2019屆高考化學(xué)考點(diǎn)23硫必刷題

1、考點(diǎn)二十三硫1.下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是()A.葡萄糖溶液與新制的 Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.木板上涂抹濃硫酸C.淀粉溶液中加入碘酒D.苯加入到酸性高鎰酸鉀溶液中【答案】D【解析】A.葡萄糖溶沌與新制的懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀, A錯(cuò)誤孑B,木板上涂抹濃硫 酸，由于濃畸酸具有脫水性而使苴變黑，B錯(cuò)誤？ C.淀粉溶液中加入碘酒變孤色，C錯(cuò)誤$ D.笨不能使 酸性高鎘酸鉀溶港褪色，笨加入酸性高鏡酸鉀溶淹中沒(méi)有顏色變化，D正確口2 .已知草酸晶體(H2c204 2HO)的熔點(diǎn)為101C, 170c分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侵迫O制取NOH2GQ 2HO分解分離苯與澳苯

2、【答案】D【解析】A.銅片和稀硫酸加熱時(shí)不反應(yīng)，應(yīng)該用銅片和濃硫酸加熱制取SO, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應(yīng)制取NO, B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)提供的信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點(diǎn)，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯和澳苯互溶，且沸點(diǎn)相差較大，故可用蒸儲(chǔ)的方法分離二者，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)， 從上口出，D項(xiàng)正確。3 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是A. SO2分別通入Ba(OH)2和Ba(NO3)2溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀B.濱水分別滴入植物油和己烯中，澳水均褪色C.雞蛋白溶液中分別加入

3、 NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出D.分別加熱盛有 NH4C1和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)【答案】B【解析】A項(xiàng)，§6 +肉9取=6*51心0,發(fā)生非氧化還原反應(yīng),酸性條件下尸硝酸根離子把出氧化為 硫酸根離子，Ea可口 SO研生成BaSd況淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者反應(yīng)原理不一樣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤舊項(xiàng)， 植物由和己烯中均含有不飽和雙犍，能發(fā)生加成反應(yīng)而使溪水褪色故B項(xiàng)正確j C項(xiàng)，雞蛋白溶濃加入 NaCl發(fā)生鹽析從而有固體析出，而加入理6是由于重金屬使蛋白質(zhì)變性從而有固體析出，原理不同，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤# D項(xiàng)，加熱NHQ,試管口的固體是NHC1分解產(chǎn)生的HC1、MEfc重新化合

4、生成的NHRL加 熱單質(zhì)碘？試管口的固體是升華的h氣體重新凝華的固體乜 T是化學(xué)變化，一個(gè)是物理變化，原理不 同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4,下列敘述正確的是（）向久置于空氣中的 NaOH末中加入足量的稀鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于干燥 W、NO等氣體，但不能干燥 NH、SO等氣體CO和NaQ反應(yīng)生成 NaCO和Q, SQ和N&Q反應(yīng)生成 NaSO和Q常溫下，可用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO濃硝酸應(yīng)用帶玻璃塞的棕色試劑瓶保存氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干并灼燒得相同的物質(zhì)A. B . C . D .【答案】B【解析】久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，正確；

5、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥堿性、還原性氣體，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，SO氣體雖然具有強(qiáng)還原性，但可以用濃硫酸干燥，錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫， 所以SO和N&Q反應(yīng)生成硫酸鈉，錯(cuò)誤；常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)，不能制取二氧化硫，錯(cuò)誤； 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，保存時(shí)用玻璃塞，不能用橡膠塞，濃硝酸遇光遇熱易分解，保存在棕色試劑瓶中，正確；氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，氫氧化鐵膠體加熱會(huì)聚沉，均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)三氧化二鐵，正確，故選B。5.在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物之間轉(zhuǎn)化均能一步

6、實(shí)現(xiàn)的是Clj KaCH'-.aqjFe -> FeCI3 f Fe（OH2A.占屏B.C.D.Mg (OH)MgCl (aq) -4®_> Mg充足氧氣 H；O3上a . SOi > 艮SO點(diǎn)燃豐凌 SiOi y CsO CsSiOji【答案】D【解析】A氯氣的氧化性較強(qiáng)，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成的是FeCb,故A錯(cuò)誤孑R電解氧化鎂溶浦生成氧氣、氯 氧化鎂沉滔口氯氣，不會(huì)生成金屬鎂，故B錯(cuò)誤w CS燃燒生成二氧化硫，二氧化硫需要催化條件下生成三 氧化硫，故C錯(cuò)誤f DCaCCh高溫分解生成CaO, CaO與二氧化武反應(yīng)生成CAIS,該轉(zhuǎn)化關(guān)系能夠?qū)崿F(xiàn), 故DJE

7、確.6.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO2-、HCO、CO2-等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：海水氧氣海水*"吸血塔）氧化*1稀釋_ I 一>排放flB L一U脫底后的姻氣 <下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含 CO2-、HCOB. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有 SO2+H>O=i H2SOC. 氧化主要是氧氣將 HS。、SO-、HSO氧化為SO2-D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO2-濃度與海水相同【答案】D_ , > .+2+2-2- , . 、 . ., 一.【解析】A海水

8、中王要含有 Na、K、Mg、Cl、SQ、Br、CO、HCO等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是 CO2' HCO離子，CO"+HO=HCOT +OH , HCS +HOHbCO+OH它們水解呈堿性，所以天然海水的pH-8,呈弱堿性，故 A正確；B.流程分析可知吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO+H>OH2SO,故B正確；C.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用Q進(jìn)行氧化處理，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，所以氧氣將HbSO、HS®、SO”等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO+Q=2H2SO,故C正確；D.二氧化硫經(jīng)氧化后轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，故排放的廢水中S

9、O”的物質(zhì)的量濃度大于原海水中的，D錯(cuò)誤。7.表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液W進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)焰色為黃色心定是鈉鹽溶液B蘸用濃氨水的玻璃棒靠近溶液X后白煙產(chǎn)生X可能是濃鹽酸C溶液Y中加入鹽酸酸化的 Ba (NO) 2溶液有白色沉淀丫中一定含有SO2D將SO氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊先變紅，后褪色SO 2有漂白性【答案】B【解析】洛浦W進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)瞼，情色為黃色，W一定含有鈉元素J w可能是氫氧化專懶液,不一定是 鈉鹽溶淹，故A錯(cuò)誤;濃氧水揮發(fā)出氧氣、與濃鹽酸揮發(fā)出的氧化氮反應(yīng)，生成白煙氯化鎮(zhèn)，故B正確i 加入鹽酸酸化的Ba (Nth)。溶液生成

10、的沉淀可能是氯化銀或硫酸銀b故C錯(cuò)誤f將她氣體通入紫色石 蕊試流中，紫色石蕊變紅，不褪色，故D錯(cuò)誤.8 .根據(jù)SO通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO有還原性BHbS溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO有氧化性C酸fKMnO§液紫色溶液褪色SO有漂白性DN%SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO>HSiO3【答案】C【解析】SO有還原性，被Fe3+氧化為SO2，SO-再與Ba2+結(jié)合為BaSO沉淀，故A結(jié)論正確；H2S溶液與SO 反應(yīng)方程式是2"盧+ S°S = 35+2HSO , so中s元素

11、化合價(jià)降低，體現(xiàn)sq的氧化性，故B結(jié)論正確；SO使高鎰酸鉀溶液褪色， 體現(xiàn)SO的還原性，故C結(jié)論錯(cuò)誤；NaSiO3溶液中通入SO氣體，產(chǎn)生白色沉淀硅酸， 根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，可知酸性H2SO>HkSiO3,故D結(jié)論正確。9.下列說(shuō)法正確的是A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑C. H2s在不同條件下既能表現(xiàn)還原性，也能表現(xiàn)氧化性2-2-.D.需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn) Cr2O7、CrQ的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】樂(lè)凡能跟誠(chéng)起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。它們多數(shù)是非金屬氧化物：如CCh、 $61也有一些是金屬高價(jià)的氧化物，如故A錯(cuò)誤，B、氧化劑是

12、在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的物 質(zhì),有些物底雖具有氧化性但在具體反應(yīng)中不一定表現(xiàn)其氧化性故B錯(cuò)誤C、WS中旅的化合價(jià)為-2價(jià) 化合價(jià)可升高，表現(xiàn)還原性，H=S中氯的化合價(jià)為+1,化合價(jià)可降為0價(jià)，表現(xiàn)氧化性，故C正確方D、 CrQA CKV兩者中銘的化合價(jià)均為何價(jià)，沒(méi)有化合價(jià)變化，因此不需要加入氧化劑,故D錯(cuò)誤，10.硫黃制酸在我國(guó)的工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下。已知硫磺的燃燒熱 H=-297kJ mol-1。下列說(shuō)法正確的是A. II中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S(l)+O 2(g尸SO2(g)H=-297kJ mol催館H、B. IV中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO+O&#

13、39; M 2SQC. W中使用催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率D. V中氣體a可以直接排放到大氣中【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)硫磺的燃燒熱A H=-297kJ - mol-1可寫出熱化學(xué)方程式：S (s) +Q ( g) =SO ( g)AH=-297kJ/mol ,根據(jù)示意圖，燃燒室 II中為液態(tài)S燃燒，S (s) - S (l)吸熱，則S (l) +Q (g) =SO(g) AH<-297kJ/mol ,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在接觸室中主要發(fā)生SO的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：集32SO+C2' 岫 2SQ,正確；C項(xiàng)，催化劑可以提高 SO催化氧化反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能提高

14、平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從接觸室IV導(dǎo)出的氣體中含有SO、SO、Q、N2等，在吸收塔 V中SO被98.3%的濃硫酸吸收，排出的氣體a中仍含有大氣污染物 SO,不能直接排放到大氣中，錯(cuò)誤。11.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是，事 小葡萄糖a SiO2鹽酸SiCi 4高溫Si B . CuSc4Ja9LLlCu(OH)2-CuC. 飽和 NaCl(aq)匹 乎 NaHCC(s) 匕.NazCO(s) D . FeS2(s)高溫 SC3(g) &°. H2SO【答案】C【解析】ASQ與捻酸不能反應(yīng)生成SiCU;故A錯(cuò)誤；RCiX。協(xié)能被葡萄糖溶液還原成而不是Cu

15、 ,故B錯(cuò)誤$ C因碳酸氫鈉在水中的溶解度較食鹽小，則有反應(yīng)：NaCl（飽:和HNHMELO+CO尸NH&-N祖84, 2N正CQsN田OQa+HiCMXMj故C正確/ D氏&在氧氣中高溫下反應(yīng)先生成SO2,故D錯(cuò)誤.12.下列各組物質(zhì)中，不能 滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是物質(zhì)組別甲乙丙AH2SC4NHHCCBa(CH)2BHbSNaCHSC2CNTNCHNCDNaH2CCl 2【答案】C【解析】A.硫酸和碳酸氫俊反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和硫酸俊，硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，碳酸氫俊和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和一水合氨，故不符合題意；B.硫化氫和氫氧

16、化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故不符合題意； C.氨氣和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，氨氣和硝酸反?yīng)生成硝酸俊，二氧化氮和硝酸不能反應(yīng)，故符合題 意；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故 不符合題意。13.某化學(xué)興趣小組制備硫化亞鐵并探究其自燃性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I在石棉網(wǎng)上把研細(xì)的硫粉和鐵粉按一定比例混合均勻，用灼熱的玻璃棒觸及混合物，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開(kāi)玻璃棒，得到黑色FeSo(1)玻璃棒的作用是。(2)常溫下，該實(shí)驗(yàn)制得的硫化亞鐵 (填“能”或“不能”)自燃。實(shí)驗(yàn)II將HbS氣

17、體長(zhǎng)時(shí)間通入硫酸亞鐵俊 (NH4)2Fe(SQ)2溶液中進(jìn)行硫化，制備硫化亞鐵。裝置示意圖如下。B裝置的作用是。(4)C中反應(yīng)生成硫化亞鐵的離子方程式為 。(5)C中的固液混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。檢驗(yàn)過(guò)濾所得固體物質(zhì)是否洗滌干凈的方法是(6)產(chǎn)品分析結(jié)果如下表硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%總鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%亞鐵質(zhì)魚分?jǐn)?shù)/%硫化亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%22. 0044.6038.50x表中x =?？傝F質(zhì)世分?jǐn)?shù)大于亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是 (7)制得的硫化亞鐵在常溫下能發(fā)生緩慢氧化而自燃，寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：(寫一個(gè))。【答案】加熱引發(fā)鐵與硫發(fā)生反應(yīng)不能 緩沖瓶(或安全瓶，其他合理答案給分，答“防倒吸”不給分)H

18、S+Fe2+=FeSj +2H+取少量洗滌液，滴加氯化鋼溶液，若無(wú)白色渾濁，則已經(jīng)洗凈(或其他合理答案)60.50 產(chǎn)品中含有三價(jià)鐵雜質(zhì)(或其他合理答案)4FeS+7O 2=2Fe2Q+4SO(或其他合理答案)【解析】Q)用灼熱的玻璃棒觸及混合物，引發(fā)鐵與硫發(fā)生反應(yīng)生成FeS§Q電加熱條件磕和鐵粉混合加熱條件生成黑色固體FeS,可見(jiàn)此實(shí)驗(yàn)獲得的硫化亞鐵不能自燃；(3)因MS易溶于磕酸亞鐵鏡溶法可利用B裝置防倒吸；(4)向硫酸亞鐵按RNH0i%(SO4)訃溶液長(zhǎng)時(shí)間通人地&氣體制得硫化亞鑄其中印S為弱酸，氏S為黑色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Hf+FeFeSHair(5)Fe

19、S固體表面附著,液中含有*6%如果洗滌港中無(wú)SO4”口可證明洗?條干凈，則檢驗(yàn)方法是取少量最后一 次洗滌液，滴加氧化鋼溶液，若無(wú)白色渾濁，則已經(jīng)洗凈：22一乂882(6)0設(shè)樣品的質(zhì)量為100即則含S質(zhì)量為”%則硫化亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為咤q工10(0一50%,則x100x朝孫因產(chǎn)品中含有三價(jià)鐵雜質(zhì)，導(dǎo)致總鐵質(zhì)世分?jǐn)?shù)大于亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硫化亞鐵在常溫下能發(fā)生緩慢氧化而自燃，生成SO2和氧化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FW+7Qf困Q+4ss .14. I .氫化鈣是固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?(填儀器接

20、口的字母編號(hào))(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞 (請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻(3)已知鈣與氫化鈣固體在外觀上相似，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，請(qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有的容器，觀察到容器內(nèi)固體顏色變化為 ;取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到類似的反應(yīng)現(xiàn)象.II .某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)，往 CuSO溶液中加入一定濃度的 NaCO溶液得到的藍(lán)色沉淀，若加入NaOHO(則得到淺

21、綠色沉淀。為此，小組同學(xué)對(duì)藍(lán)色沉淀成份作了如下探究：該小組同學(xué)利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成W石炭地骯融 彳石灰AVCD(1)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。(2)通過(guò)查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅(化學(xué)式CuSO- 3Cu(OH)2)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法 ?！敬鸢浮縤fe, f-d, c-j , k (或k, j ) -a BADC干燥氧氣反應(yīng)無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色通過(guò)量的空氣并稱量C、D的質(zhì)量將濁液過(guò)濾，并把沉淀用蒸儲(chǔ)水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO-4后，力口入足2.量稀鹽酸

22、溶解淺綠色沉淀，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，若溶液中有大量白色沉淀生成，則淺綠色沒(méi)淀中有SQ【解析】I. (1)鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氮氧化鈣和氯氣,制備的霞?xì)庵袝?huì)混有水費(fèi)氣和 氯化氫，在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用氫氧化鈉和濃硫酸產(chǎn)同時(shí)為防止空氣申水蒸氣進(jìn)入， 還需要連接干燥管，所以正確的順序?yàn)椋篿-e, Uj IK (或k, j)一笑(2)實(shí)瞼過(guò)程中要保證整個(gè)裝置內(nèi)已充滿氯氣，實(shí)瞼的操作程序是：檢查裝署的氣密性-產(chǎn)生氯氣T收集 氨氣并曲亍臉統(tǒng)一加熟反應(yīng)止加熱T蟒通氨氣至冷卻止通入氫氣f正確的順序：BADC。C3氏可以和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成水，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象是

23、白色變?yōu)樗{(lán)色，柢取適量 氧化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管觀察到白色變?yōu)?藍(lán)色4取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色f工(1)該實(shí)蠟原理是通過(guò)驗(yàn)證并測(cè)定水以及二氧化碳的存在、質(zhì)量來(lái)確定沉淀的組成情況，為了防止裝置 中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,必須在點(diǎn)燃酒精燈之前通過(guò)量的空氣，排除空氣，并稱量G D的質(zhì)量，<2)硫酸根的特征離子反應(yīng)：可以和領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀,證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有 硫酸根離子時(shí)可以冼將沉淀洗滌干凈，在加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCL溶液檢驗(yàn)，故為：將 濁灌過(guò)漉，并把沉淀用蒸溜水洗滌至洗;條港用BaCh溶灌

24、檢臉不出SO<l后，加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉 淀，再用BaCb、溶灌檢驗(yàn)，若溶液中有大量白色沉淀生成貝小；戔掾魚沒(méi)淀中有SCV二15.合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣C NO、SO等可以減少污染，變廢為寶。(1)用CO可以生產(chǎn)燃料甲醇。已知:CO (g) +3H2 (g) CHOH(g)+H>O(d H=- akJ?mol2H (g)+Q (g) 231)AH=- b kJ?mol則表示CHOH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為： 。C12(g)+CQg)?COC2(g)AH < 0(2)光氣(COC2)是重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)通過(guò)制備。圖為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物

25、質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題:2 noLLII七4'1*1* i/min0246K1012H161806min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率 v (C12)=;該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為 , 10min改變的條件是 。(3)利用氨水可以將 SO和NO吸收，原理如圖所示：NO被吸收的離子方程式是 SO；NO? N?景水 NHdHS。三溶液-一錢鹽溶液(4)對(duì)于2NO(g) + 2CO(g)-N(g) +2CO(g),于1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已 經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母代號(hào))。A. c(CO)=c(C。)B .容器中混合氣體的密度不變C. 2v(Nz&quo

26、t; = v(NO)逆D .容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變【答案】2CHOH(g)+3Q(g) =2CO 2 (g)+4H 2O。)AH = +(2a-3b) kJ - mol-10.15 mol - L -1 - min-130 升高溫度 2NO+4HSO =N2+4SO2-+4H+CD【解析】(1)CO(g)+3H2(g) CHOH)+H2Q) H=-akJ?mol-1 ; 2H2(g)+Q(g) 2H2Oi) H=-b kJ?mol-1;利用蓋 斯定律計(jì)算X 3 -X 2得到表示 CHOH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式： 2CHOH(g)+3Q(g)=2CO2 (g)+4H 2O。) H=+

27、(2a-3b) kJ?mol-1 ,故答案為：2CHOH(g)+3Q(g)=2CO2 (g)+4H 2O(l) H=+(2a-3b) kJ?mol-1 ;(2)由圖可知，6min時(shí) Cl2的平衡濃度為 0.3mol/L ,濃度變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L,則vfCk泮空型5nle>1LT*mill' 故答案為：0.15nioPL tnm4 ; fimcfrC%+CO(COC%,第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，"COrO lmolZL, «Cb)=0 3molZL, c(COCh)=0.nLoVL ?反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kr30,影響平

28、衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度和壓強(qiáng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng), 由圖可知第1?？诿髸r(shí)平衡逆向移動(dòng)，只能是升溫,故答案為二30$升高溫度)。)二氧化氮具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，二氧化氮被還原為氮?dú)?，離子方 程式：2N6+4HS5TH4s5、4#才 故答案為：2N5+4HSCh=N244£O/XH、(4)A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，是各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，而不是相等故A錯(cuò)誤fB.因?yàn)榉磻?yīng)是在恒容密 閉容器中進(jìn)行的j反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度恒定不變，故密度 不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤f C.當(dāng)為3力正3隊(duì)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確f

29、 D.容器 內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀應(yīng)，故D正 碾lj故答案為：CDo16 . X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取 W反應(yīng)的離子方程式： 。(2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX、W2的性質(zhì)。翳5* 俄粉酸狙包化綱溶液ifFift 部收分別通入YX2和W,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填“相同”、“不相同”)； 若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入 W時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二

30、鈕，當(dāng) 通入YX時(shí)，打開(kāi)K通入適量 X 化學(xué)方程式為 。若裝置B中裝入5.0mL1.0X10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量 W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了 5.0 x 10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)某同學(xué)將足量的 YX2通入一支裝有氯化鋼溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量 (填 字母)可以看到白色沉淀生成。A.氨水 B ,稀鹽酸 C .稀硝酸 D .氯化鈣(4)如由元素Y和X組成-2價(jià)酸根Z, Z中Y和X的質(zhì)量比為 Y:X=4:3 ,當(dāng)W與含Z的溶液完全反應(yīng)后， 有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入足量氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫出W與Z的溶液完全

31、反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式 。【答案】MnO+4H+2C1-Mn2+Cl 2 T +2H2O 相同棕黃色的煙 CI2 + SO + 2HzO=HSQ +2HC1I 2+5Cl2+6HO=2HIQ+10HClACCb+SQ2-+HO=Sd+Sj +2H+2C1-【解析】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同壬族，Y和W的氣態(tài)氯化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性，則X是0, Y是3W是CL(1 )在實(shí)險(xiǎn)室一般是用濃鹽酸與MnCh共熱制取Ch ,反應(yīng)的離子方程式是MhQrHttTMCl-盤=MnH+O2T+2th"正確答案：MnO2H+lCl- Mn+Cbf

32、-kSHiOc(2>§6、CL的水溶液都具有漂白性所以若分別通入S5和CL在裝置A中都會(huì)觀察到品紅溶沌褪 色，故看到的現(xiàn)象是相同的；若裝置D申裝的是鐵粉，當(dāng)通入Ch時(shí)j在D中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生比1所以D 中現(xiàn)察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙F若裝置D中裝的是五氧化二機(jī)，當(dāng)通入S6時(shí)，打開(kāi)K通入適量C3 化學(xué)方程式為Cb + SOi + 2H2O=HSO4+ 2HC1 正確笞案：相同;棕黃色的煙w Cb + SOi +涵+ 2HCL若裝置B中裝入5.0mLL0xlfr3mol/L的碘水，ti (Ii) = 1。乂12皿>1/£配0加5“5。乂1。4)&,當(dāng)通入足量Cb

33、完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了 561gm01電子，則Imolb失去lOmol電子，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為h+5Ch+6H2O=2HlCh-H 10HC1;正確答案:餐HQlOHCL(3)將足量的SG通入一支裝有氯化鋼溶液的試管,由于酸性HCAH2sC%所以占6不能與BaClr溶液發(fā) 生復(fù)分解反應(yīng),未見(jiàn)沉淀生成$A.向該試管中加入過(guò)量氨水,會(huì)發(fā)生SO?與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生S0 ,然后與溶淹的加喟形成BaSOi 白色沉淀,正確JB.稀鹽酸與滲潘的成分不能發(fā)生反應(yīng)不能產(chǎn)生白色沉淀,錯(cuò)誤；C,稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把亞硫酸氧化產(chǎn)生畸酸，磕酸與氯化鋼咨液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋼日 色沉淀，正確三D氯化

34、鈣溶液與溶液的成分不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能形成白色沉淀錯(cuò)誤，正確選項(xiàng)AC 0(4)如由元素S和。組成2價(jià)酸根Z, Z中Y和X的質(zhì)量比為£X=4:3，則Z是加5H當(dāng)Ch與含的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀S產(chǎn)生，取上層清液加入足量氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且兩種沉淀物質(zhì)量相等。則C12與S2Q2-的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式是Clz+GO+HOuSOf+Sj +2H+2C1-;正確答案： Cl2+&O2-+HO=SO2-+Sj +2H+2C1-。17 .中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用 E溶

35、液吸收多余的Co (圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)持續(xù)通入$6-濕詡的藍(lán)色 石鑫試紙日吸收液回答下列問(wèn)題:(1)寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)固體E中含有化學(xué)鍵的類型是 , C與E反應(yīng)的離子方程式為 。(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為 (4)某課外小組的同學(xué)用 E溶液吸收C,利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO氣體。=jjp=一尾氣處理濕聞的淀粉FKI試紙8實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到如下現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是 HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是 (寫出一種即可)。片刻后，溶液上方出現(xiàn)

36、黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋 b變藍(lán)的原因 。最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成1。3一 ,從而使藍(lán)色消失；二是 。【答案】 MnO+4HCl(濃)MnCb+Cl 2 T +2H2。離子鍵、極性鍵 Cl 2+2OH = Cl +ClO +HOC1CT +Cl +2H+= Cl2f+H2OSO(或CSO) Cl2+2= 2C+I2I2有氧化性,S 02能將I 2還原成I，從而使藍(lán)色消失【解析】根據(jù)以上分析可知A是MnO, B為濃鹽酸，C為Cl2, E為NaOH F為NaCl, H為NaClO,則(1)A與E的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

37、為MnQjMHCK濃1- MDCh+ChT+2HiO;(2) E為NaOE含離子鍵和5H極性共價(jià)鍵，C與E反應(yīng)的離子方程式為Ch+2OH-=Cy(y+H25(3) B的濃溶液與H的濃溶流混合，立即產(chǎn)生大量氣體氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為CKKHT+2H，= ChT+HiOj(4)氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HQ,則試紙a變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)存在，若二氧化硫過(guò)量,試紙變紅還可能與S6 (或氐S5)有關(guān)系； 上方出現(xiàn)黃綠色氣體，即氯氣，試紙b變籃，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,發(fā)生反應(yīng)Ca2r=2C廠+最終試紙b褪色，可能與碘的還原性、氧化性有關(guān)，則可能的原因二為L(zhǎng)有氧化性，$6能將R還原成 匕從而

38、使藍(lán)色消失。18. (I)有A、RC、Dk E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知 A和B原子具有相同的電子 層數(shù)，且A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與 B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物 F。試根據(jù)以上敘述回答：(1)D元素在周期表中位置為;(2)畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式 ;(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應(yīng)來(lái)解決其產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題，寫出該化學(xué)方程式：(4)用電子式表木 C2E的形成過(guò)程 ;(5)1 mol C 與A元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)

39、時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。(n)、某化學(xué)興趣小組為研究生鐵 (含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B中觀察的現(xiàn)象是 ;裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是 (填化學(xué)式)。AC(2)裝置A反應(yīng)容器中還會(huì)產(chǎn)生 CO氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生 CO的化學(xué)方程式 （3）為了驗(yàn)證裝置 A中產(chǎn)生的氣體中含有 CO,應(yīng)先從下列中選出必要白裝置連接 A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)?（填序號(hào)）；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是 J /I、,. '；'，:、：'、23

40、S=C=OC+SOCO+S*-Na或 6.02X10 分液漏斗品紅試紙褪色石蕊試紙變紅BaSOC+2HSO（濃）&COT +2SQT +2H2O® 除盡裝置中的空氣， 防止空氣中的CO影響實(shí)驗(yàn)【解析】（I） A、B C、D E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C是同周期中原子半徑最大的元素，C為鈉元素；由于原子序數(shù)C<D,所以D為第三周期元素，第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的是鋁離子， 所以D為鋁；E單質(zhì)顏色為淡黃色固態(tài)，E為硫元素；鈉的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色固態(tài)化合物過(guò)氧化鈉，所以B為氧元素；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且 A元素的最高正價(jià)

41、與最低負(fù)價(jià)和為零，所以 A為碳元素；（包）2 8 3E3.（1） D兀素為Al,核電荷數(shù)為13,原子結(jié)構(gòu)為： ,在周期表中位置為第三周期IIIA族；正確答案：第三周期IIIA族。_ 、 / /（2） E 為硫元素，核電荷數(shù)為 16,其離子核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：；A為碳元素，B為氧元素，E為硫元素，由三種元素形成的化合物為SCO它為共價(jià)化合物，根據(jù) S、O成2鍵，C成4鍵r+1（1 u i v1. * V Pt 規(guī)律，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：S=C=O正確答案：；S=C=O(3) A為碳元素，E為硫元素，B為氧元素，碳與C5在微波條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和硫，化學(xué)方程式：C+SOs里=8

42、i+S寧正確答案：CSOi=COrSo(4) E為硫元素，C為鈉元素j二者形成化合物為NaiS,屬于離子優(yōu)合物，用電子式表示形成過(guò)程:NF 4.帛，+ 'Na S ：正 確 答 案 * >Na* + ，§ GN/ > N茅:S：f"N1 * (5)A元素為碳,最高價(jià)氧化物為二氧化碳，C為鈉元素最高價(jià)氧化物為過(guò)氧化鈉，NaiS與CS發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣反應(yīng)方程式為小30i+2C尸aNaiCOrKNh此反應(yīng)中Ng既是氧化劑，又是還原劑，氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià);該反應(yīng)中JmolN圖6參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N人或6tQ2x1q«.正確

43、答案；Na或6.02工1伊兀(H) (1)儀器b為帶有玻璃旅塞的滴加港體的儀器，b為分港漏斗#賣險(xiǎn)過(guò)程中點(diǎn)硫酸與比在加熱時(shí)發(fā) 生氧化還原反應(yīng)：如計(jì)6肪0<濃)一斑冷小5+雞施0反應(yīng)產(chǎn)生的S6有漂白性用以可以使裝置B中 品紅試紙褪色曲于S6的水溶液顯酸性廝以會(huì)看到裝置B中石蕊試紙變紅:正確答案；分液漏斗i品紅 試祭褪色j石蕊試斑變紅。Q應(yīng)裝置C中酸性條件下B或N5X與S6發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO*白色沉淀)正確答案：E居d。由于生鐵中含有雜質(zhì)C可以和濃硫酸反應(yīng)生成C5和S5氣體，化學(xué)方程式為 C+2H1S5保)£c(hH2s6f+2H山寧正確答案；c+2Hls<m濃)9

44、colT+assT+amo。(4)由于SOi, C6都能使澄清的石灰水變3輪蟲(chóng)，所以為了臉證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有82a應(yīng)先把S02 從混合氣體中除去,然后再檢驗(yàn)COh最后連接盛有堿石灰的干燥管是為了防止空氣中的二氧化碳干擾對(duì)生 成的二氧化碳的檢臉4正確的順序?yàn)椋籪裝置內(nèi)含有81,會(huì)影響(XX的檢臉，從a處多次鼓入 設(shè)發(fā)目的是除盡裝置中的空氣,防止空氣中的C6葡響實(shí)險(xiǎn)$正確答案；(D$除盡裝蓋中的空氣， 防止空氣中的g號(hào)響實(shí)險(xiǎn)，19.常見(jiàn)元素 A B M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲 +乙二丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成, 丙中只含有M(1)若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)

45、味氣體。則甲的電子式為 _;常溫下丁溶液pH7(填“V”或“=")，用離子方程式解釋原因 ;(2)若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見(jiàn)紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià))，原子序數(shù)B大于Ao回答下列問(wèn)題：A在周期表中位置為;向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象為 ;寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式向MC12的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨6=1.8X10-5,戊：Ki=1.3X10-2, Ka2 = 6.3 X10若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則濃度為0.

46、1 mol/L的該正鹽溶液呈 性（填“酸”或“堿”或“中”）；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中 可曰。；）2 （填“V”或“=”）。 Na+ ： 0 ： 0 ： I3- Na+【答案】 > CO2-+HaO= HCO+OH第二周期VIA族紫色石蕊變成紅色且不褪色2CuaO+CuS=6Cu+SOT （條件：加熱）2Cu2+2Cl-+SO+2HO=2CuC。+SO42-+4H+堿 >【解析】（1）根據(jù)甲為淡黃色固體且是兩種元素（A和M陰且成的化合物,可推知是N勤6,其電子式為n g,hr , 0 1 0 ，而且乙（B和M組成）和丙（只含有M）均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體，則丙是

47、單質(zhì)，則根據(jù)反應(yīng):甲+乙酒十丁可推出乙為COk丙為6, 丁為NaiCChj Na2cg水解CQP +EbOHCO丹OH使溶液顯堿性，故pH>%故答案為:Na*:O:O：P-Na+V V >HCCh+OH-;2根據(jù)題意知丁為S5,丙為Cu,即A、B、M是S. 5 C&中的一種j該反應(yīng)是火法煉銅：2CuiO + CuiS = SCh+ 6Cu,根據(jù)M均顯-1價(jià)知M是Ob再根據(jù)原子序數(shù)R大于A知4為0、B為用。在周期表的第二周期VIA族二氧化硫與氯化鐵溶瀛發(fā)生氧化還原反應(yīng),現(xiàn)象是氯化鐵溶酒由黃色變?yōu)闇\球色氯 化銅與二氧化硫也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl沉淀，20u+ $6+ 2

48、C1 + 2H:O = ICuCll + SO+1 + 4H+ 由題給信息可得一水合氨的電離平衡常額大于HlSO,的第二級(jí)電離平衡常整b則NHT水解程度小于 S6%故溶滿顯堿性$調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中電荷守恒的表達(dá)式為：C（H9C(NHT尸C(HSC&H2cxsO/T+qOH"因所以有 C(NH4> CfHSOrH2c(S53卜 平里冬LJ故答案為：堿、>20.硫代硫酸鈉（Na2s2O3 5H2。），俗稱大蘇打，是無(wú)色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氧化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室

49、用如下裝置（夾持儀器略去）模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過(guò)程。A R C D(1)儀器a的名稱為。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)為提高產(chǎn)品純度， 應(yīng)使燒瓶C中NaS和NaCO恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中NaS和NaCO物質(zhì)的量之比 為。(4)裝置B中盛有飽和 NaHSO容液，裝置 B的作用是、。(5)裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào))。(6)反應(yīng)終止后，燒瓶 C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出NS2S2O3 - 5H2O,其中可能含有 NaSO、N&SQ等雜質(zhì)。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有 N&SO和N&SO,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案

50、補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ,若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有N&SO和NaSO。已知：NS2S2C3稀溶?與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。限選試劑：稀 HNQ稀HbSO、稀HCl、蒸儲(chǔ)水【答案】分液漏斗 Na 2SQ+H2SO(濃尸=Na2SO+SOT + HkO或 N*SQ+2H。(濃)=2NaHSO+ SOT +H2O 2:1通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d 過(guò)濾，用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解析】(1)(1)儀器a的名稱為分液漏斗；(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N&

51、;SO+ HSO(濃)=NazSQ+ SO T + H2Q(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng) ：2Na2S+ Na2CO+4 SQ=3 Na2s2Q+CO,則C瓶中N*S和NaCO的物質(zhì)的 量之比最好為2:1 ,因此，本題答案為：2:1。(4)從儀器連接可知，裝置 B中盛有飽和NaHSO溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO溶液，故其作用是通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的1面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的 速度；安全瓶；(5)裝置D用于處理尾氣，要能吸收 SO同時(shí)防倒吸，應(yīng)

52、選 do(6)亞硫酸鋼溶于鹽酸，硫酸鋼不溶于鹽酸，為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有N&SO和N&SO取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl,若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有N&SO和N&SQ。21.氯化亞銅(CuCl,白色、易被氧化，Ksp=1.2X10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉(主要含 C&S、CuS Fe2。、FeO等)制備活性 CuCl的流程如下：喝薄咕I此港H50' 反mii1»CuC'N過(guò);由T(1)濾渣I是Fe(OH)3和單質(zhì)

53、硫的混合物， 反應(yīng)I中C&S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S + MnO2+ H2SO一CuSO + S + MnSO 4 + H 2O (未配平)；氧化產(chǎn)物為： 。(2)除M吊時(shí)得MnCOM淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。(3)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH1+4NH= Cu(NH3)42+ +2OH，蒸氨條件及蒸氨效果見(jiàn)下表：序號(hào)溫度/ c時(shí)間/min壓強(qiáng)/KPa殘液顏色a11060101.3淺藍(lán)色b1004074.6幾乎很淺c903060.0無(wú)色透明由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選 (填序號(hào))，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是(4)反應(yīng)n的離子方程式 (5

54、)實(shí)驗(yàn)證明通過(guò)如圖裝置也可獲得CuCl,現(xiàn)象為陰極：產(chǎn)生無(wú)色氣體; 陽(yáng)極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。生成CuCl的電極反應(yīng)式為 。有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH以下是從資料中查閱到 CuOH勺有關(guān)信息，哪些可以支持該同學(xué)的說(shuō)法。(填序號(hào))a.容易脫水變成紅色的 Ci2Ob. CuOH黃色或淡黃色固體，不溶于水c. CuOH的 Ksp=2X10-15d.易被氧化成Cu(OH)2【答案】CuSO SMn 2+ + HCO3+ NH H2O = MnCO J + NH4+ + H 2OC減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，利于蒸氨SO+2Cu2+ + 2Cl - + 2H2。= 2 CuCl J + SO 42 + 4H+Cu-e-+ Cl - = CuCl J b c【解析】Cl) CwS參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu舟FMflS+WSOLCuSCk+S+MnSQ4M11O,在該反應(yīng)中， Mn元素的化合價(jià)由M價(jià)降至+2價(jià)，M1S6為還原產(chǎn)物：Cu元素的化合價(jià)由56中的+1價(jià)升至CuSOk 中的+2價(jià)，S元素的化含價(jià)由0S中的-2價(jià)升至單質(zhì)S中的0價(jià)，氧化產(chǎn)物為CuSO#和S。< 2 )除Mn?+時(shí)加入氨水和NMICCh得MnCCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為(3