電離平衡—做題班

1、電離平衡同步1、常溫下用蒸餾水稀釋0.1mol·L1醋酸時，始終保持增大趨勢的是()A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C醋酸的電離平衡常數(shù)D溶液中的c(OH)2、查閱資料表明,NaOH是一種強(qiáng)電解質(zhì),為證明醋酸是一種弱酸,鹽酸是一種強(qiáng)酸,下列實驗方案切實可行的是( )用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為 0.01 mol·L-1 的稀醋酸和稀鹽酸,用pH計分別測其pH用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制pH為5的稀醋酸和稀鹽酸,然后加水稀釋1 000倍,再用pH計比較其變化用醋酸鈉固體和氯化鈉固體配制濃度均為 0.01 mol·L-1 的醋酸鈉和氯

2、化鈉溶液,用pH試紙測定溶液的pH用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為 0.01 mol·L-1 的稀醋酸和稀鹽酸,然后測定溶液的導(dǎo)電性A.B.C. D.僅3、下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)。請判斷對錯酸HXHYHZ濃度/(mol·L-1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液,濃度降低,電離度越大,且Ka1>Ka2>Ka3=0.01( )B.室溫時,若在NaZ溶液中加水,則c(Z-)c(HZ)·c(OH-)變小,若加少量鹽酸,則c(

3、Z-)c(HZ)·c(OH-)變大( )C.含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液:c(Z-)<c(Y-)<c(X-)( )D.在相同溫度下,Ka5>Ka4>Ka3( )4、常溫,某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示y為 lgc(HA-)c(H2A)或lg c(A2-)c(H2A)。請判斷對錯A.曲線b為lg c(HA-)c(H2A) 與pH的變化關(guān)系( )B.該溫度下,H2A的Ka2約為10-4( )C.若在上圖中作lg c(HA-)c(A2-) pH關(guān)系圖,得到的曲線會與曲線b平行( )D.若升高溫度,則圖中曲線a、b上移( )5、常

4、溫下,濃度均為 0.10 mol·L-1、體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積為V,pH隨lgVV0的變化如圖所示,請判斷對錯A.該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5( )B.當(dāng)lgVV0=3時,若兩溶液同時升高溫度,則c(B-)c(A-)減小( )C.相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH( )D.溶液中水的電離程度:a=c>b( )6、常溫下，向10 mL b mol·L1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)c(Na)，請判斷對錯Ab>

5、0.01( )B混合后溶液呈中性( )CCH3COOH的電離常數(shù)Ka ( )D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小( )7、在一定濃度稀醋酸溶液中，加水稀釋，c(H+)/c(Ac-)的變化趨勢？A.增大 B.減小C.不變 D.無法確定8、在一定濃度的稀醋酸溶液中，加入少量冰醋酸，則醋酸的電離程度？A. 增大 B.減小 C.不變 D.無法確定9、.室溫下，現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將稀釋前的甲、乙兩溶液等體積混

6、合，溶液的pH_。(2)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(3)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO)。.已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×1011.8×1054.9×1010Ka14.3×107Ka25.6×101

7、1(1)25 時，將20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_ _。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是_(填字母)。ac(CH3COO) bc(H)cKw d醋酸電離平衡常數(shù)10、已知酸性，H2CO3>HClO>HCO3-，請分別寫出向Na2CO3溶液中通入少量和過量氯氣的化學(xué)方程式？

8、_11、已知酸性，H2CO3>HClO>HCO3-，請分別寫出向NaClO溶液中通入少量和過量CO2的化學(xué)方程式？ _12、已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度今有HA，H2B，H2C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間的反應(yīng)為：HAHC2(少量)AH2C，H2B(少量)2AB22HA，H2B(少量)H2CHBH3C，回答下列問題：(1)相同條件下，H3C，H2B，HA三種酸中酸性最強(qiáng)的酸是_(2)A，B2，C3，HB，H2C，HC2六種陰離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是_，最難結(jié)合質(zhì)子的是_(3)下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是_AH3C3A3HAC3BHBAHAB2CH3CB2HBH2C(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：H3COH(過量)HA(過量)C313、三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×105、5.6×101