2016屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)-五大平衡常數(shù)的比較及應(yīng)用(含解析)

1、專題強(qiáng)化訓(xùn)練(七)五大平衡常數(shù)的比較及應(yīng)用一、選擇題(本題包括 7 小題，每題 6 分，共 42 分)1. 化學(xué)平衡常數(shù)K弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或&及溶度積常數(shù)KSp是高中化學(xué)中常見(jiàn)的幾種常數(shù)。它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A. 對(duì)于可逆反應(yīng)，若改變條件使平衡右移，則達(dá)到新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K一定增大1 1B. 一定溫度下，在 amol L 的飽和石灰水中加入適量的bmol L CaCh 溶液(ba)，則一定有 Ca(OH)2析出C. 相同溫度時(shí)，CHCOOH 勺電離平衡常數(shù)Ka與 NH H2O 的電離平衡常數(shù) K相等，所以 NHHCO 的

2、水溶液顯堿 性D. 升高溫度，以上常數(shù)均增大【解析】選 G 只有改變溫度，化學(xué)平衡常數(shù)才會(huì)改變，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù) K4Ca(OH)2=c(Ca2+) C2(OH),加入 CaCl2后溶液中的 c(Ca2+)增大，但溶液體積也增大，c(OH)降低，最終 c(Ca2+) c2(OH)的值可能小于KSpCa(OH)2 , B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)，由電離平衡常數(shù)相等，可知CHCOON4顯中性，但醋酸的酸性大于碳酸的酸性，所以 NHHCO 的水溶液顯堿性，正確；化學(xué)反應(yīng)有的吸熱有的放熱，升溫，平衡常數(shù)K可能增大也可能減小，故 D 錯(cuò)誤。2. (2015 湘潭模擬)25C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O 一

3、口+OH，下列敘述正確的是()A. 將純水加熱到 95C時(shí)，K變大，pH 不變，水仍呈中性B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，K變小C. 向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H+)減小，K不變，影響水的電離平衡D. 向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，K不變【解析】選 G 水的電離吸熱，將純水加熱，電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等，因此KW變大，pH 變小，水仍呈中性，A 錯(cuò)；向純水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，但KW只與溫度有關(guān)，因此保持不變，B 錯(cuò)；向純水中加入少量 N&CO 固體，溶液中 c(H+)減小，水

4、的電離平衡正向移動(dòng)，但K不變，C 對(duì)；當(dāng)向純水中加入醋酸鈉時(shí)，促進(jìn)水的電離，D 錯(cuò)。【加固訓(xùn)練】 不同溫度下，水溶液中的c(H+)與 c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()1r(H+)/mobL_A.若從 a 點(diǎn)到 c 點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法B. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離出的c(H+)=10-6mol L-1C. c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 Kv 大于 d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 KwD. TC時(shí)，0.05mol L-的 Ba(0H)2溶液的 pH=11【解析】選 D。a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 c(H+)和 c(OH)相等，同理 c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 c(H+)和 c(OH)也相等，溶液一定呈中性，從 a 點(diǎn)到

5、 c 點(diǎn)，可以采用升溫的方法，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；Kv只與溫度有關(guān)，同溫度下不同酸堿性溶液的Kw相同，a點(diǎn)和 b 點(diǎn)的KV都是 10-14，c 點(diǎn)和 d 點(diǎn)的Kw都是 10-12，酸和堿溶液都會(huì)抑制水的電離，酸溶液中由水電離的c(H+)與溶液中的 c(OH-)相等，故 b 點(diǎn) c水電離(H+)=c(OH-)=10-8mol L-1,BC 項(xiàng)均錯(cuò)誤；TC時(shí)，K=10-12,0.051 + 11 1mol L-的 Ba(OH)2溶液的 c(H )=10-mol L-, pH=11, D 項(xiàng)正確。3.某溫度下，在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B 和 C

6、的物質(zhì)的量分別為 4 mol、2 mol、4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下 調(diào)整，可使平衡右移的是( )A.均減半 B.均加倍C.均增加 1 molD.均減少 1 mol【解析】選 G 在容積可變的情況下，如果均加倍或均減半，對(duì)平衡時(shí)的各物質(zhì)來(lái)講，濃度均沒(méi)有發(fā)生變化，故正、逆反應(yīng)速率均沒(méi)有發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)。對(duì)C、D 可以作如下分析狀態(tài)I狀態(tài)u狀態(tài)m上述三種狀態(tài)是等效的。對(duì)于C 項(xiàng)，相當(dāng)于在狀態(tài)川的情況下再加入0.5 mol B , B 的濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意。同理可知D 不正確。4.(2015 青島模擬)25C時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)

7、如下表，下列說(shuō)法正確的是( )弱酸CHCOOHHCNH2COK1.810-54.910-10-7K=4.31011K2=5.610-A. 等物質(zhì)的量濃度溶液 pH 關(guān)系：pH(NaCN)pH(NaCO)pH(CH3COONa)B. amol L-1HCN 與 bmol L-1NaOH 溶液等體積混合所得溶液中 c(Na+)c(CN-)，則 a 一定小于 bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大后減小D.NaHCO 和 NaCQ 的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC 3 )+c(c 3 )【解析】選 G 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性CHCQQH2CQHCNHCS。A 項(xiàng)

8、，酸越弱，水解程度越大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液pH 關(guān)系：pH(Na2CQ)pH(NaCN)pH(CHCQQNa)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，amol L-1HCN 與bmol L-1NaQH 溶液等體積混合所得溶液中，若c(Na+)c(CN-)，由于 CN 易水解，則 a 小于 b 或 a 等于 b 都有可能，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，往冰醋酸中逐滴加水，溶液中離子濃度先增大后減小，溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，一2 -0 0正確；D 項(xiàng)，NaHCQ 和NQCQ的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(QH-)+c(HC 3 )+2c(C 3 )，錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】 若 25C 時(shí)某一元酸 HA 的電離平衡常數(shù)Ka=11

9、0-8，將 0.1 mol L-1的 HA 溶液和 0.1 mol L-1的 NaA溶液等體積混合后，則混合溶液()A.呈中性 B.呈堿性D.不能確定溶液的酸堿性+ - -8 - -HA H+AKa=110 A+H2QQH+HA1 X10-14c(HA)XKwc(H )Xc(A )C.呈酸性【解析】選 B。溶液中存在:=110-6。因K&,即水解大于電離，故c(QHjc(H+)，溶液顯堿性。5將 1 mol H2Q(g)和 1 mol CQ(g)充入反應(yīng)容器中，發(fā)生反應(yīng)CQ(g)+H2Q(g)CQ(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí),有 2/3的 CQ2 mol H20(g)充入同一反應(yīng)容器

10、中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中 CQ 的體積分?jǐn)?shù)可能為(A.22.2%B.28.2%C.33.3%D.37.8%【解析】選 B。首先計(jì)算出反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。設(shè)容器體積為起始/mol-L-1:1 100變化/mol-L-1:2/3 2/3 2/3 2/3平衡/mol-L-1:1/3 1/3 2/3 2/3在相同條件下，充入1 mol CQ(g)和 2 mol H20(g)，則有:CQ(g)+H2Q(g)CQ(g)+H2Q(g)22K=c(CQ2) C(H2)/C(CQ)C(H2O)=(2/3)心 =4x起始/mol-L-1:1200變化/mol-L-1:xxxx平衡/mol-L-1:1-x

11、2-x xx【方法規(guī)律】 本題也可以用極值法進(jìn)行求解，第一次充入1 mol H20(g)和 1 mol CO(g)，達(dá)到平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為 2/3。第二次充入物質(zhì)的量相當(dāng)于第一次充入后再次充入 的轉(zhuǎn)化率大于 2/3 , CO 的體積分?jǐn)?shù)一定大于 22.2%oCO定不可能完全轉(zhuǎn)化為CO,所以其體積分?jǐn)?shù)一定小于 1/3，即 33.3%，故只有選項(xiàng) B 滿足條件。6.(2015 桂林模擬)已知：某溫度時(shí)，Ksp(FeC2O4)=2.010-7, Ksp(CaC2O4)=2.510-9。下列說(shuō)法不正確的是()2+2+A.向NQGQ溶液中加入 FeC與 CaCl2，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe

12、 ) : c(Ca )=80 : 1B.向 FeQQ 懸濁液中加入適量 CaCl2,可以生成 CaCQ 沉淀51C.CaGO 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為510 mol LD.FeCzQ 的溶解度小于 CaGQ 的溶解度7.(2015 安慶模擬)N2Q 是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2Q(g)4NQ(g)+O2(g) H0TC時(shí)，向密閉容器中通入 NbQ,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:t/s05001 0001 500-1c(N2O)/mol L5.003.522.502.50下列說(shuō)法中不正確的是()A.500 s 內(nèi) N2O5分解速率為 2.9610-3mol L-1 s2K=c(CQ

13、) C(H2)/C(CO)C(H2O)=X/(1-x)-(2_x)=4 ，解得 x0.845，即 $ (CO2)= 100%=28.2%1 mol H20(g)，平衡正向移動(dòng)，所以 CO【解析】選 DoA 選項(xiàng)，向 NaOO 溶液中加入FeCl2與 CaCl2,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Fe2+):c(Fe2 +)c(C2O2；)-72.0 X 10c(Ca2+)=80：1，正確；B 選項(xiàng)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，溶解度較大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成溶解度較小的物質(zhì)，正確;C 選項(xiàng)，CaCO 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 /石(：応()1 )= 2.5 x 105=510-(mol L-1) ; D 選項(xiàng)不正確。x

14、B.T1C下的平衡常數(shù)K=125,平衡時(shí) NQ 的轉(zhuǎn)化率為 50%B.n中的數(shù)據(jù)可能是通過(guò)增大C 的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的C. TiC下的平衡常數(shù)為Ki, T2溫度下的平衡常數(shù)為屜，若TIT2，則Ki5.00mol L-11i311【解析】選 Co 500 s 內(nèi) N2O5的分解速率為V(N2Q)=(5.00mol -L -3.52 mol -L ) - 500 s=2.9610 mol -L -s ,A 項(xiàng)正確;22O5(g) 4NO(g)+Q(g)D 項(xiàng)正確。中所示。ABCI-10.050 molL-10.050 molL-10.050 molLn-10.070 molL-10.070 molL-1

15、0.098 molL出-10.060 molL-10.060 molL-10.040 molLIV-10.080 molL-10.080 molL-10.12 molL針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()起始濃度-1(mol L ):5.000轉(zhuǎn)化濃度(mol L-1):2.505.00平衡濃度-1(mol L ):2.505.002501.251.25N2O 的轉(zhuǎn)化率為50 0100%=50%平衡常數(shù)5.004x 1252K=2.50=125, B 項(xiàng)正確由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故溫度升高平C 項(xiàng)錯(cuò)誤;NaQ 濃度將大于原平衡的二倍,【加固訓(xùn)練】有一興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)

16、+B(g) .一 C(g)+D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。恒溫條件下，向一個(gè)容積為10 L 的密閉容器中充入1 mol A 和 1 mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度如I中所示，然后改變條件做了另外三組實(shí)驗(yàn),重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別如n、川、縮小體積為原來(lái)的,平衡逆向移動(dòng),B.n中的數(shù)據(jù)可能是通過(guò)增大C 的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的A.由I中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=20C. 若川中只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D. 由W中的數(shù)據(jù)得出，通過(guò)壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)【解析】選 0 選項(xiàng) A 結(jié)論正確，由I中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。選

17、項(xiàng)B 結(jié)論正確，增大 C物質(zhì)的濃度，平衡左移， A、B 的濃度也會(huì)增大，但是達(dá)到新的平衡時(shí) C 的濃度一定比開(kāi)始時(shí)的大。選項(xiàng) C 結(jié)論正確，分析川和I中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，平衡左移，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。選項(xiàng) D 結(jié)論錯(cuò)誤，將中 A、B C 的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算出KM20,單純地通過(guò)壓縮容器的體積無(wú)法實(shí)現(xiàn)。二、非選擇題(本題包括 4 小題，共 58 分)8.(12 分)(1)三種弱酸 HA HzB、HC 電離常數(shù)的數(shù)值為1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：1HA+HR 少量

18、)一 A+H2B2H2B(少量)+C-HB+HC3HA(少量)+C-：=A +HC則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(請(qǐng)?zhí)羁?：HAH2BHC&51.810-74.310(2)25C時(shí)，0.1 mol L-1的 H2D 水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,得到含有 H2D、HD、D2-三種微粒的溶液。1當(dāng)溶液的 pH=7 時(shí)，c(Na+)=_(填微粒間量的關(guān)系)。+ 22當(dāng) c(Na )=c(D-)+c(H2D)+c(HD-)時(shí)溶液為 _ 溶液(填物質(zhì)的化學(xué)式)。【解析】(1)由反應(yīng)式知，酸性HAHB;由反應(yīng)式知，酸性HBHCHB 由反應(yīng)式知，酸性 HAHC則有K.(HA)K.(H2B)K

19、.(HC)Ka(HB-)。根據(jù)溶液中電荷守恒，得c(Na+)+c(H+)=c(HD-)+2c(D2-)+c(OH-)，當(dāng) pH=7 時(shí)，即 c(H+)=c(OH-)，則+ -2-c(Na )=c(HD )+2c(D )。根據(jù)物料守恒，只有當(dāng)溶質(zhì)為NaHD 時(shí)，才能使溶液中 c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+ c(H2D)。答案：HAH2BHCKa2Ka-115.6104.910-10 c(HD-)+2c(D2-) NaHD9.(12 分)現(xiàn)有相同條件，同一容器中的三個(gè)反應(yīng):反應(yīng)： Fe(s)+H20(g) =FeO(s)+H/g) H，平衡常數(shù)為K;反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H(g

20、)+CO2(g)H2,平衡常數(shù)為反應(yīng)： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為6在不同溫度下，部分Ki、K2的值如下:T/C700800K2.382.56Ka0.80(1)Ki的表達(dá)式為_(kāi)根據(jù)反應(yīng)推導(dǎo)出Ki、K2、K3的關(guān)系式：K3=_。800 C 時(shí)，向容積為 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的CO 和 H2O 維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/min0246n (CO)/mol1.200.900.80n (H2O)/mol0.600.20(A) 由以上信息推斷反應(yīng)正反應(yīng)為 _(填放熱”或吸熱”)反應(yīng)。(B) 若在 800C時(shí)的恒壓密閉容器

21、中通入CO 和 H2O 各 1 mol 發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，ti時(shí)再通入各 1 mol 的 CO 和 H2O 的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出正、逆反應(yīng)速率v(正)、v(逆)在 t1后隨時(shí)間 t 變化的曲線圖?！窘馕觥?2)(A)可先算出 800C時(shí)K2=1.00，再算兩個(gè)溫度下K3,可知溫度升高為放熱反應(yīng)；(B)兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則V 不變，假設(shè)第一次 1 L,該溫度下K=1.00 ,則平衡時(shí)各 物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為-10.5 mol L ,再加入反應(yīng)物各 1 mol，容積變?yōu)?2 L ,反應(yīng)物濃度瞬間變?yōu)?.75 mol L-1，生成物濃度各變?yōu)?.25 mol

22、 L-1，新平衡與原平衡一樣，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol L-1，則易畫(huà)出圖象來(lái)。K*減小，故反應(yīng)正反應(yīng)答案：K=C(H2)/C(H2O)KI/K2(A)放熱(B)10.(16 分)(2015 大慶模擬)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。(1)_ 下列關(guān)于氯水的敘述正確的是(填字母號(hào))。a. 氯水中存在兩種電離平衡b. 向氯水中通入 SQ,其漂白性增強(qiáng)c. 向氯水中通入氯氣，c(H+)/c(CIQ-)減小d. 加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e. 加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)f.向氯水中加入少量固體NaQH 可能有 c(Na+)=c(CI-)

23、+C(CIQ-)常溫下，已知 25C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HCIQHCQ電離平衡常數(shù)4.710-8-7K=4.310K2=5.610-11寫出 84 消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M 的堿溶液，常溫下將濃度為C1的M溶液與0.1 mol L-1的一元酸 HA 等體積混合，所得溶液 pH=7,則 C1_0.1 mol L-1(填“=”或“w”),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 _ ?！窘馕觥?1)氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種平衡；向氯水中通入 SQ,二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，其漂白性減弱；當(dāng)氯水飽和時(shí)再通氯氣，C(H+)/C(CIQ-

24、)不變，若氯水不飽和再通氯氣，酸性增強(qiáng)會(huì)抑制次氯酸的電離，故比值增大；加水稀釋氯水，溶液中的QH 濃度增大；加水稀釋氯水，酸性減弱，對(duì)水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向氯水中加入少量固體NaQH 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出：c(Na+)=c(CI-)+C(CIQ-)。(2)由于次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的兩級(jí)電離常數(shù)之間，因此84 消毒液露置在空氣中與二氧化碳反C.Kt、c(Os)D.C(CO2)、C(CO)應(yīng)只能生成碳酸氫鈉。當(dāng) HA 為強(qiáng)酸時(shí)二者濃度相等，為弱酸時(shí)由于生成的鹽因水解顯堿性，則酸要稍過(guò)量。離子濃度大小比 較時(shí)可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行推導(dǎo)。答案：(1

25、)aef-(2)CI0 +CO+H2OHClO+HC 、2HCIO2H+2C+Of+ - - +c(OH )=c(H )11.(18 分)CQ 和 CO 與我們的社會(huì)生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究。(1)CO2可用 NaOH 溶液吸收得到碳酸鹽。cCHCO J c(OH )b2_已知 25C時(shí)，C 3 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))K =Oo 0c(HCJ) : c(C )=2 : 1 時(shí)，溶液的 pH=_;若將 0.1 mol L-1Na2CO 溶液與 0.1 mol L-1NaHCO 溶液等體積混合，則混合后的溶液中2 - -ON0之-1c(C3)_c(HC3)(填“大于”

26、“小于”或“等于”)；0.1 mol L NetCO 溶液中c(OH-)-c(H )=_用含 c(HC 活)、C(H2CO)的關(guān)系式表示。常溫常壓下，飽和 CO 水溶液的 pH=5.6 , c(H2CO)=1.510-5mol L-1。若忽略水的電離及 HtCO 的第二級(jí)電離，貝 U HtCQHC3+H+的平衡常數(shù) K=_ 。(已知：10-5.6=2.510-6)02常溫下，0.1 mol -L-1NaHCO 溶液的 pH 大于 8,則溶液中 c(HtCO)_C(C3 )(填“” “=”或“”),原因是_(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CQ 的體積分?jǐn)?shù)，他查得Ca

27、CO、BaCO 的溶度積KSp分別為 4.9610_g2.5810。小李應(yīng)該選用的試劑是 _。(5) 一定條件下，將 2 mol H2O(g)和 2 mol CO 充入容積固定的 1 L 密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O2f+Q；2CO+O，2CO。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，測(cè)知下列各項(xiàng)中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是_(填序號(hào)，K 指反應(yīng)的平衡常數(shù)， Ks指反應(yīng)的平衡常數(shù))。=210-4，當(dāng)溶液中C.Kt、c(Os)D.C(CO2)、C(CO)A.K、B.K、c(CQ)c(HCO)c(OH_)(4)Ba(OH)2(或 NaOH 溶液和

28、BaCb 溶液)【加固訓(xùn)練】 用 CaSO 代替 O2與燃料 CO 反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO，是一種高效、清潔、 經(jīng)【解析】 將C(HC3)：c(C3 )=2 : 1 代入平衡常數(shù)表達(dá)式&=c(COZ3)=210-4,2 -2 -r因 C 3的水解能力比 HC” 30大，故 c(C 3 )VBaCO 的溶度積的數(shù)量級(jí)相同，所以采取生成的相對(duì)分子質(zhì)量大的，便于稱量計(jì)算，選擇由于 NaHCO 溶液的 pH 大于 8,說(shuō)明 HC因?yàn)?CaCBa(0H)2。(5)設(shè)反應(yīng)過(guò)程中H2O 轉(zhuǎn)化了xmol 2H2O = 2H2+Q的水解程度大于電離程度，得出L-1，CO 轉(zhuǎn)化了 ymo

29、l L-1，則有2CO +O2 =2CO起始(mol L-1)轉(zhuǎn)化(mol L-1)x/2 yy/2(x_y) 22V丄_“宀(y)則K1=(2 - x)2,匕(2-y) *，現(xiàn)要求出混合氣體的平衡濃度，則至少應(yīng)知道D 不行，選項(xiàng) D 只相當(dāng)于給出一個(gè)條件，即只能求出y 而不能求出xOp答案：10 小于 c(HC-7(2)4.210)+2c(H2CO)02-0 溶液中既存在 HC 33 +M 也存在 HC 3 +HHCO+OH,溶液的 pH 大于 8,顯堿性，說(shuō)明 HC、的水解程度大于電離程度得 c(OH-)=10-4mol L-1, c(H+)=K/c(OH-)=1O-10mol L-1, pH=10。)；c(H+)+c(HC)+2c(H2CO)=c(OH-) 濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1 11CaSO(s)+CO(g) _=、CaS(s)+CQ(g)H=-47.3 kJ mol2CaSO(s)+CO(g) CaO(s)+CQ(g)+SO2(g)H2=+210.5 kJ molH3=-86.2 kJ mo(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK 隨反應(yīng)溫度 T 的變化曲線如圖。結(jié)合各