安徽省安慶市九一六中學2019-2020學年高二化學測試題含解析

1、安徽省安慶市九一六中學2019-2020學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列顏色不屬于因為化學反應而產生的現(xiàn)象的是     a淀粉遇碘水變藍             b蔗糖中滴加濃硫酸變黑c雞蛋白遇濃硝酸呈黃色       d在普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：d略2.

2、有機物與足量的鈉混合熔融時，其中的元素可轉化為含鈉的化合物。下列有關有機物與足量鈉反應，各元素的轉化結果正確的是                              a碳元素轉化在氰化鈉中          

3、60;     b氯元素轉化在高氯酸鈉中c溴元素轉化在溴化鈉中                d硫元素轉化在硫酸鈉中參考答案：c略3. 若溶液中由水電離產生的c (oh)1×1014mol·l1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：           

4、60;                              aal3  na  no3  cl        bk  na    cl  no3ck

5、60; na  cl    alo2       dk  nh4  so42  no3參考答案：b略4. 下列物質屬于同系物的一組是a苯和溴苯b苯和二甲苯c苯和萘d硝基苯和三硝基甲苯參考答案：b5. 有機物x的結構簡式如下, 下列有關x的性質敘述中，錯誤的是 ax與金屬鈉完全反應時，兩者物質的量之比為13bx與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質的量之比為11cx能與碳酸氫鈉溶液反應dx既能與羧酸反應，又能與醇反應    參考答案：b略6. 用

6、相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得的芳香族產物數(shù)目為  a3種            b.4種                       c5種      d.6種參考答案：d略7. 有機化學發(fā)展成為化學的一個重要分支

7、，滲透到醫(yī)藥、國防、生產的各個角落，在人類認識、研究有機物方面，化學家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻。下列說法不正確的是a德國化學家維勒合成了醋酸，首次打破了有機物和無機物的界限b李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳、氫元素質量分數(shù)c根據(jù)對有機物紅外光譜的分析，可以初步判斷該有機物中具有哪些基團d同位素示蹤法可用來研究有機化學反應歷程參考答案：a略8. 下列有關電池的說法不正確的是a手機上用的鋰離子電池屬于二次電池b銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極c甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能d鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：a略9. 將ph為8的naoh溶液與ph為10的naoh溶液

8、等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于  （  ）  a2×10-10mol/l   b.1/2（10-8+10-10）mol/l    c.（10-8+10-10）mol/l   d.1/2（10-6+10-4）參考答案：a略10. 對已達化學平衡的反應  2x（g）y（g）2z（g） h<0 下列說法正確的是a減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆方向移動b升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆方向移動c除去部分的z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平

9、衡向正方向移動d加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正方向移動參考答案：b略11. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是 （    ）a、標準狀況下，1l苯完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為6/22.4nab、1 mol甲基（ch3）所含的電子總數(shù)為9na           c、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有c=c雙鍵數(shù)為 nad、1 mol碳正離子（ch+ 3）所含的電子總數(shù)為8na參考答案：a略12. 下列說法中，正確的是 

10、   （     ）  ah35cl、h37cl屬于同素異形體        b16o與18o的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同  c穩(wěn)定性：ch4>sih4；還原性：hcl>h2s  dk+、ca2+、mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強參考答案：b略13. 氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是 a. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1    b

11、. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2c. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3    d. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1參考答案：b略14. 常溫下，向0.1mol·l-1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如右圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中正確的是a溶液的導電能力：a<b<d<cb溶液的ph：a<b<c<dca溶液和b溶

12、液呈堿性dd處沉淀的量比c處的大參考答案：b略15. 設cco22co  h>0，反應速率為v1；n23h22nh3   h0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（     ）av1增大，v2減小     bv1減小，v2增大   c同時增大        d 同時減小參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學校研究性學習小組設計實驗探

13、究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是_(填字母序號)。a鋁與cl反應，鋁與so42-不反應b氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強c硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化d氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能e生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是_。(3)放出的氣體是_，請從有關物質的濃度、能

14、量、是否有電化學作用等角度分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是_。(4)某同學通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液的反應加快，他采取的措施可能是_(填字母序號)。a用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中b把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中c向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片d向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在x電解質溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質溶液負極反應正極反應a負極naoh溶液2al6e8oh=2 al(oh)4-6h2o6e=6oh3h2b負極稀鹽酸2al6e=2al3

15、6h6e=3h2c正極濃硝酸mg2e=mg22 no3-4h4e=2no22h2o其中正確的是_(填字母序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，還與_有關。參考答案：(1)d(2)cu(3)h2隨著反應進行生成的鋁離子的濃度增大，水解程度增大，產生h的濃度增大，該反應放熱，升高溫度反應速率加快，銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(4)abd(5)a電解質的性質解析：(1)運用排除的方法即可解答，a項中al與cl、均不反應；b項中cu2濃度相等，水解產生的h濃度應相等，酸性相同；c項中水解生成的h2so4濃度很低，不可能使鋁鈍化；e項中兩者均溶于水，故正確選項為d項。(2)因2al3cu2=

16、2al33cu，鋁片表面的暗紅色物質應為銅。(3)放出的可燃性氣體只能為h2，因cu2水解，溶液顯酸性。在分析反應速率不斷加快的原因時應緊扣要求從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用三個方面來加以分析。(4)在弄清al與cucl2反應較快的原因后，可知要加快al與cuso4的反應，需設法除去其表面的氧化膜，容易判斷a項正確，因al2o32naoh3h2o=2naal(oh)4，b項正確；c項中不僅無法除去鋁表面的氧化膜，還降低了cu2的濃度，使反應會更慢；由(1)結論可判斷d項正確。(5)a項中mg、al和naoh溶液構成的原電池，因mg不與naoh溶液反應，而al能自發(fā)地與naoh溶液反應

17、，因此al更易失電子，作負極：2al6e8oh=2；mg作正極：6h2o6e=6oh3h2，a項正確。b項中mg、al均能與鹽酸發(fā)生自發(fā)的反應，而mg的金屬性強，更易失電子，作負極：mg2e=mg2；此時al作正極：2h2e=h2，b項錯誤。c項中因常溫下al在濃硝酸中鈍化，mg易失電子，作負極：mg2e=mg2；al作正極：24h2e=2no22h2o，c項中正極反應式中得電子數(shù)錯誤。由上述分析，不難看出，金屬作電極不僅與其本身性質相關，還與電解質溶液的性質有關。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某抗酸藥每片含有碳酸鈣540mg，氫氧化鎂180mg。（1）寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時

18、的化學反應方程式。（2）該藥片中的碳酸鈣和氫氧化鎂哪種物質中和的胃酸（以鹽酸計）多？參考答案：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o)； mg(oh)2 +2hcl=mgcl2+2h2o540mg碳酸鈣的物質的量為0.0054mol，可中和的鹽酸為0.0108mol；180mg氫氧化鎂的物質的量為0.0033mol，可中和的鹽酸為0.0066mol，所以碳酸鈣中和的鹽酸多。略18. （6分）將ph=2的硫酸溶液和ph=11的氫氧化鈉溶液相混合，若要使混合液的ph為7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為              ；若要使混合液的ph為10，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為              。若將ph=2的硫酸溶液稀釋108倍，則所得溶液中c（h+）/c（so42-）為            。參考答案：     1:10 &#