2021年湖南省衡陽市祁東縣攸陂中學高一化學月考試題含解析

1、2021年湖南省衡陽市祁東縣攸陂中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知1-18號元素的離子aw3+和cy2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（    ）a.質(zhì)子數(shù)ca                         

2、;   b.離子半徑w3+ y2c.w和y兩元素在周期表中位于同一周期    d.原子半徑w y參考答案：d略2. 下列有關(guān)溶液ph的說法正確的是()a將ph=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(h+)=10-13mol/lb. 將ph=9的氫氧化鈉溶液和ph=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的ph=11c. 將ph=1的硫酸溶液和ph=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的ph=1.3d. ph=13的氫氧化鋇溶液和ph=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的ph>7參考答案：c3. 14g銅、銀合金與足量的某

3、濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12l(標況)氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是    a9.6g                               b6.4g    c3.2g   

4、                            d1.6g參考答案：c4. 某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是（     ）            

5、   a一定是iia元素          b一定是金屬元素c一定是正二價元素        d可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：d略5. 同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有c2h4，另一個裝有c2h2和c2h4的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的            a碳原子數(shù) 

6、;                        b原子總數(shù)     c質(zhì)量                     &

7、#160;       d密度參考答案：a略6. 在100ml硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/l，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。生成no的物質(zhì)的量為（    ）a. 0.1mol    b. 0.03mol    c. 0.02mol    d. 0.04mol參考答案：c試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3cu+8h+2no3-=3cu2

8、+2no+4h2o，在溶液中每3molcu與8molh+完全反應(yīng)生成2molno氣體。題中混合溶液中含h+物質(zhì)的量為：002mol硫酸中含004mol，004mol硝酸中含004mol，所以溶液中共含008molh+，64g銅的物質(zhì)的量為64g÷64g/mol01mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3cu8h+2no，008mol氫離子完全反應(yīng)，消耗的銅物質(zhì)的量為003mol，硝酸根的物質(zhì)的量是002mol，顯然銅過量，氫離子完全反應(yīng)，生成的no氣體由氫離子的物質(zhì)的量計算得出，氣體物質(zhì)的量為002mol，答案選c。7. 23592u是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國

9、際社會所關(guān)注。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是：a. 51    b. 92    c. 143    d. 235參考答案：a試題分析：質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，對于原子來說，核內(nèi)的裝置數(shù)等于核外的電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。所以原子核內(nèi)中子數(shù)與核外的電子數(shù)的差為（23592）92=51.因此選項為a。8. 已知(nh4)2so4和(nh4)2hpo4的混合物含氮的質(zhì)量分數(shù)為21.2%，則混合物中含氧的質(zhì)量分數(shù)約為a42.4%    &#

10、160;          b48.5%                 c81%             d條件不足，無法確定參考答案：b略9. 下列各組給定的物質(zhì)中，每個原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是    

11、;     （    ）abf3bso2cpcl3dhclo 參考答案：c略10. 金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，根據(jù)所學知識預(yù)測可能既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是ahcl                 bnac  l           cfecl3 &

12、#160;                dna2so4參考答案：c略11. 如圖，將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，負極反應(yīng)是（   ）a. zn-2e- = zn2+b. cu-2e- = cu2+c. h2 -2e- = 2h+d. 2h+ 2e- = h2參考答案：a該裝置是原電池，其中鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為zn-2e- =zn2+，答案選a。點睛：掌握原電池的工作原理是解

13、答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 12. 下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(     )a與    bt2o與h2o    c與       d金剛石與石墨參考答案：c略13. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，則下列說法正確的是        a5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子

14、轉(zhuǎn)移0.2 na個        b1.12 l氯氣中含有0.1 na個氯原子        c標準狀況下，22.4l的溴單質(zhì)含na個溴分子        d常溫常壓下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含cl離子數(shù)為0.2na參考答案：d略14. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是 a08 mol二氧化碳 b標準狀況下224l氨氣 c36g水（水的摩爾質(zhì)量為18g&

15、#183;mol-1） d含na個氫分子的氫氣參考答案：d略15. 如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取so2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()a紫色石蕊溶液變藍色b品紅溶液褪色c溴水橙色褪去d含酚酞的naoh溶液紅色變淺參考答案：a解析：so2氣體與水反應(yīng)生成h2so3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故a錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)含有nacl、mgcl2、cacl2的混合液，某同學欲提取純凈的nacl晶體，設(shè)計了如下實驗：請回答下列問題：（1）寫出沉淀中所含物質(zhì)的化學式_，中加入的過量試劑為_

16、。（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是_。（3）操作的名稱是_，操作的名稱是_。（4）操作的要點是一帖二低三靠，其中二低是指_，_。操作中當_（填儀器名稱）中_（填現(xiàn)象）時停止加熱。參考答案：(1)caco3,mg(oh)2    na2co3    (2)將溶液中過量的na2co3和naoh轉(zhuǎn)化成nacl    (3)過濾    蒸發(fā)結(jié)晶   (4)濾紙邊沿低于漏斗邊沿      液面低于濾紙邊沿 &

17、#160;  蒸發(fā)皿   出現(xiàn)大量晶體解析：（1）鈣離子用碳酸鈉除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，因此含nacl、mgcl2、cacl2的混合溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子，然后加入過量的氫氧化鈉，除去溶液中的鎂離子，過濾后得到的沉淀為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物；（2）溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉晶體，應(yīng)加入足量的稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，加熱可以除去，所以加入過量稀鹽酸的目的是將溶液中過量的na2co3和naoh轉(zhuǎn)化成nacl；（3）根據(jù)以上分析可知操作的名稱是過濾，操作的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。（4）操作

18、的要點是一帖二低三靠，其中二低是指濾紙邊沿低于漏斗邊沿和液面低于濾紙邊沿。溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，所以操作中當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 恒溫下，將a mol n2與b mol h2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g)+3h2(g) = 2nh3(g)。(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(n2)=13 mol，nt(nh3)=6 mol，計算a的值。    (2)反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為7168 l(標準狀況下)，其中nh3的含量(體積分數(shù))為25，計算平衡時n2 的轉(zhuǎn)化率。參

19、考答案：（10分）(1)a=16  (2) n2轉(zhuǎn)化率=25%    解析：(1)方法一  由化學反應(yīng)方程式得知，反應(yīng)消耗掉的n2和生成nh3的物質(zhì)的量之比為12，設(shè)反應(yīng)掉的n2的物質(zhì)的量為x則x6=12，解之x=3，故a=13+3=16。    方法二  n2+3h22nh3*ks*5*u    開始：  a   b        0*ks*5*u     t時：  13           6    在t時刻生成6 mol nh3，消耗了3 mol n2，所以a=13+3=16。    (2)n平(nh3)=×25%=32 mol×25=8 mol。*ks*5*u略18. （6分）有兩種單質(zhì)氣體am和bn，已知2.4g am和2.1g bn所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)之比為2:3，又知a和b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，且a原子中