molp4中含有6molpp鍵；1molsi中含有2molsisi鍵等。14. 某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與1h原子組成hmx分子，在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( )參考答案：

22、d略15. .海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:在濾液中通人足量cl2；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁患觕cl4振蕩；用分液漏斗加夜；過(guò)濾。合理的操作順序a.  b.   c.   d.參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過(guò)量的除雜試劑。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量na2so4、mgcl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：     試簡(jiǎn)要說(shuō)明 （1）加入過(guò)量bacl2的溶液的原因_ _  

23、60;           。   （2）加入過(guò)量na2co3的溶液的原因_     _         _   _。  （3）滴加稀鹽酸直至ph=7的目的是_       _       _ _。參考答案：使

24、so42-完全沉淀而除去  （2）使ba2+完全沉淀而除去  （3）除去過(guò)量的oh-、co32-，得到nacl溶液  略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物a、b，發(fā)生如下反應(yīng)：a+3b = 2c。反應(yīng)經(jīng)2min后，a的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.20mol·l-1 下降到0.9mol·l-1 ，已知b的起始濃度為1.6mol·l-1。求： (1)2min 末b、c的濃度。 (2)以單位時(shí)間內(nèi)b的濃度的減小和c的濃度的增加來(lái)表示2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。參考答案：略18. 有一定質(zhì)量的zn與100ml 18.5mol/l 的濃h2so4充分反應(yīng)，zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體a 33.6 l，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 l，測(cè)得溶液中c(h+)= 0.1mol/l。求氣體a中各組分的體積比。參考答案：v(so2)v(h2) = 14（5分） 略19. 將9.6 g銅單質(zhì)置于200 ml一定濃度的稀硝酸中，兩者恰