《2020九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五章 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》

1、化學(xué)方程式復(fù)習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能從宏觀、微觀的不同角度正確理解質(zhì)量守恒定律，熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決宏觀、微觀領(lǐng)域的實(shí)際問題。 2熟練書寫已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并能熟練配平化學(xué)方程式。3熟練利用化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。【活動(dòng)方案】活動(dòng)一、構(gòu)建本單元的知識(shí)體系活動(dòng)二、走出質(zhì)量守恒定律應(yīng)用中的誤區(qū)1在反應(yīng)a+b=c中，有同學(xué)認(rèn)為：ag的a物質(zhì)和bg的b物質(zhì)完全反應(yīng)，一定生成(a+b)g的c物質(zhì)。你覺得對(duì)嗎，說出你的理由。2在反應(yīng)2a+b=3c+2d中，有同學(xué)認(rèn)為：mg的a物質(zhì)和ngb物質(zhì)恰好完全反應(yīng)如果生成pg的c物質(zhì)，那么生成的d物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是（2mn3p）/2g。你同意他的

2、結(jié)論嗎，說出你的理由。3在金屬鎂燃燒的反應(yīng)中，關(guān)于質(zhì)量守恒定律，有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是哪個(gè)，說明理由。a5g鎂和3g氧氣完全反應(yīng)可生成8g氧化鎂b3g鎂和2g氧氣完全反應(yīng)可生成5g氧化鎂c2.4g鎂和3.2g氧氣完全反應(yīng)可生成5.6g氧化鎂 d4.8g鎂和3.2g氧氣完全反應(yīng)可生成8g氧化鎂小組討論歸納一下，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用中，有哪些容易走進(jìn)的誤區(qū)？ 【課堂反饋】1在反應(yīng)3a+2b=c+2d中，10ga與21gb恰好完全反應(yīng)，生成13gc，則7gb與足量的a反應(yīng)生成d的質(zhì)量是 g。2在反應(yīng)3cu + 8hno3(稀)3cu(no3)2 + 2x+ 4h2o 中的x的化學(xué)式是 。3某密

3、閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）ac一定是化合物，d可能是單質(zhì) bc物質(zhì)中元素的種類一定等于a、b、d三種物質(zhì)中元素的種類之和c反應(yīng)過程中，物質(zhì)b與物質(zhì)d變化的質(zhì)量比為8736d若物質(zhì)a與物質(zhì)c的相對(duì)分子質(zhì)量比為197158，則反應(yīng)中a 與c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為214配平下列化學(xué)方程式 nh3 + cl2 = n2 + nh4cl c2h6 + o2 = co2 + h2o n2o3 + fe = fe3o4 + n2 al(oh)3 + h2so4 = al2(so4)3 + h2o5將金屬銅和氧化銅的混合物0.92g裝入試管中，在不斷通入氫氣的情況下加熱試管，待反應(yīng)不再發(fā)生后停止加熱，并繼續(xù)通氫氣直至試管冷卻為止，得到固體0.76g。求反應(yīng)