廣東省湛江市前山中學(xué)2019年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省湛江市前山中學(xué)2019年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的 3he，每百噸 3he核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4he的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是a.4he原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 b.3he和4he互為同位素c.3he原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 d.4he的最外層電子數(shù)為2，故 4he具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：b2. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（  &

2、#160; ）   a. 硝酸鋁    b. 碳酸氫鈉    c. 硫酸鎂    d. 亞硫酸鈉參考答案：c略3. 下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是(     )amg          bal (oh)3          cal     

3、;     dco2 參考答案：a略4. 參考答案：a略5. 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是a每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 b冰和水中都存在氫鍵cdna雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈不是通過(guò)氫鍵相互結(jié)合的dh2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：b略6. 以mno2為原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+、cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括mns在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的mncl2 ，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推知mns具有的相關(guān)性質(zhì)是a具有吸附性  

4、;                     b溶解度與cus、pbs、cds等相同   c溶解度大于cus、pbs、cds       d溶解度小于cus、pbs、cds 參考答案：c略7. 如圖所示，u形管中裝入含有紫色石蕊的試液，通直流電，一段時(shí)間后u形管內(nèi)會(huì)形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是（

5、0;  ）a藍(lán)、紫、紅     b紅、藍(lán)、紫               c紅、紫、藍(lán)     d藍(lán)、紅、紫   參考答案：c8. 被譽(yù)為中國(guó)“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個(gè)由中國(guó)發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國(guó)際上獲得廣泛認(rèn)可的中國(guó)原創(chuàng)藥品。至今已被多個(gè)亞非國(guó)家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要

6、成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是(    )a分子式為：c16h22o5           b該化合物在一定條件下不能與naoh溶液反應(yīng)c該化合物中含有過(guò)氧鍵，一定條件下有氧化性  d青蒿素與維生素一樣是水溶性的參考答案：c略9. 一定條件下，可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z起始濃度分別為c1、c2、c3（可以為0），平衡時(shí)x、y、z的濃度分別為0.1mol/l、0.3mo

7、l/l和0.08mol/l，則下列判斷   不合理的是  ac1 ：c21 ：3                  b平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為3 ：2cx、y的轉(zhuǎn)化率不相等            dc1的取值范圍為0c10.14mol/l參考答案：cd略10. 化學(xué)反應(yīng)c6h12o6

8、2ch3ch2oh+2co2屬于a.光合作用        b.消去反應(yīng)          c.發(fā)酵作用          d.皂化反應(yīng)參考答案：c11. 向2ml 0.5mol/l的fecl3溶液中加入3ml 3mol/l kf溶液，fecl3溶液褪成無(wú)色，再加入ki溶液和ccl4振蕩后靜置，ccl4層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是    

9、  afe3不與i發(fā)生反應(yīng)               bfe3與f結(jié)合成不與i反應(yīng)的物質(zhì)    cf使i的還原性減弱                   dfe3被f還原為fe2，使溶液中不再存在fe3參考答案：b12. 常溫下0.1mol

10、3;l1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=(a1)的措施是a將溶液稀釋到原體積的10倍           b加入適量的醋酸鈉固體c加入等體積0.2 mol·l1鹽酸           d提高溶液的溫度參考答案：b略13. 以kcl和zncl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是a鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用b未通電前上述電鍍裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充

11、電過(guò)程c電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率d因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系參考答案：c略14. 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)a（g）+3b（g）?2c（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持溫度不變，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向該容器中再充入a、b和c，下列敘述正確的是（）a剛充入時(shí)反應(yīng)速率正減少，逆增大b平衡不發(fā)生移動(dòng)c平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：d考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程.專題：化學(xué)平衡專題分析：從等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（a）：n（b）：n（c）

12、=2：2：1，若保持溫度不變，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向該容器中再充入a、b和c，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷解答：解：達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持溫度不變，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向該容器中再充入a、b和c，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，a、剛充入時(shí)反應(yīng)速率正增大，逆增大，故a錯(cuò)誤；b、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增加了c的物質(zhì)的量，物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故d正確；

13、故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意從等效平衡的角度分析，那樣思路較為清晰15. 在容積均為500ml的,三個(gè)密閉容器(容器體積恒定不變)中分別充入1moln2和2.51molh2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為t1，t2，t3，且恒定不變.在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng): 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)n2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a.當(dāng)時(shí).可以說(shuō)明三個(gè)容器中  的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)b.在t min時(shí),一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是c.在t min時(shí)測(cè)得中,若  再向中充人1.5moln2和1molnh3，h2  的轉(zhuǎn)化率增大 

14、; d.三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后.氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：da. 沒(méi)有指明h2和n2的正逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b. 由于不能確定容器ii中氮?dú)馐欠襁_(dá)到最小值，因此不能確定ii是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c. t min時(shí)中的平衡常數(shù)為k4，再充入n2和nh3，此時(shí)qk4，平衡不移動(dòng)，則h2的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；d.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；選d。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積h2o2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)

15、告如下表所示。 試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是         對(duì)h2o2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                  

16、0;            。   （2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知cu2對(duì)h2o2分解也具有催化作用，為比較fe3和cu2對(duì)h2o2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：   定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察_，定性比較得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將fecl3改為fe2(so4)3更為合理，其理由是_。     定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 ml氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)

17、驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                  。（3）實(shí)驗(yàn)三：已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶

18、液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為kmno4與h2c2o4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是         。a、硫酸鉀         b、硫酸錳         c、水      d、氯化錳參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是_。(2)c裝置中濃h2so4的作用是_。(3)d裝置中mno2的作用