河北省滄州市第七中學(xué)2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、河北省滄州市第七中學(xué)2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是a小蘇打溶液中加入少量石灰水：hco+ ca2+ + oh = caco3 + h2ob稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉： fe + 4h+ no= fe3+ no + 2h2o c溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2fe2+ 2br+ 2cl2 = 2fe3+ br2 + 4cld苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 參考答案：d2. 菲斯科(fiskerinc.)公司宣布正在開(kāi)發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里

2、程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì)，鈷酸鋰(licoo2) 電池的工作原理如圖所示，m極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是a. 電池的總反應(yīng)式為:lixc6+li1-xcoo2=c6+licoo2b. m為電池的正極c. 放電時(shí)，n為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)d. 充電時(shí)，m為陽(yáng)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：am極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，故m為負(fù)極，lixc6-xe=xli+c6，發(fā)生氧化反應(yīng)，n極為正極，電極反應(yīng)為：li1-xcoo2+xe+ xli+= l

3、icoo2，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤；正、負(fù)極反應(yīng)式之和等于其總反應(yīng)方程式：lixc6+li1-xcoo2=c6+licoo2，a項(xiàng)正確；充電時(shí)，m為陰極，電極發(fā)生還原反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh ch3cooh要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是（）a 加少量燒堿溶液    b升高溫度    c 加少量冰醋酸    d 加水   參考答案：答案：bd 解析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫

4、離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；c項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減??；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，b正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動(dòng)，則比值不變，但事實(shí)上平衡右移，故d正確；此題的cd兩項(xiàng)若從結(jié)果來(lái)看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(h)/c(ch3cooh)值，這樣可更快選出正確答案。  4. 下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有導(dǎo)電性sio2可用于制備光導(dǎo)纖維c濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥h2和codfe3有氧化性fec

5、l3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：d略5. 下列說(shuō)法正確的是a甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)b苯酚和甲苯遇fecl3均顯紫色c溴乙烷與naoh水溶液共熱生成乙烯d甲苯既可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：a略6. 下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）    a.  sio2 cscl   cbr4   cf4         b.  sio2 cscl 

6、;  cf4    cbr4    c.  cscl sio2   cbr4   cf4           d.  cf4     cbr4   cscl    sio2  參考答案：答案：a解析：考查：比較各種不同類型的晶體熔點(diǎn)高低。比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，

7、首先是區(qū)分各晶體的類型：sio2為原子晶體，cscl為離子晶體，cbr4 、cf4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：cbr4 > cf47. f2和xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的xef2、xef4和xef6三種化合物。已知xef4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6xef4（s）+12h2o(l)=2xeo3(aq)+4xe(g)+24hf(aq)+3o2(g) h=-a kj/mol xef4(s)+2h2o(l)=xe(g)+o2(g)+4hf(aq)   

8、; h=-b kj/mol3xef4(s)+6h2o(l)=xe(g)+2xeo3(aq)+12hf(aq) h=-c kj/mol其中有一半物質(zhì)的量的xef4與h2o發(fā)生反應(yīng)；另一半物質(zhì)的量的xef4與h2o發(fā)生反應(yīng)。下列判斷中正確的是  axef2分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)         ba=3b+ccxef4按題給的方式水解，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21dxef4按題給的方式水解，每生成4molxe，轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：b8. 短周期元素w、x、y和z的

9、原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b元素x與氫形成的原子比為11的化合物有很多種c元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d元素z可與元素x形成共價(jià)化合物xz2參考答案：a略9. 黑火藥（硫磺、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計(jì)）是我國(guó)的四大發(fā)明之一?，F(xiàn)有黑火藥樣品124g，燃燒后生成33.6l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體和由k2co3、k2so4組成的固體混合物。33.6l氣體中co和co

10、2占，其余氣體為n2。則該黑火藥中硫磺的質(zhì)量為（    ）       a22g                        b16g            

11、            c11g                        d8g參考答案：d略10. 已知：so32-i2h2o=so42-2h2i。某溶液中可能含有i、nh4+、cu2、so32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列判斷正

12、確的是()a可能含cu2                                      b肯定不含nh4+    c一定含有so32-     &#

13、160;                 d肯定不含i 參考答案：c略11. 下列關(guān)于so2和no2的敘述中正確的是a. 均只能使紫色石蕊溶液變紅b 與水反應(yīng)都發(fā)生氧化還原反應(yīng)c. 均是酸性氧化物d. 均能將feso4溶液氧化為fe2(so4)3溶液參考答案：a【詳解】aso2和no2與水作用均生成酸，雖然so2具有漂白性，但不能使石蕊試液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液變紅，故a正確；bso2與水作用生成h2so3，不

14、能生成h2so4，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；cnaoh溶液能與no2、so2反應(yīng)：2no2+2naohnano2+nano3+h2o；so2+2naohna2so3+h2o，所以so2是酸性氧化物，no2與堿發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，得到的不是相應(yīng)的鹽，不是酸性氧化物，故c錯(cuò)誤；dso2具有還原性和弱氧化性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知二氧化硫不能將feso4溶液氧化為fe2(so4)3溶液，故d錯(cuò)誤；故答案為a。0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（no、no2、n2o4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（    ）a30&#

15、160;              b46               c66               d69參考答案：b略13. 已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸

16、，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是a.kmno4          b.ca(clo)2c.h2o2                       d.cl2參考答案：c14. 用石墨做電極電解1 mol/l cuso4溶液，當(dāng)c（cu2）為05 mol/l時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)

17、溶液恢復(fù)至原狀況(    )acuso4bcuoccu（oh）2  dcuso4·5h2o參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解原理f4【答案解析】b   解析：用石墨做電極電解cuso4溶液，當(dāng)硫酸銅有剩余時(shí)，只發(fā)生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，所以向剩余溶液中加入cuo，cuo+h2so4=cuso4+h2o，可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況。故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理的應(yīng)用，順利書寫電解反應(yīng)方程式是關(guān)鍵。15. 只用一種試劑，可區(qū)別na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四種溶液，這種試劑是（）a

18、hcl    bbacl2     cagno3     dnaoh參考答案：d解析：a加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故a錯(cuò)誤；b加入bacl2不能鑒別na2so4和mgso4，二者都生成baso4沉淀，故b錯(cuò)誤；c加入agno3都生成白色沉淀，分別為agcl和ag2so4，無(wú)法鑒別，故c錯(cuò)誤；d分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸鎂溶液，開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成，隨氫氧化鈉量的增多，沉淀溶解的是氯化鋁溶液，無(wú)明顯變化

19、的是硫酸鈉溶液，故d正確故選d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究氨氣的還原性,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。i制取氨氣(1)該小組同學(xué)用下圖裝置制取氨氣，寫出試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)有同學(xué)用排飽和的氯化銨溶液收集氨氣，你認(rèn)為他_ (填“能”或“否”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由是_。氨氣具有還原性一定條件下，氨氣可與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣還原氧化銅。(3)請(qǐng)用如圖所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，連接順序?yàn)?用接口字母表示）a-_-_-_-_-_。(4)濃硫酸的作用是_；為證明氨氣具有還原性可觀察到的現(xiàn)象是_測(cè)定銅的

20、近似相對(duì)原子質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)物cuo的質(zhì)量m(cuo)和生成物h2o的質(zhì)量m( h2o)進(jìn)行測(cè)定：(5)列出計(jì)算cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式: _。(6)下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是_。a. cuo未全部還原為cu     b. cuo受潮     c. cuo中混有銅參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）x、y、z、m、g五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。x、z同主族，可形成離子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、

21、my3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： y在元素周期表中的位置為_(kāi)。 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）。 y、g的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。 x2m的燃燒熱h a kj·mol1 ，寫出x2m燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 zx的電子式為_(kāi)；zx與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。 熔融狀態(tài)下，z的單質(zhì)和feg2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2z + feg2 fe + 2zg放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)：充電時(shí)，_（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池

22、的電解質(zhì)為_(kāi)。參考答案： 第二周期第a族 hclo4    h2s cl2、o3、clo2（任寫兩種，其他合理答案均可） h2s (g) + o2 (g) so2 (g) + h2o (l)；h a kj·mol1 na+:h    nah + h2o naoh + h2 fe2+ + 2efe    鈉    al2o3 18. 下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）a等物質(zhì)的量的h2o與d2o含有的中子數(shù)b等質(zhì)量的so2和so3中含有氧原子數(shù)c同溫同壓下，同體

23、積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)d等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：d【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】a.1個(gè)h2o與1個(gè)d2o含有的中子數(shù)不同；b依據(jù)n=結(jié)合1個(gè)二氧化硫含有2個(gè)氧原子，1個(gè)三氧化硫含有3個(gè)氧原子解答；c一氧化碳和no含有的質(zhì)子數(shù)不同；d鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化鋁；【解答】解：a.1個(gè)h2o與1個(gè)d2o含有的中子數(shù)不同，所以等物質(zhì)的量的h2o與d2o含有的中子數(shù)不相同，故a錯(cuò)誤；b等質(zhì)量的so2和so3中含有氧原子數(shù)分別為：×2=，×3=，二者不相等，故b錯(cuò)誤；cco的質(zhì)子數(shù)為6+8=14，而no的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，同

24、溫、同壓、同體積的一氧化碳和no含有的質(zhì)子數(shù)不相等，故c錯(cuò)誤；d鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，fe、al元素的化合價(jià)均由0升高為+3價(jià)，則等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為n×（30）na，故d正確；故選：d19. 短周期主族元素a、b、c、d、e在元素周期表中的位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： bcd a   e（1）b、c、d元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)?#160;             ；（填元素符號(hào)）（2）e的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為