2021年浙江省嘉興市嘉善縣陶莊中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021年浙江省嘉興市嘉善縣陶莊中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖是可逆反應(yīng)a+2b  2c+3d的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷a正反應(yīng)是放熱反應(yīng)b若a、b是氣體，則d是液體或固體c逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)da、b、c、d均為氣體參考答案：ab2. 在某容積不變的密閉容器中放入一定量的no2，發(fā)生反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)  h<0，達(dá)到平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新平衡時(shí)，能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是&

2、#160;  a通入n2    b通入no2     c通入n2o4     d降低溫度參考答案：a略3. 光纖通信70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的a石墨     b石英     c鍺       d硅參考答案：b4. 同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，h1h2的是 

3、; as(g)o2(g)so2(g)  h1          s(s)o2(g)so2(g)  h2bh2(g)cl2(g)hcl(g)  h1        h2(g)cl2(g)2hcl(g)  h2c2h2(g)o2(g)2h2o(g)  h1            2h

4、2(g)o2(g)2h2o(l)  h2dc(s)o2(g)co(g)  h1         c(s)o2(g)co2(g)  h2 參考答案：a略5. 固體nh4i放入一個(gè)體積為vl的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。平衡時(shí)，測(cè)得容器中氣體共為5mol，其中hi為1.5mol，則下列說(shuō)法正確的是a平衡時(shí)氨氣為2.5mol     b平衡時(shí)hi的分解率為

5、20%c若開始時(shí)放入固體nh4i的量增大一倍，則平衡時(shí)氣體共為10 mold其他條件不變把容器的體積縮小到v/2 l，重新達(dá)到平衡時(shí)h2的濃度是原平衡的2倍參考答案：a略6. 我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2kno3+s+3c點(diǎn)燃k2s+n2+3co2。該反應(yīng)中被氧化的元素是(   )acbncn和sdn和c參考答案：a7. 下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí),所克服的微粒間的作用力,屬同種類型的是a碘和干冰的升華           b二氧化硅和生石

6、灰的熔化c氯化鈉和鐵的熔化         d苯和已烷的蒸發(fā)參考答案：ad8. 在co（nh3）5clcl2中，內(nèi)界是a、co（nh3）5      b、co（nh3）5cl      c、co       d、cl-參考答案：b9. 下列事實(shí)可證明氨水(nh3 ·h2o)是弱堿的是       &

7、#160;               （      ）a氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵   b銨鹽受熱易分解c0.1mol / l氨水可以使酚酞試液變紅d0.1mol / l氨水的ph約為11參考答案：d略10. 在fecl3溶液中滴加無(wú)色的kscn溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在；fecl3+3kscn fe(scn)3+3kcl。已知fe(scn)3溶液呈紅色，則在該平

8、衡體系中加入少量kcl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將   a變深      b變淺        c不變          d無(wú)法確定參考答案：c11. 下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是a含有fe3+的溶液：na+、scn、cl、ib含有大量no3的溶液：h+、fe2+、cl、so42c常溫下，ph=12的溶液：k+、cl、so32、sio32dc(

9、h+)0.1 mol·l1的溶液：na+、nh4+、so42、s2o32參考答案：c略12. 下列關(guān)于平衡常數(shù)k的說(shuō)法中，正確的是a在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值b改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)kc平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)d從平衡常數(shù)k的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度參考答案：c試題分析：a、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，a錯(cuò)誤；b、化學(xué)平衡常只與溫度有關(guān)，濃度不影響化學(xué)平衡常數(shù)，b錯(cuò)誤；c、平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù)，c正確；d、平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)k

10、的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，d錯(cuò)誤。答案選c。13. 某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·l1的naoh溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 ml，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 ml，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()a大于10.00 ml             b小于10.00 mlc等于10.00 ml           &#

11、160; d等于11.00 ml參考答案：a 滴定管的“0”刻度在上，量取naoh溶液，開始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 ml，但實(shí)際取出的液體體積偏大。14. 溫度相同、濃度均為0.2 mol的（nh4）2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、ch3coona溶液，它們的ph值由小到大的排列順序是 a.                    

12、60; b.   c.        d. 參考答案：a15. 下列說(shuō)法不正確的是（）a外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)一定發(fā)生改變b對(duì)某一可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組分的濃度一定保持不變c甲、乙兩個(gè)容積相同、溫度恒定且相同的密閉容器中，分別充入2molnh3、1mol n2和3molh2，平衡時(shí)，甲和乙的n2體積分?jǐn)?shù)相同d化學(xué)平衡建立前，v正v逆，化學(xué)平衡后v正=v逆參考答案：a考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：a、氣相可逆反應(yīng)中氣體化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)改變不改變平衡狀態(tài)；b、根據(jù)化學(xué)平

13、衡狀態(tài)特征分析判斷；c、根據(jù)充入2molnh3相當(dāng)于1mol n2和3molh2分析判斷；d、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征，化學(xué)平衡建立前，v正v逆，平衡后v正=v逆解答：解：a、氣相可逆反應(yīng)中氣體化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)改變不改變平衡狀態(tài)，但溫度改變平衡狀態(tài)發(fā)生改變，所以說(shuō)改變外界條件不一定改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b、當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，則各組分的濃度一定保持不變，故b正確；c、充入2molnh3相當(dāng)于1mol n2和3molh2，所以甲、乙兩個(gè)容積相同、溫度恒定且相同的密閉容器中，分別充入2molnh3、1mol n2和3molh2，平衡時(shí)，甲和乙的n2體積分?jǐn)?shù)

14、相同，故c正確；d、化學(xué)平衡建立前，v正v逆，平衡后v正=v逆，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且各組分的濃度一定保持不變，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 50 ml 0.50 mol/l鹽酸與50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是          ；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

15、60;                         ；（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 ml 0.50 mol/l鹽酸跟50 ml 0.55 mol/l naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量   （填“相等”“不相等”），所求中和熱        （填“相等”“不

16、相等”）；（4）用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)         ；用50 ml 0.50 mol/l naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)     （均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒          （2）保溫隔熱，減少熱量損失 (3)不相等     相等

17、 (4)   偏小      偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某金屬元素x原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0g氧化物xo試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置參考答案：該元素處于周期表中第三周期a族考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：發(fā)生反應(yīng)：2x+o22xo，設(shè)x的相對(duì)原子質(zhì)量為mr，根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計(jì)算mr，進(jìn)而計(jì)算x質(zhì)子數(shù)，確定在周期表中位置解答：解：設(shè)x的相對(duì)原子質(zhì)量為mr，則由題意知：2x+o22xo2mr  2（m

18、r+16）0.6g   1.0g故2mr：2（mr+16）=0.6g：1.0g解得mr=24故質(zhì)子數(shù)為2412=12，為mg元素，處于周期表第三周期a族，答：該元素處于周期表中第三周期a族點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷，屬于計(jì)算型推斷，側(cè)重考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)18. 醇x蒸氣的密度是相同條件下h2密度的30.0倍，取1.20gx與過(guò)量的金屬鈉完全作用后生成224ml（標(biāo)況）氣體。取一定質(zhì)量的x完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，使兩者的質(zhì)量分別增加1.44g和2.64g。試求：（1） 通過(guò)計(jì)算確定x的分子式； （2） 寫出x所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：19. 有一含的混合物，為了檢測(cè)各成分的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。   （1）取此混合物溶于蒸餾水中配成溶液，然后取出，以甲基橙為指示劑，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸。   （2）另取所配酸溶液20 ，先加溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾后取濾液，再以甲基橙為指示劑用上述鹽酸進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸15 。根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：設(shè)溶液中。