2021年山東省德州市齊魯中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年山東省德州市齊魯中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：b略2. 向hc1、alcl3混合溶液中逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的量隨naoh溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）am點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：k+、fe2+、so42、no3bn點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：k+、nh4+、cl、co32cs點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、so42、hco3、no3dr點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、so42、cl、no3參考答案：d【考點(diǎn)】離子共存問題 【分析】am點(diǎn)鹽酸有

2、剩余，溶液顯酸性；bn點(diǎn)hcl與naoh恰好反應(yīng)，溶液中含alcl3；cs點(diǎn)alcl3沒有完全反應(yīng)，離子之間相互促進(jìn)水解；dr點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性【解答】解：am點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，h+、fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故a錯誤；bn點(diǎn)hcl與naoh恰好反應(yīng)，溶液中含alcl3，al3+、co32相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故b錯誤cs點(diǎn)alcl3沒有完全反應(yīng)，al3+、hco3相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故c錯誤；dr點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間

3、的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大3. （不定項(xiàng)）常溫下，用0.1000mol/l hcl溶液滴定20.00ml 0.1000mol/l nh3?h2o溶液，滴定曲線如圖下列說法正確的是（）a溶液：c（c1）c（nh4+）c（oh）c（h+）b溶液：c（nh4+）=c（c1）c（oh）=c（h+）c溶液：c（oh）c（h+）d滴定過程中可能出現(xiàn)：c（nh3?h2o）c（nh4+）c（oh）c（cl）c（h+）參考答案：bd考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：-a、由圖象可知，點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為nh4c1與nh3

4、?h2o，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液ph7，說明nh3?h2o電離程度大于nh4c1的水解程度，故c（nh4+）c （c1）c（oh）c（h+）；b、由電荷守恒可知：c（c1）+c（oh）=c（nh4+）+c（h+），由圖象可知處ph=7，即c（h+）=c（oh），故c（nh4+）=c（c1）c（oh）=c（h+）；c、由圖象可知，點(diǎn)體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成nh4c1，利用鹽的水解來分析溶液呈酸性，則c（c1）c（nh4+）c（h+）c（oh）；d、當(dāng)nh3?h2o較多，滴入的 hcl較少時，生成nh4c1少量，溶液中nh3?h2o濃度遠(yuǎn)大于nh4c1濃度，可能出現(xiàn)c（nh3?h2o）

5、c（nh4+）c（oh）c（cl）c（h+）解答：解：a、在處，反應(yīng)后溶質(zhì)為nh4c1與nh3?h2o，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液呈堿性，nh3?h2o電離程度大于nh4+的水解程度，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（nh4+）c （c1）c（oh）c（h+），故a錯誤；b、點(diǎn)ph=7，則c（h+）=c（oh），由電荷守恒可知：c（c1）+c（oh）=c（nh4+）+c（h+），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（nh4+）=c（c1）c（oh）=c（h+），故b正確；c、在處氨水和hcl溶液體積相同，濃度又相等，則二者恰好完全反應(yīng)生成nh4c1，nh4c1水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度為：c（c

6、1）c（nh4+）c（h+）c（oh），故c錯誤；d、當(dāng)nh3?h2o物質(zhì)的量較多，滴入的 hcl較少時，生成nh4c1少量，溶液中nh3?h2o濃度遠(yuǎn)大于nh4c1濃度，則溶液中可能滿足：c（nh3?h2o）c（nh4+）c（oh）c（cl）c（h+），故d正確；故選bd點(diǎn)評：本題考查了鹽類的水解原理、酸堿混合后溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，能夠利用電荷守恒、質(zhì)子恒等、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小關(guān)系4. 將足量的co2不斷通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的量的關(guān)系可表示為參考答案：a略5. 在下列給定的

7、溶液中一定能大量共存的離子組是       akw/c（h+）=0.1mol/l的溶液中：k+、fe2+、cl、no3       b水電離的h+濃度為1×10-12mol/l的溶液：k+、ba2+、cl、br       c加入nh4hco3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：na+、mg2+、clo、s2d加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：ca2+、nh+4、cl、hso3參考答案：b略6. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不

8、正確的是a可用fecl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡b濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性c二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色d福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：c略7. （不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量co2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)b室溫下，向濃度均為0.1 mol·l-1的bacl2和cacl2混合溶液中滴加na2so4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。ksp（baso4）< ksp（caso4）c室溫下，向fecl3溶液中滴加

9、少量ki溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。fe3+的氧化性比i2的強(qiáng)d室溫下，用ph試紙測得：0.1mol·l-1 na2so3溶液的ph約為10；0.1mol·l-1 nahso3溶液的ph約為5。hso3結(jié)合h的能力比so32的強(qiáng) 參考答案：ac試題分析：a、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量co2，發(fā)生反應(yīng)：+ co2 + h2o + nahco3，說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，正確；b、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實(shí)驗(yàn)無法判斷二者的ksp大小，錯誤；c、室溫下，向fecl3溶液中滴加少量ki溶液，發(fā)生反應(yīng)：2fe3+ + 2i = 2

10、fe2+ + i2，fe3的氧化性比i2的強(qiáng)，正確；d、題給實(shí)驗(yàn)說明hso3結(jié)合h的能力比so32的弱，錯誤。答案選ac。 8. 下列說法正確的是a乙烯和苯都能使酸性kmno4溶液褪色b由ch2chcooch3合成的聚合物為ch2chcooch3nc淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)d棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素參考答案：c略9. 用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是ana個氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107gb0.1 mol·l1的nahso4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2nac100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的h2o2水溶液中含oo鍵數(shù)目為nad2.7g鋁與

11、足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應(yīng)，得到氫氣的體積在標(biāo)況下均為3.36l參考答案：d10. (08佛山調(diào)研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（  ）   a氯化鋁      b碳酸鈉         c碳酸鎂           d高錳酸鉀參考答案：答案：b11. 生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確

12、的是  a生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品  b棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物  c白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒  d合金材料都是導(dǎo)體，可能含有非金屬元素參考答案：d略12. 某溶液中含有so32-、sio32-、br-、co32-、na+，向該溶液中通入過量的cl2，下列判斷正確的是（    ）a反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有na+  b有一種沉淀和兩種氣體產(chǎn)生  c反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化  d溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)參考答案：a略

13、13. 下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（    ）選項(xiàng)xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio3參考答案：c略14. 在含有cu（no3）2、mg（no3）2和agno3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的（）   amg              b cu         

14、;   c ag            d h2參考答案：答案：c15. 已知?dú)浠嚕╨ih）屬于離子化合物lih跟水反應(yīng)可以放出氫氣下列敘述中正確的是（）alih的水溶液顯中性blih中的氫離子可以被還原生成氫氣clih是一種強(qiáng)氧化劑dlih中氫離子比鋰離子的半徑大參考答案：d考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題分析：在離子化合物lih中，li+與h以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成h2，可以想到h與水中的h+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成h2外，另一產(chǎn)物應(yīng)是

15、lioh，所以對該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點(diǎn)：屬于氧化還原反應(yīng)；lih是還原劑，h2o是氧化劑；所得溶液是lioh堿性溶液解答：解：a、lih跟水反應(yīng)的方程式為lih+h2o=h2+lioh，溶液呈堿性，故a錯誤；b、在離子化合物lih中，li+與h以離子鍵結(jié)合而成，h與水中的h+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化，故b錯誤；c、lih+h2o=h2+lioh反應(yīng)中，lih是還原劑，h2o是氧化劑，故c錯誤；d、lih中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越小，半徑越大，則lih中氫離子比鋰離子的半徑大，故d正確故選d點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析物質(zhì)的性質(zhì)二、實(shí)

16、驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析，該無色溶液中可能含有nh4+、k+、al3+、hco3、cl、mno4、so42等離子中的幾種離子。經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性。取10ml該溶液于試管中滴加ba(no3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入agno3溶液未見沉淀產(chǎn)生。另取少量該溶液于試管中，滴加naoh溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。（1）寫出氣體丙的電子式_。（2）該溶液中一定不含有：_（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有_（填離子的化學(xué)式）。（3）在這些不存在的離子中，

17、有一種離子在酸              性環(huán)境中與so2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在    可能含有的離子_。（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100ml上述溶液并向其中加入na2o2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加na2o2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為_mol。參考答案：（1）    （2）mno4、hco3

18、、cl；nh4+、al3+、so42（3）2mno4 +5so2+2h2o=2mn2+5so42-+4h+（4）焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒, 透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有k+。     （5）0.1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2009·江蘇卷）聯(lián)氨(n2h4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，n2h4與n2o4反應(yīng)能放出大量的熱。 (1)已知：2no2(g)=n2o4(g) h-57.20 kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)達(dá)到平衡。其

19、他條件不變時，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。a.減小no2的濃度         b.降低溫度c.增加no2的濃度         d.升高溫度(2)25 時，1.00 g n2h4(l)與足量n2o4(l)完全反應(yīng)生成n2(g)和h2o(l)，放出19.14 kj的熱量。則反應(yīng)2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(l)的h_kj·mol-1。(3)17 、1.01×105 pa，密

20、閉容器中n2o4和no2的混合氣體達(dá)到平衡時，c(no2)0.030 0 mol·l-1、c(n2o4)0.012 0 mol·l-1。計(jì)算反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)的平衡常數(shù)k。(4)現(xiàn)用一定量的cu與足量的濃hno3反應(yīng)，制得1.00 l已達(dá)到平衡的n2o4和no2的混合氣體(17 、1.01×105 pa)，理論上至少需消耗cu多少克？參考答案：(1)bc (2)-1 224.96(3)根據(jù)題意知平衡時：c(n2o4)0.012 0 mol·l-1；c(no2)0.030 0 mol·l-1答：平衡常數(shù)為13.3。(4)由(3)可

21、知，在17 、1.01×105 pa達(dá)到平衡時，1.00 l混合氣體中：n(n2o4)c(n2o4)×v0.012 0 mol·l-1×1.00 l0.012 0 moln(no2)c(no2)×v0.030 0 mol·l-1×1.00 l0.030 0 mol則n總(no2)n(no2)+2×n(n2o4)0.054 0 mol由cu+4hno3 cu(no3)2+2no2+2h2o可得答：理論上至少需消耗cu 1.73 g。(1)要提高no2的轉(zhuǎn)化率，即要使平衡2no2(g) n2o4(g) h-57.20 kj·mol-1向右移動，采取的措施有降低溫度和增大氣體壓強(qiáng)，所以本題選bc。(4)計(jì)算中，要注意運(yùn)用(3)題中的已知條件。 18. （7分）有nacl和nabr的混合物共16.14g，溶于水配成溶液。向所得溶液中加入過量的agno3溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案：（7分）解：設(shè)混合物中鈉元素質(zhì)量為x      固體質(zhì)量增加是因?yàn)辂u化鈉轉(zhuǎn)化為鹵化銀