543769773湖北省武漢市高三5月模擬考試化學(xué)試題及答案

1、武漢市2015屆高中畢業(yè)生五月模擬考試?yán)砜凭C合(化學(xué)部分)可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cr 52 fe 56 cu 647.維生素c的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是： a.維生素c所含的官能團(tuán)有羥基、羧基、碳碳雙鍵b.維生素c能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)c.維生素c的分子式為c6h6o6d.維生素c能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)8.設(shè)na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 a.將co2通過na2o2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為b.將1mol cl2通入到水中，則n(hclo)+n(cl)+n(clo) = 2nac

2、.常溫常壓下，3.0 g 含甲醛(hcho)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4nad.2.24l的ch4中含有的ch鍵數(shù)為0.4na9. w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們形成的常見化合物wx能抑制水的電離,yz2能促進(jìn)水的電離，則y元素是 a. mg b. n c.be d.s10.已知：i . 4nh3(g) + 3o2(g) = 2n2(g) + 6h2o(g) h= 1269kj/mol 下列說正確的是： a.斷開1 mol oo鍵比斷開1 mol nn鍵所需能量少448kjb.斷開1 mol ho鍵比斷開1 mol hn鍵所需能量相差約72.6kjc.由以上鍵能的信

3、息可知h2o的沸點比nh3高d.由元素非金屬性的強弱可知 h一o鍵比h一n鍵弱11.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是 a. h2co3、hco3、ch3coo、cnb. hco3、ch3cooh、cn、co23c. hcn、hco3、cn、co23d. hcn、hco3、ch3coo、cn12. 實驗室用含有雜質(zhì)(feo、 fe2o3)的廢cuo制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 fe3+在 ph=5時沉淀完全）。其中分析錯誤的是 a.步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2fe2+ +h2o2 +2h+ = 2fe3+ + 2h2ob.步驟可用氯水、硝酸等強氧化劑代替 h2o2c.步驟用

4、 cuco3代替cuo也可調(diào)節(jié)溶液的phd.步驟的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 2 3次13.下列實驗方案的設(shè)計、結(jié)論正確的是 a.用nahco3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2溶液b.高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌c.除去so2中的少量hcl，將其通入飽和的na2so3溶液d.將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的26.(14分) 鉻(cr)是周期表中vib族元素,化合價可以是 0 +6 的整數(shù)價態(tài)。回答下列問題： (1)某鉻化合物的化學(xué)式為 na3cro8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為,則cr

5、的化合價為 。(2)在如圖裝置中,觀察到cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,cr電極周圍出現(xiàn)天藍(lán)色(cr2+) ,而后又變成綠色 (cr3+)。該電池總反應(yīng)的過程表示為： ，2cr2+2h+ 2cr3+ h2。左側(cè)燒杯溶液中c(cl) (填“增大”，“減小”或“不變”)。(3)已知ksp(bacro4)=1.2×1010, ksp(pbcro4)= 2.8×1013, ksp(ag2cro4)= 2.0×1012。某溶液中含有ba2+、pb2+、ag+，濃度均為0.01 mol/l ，向該溶液中逐滴入 0.01 mol/l na2cro4溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后

6、順序為 。(4) 在溶液中存在如下平衡：則反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。(5)cro24呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為。cro27由兩個cro24四面體組成，這兩個cro24四面體通過共用一個角頂氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為。則由n(n1)個cro24通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為 。(6) cro3是h2cro4的酸醉，受熱易分解。把一定量的 cro3加熱至790k時，殘留固體的質(zhì)量為原固體質(zhì)量 76。寫出 cro3受熱分解化學(xué)方程式： 。 27.(14分)某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有cuo、cus、cu2s,其中cus和 cu2s不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進(jìn)行探究，實驗步驟如下： .將光亮銅

7、絲插人濃硫酸，加熱； 待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱； 冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為 。(2)向含微量 cu2+試液中滴加k4fe(cn)6溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀。現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加k4fe(cn)6溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是 。(3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實驗：(4) cus固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋： 。(5) 為測定黑色沉淀中cu2s 的百分含量，取0.29 步驟所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40. 0 ml 0.075

8、 mol/l kmno4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡so2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0 ml 0.1 mol/l (nh4)2fe(so4)2 溶液反應(yīng)完全。則混合物中cu2s 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。28.(15分)甲醇是基本有機化工原料。甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點如下。(1)在425、a12o3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺。二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成(ch3)2nh2cl ,溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則h 0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。(3)甲醇

9、制甲醚的化學(xué)方程式為：2ch3ohch3och3+h2o h。一定溫度下，在三個體積均為1. 0l 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。x/y 。已知387時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=4。若起始時向容器i中充入0.1 mol ch3oh、 0. 15 mol ch3och3和0.10 mol h2o，則反應(yīng)將向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為 。(4)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如下圖所示。 電源負(fù)極為 (填“a”或“b" ) ，寫出陽極的電極反應(yīng)式 。若參加反應(yīng)的o2為 1.12m 3(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得碳

10、酸二甲酯的質(zhì)量為 kg。36 . 化學(xué) 選修 2 ：化學(xué)與技術(shù)（15分）一種將廢水(含ca2+、mg2+、cn及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來水的流程示意圖如下：(1)絮凝劑除去懸浮物質(zhì)時發(fā)生物理變化和化學(xué)變化，下列既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化的是 (填標(biāo)號)。 a蒸餾 b煤干餾 c風(fēng)化 d分餾 (2)綠礬是常用的絮凝劑，它在水中最終生成 (填化學(xué)式)沉淀，下列物質(zhì)中也可以作為絮凝劑的有 （填標(biāo)號）。 a. nh4cl b.食鹽 c.明礬 d. ch3coona 若用fecl3作絮凝劑，實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(hco3)越大，凈水效果越好，原因是 (3)加沉淀劑是為了除去ca2+、mg2+，

11、若加入生石灰和純堿作沉淀劑，試劑添加時先加 后加 ，理由是。此時ca2+、mg2+離子分別形成 、 (填化學(xué)式)而沉淀下來。(4)向濾液2中通人cl2的作用有兩種：一是利用生成的 (填名稱)具有強氧化性能殺死水中的病菌；二是將cn氧化成co2和n2，從而消除cn的毒性，若參加反應(yīng)的c12與cn的物質(zhì)的量之比為5: 2，則該反應(yīng)的離子方程式是 。37化學(xué) 選修 3 ：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15分）化學(xué)中的某些元素與生命活動密不可分。請回答下列問題： (1) (nh4)2so4是一種重要的化學(xué)肥料，其中n、s原子的雜化方式分別是 、 , so24的空間構(gòu)型為 。 (2)鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)

12、鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是 。(3)蛋白質(zhì)中含有n、p等元素，它們分別形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系是 (用化學(xué)式表示），原因是 。(4)金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑。已知nio、feo的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點 nio>feo，推測 ni2+和 fe2+離子半徑的大小關(guān)系是 ，作出判斷的依據(jù)是 。(5)某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示。晶胞中金屬原子的配位數(shù)為 。若已知金屬的摩爾質(zhì)量為m g/mol ，阿伏加德羅常數(shù)為na，原子半徑為r pm，則該晶胞的密度為 p= g/ cm3。（用含m、na、r的計算式表示，不用化簡）38.化學(xué) 選修 5 ：有機化學(xué)基礎(chǔ) （15分）呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細(xì)化工產(chǎn)品。一種以鄰氯苯酚(a)為主要原料合成呋喃酚(f)的流程如下：回答下列問題： (1)a 物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個峰，的反應(yīng)類型是 ，c和d中含有的相同官能團(tuán)的名稱是