遼寧省營口市第二中學2020-2021學年高一化學模擬試題含解析

1、遼寧省營口市第二中學2020-2021學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在硫酸鐵溶液中，加入a g銅完全溶解后又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體,且a>c,下列判斷正確的是  （    ）a殘余固體可能為鐵、銅混合物 b殘余固體全部是銅 c殘余固體是銅，溶液中一定不含cu2+離子d最后得到的溶液可能含有fe3+離子參考答案：b略2. 標準狀況下，各1l下列物質(zhì)具有相同物質(zhì)的量的是     

2、                    aco和h2o        bcl2 和p2o5       chcl 和co2    dnh3 和h2o參考答案：c3. 能用hohh2o來表示的化學反應是a. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應   

3、; b. ba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c. 澄清石灰水和稀硝酸反應    d. 二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：c試題分析：a氫氧化鎂在離子反應中保留化學式，不能用h+oh-=h2o表示，故a不選；bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中的離子反應為ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o，故b不選；c是強酸與強堿生成容易溶解、易電離的鹽的反應，故c選；d二氧化碳及反應生成的碳酸鈣在離子反應中均保留化學式，則不能用h+oh-=h2o表示，故d不選；故選c。4. 關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）a. 都是含氧強酸   

4、b. 都能與金屬mg反應產(chǎn)生氣體c. 都具有揮發(fā)性    d. 都屬于強電解質(zhì)參考答案：b【詳解】a鹽酸、硫酸、硝酸都是強酸，在溶液中完全電離，但鹽酸為無氧酸，選項a錯誤；b硝酸與鎂反應生成no或二氧化氮，鹽酸與鎂反應產(chǎn)生氫氣，濃硫酸與鎂反應生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，選項b正確；c硫酸難揮發(fā)，選項c錯誤；d鹽酸為氯化氫的水溶液，溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項d錯誤。答案選b。5. 用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置合理的是 a. 用裝置灼燒cuso4·5h2o制取無水硫酸銅b. 用裝置驗證濃硫酸具有強氧化性

5、c. 用裝置驗證氨氣極易溶于水d. 用裝置驗證碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體參考答案：ca. 固體灼燒應該用坩堝，a錯誤；b. 常溫下銅與濃硫酸不反應，b錯誤；c. 氨氣溶于水后壓強減小，氣球會膨脹，可以用裝置驗證氨氣極易溶于水，c正確；d. 加熱碳酸氫鈉時試管口要略低于試管底，d錯誤，答案選c。6. 下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）ana+和li+bco和co2ch2o 和al3+dno和co參考答案：c【考點】原子核外電子排布【分析】在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，分子是由原子構(gòu)成的，所以分子的電子總數(shù)就等于構(gòu)成分子的各原子的電子數(shù)之和金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)

6、減電荷數(shù)【解答】解：a、鈉原子有11個電子，na+核外電子總數(shù)為10，鋰原子有3個電子，li+核外電子總數(shù)為2，故a錯誤b、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，co中核外電子總數(shù)是14，碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，co2中核外電子總數(shù)是22，故b錯誤；c、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，h2o 中核外電子總數(shù)是10，鋁原子有13個電子，al3+核外電子總數(shù)為10，故c正確；d、氮原子的有7個電子，氧原子有8個電子，no核外電子總數(shù)是15，碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，co中核外電子總數(shù)是14，故d錯誤；故選：c7. 關(guān)于元素性質(zhì)或特點的說法正確的是a最外層電子數(shù)4的元素均為非

7、金屬元素，b最外層電子數(shù)2的元素均為第a族元素，c第m主族的非金屬元素x的氣態(tài)氫化物化學式為hmx，d在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導體材料。參考答案：d略8. 下列各組離子為無色，且在溶液中能大量共存的是：    a、k+、cu2+、so42-、no3-        b、na+、h+、oh-、co32-    c、ba2+、nh4+、no3-、cl-        d、ag+、

8、k+、so42-、cl-參考答案：c9. 下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是a. 離子化合物一定不含共價鍵b. 化學鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)c. 化學鍵主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)d. 離子鍵可能存在于共價化合物中參考答案：c【詳解】a.離子化合物中可能含有共價鍵，如naoh、khs等，故a錯誤；b.化學鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，若原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，越易失電子而形成離子鍵，故b錯誤；c.化學鍵主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)，故c正確；d共價化合物中只含有共價鍵，不可能含有離子鍵，故d錯誤；答案選c?！军c睛】共價化合物中僅含共價鍵，故其不不含離子鍵；含有離子鍵的化合物為

9、離子化合物，則其中可能含有共價健。10. x、y、z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是                      axz          bxz     &#

10、160;    cxz           dzx參考答案：c11. 有一包白色固體，可能含有ki、nabr、bacl2中的一種或兩種物質(zhì)。將白色物質(zhì)溶入水得無色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；在無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。下列推斷正確的是            a白色固體中既有ki，又有bacl2 

11、;      b白色固體中既有nabr，又有bacl2       c白色固體中可能有nabr                  d白色固體中肯定沒有nabr 參考答案：ad12. 下列溶液中，跟100ml 0.5mol·l -1 nacl溶液所含的cl物質(zhì)的量相同的是a100 ml 0.5mol·

12、l -1 mgcl2溶液          b50ml1mol·l -1 nacl溶液c50ml 0.25mol·l -1cacl2溶液            d50ml0.5mol·l -1 alcl3溶液參考答案：b13. 通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是   （    ）a石油產(chǎn)量 &

13、#160;                b乙烯的產(chǎn)量c合成纖維的產(chǎn)量             d硫酸的產(chǎn)量參考答案：b略14. 下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是 （   ）anh3       bch4  

14、      cnahco3       dhclo參考答案：d略15. 一定溫度下，在2l的密閉容器中x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（）a反應開始到10 s，用z表示的反應速率為0.158 mol/（l?s）b反應開始到10 s，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/lc反應開始到10 s時，y的轉(zhuǎn)化率為79%d反應的化學方程式為：x（g）+y（g）?z（g）參考答案：c考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線 分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的

15、變化以及反應速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式解答：解：a反應開始到10s，用z表示的反應速率=0.079mol/（l?s），故a錯誤；b反應開始到10s，x的物質(zhì)的量濃度減少了=0.0395mol/l，故b錯誤；c反應開始到10s時，y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故c正確；d由圖象可以看出，反應中x、y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，n（x）=0.79mol，n（y）=0.79mol，n（z）=1.58mol，則n（x）：n（y）：n（z）=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則

16、反應的方程式為x（g）+y（g）?2z（g），故d錯誤；故選c點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計算二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有k2co3、naci、ba(oh)2、cuso4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴人na2so4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：_。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：_。（3）該固體混合物中可能存在的

17、物質(zhì)是：_，為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：_。參考答案：(1)ba(oh)2    k2co3    (2) cuso4     (3)nacl 取中的溶液少量于試管中，加入agno3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有nacl，反之則沒有【分析】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；取少量的溶液滴人na2so4溶液，有

18、白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有ba(oh)2；氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；取少量的溶液滴人na2so4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有ba(oh)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：ba(oh)2 和k2co3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：cuso4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固

19、體混合物中可能存在的物質(zhì)是：nacl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取中的溶液少量于試管中，加入agno3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有nacl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：nacl；取中的溶液少量于試管中，加入agno3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有nacl，反之則沒有。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。（1）若小蘇打每片含0.42gnahco3，則2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是     

20、  mol。（2）若胃舒平每片含0.195gal(oh)3，則中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平   片。參考答案：（1）0.01mol  （2）4片18. 在一定條件下，no跟nh3可以發(fā)生反應生成n2和h2o現(xiàn)有no和nh3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4g（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中no與nh3的物質(zhì)的量可能各是多少參考答案：（1）；（2）原反應混合物中no與nh3的物質(zhì)的量可能為：0.3molno和0.7molnh3或0.2

21、molnh3和0.8molno考點：氧化還原反應；化學方程式的有關(guān)計算 專題：壓軸題；計算題；氧化還原反應專題分析：反應的方程式為：6no+4nh3=5n2+6h2o，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)化學方程式以及經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4g，利用討論法計算原反應混合物中no與nh3的物質(zhì)的量解答：解：（1）反應的方程式為：6no+4nh3=5n2+6h2o，反應中no中n元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，nh3中n元素的化合價由3價升高到0價，失電子，氧化還原反應氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有：，答：；（2）6molno還原得到3moln2，4mol

22、nh3，氧化得到2moln2，兩者相差1moln2，現(xiàn)相差1.4g，相當于0.3molno和0.2molnh3反應，依題意no和nh3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molno和0.7molnh3或0.2molnh3和0.8molno答：原反應混合物中no與nh3的物質(zhì)的量可能為：0.3molno和0.7molnh3或0.2molnh3和0.8molno點評：本題考查氧化還原反應以及有關(guān)計算，題目難度不大，注意根據(jù)化學方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵19. 向銅片中加入115ml某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24l（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕