河南省漯河市臨潁縣第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、河南省漯河市臨潁縣第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）a二氧化硫通入溴水使其褪色    so2+br2+2h2o4h+2br+so32b石灰石與稀鹽酸              co32+2h+h2o+co2c小蘇打溶液中滴加醋酸溶液 hco3+ch3cooh=ch3coo+h2

2、o+co2d氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水  al3+4 nh3?h2o=4nh4+alo2+2h2o參考答案：c考點(diǎn)：離子方程式的書寫版權(quán)所有分析：a二氧化硫被氧化成硫酸，反應(yīng)產(chǎn)物中為硫酸根離子，不是亞硫酸根離子；b石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開；c小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；d氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀解答：解：a二氧化硫通入溴水使其褪色，二者反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為：so2+br2+2h2o4h+2br+so42，故a錯(cuò)誤；b碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：caco

3、3+2h+=ca2+h2o+co2，故b錯(cuò)誤；c小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：hco3+ch3cooh=ch3coo+h2o+co2，故c正確；d氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：al3+3nh3?h2o=al（oh）3+3nh4+，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：據(jù)此是否遵循電荷守恒，難溶物、弱電解質(zhì)是否充分等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力2. 若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是a、生石灰 

4、     b、金屬鈉       c、濃硫酸       d、無(wú)水硫酸銅參考答案：d3. 已知同濃度的hf的酸性比h2so3的酸性弱，判斷在等濃度的naf、nahso3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（    ）ac(hf)+c(f-)=c(hso3-)+c(h2so3)           &

5、#160;  bc(na+)+c(h+)=c(hso3-)+c(f-)+c(oh-)cc(hso3-)c(f-)c(oh-)dc(f-)c(hso3-)c(h+)參考答案：c略4. 常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是(   )a使甲基橙呈紅色的溶液中：na、alo2 -、no3-、co32-b由水電離產(chǎn)生的c(h)=1012mol·l1的溶液：nh4  、so42 、hco3  、clc含有0.1 mol·l1hco3  的溶液：na、fe3、no3-、scn   d 0.1 mol·

6、l1的溶液：na、k、co32-、no3-參考答案：da使甲基橙呈紅色的溶液是酸溶液，alo2 -和co32-不能大量共存，錯(cuò)誤；b由水電離產(chǎn)生的c(h)=1012mol·l1的溶液是酸或堿溶液，hco3  不能大量共存，錯(cuò)誤；c含有0.1 mol·l1 hco的溶液中fe3與scn 和hco3  反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；選d。5. 一定條件下，在體積為10 l的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是at1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等bx曲線表示nh3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系c08 min，h2的

7、平均反應(yīng)速率v(h2) mol·l1·min1 d1012 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)參考答案：b6. 已知：lmolh分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kj的能量1 mol c1分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kj的能量由h原子和c1原子形成l mol hcl分子時(shí)釋放431 kj的能量下列敘述中正確的是                     

8、    （     ）     a氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：          h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)         b氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的   c氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的   d氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫

9、氣氣體，反應(yīng)的 參考答案：c略7. 下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）a苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同b乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)c乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料d分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型完全相同參考答案：c【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】a苯和溴水不反應(yīng)；b乙炔可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)；c乙烯和氯乙烯都含有碳碳雙鍵；d乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)【解答】解：a乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯和溴水不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b乙炔可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，苯不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c乙烯和氯

10、乙烯都含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故c正確；d乙烷和 乙烯的結(jié)構(gòu)不同，如生成氯乙烷，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選c8. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在c-c單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是苯不能使溴水褪色         苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) 經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等a b     c     d參考答

11、案：a略9. 下列關(guān)于高分子化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（   ）a高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量都很大b純凈的淀粉屬于純凈物c線型高分子具有熱固性d高分子材料都不易燃燒參考答案：a試題分析：a高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量都很大，一般都超過(guò)10000以上，a正確；b淀粉是高分子化合物，純凈的淀粉屬于混合物，b錯(cuò)誤；c線型高分子具有熱塑性，c錯(cuò)誤；d高分子材料不一定都不易燃燒，d錯(cuò)誤，答案選a。10. 氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是a、能發(fā)生加成、取代反應(yīng)      b、能發(fā)生還原、酯

12、化反應(yīng)c、分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子     d、分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：c略11. 已知c3n4晶體的硬度很可能比金剛石還大，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于c3n4的說(shuō)法正確的是ac3n4可能是分子晶體bc3n4晶體中cn鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的cc鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)cc3n4晶體是每個(gè)c原子連接4個(gè)n原子，每個(gè)n原子連接3個(gè)c原子d該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)參考答案：c12. 將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價(jià)鍵  離子鍵  分子間作用力，正確的順序是

13、a      b     c     d參考答案：b13. 在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：n2(g)+3h22nh3(g)，在反應(yīng)起始時(shí)n2和h2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，n2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以nh3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則nh3的起始物質(zhì)的量和nh3的轉(zhuǎn)化率正確的是   a. 20mol；70    b. 20mol；30  

14、   c. 40mol；35      d. 10mol；50參考答案：a14. 下列說(shuō)法不正確的是   a紙層析法實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使點(diǎn)有試樣的濾紙末端浸入展開劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點(diǎn)接觸展開劑   b將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀溶液混合加熱至沸騰，使溶液濃縮，有晶體析出，趁熱過(guò)濾，得到的晶體是氯化鈉，將濾液冷卻，可使硝酸鉀晶體析出c晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越大，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細(xì)小d當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，振

15、蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕地摩擦器壁，或投入幾粒晶體，都可促使晶體析出參考答案：c略15. 最近意大利羅馬大學(xué)的funvio cacace等人獲得了極具理論研究意義的n4分子。n4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1moln-n吸收193kj熱量，生成1molnn放出941kj熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是  (    )a.n4屬于一種新型的化合物          b.n4是n2的同系物c.n4轉(zhuǎn)變?yōu)閚2 是物理變化    &

16、#160;      d.1moln4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閚2放出724kj能量參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 根據(jù)甲酸分子的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)甲酸可能具有的三種化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)你的預(yù)測(cè)，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案。    化學(xué)性質(zhì)：          ，實(shí)驗(yàn)方案：            

17、;                                                   

18、60;                                                 

19、60;  。    化學(xué)性質(zhì)：          ，實(shí)驗(yàn)方案：                                 &

20、#160;                                                   

21、;                               。    化學(xué)性質(zhì)：          ，實(shí)驗(yàn)方案：    

22、60;                                                   &

23、#160;                                                 &

24、#160;        。參考答案：具有酸性（2分），用玻璃棒蘸甲酸溶液點(diǎn)在ph試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；或答：向盛有少量na2co3粉末的試管里，加入約3 ml甲酸溶液，觀察現(xiàn)象（3分）。具有還原性（2分），在試管里加入約2 ml新制的cu(oh)2濁液，振蕩后加入少量甲酸溶液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象；或答：在潔凈的試管里加入23 ml的銀氨溶液，再滴入幾滴甲酸，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)?，觀察現(xiàn)象（3分）。能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)（2分），在試管中加入碎瓷片、3ml乙醇、2ml濃硫酸和2ml甲酸進(jìn)行反應(yīng)，觀察現(xiàn)象

25、。（3分）不寫試劑用量不扣分，其他合理的答案，均可參照給分。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48l氫氣。（1）計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的cl和生成的fe2+的物質(zhì)的量分別是多少。（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol /l，則至少需要鹽酸的體積為多少升？參考答案：解：（1）n h20.2mol          fe2hclfecl2h20.4mol 0.2mol 0.2mol  n cl0.4mol   n fe2+

26、0.2mol（2）v hcl0.4mol0.5mol /l0.8l略18. 在某溫度下，將h2(g)和i2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10l的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（h2）=0.0080mol/l，求：(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下，該容器中若充入的h2(g)和i2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)hi(g)的平衡濃度。參考答案：（1）依題意可知，平衡時(shí)h2=i2=0.0080mol/l,h2(g) + i2(g) 2hi(g) 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol·l-1)0.010 0.010 0各物質(zhì)的濃度變化量(mol·l-1)