天津后沽中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津后沽中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的（）a氧化性b還原性c漂白性d酸性氧化物的性質(zhì)參考答案：c解：二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故選c。2. 研究人員研制出一種新型儲(chǔ)備電源鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是a. 高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng)b. oh-向高硅鑄鐵電極移動(dòng)c. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為lie-li+d. 電流的方向：鋰電極導(dǎo)線(xiàn)鋼電極參考答案：

2、c【詳解】a.電池以金屬鋰和高硅鑄鐵為電極材料，lioh為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，高硅鑄鐵為正極，高硅鑄鐵上發(fā)生還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b.原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)oh-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c.鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：li-e-=li+，故c正確；d.放電時(shí)電流的流向?yàn)檎龢O-導(dǎo)線(xiàn)負(fù)極，即高硅鑄鐵電極導(dǎo)線(xiàn)鋰電極，故d錯(cuò)誤。故選c。【點(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。 3. 下圖是周期表中短周期的一部分，a、b

3、、c三種元素原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)量數(shù)。b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）a. c元素是非金屬性最強(qiáng)的元素b. a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性c. b元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性d. 三種元素的原子半徑的大小順序是：b>c>a參考答案：d【分析】這幾種元素都是短周期元素，a和c屬于第二周期元素、b屬于第三周期元素，設(shè)b原子序數(shù)是x，則a的原子序數(shù)是x-9、c原子序數(shù)是x-7，a、b、c三種元素原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)量數(shù)，b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x+x-7=2x，x=16，所以b是s元素，則a是n元素、c是f

4、元素，據(jù)此答題?！驹斀狻縜.在周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），所以非金屬性最強(qiáng)的元素是f元素，故a正確；b.氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化較不活潑的金屬、非金屬，如c、cu等，故b正確；c.b元素氧化物的水化物有h2so3、h2so4，氫化物是h2s，這三種物質(zhì)都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故c正確；d.b原子電子層數(shù)大于a、c，a和c電子層數(shù)相等，且a原子序數(shù)小于c，所以原子半徑大小順序是bac，故d錯(cuò)誤。故選d?！军c(diǎn)睛】明確元素的相對(duì)位置以及原子序數(shù)與核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用。 4

5、. 下列實(shí)驗(yàn)方法不科學(xué)的是：                                     a除去no中少量no2：通過(guò)蒸餾水后收集氣體b檢驗(yàn)溶液中的銨根離子：與堿共熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體c除去nacl固體中的少

6、量nh4cl：置于坩堝中加熱dso42-的檢驗(yàn)：溶液先用hno3酸化，然后滴加ba(no3)2溶液，看是否有沉淀生成參考答案：d5. 下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）a. 河流入?？谔幰仔纬扇侵辀. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐c. 向fecl3溶液中加入naoh溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀d. 清晨，人們經(jīng)?？吹降年?yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象參考答案：c【詳解】a河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)；b豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)硫酸鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)；c向fecl3溶

7、液中加入naoh溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；d清晨的霧屬于膠體，人們經(jīng)?？吹疥?yáng)光穿過(guò)茂密的森林時(shí)產(chǎn)生美麗的景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)；綜上所述，本題答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等以及利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。6. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為h3，在相同條件下，等質(zhì)量的h3和h2相同的是         &#

8、160;                                                （  

9、  ）a. 原子數(shù)          b. 分子數(shù)          c. 體積             d. 物質(zhì)的量參考答案：a略7. 在實(shí)驗(yàn)室中，常用kmno4代替mno2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2kmno4+16hcl（濃）=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o，下列敘述中正確的是（）a反

10、應(yīng)中kmno4被氧化bhcl發(fā)生還原反應(yīng)c每消耗2mol hcl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mold氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15參考答案：d【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】2kmno4+16hcl（濃）2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o中，mn元素的化合價(jià)降低，cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答【解答】解：amn元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中kmno4被還原，故a錯(cuò)誤；bcl元素的化合價(jià)升高，則hcl發(fā)生氧化反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c每消耗16mol hcl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為10 mol，則每消耗2mol hcl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1.25 mol，故c錯(cuò)誤；d.2molkmno4作氧化劑得到

11、電子與10molhcl作還原劑失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1：5，故d正確；故選d8. 在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成no2和no的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為   a2 mol    b3 mol    c4mol    d5 mo1 參考答案：a略9. 下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是a. 能生成堿的金屬元素都在a族b. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8c. 第二周期a族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6d. 原子序

12、數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期a族參考答案：da. 能生成堿的金屬元素不一定都在a族，例如ca是第a族，a錯(cuò)誤；b. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)不一定均為8，例如he是2，b錯(cuò)誤；c. 第二周期a族元素是碳元素，其原子核電荷數(shù)為6，由于存在同位素，則中子數(shù)不一定6，c錯(cuò)誤；d. 原子序數(shù)為14的元素是si，位于元素周期表的第3周期a族，d正確，答案選d。10. xg h2o中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(     )a mol1bmol1cmol1dmol1參考答案：b【分析】根據(jù)n=計(jì)算出xg水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氫原子的物質(zhì)的

13、量，xg h2o中含有y個(gè)氫原子，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)na=進(jìn)行計(jì)算即可【解答】解：xg h2o的物質(zhì)的量為：n（h2o）=mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為：n（h）=2n（h2o）=mol，xg h2o中含有y個(gè)氫原子，所以根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)na=mol1，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏加德羅常數(shù)的概念及計(jì)算表達(dá)式，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵11. 下列各組電極均用導(dǎo)線(xiàn)相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是 abcd電極與溶液zn、c硫酸cu、ag硝酸銀zn、cu蔗糖mg、al氫氧化

14、鈉參考答案：c12. 下列說(shuō)法正確的是  (    )a. ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)  h=801.3 kj/mol結(jié)論：ch4的燃燒熱為8013 kjmolb. sn(s,灰) sn(s,白)   h=+2.1 kj/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞c. 稀溶液中有：h+(aq)+oh(aq)=h2o(1)  h=57.3 kj/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol h20，則會(huì)放出573kj的能量d. c(s,石墨)+o2=co

15、2(g)  h= 3935 kj/mol,c(s,金剛石)+o2=co2(g)   h=395kj/mol結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定參考答案：b分析：a、根據(jù)燃燒熱的概念來(lái)回答；b、降溫平衡逆向移動(dòng)；c、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱d、石墨比金剛石能量低，穩(wěn)定。詳解：a、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故a錯(cuò)誤；b、降溫平衡逆向移動(dòng)，錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞，故b正確；c、一水合氨是弱堿，故c錯(cuò)誤；d、兩式相減得c（石墨，s）c（金剛石，s）h0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛

16、石穩(wěn)定，故d錯(cuò)誤；故選b13. 在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（  ）a. 碳    b. 硅    c. 鎂    d. 鋁參考答案：a14. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）a相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同b用溴的四氯化碳溶液或酸性kmno4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷c無(wú)論乙烯與br2的加成，還是乙烯使酸性kmno4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)d乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：a15. 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的

17、是（    ）cana+、 k+、 oh、 cl                                  bna+、 cu2+ 、 so42、 no3cmg2+、na+、so42、cl    

18、;             dba2+、hco3、no3、  k+參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （20分）工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分feo·cr2o3，雜質(zhì)為sio2、al2o3等）生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學(xué)式k2cr2o7，）的流程如下：（1）固體a中，除na2cro4、nafeo2、naoh外還有          等；（2）固體a水浸時(shí)，n

19、afeo2會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生固體b，其化學(xué)反應(yīng)方程式為                                         ；（3）固體c中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的 &

20、#160;      ，然后才能進(jìn)行過(guò)濾分離。            a氫氧化鈉溶液        b稀氨水          c稀鹽酸（4）步驟加入鹽酸得到的溶液f中，除na2 cr2o7外，還含有的溶質(zhì)是       

21、;    ；（5）在上述流程中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是第_步。（6）已知20時(shí)k2cr2o7飽和溶液濃度為0.4 mol·l-1，步驟中加入固體氯化鉀，若使k+離子濃度達(dá)到4 mol·l-1（保持溫度20），則溶液f中cr2o72-離子的濃度最大為        。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅片與某濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為. 銅和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：試計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量（2）氣體中各成分的物質(zhì)的量參考答案：（1）（2），（各2分）18. 向一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線(xiàn)如圖所示。已知，生成clo3的反應(yīng)為：6ca(oh)2+6cl2 5cac