2021年湖北省武漢市第二十四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021年湖北省武漢市第二十四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是(   )a醋可以作為防腐劑和調(diào)味劑bnano2可能致癌c甲醛是一種很好的食物防腐劑d苯甲酸鈉可用作食品添加劑參考答案：c2. 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是(     )a.1s22s22p4    b.1s22s22p63s23p3     

2、; c.1s22s22p63s23p2   d.1s22s22p63s23p64s2參考答案：略3. 下列關(guān)于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的五種微粒：x+、y2+、w、z2、r的分析，不正確的是（）aw一定是稀有氣體元素的原子b原子半徑：xyzrc微粒半徑：x+y2+z2rd原子序數(shù)：yxwrz參考答案：c考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x+、y2+、w、z2、r四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，w一定為稀有氣體，x、y處于同一周期，原子序數(shù)yx；z、r、w處于同一周期，且處于x、y所在周期上一周期，原子序數(shù)wr

3、z，所以原子序數(shù)yxwrz，再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷解答：解：x+、y2+、w、z2、r四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，w一定為稀有氣體，x、y處于同一周期，原子序數(shù)yx；z、r、w處于同一周期，且處于x、y所在周期上一周期，原子序數(shù)wrz，所以原子序數(shù)yxwrz，aw為中性原子，與陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，陰離子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則w一定為稀有氣體元素，故a正確；b同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：xyzr，故b正確；c電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：z2rx+y2+，故c錯誤；d由上述分析可知，原子序數(shù)：y

4、xwrz，故d正確，故選c點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大4. 在如圖分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有（）a12個     b14個     c18個     d20個參考答案：d考點：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：在常見的有機(jī)化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，注意單

5、鍵可以旋轉(zhuǎn)解答：解：在分子中，甲基中c原子處于苯中h原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個h原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個c原子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面在甲基上可能還有1個氫原子共平面，則兩個甲基有2個氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，總計得到可能共平面的原子有20個，故選d點評：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面、共線問題，關(guān)鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)5. 已知下列熱化學(xué)方程式：(

6、1)ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l)     h1= 870 kj·mol-1(2)c(s)+o2(g) =co2(g)                      h2= 393.5 kj·mol-1(3) h2(g)+o2(g)=h2o(l)    &#

7、160;              h3= 285 kj·mol-1 則反應(yīng)2c(s)+2h2(g)+o2(g) =ch3cooh(l) 的反應(yīng)熱h為（   ）a. 243.5 kj·mol-1    b.487 kj·mol-1     c. 1113.5 kj·mol-1    

8、60; d. 2227 kj·mol-1       參考答案：b略6. 下列說法中正確的是a所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動b能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動c處于最低能量的原子叫基態(tài)原子d同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多參考答案：c略7. 1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kj熱量，已知：p4(白磷，s)+5o2(g)2p2o5(s)  h=a kj/mol(a>0)；4p(紅磷，s)+5o2(g)=2p2o5(s) h=bkj/mol(b>0)，則a

9、和b的關(guān)系是(   )  aa > b        b a = b          ca < b         d無法確定參考答案：a略8. 關(guān)于下列裝置說法正確的是（）a裝置中，鹽橋中的k+移向znso4溶液b滴有酚酞溶液的裝置在電解過程中，b極先變紅c可以用裝置在鐵上鍍銅，d極為銅d裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕參

10、考答案：c考點：原電池和電解池的工作原理 分析：a鹽橋中的k+移向原電池的正極；bb為陽極，生成氯氣；c電鍍時，鍍層金屬為陽極；d酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕解答：解：a鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的k+移向原電池的正極，故a錯誤；bb為陽極，生成氯氣，陰極先變紅，故b錯誤；c電鍍時，鍍層金屬為陽極，故c正確；d酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故d錯誤故選c點評：本題考查學(xué)生原電池、電解池的工作原理等方面的知識，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大9. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水。

11、則該有機(jī)物的組成必須滿足的條件是    a分子中c、h、o的個數(shù)比為1:2:3  b分子中c、h的個數(shù)比為1:2c該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14     d該分子中肯定不含氧參考答案：b略10. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是()a.元素x與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8b.原子半徑的大小順序為：rxryrzrwrqc.離子y2和z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d.元素w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng)參考答案：a略11. 下列屬于放熱反應(yīng)的是a.

12、鋁與鹽酸的反應(yīng)    b. 二氧化碳與碳反應(yīng)c. 水的分解反應(yīng)     d. 氫氧化鈉溶于水參考答案：aa、鋁與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，a項正確；b、二氧化碳與碳反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行，屬于吸熱反應(yīng)，b項錯誤；c、水的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，c項錯誤；d、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不屬于反應(yīng)范疇，d項錯誤；答案選a。點睛：常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒、金屬與酸（或水）的反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)：絕大多數(shù)分解、c和co的還原反應(yīng)以及ba(oh)2·8h2o和nh4cl的反應(yīng)。12. 下列關(guān)于能量變化的說法正

13、確的是（  ） a相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高b化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式c化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒，也遵循能量守恒d已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：c略13. 下列有關(guān)敘述中正確的是  a膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的  b同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高  c分子晶體溶于水時，一定不破壞共價鍵  d具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子中，可能是一種原子和一種離子參考答案：a14. 在25ml的堿式滴定管中盛放koh溶液，將液體凹液面調(diào)至“0”刻

14、度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體的體積a.25ml          b.大于25ml          c.小于25ml          d.不能確定參考答案：b15. 下列物質(zhì)存放方法錯誤的是a鋁片長期放置在不密封的紙盒里b漂白粉長期放置在燒杯中cfeso4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中d金屬鈉存放于煤油中參考答

15、案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (6分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用右圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（1）儀器b的名稱為_，干燥管d的作用為防止_。（2）若要證明非金屬性：cl>i，則a中加濃鹽酸，b中加kmno4，(kmno4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，c中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到c溶液中現(xiàn)象為_ _，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。（3）若要證明非金屬性：c>si，則在a中加鹽酸、b中加caco3、c中加_（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到c中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽

16、酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入c中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶。參考答案：（1) 錐形瓶  倒吸    （2）變藍(lán)  naoh  （3）na2sio3    飽和nahco3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知fexo晶體晶胞結(jié)構(gòu)為nacl型（其晶胞的一個面如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測知fexo晶體密度為5.71g·cm3，晶胞邊長為4.28×1010m。求fexo中x值（精確至0.01）為多少？(2)晶體中的fe分別為fe2+、fe3+，在fe2+和fe

17、3+的總數(shù)中fe2+所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，精確到0.001）為多少？(3)在完整晶體中，與o2等距且最近的6個fe占據(jù)空隙是何種幾何形狀？(4)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少米？參考答案：(1) 根據(jù)nacl的晶體結(jié)構(gòu)分析，若取1mol該晶胞，則有4molfexo.即：(4.28×10-8cm)3×6.02×1023mol-1×5.71g·cm-34(56x+16)g·mol-1         x0.92(2) 設(shè)0.92個fe原子中fe2+有n

18、個由電荷守恒：2n+3(0.92n)=1×2                n=0.76則fe2+所占的分?jǐn)?shù)：。(3)由晶體的立體結(jié)構(gòu)分析，與o2等距且最近fe占據(jù)空隙為八面體結(jié)構(gòu)。(4) 18. 在25時，有ph為a的鹽酸和ph為b的naoh溶液，取val該鹽酸，同該naoh溶液中和，需vb l naoh溶液，填空：（1）若a+b=14，則va:vb=_（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則va:vb=_（填數(shù)字）。（3）若a+b>14，則va:vb=_（填表達(dá)式），且va_ vb（填：>、<、=）（題中a6、b8）。參考答案：（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。19. 將一定量混合均勻的鐵粉和硫粉隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫得到固體a。將質(zhì)量為a的固體a加入到 300ml2mol·l1鹽酸中使之完全溶解。收集到氣體的體積v（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）與加入固體a的質(zhì)量a之間的關(guān)系如圖所示。（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知加入固體a的質(zhì)量a3.2g時，收集到的氣體為氫氣；當(dāng)a>3.2g，收集到