《2020學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步測(cè)試 （新版）新人教版》

1、課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)同步測(cè)試一、單選題（共15題；共30分）1.往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種量y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則y不可能表示（   ）a. 溶液中水的質(zhì)量          b. 生成硫酸鋅的質(zhì)量          c. 參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量      

2、;    d. 生成氫氣的質(zhì)量2.相同質(zhì)量的m、n兩種金屬，分別與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)（m、n在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）a. 相對(duì)原子質(zhì)量：mn                            &#

3、160;           b. 金屬活動(dòng)性：mnc. 產(chǎn)生氫氣的速率：mn                                

4、0;    d. 生成氫氣的質(zhì)量：mn3.某化學(xué)興趣小組，為驗(yàn)證ag、fe、cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)操作，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是（  ）a. 或或                              &

5、#160;            b. 或或c. 或或                                  

6、;         d. 或或4.某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活動(dòng)性時(shí)發(fā)現(xiàn)x、y都能跟稀硫酸反應(yīng)，而z不能；y能在x的鹽溶液中置換出x則它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ゛. yxz                           

7、 b. xyz                            c. xzy                 &#

8、160;          d. zyx5.將x、y、z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，x表面無(wú)明顯現(xiàn)象，y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則x、y、z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?     ) a. xzy                  

9、;          b. zyx                            c. xyz        &

10、#160;                   d. zxy6.向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（   ）溶液中有 zncl2、cucl2，不溶物為cu    溶液中有 zncl2、cucl2，不溶物為 zn溶液只有 zncl2，不溶物為 zn     

11、;      溶液只有 zncl2，不溶物為 zn 、cu a.                                  b.     &#

12、160;                            c.                     

13、             d. 7.取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生；再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒(méi)有丙析出則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）a. 甲乙丙                    

14、;  b. 甲丙乙                       c. 丙乙甲                     &

15、#160;  d. 乙丙甲8.將一定質(zhì)量的鋅粒放入cu（no3）2與fe（no3）2的混合物中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴入稀鹽酸，氣泡產(chǎn)生則下列對(duì)濾渣和濾液的成分判斷中，正確的是（   ）a. 濾渣中一定含有fe、cu                          

16、60;           b. 濾渣中一定含有zn、fe、cuc. 濾液中一定含有zn（no3）2、cu（no3）2     d. 濾液中一定含有zn（no3）2、fe（no3）29.將一定質(zhì)量的鐵粉加至h2so4、mgso4和cuso4的混和溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液m和濾渣n，下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（   ）a. 濾液m中一定存在fe2+  

17、                                     b. 濾渣n的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量c. 濾渣n中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂     

18、0;                               d. 濾液m中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子10.若金屬錳在金屬活動(dòng)性順序表中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（   ）a. mn+h2so4mnso4+h2  

19、60;                              b. mg+mnso4mgso4+mnc. fe+mnso4feso4+mn           

20、60;                       d. mn+cuso4mnso4+cu11.某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時(shí)，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是a. kcl                

21、;                   b. nacl                             

22、;      c. cacl2                                   d. cucl212.為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，某小組做了

23、如甲圖所示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多（如乙圖所示）下列說(shuō)法正確的是（   ）a. 甲圖試管中溶液顏色發(fā)生改變                         b. 甲圖試管中的溶液中含有fecl3c. 乙圖燒杯中的溶液一定只含有

24、兩種溶質(zhì)               d. 乙圖燒杯中最后所得固體的質(zhì)量可能等于3.2g13.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過(guò)濾。下列情況不可能存在的是(  ) a. 濾紙上有ag，濾液中有ag+、cu2+、fe2+、mg2+b. 濾紙上有ag、cu，濾液中有ag+、fe2+、mg2+c. 濾紙上有ag、cu，濾液中有fe2+、mg2+d. 濾紙上有a

25、g、cu、fe，濾液中有fe2+、mg2+14.能證明xyz三種金屬活動(dòng)性是xyz實(shí)驗(yàn)組合是（   ）a.                                b.       &

26、#160;                        c.                         

27、;       d. 15.（2020德州）硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，錳絲放入硫酸鋁溶液中表面沒(méi)有金屬析出結(jié)合我們所學(xué)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序，下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是（）a. mn強(qiáng)于cu                     b. 

28、;al強(qiáng)于mn                     c. mg強(qiáng)于al                            

29、d. mn強(qiáng)于mg二、填空題（共5題；共11分）16.現(xiàn)有x、y、z三種金屬，已知：x+ycl2xcl2+y，把y、z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有y和稀硫酸反應(yīng)這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_ 17.鉻（cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來(lái)鍍?cè)谄渌饘俚谋砻嫔?，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某校化學(xué)研究小組對(duì)cr（鉻）、al、cu的金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過(guò)程如下：（1）作出假設(shè)對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出三種可能的假設(shè)是：cralcualcrcucrcual設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃

30、度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄以下：金屬cralcu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解無(wú)氣泡產(chǎn)生，金屬無(wú)變化 控制實(shí)驗(yàn)條件三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是_。a除去氧化膜，利于直接反應(yīng)b使表面光亮，易觀察現(xiàn)象c使金屬溫度相同，易反應(yīng)得出結(jié)論原假設(shè)中正確的是_（選填假設(shè)中、，）。寫(xiě)出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價(jià)）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。結(jié)論應(yīng)用根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鉻與硫酸銅溶液_（填“能”或“不能”）反應(yīng)，理由是_。18.實(shí)驗(yàn)課上，老師把一小包鐵粉放入一定量的zn(no3)2和cu(no3)2的混合溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固

31、體和濾液。下列對(duì)濾液組成的猜測(cè)中合理的是_a可能是fe(no3)2溶液b可能是fe(no3)2和zn(no3)2溶液c可能是zn(no3)2溶液d_ 19.在cu（no3）2、al（no3）3和agno3的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體中一定含有的金屬是_（寫(xiě)化學(xué)式，下同），濾液中一定含有的溶質(zhì)是_20.（2020泗水縣模擬）某化學(xué)小組用一定量agno3和al（no3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示， 則：溶液甲中一定含有al（no3）3和zn（no3）2；固體乙中一定含有ag，可能含有cu和zn；若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含a

32、l（no3）3、zn（no3）2和cu（no3）2；向固體乙滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有agno3和cu（no3）2上述四種說(shuō)法中正確的_（填序號(hào)）三、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共12分）21.興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬r做如下探究：（1）將金屬r投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出則該金屬r在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的_（選填“前面”或“后面”）（2）為了比較金屬r與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成如表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬r的活動(dòng)性比鐵將金屬r投入_溶液中金屬r表面有黑色的物質(zhì)析出猜想_（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）（3）請(qǐng)

33、根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬fe、r、cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置22.鎂條在空氣中久置表面會(huì)變黑。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鎂條變黑的條件?！静殚嗁Y料】常溫下，亞硫酸鈉（na2so3）可與o2發(fā)生化合反應(yīng)?！静孪肱c假設(shè)】常溫下，鎂條變黑可能與o2、co2、水蒸氣有關(guān)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過(guò)控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用如圖裝置（鎂條長(zhǎng)度為3cm，試管容積為20ml），分別進(jìn)行下列5個(gè)實(shí)驗(yàn)，并持續(xù)觀察20天。編號(hào)主要實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先充滿用naoh濃溶液洗滌過(guò)的空氣再加入2ml濃硫酸鎂條始終無(wú)明顯變化加入2ml naoh濃溶液鎂條始終無(wú)明顯變化先加入2ml濃硫酸再通入約4ml co2鎂條始終無(wú)

34、明顯變化先加入4ml飽和na2so3溶液再充滿co2鎂條始終無(wú)明顯變化先加入2ml蒸餾水再通入約4ml co2鎂條第3天開(kāi)始變黑至第20天全部變黑【解釋與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)1和2中，naoh濃溶液的作用是_（用化學(xué)方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)1的目的是_。（3）得出“鎂條變黑一定與co2有關(guān)”結(jié)論，依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是_（填編號(hào)）。（4）【反思與評(píng)價(jià)】欲進(jìn)一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是_。四、綜合題（共3題；共16分）23.某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）該實(shí)驗(yàn)中，兩支試管內(nèi)盛有的x溶液是_（填化學(xué)式），可以驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性的順序；（2）將一定量的鐵粉加入含有a

35、gno3， cu（no3）2， zn（no3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式），濾渣中一定含有_24.金屬材料與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。（1）人們習(xí)慣上稱為“五金”的金、銀、銅、鐵、錫中，把金屬_（填元素符號(hào)）的位置移到最后，正好符合金屬活動(dòng)性由_（填“強(qiáng)到弱”或“弱到強(qiáng)”）的順序，其中可以和稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的金屬是_。（2）下圖所示生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是_，延展性的是_（填字母序號(hào)）。（3）從金屬銅、銀、錳（mn）的混合粉末中分離出某種金屬，并獲得一種晶體，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下。硫酸鹽中a元素的化合價(jià)為+2，

36、請(qǐng)寫(xiě)出加入足量稀硫酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。生成金屬c的化學(xué)方程式是_。25.（2020青島）某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：（1）若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有_（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）（2）若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有_（3）若濾渣中沒(méi)有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有_（4）反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量_（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量答案解析部分一、單選題1.【答案】a 【解析】【解答】解：a、往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，無(wú)水生成，且溶液

37、中的水也不參加反應(yīng)，所以水的質(zhì)量不隨著反應(yīng)的進(jìn)行而有所變化，和圖象不相符，故符合題意； b、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢，硫酸鋅的質(zhì)量不再增加，其變化與圖象相符，不符合題意；c、鋅和稀硫酸反應(yīng)，所以隨著鋅質(zhì)量的增加，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢，不再變化，其變化與圖象相符，不符合題意；d、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行氫氣的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢，氫氣的質(zhì)量不再增加，其變化與圖象相符，不符合題意；故選a【分析】根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液中的水不參加反應(yīng)，并結(jié)合具體選項(xiàng)分析解答2.【答

38、案】a 【解析】【解答】解：a、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：氫氣的質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，因?yàn)榻饘偈堑荣|(zhì)量的，化合價(jià)又相等，所以氫氣的質(zhì)量越多，該金屬的相等原子質(zhì)量越小，所以相對(duì)原子質(zhì)量較大的是n，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)反應(yīng)時(shí)間，可知產(chǎn)生氫氣的速度nm則m、n兩種金屬中較活潑的是n，故b正確；c、根據(jù)圖表中n反應(yīng)時(shí)間短，可知n的活動(dòng)性比n強(qiáng)，故產(chǎn)生h2的速率mn，故c正確；d、根據(jù)圖表中縱坐標(biāo)可知生成h2的質(zhì)量mn，故d正確故選：a【分析】等質(zhì)量的m、n兩種金屬，活動(dòng)性強(qiáng)的，與酸反應(yīng)的速度就快，反應(yīng)完用的時(shí)間就短所以通過(guò)圖表中的反應(yīng)時(shí)間我們可判斷m、n兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱根據(jù)金屬與酸反

39、應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：氫氣的質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，我們可以比較m、n兩種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小3.【答案】a 【解析】【解答】解：a、組合是中鐵與cuso4溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅；中銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說(shuō)明活動(dòng)性銅銀；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵銅銀；故該方案合理；組合是中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即cuag；中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即fecu；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵銅銀；故選項(xiàng)合理；組合鐵與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵氫；銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性氫銅；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說(shuō)明活動(dòng)性銅銀；由此可得的

40、三種金屬活動(dòng)性鐵銅銀；故該方案合理；故a正確；b、組合中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即cuag；中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即feh；該組合無(wú)法得出fe、cu兩種金屬的活動(dòng)性順序，故b錯(cuò)誤；c、組合中鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即fecu；中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即fecu；該組合無(wú)法得出ag、cu兩種金屬的活動(dòng)性順序，故c錯(cuò)誤；d、組合中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即fecu；鐵與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵氫；銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性氫銅；但沒(méi)有比較銀的活動(dòng)性順序，故d錯(cuò)

41、誤故選項(xiàng)為：a【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出ag、fe、cu三種金屬的活動(dòng)性順序，判斷可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合4.【答案】a 【解析】“x、y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而z不能”，說(shuō)明金屬x、y在金屬活動(dòng)性順序表中處于h之前，屬于活潑金屬，而金屬z處于h之后，屬不活潑金屬；“y能在x的鹽溶液中置換出x”，說(shuō)明金屬y的活動(dòng)性大于金屬x因此活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簓xhz由此可知：a、金屬活動(dòng)性順序?yàn)閥xz，故a正確；b、y的活動(dòng)性

42、大于x，故b錯(cuò)誤；c、y的活動(dòng)性大于z，故c錯(cuò)誤；d、z是活動(dòng)性最弱的金屬故d錯(cuò)誤故選a5.【答案】b 【解析】【解答】由于將x、y、z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，x表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明x在氫后；y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明y和z都在氫前，而且z的金屬活動(dòng)性比y強(qiáng)，故這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是zyx，故選：b【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸)生成氫氣，而且越靠前的金屬，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，反應(yīng)現(xiàn)象就越劇烈，根據(jù)這一規(guī)律可以來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生及現(xiàn)象的劇烈程度來(lái)判斷

43、金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加深學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解6.【答案】c 【解析】【分析】鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，向cucl2溶液加入一定量的鋅粉，鋅粉置換氯化銅中的銅得到銅和氯化鋅，根據(jù)加入鋅粉的量，分析氯化銅完全反應(yīng)還是部分反應(yīng)，是判斷可能出現(xiàn)情況的根本依據(jù)【解答】若加入鋅粉的量不足，氯化銅部分被置換，則溶液中含有氯化銅和氯化鋅，所得固體只含有銅，即溶液中有zncl2、cucl2，不溶物為cu；故該情況有可能；溶液中有zncl2、cu cl2，不溶物為zn，因?yàn)殇\會(huì)繼續(xù)與氯化銅發(fā)生反應(yīng)，故該情況不可能出現(xiàn)；溶液只有 zncl2不溶物為zn，因?yàn)榧尤氲匿\粉一定會(huì)與氯化銅反應(yīng)而得到銅，固體中一定含有銅，因

44、此該情況不可能出現(xiàn)；若加入鋅粉的過(guò)量，氯化銅全部被置換，則溶液中只含有氯化鋅，所得固體含有銅及剩余的鋅粉，即溶液中只有zncl2，不溶物為zn、cu；故該情況有可能；故選c【點(diǎn)評(píng)】在金屬活動(dòng)性順序中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，這是解決此類題的關(guān)鍵所在7.【答案】b 【解析】【解答】解：取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，乙、丙的金屬活動(dòng)性比氫弱，即甲乙、丙；再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒(méi)有丙析出，說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比丙弱，即丙乙；則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是甲丙乙故選：b【分析】在金

45、屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序8.【答案】a 【解析】【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅鐵氫銅，鋅粒與cu（no3）2與fe（no3）2反應(yīng)，故濾渣中一定不含有銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鐵，可能含有鋅；cu（no3）2一定全反應(yīng)，fe（no3）2可能可能沒(méi)有全反應(yīng)，觀察各選項(xiàng)故選：a【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)9.【答案】b 【解析】【解答】解：a、鐵一定會(huì)參加反

46、應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，故說(shuō)法正確； b、依據(jù)該置換反應(yīng)的過(guò)程是：fe+cuso4=feso4+cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，鐵置換出銅時(shí)反應(yīng)的鐵小于生成的銅，故說(shuō)法錯(cuò)誤；c、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，不能反應(yīng)，因此一定沒(méi)有單質(zhì)鎂，故說(shuō)法正確；d、濾液中一定含有亞鐵離子和沒(méi)反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說(shuō)法正確故選：b【分析】依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換出鎂，根據(jù)反應(yīng)的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反應(yīng)時(shí)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量可對(duì)溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化10.【答案】c 【解析】【解答】解：a、金屬錳在

47、金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故a正確； b、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動(dòng)性比鎂弱，所以鎂能與mnso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故b正確；c、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鐵不能和mnso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故c不正確；d、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則錳排在銅的前面，能與cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故d正確故選c【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷11.

48、【答案】b 【解析】【分析】多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)；下表為部分金屬元素的焰色：金屬元素   鉀   鈉   鈣   鋇   銅  焰色   紫色   黃色磚紅色黃綠色   綠色據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時(shí)，火焰呈特殊顏色，灼燒鈉鹽，火焰的顏色呈黃色a、kcl不含鈉元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、nacl含有鈉元素，故選項(xiàng)正確c、cacl2不含鈉元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤d、

49、cucl2不含鈉元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了焰色反應(yīng)的應(yīng)用，熟知金屬與金屬化合物的焰色反應(yīng)的現(xiàn)象及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵12.【答案】d 【解析】【解答】解：三種的金屬的活動(dòng)性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說(shuō)明鐵又會(huì)置換出氯化銅中的銅，所以a、通過(guò)上面的分析可知，鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，甲圖試管中溶液顏色不發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；b、鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，生成氯化亞鐵和銅，不是氯化鐵，故錯(cuò)誤；c、將甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物

50、質(zhì)明顯增多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)沒(méi)有反應(yīng)的鐵粉又和實(shí)驗(yàn)中剩余的硫酸銅溶液生成銅和硫酸亞鐵，一定含有氯化亞鐵，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反應(yīng)后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故錯(cuò)誤；d、假設(shè)鐵完全反應(yīng)，乙圖燒杯中最后所得固體的質(zhì)量為xfe+cuso4cu+feso456642.8gxx=3.2g則乙圖燒杯中最后所得固體的質(zhì)量可能等于3.2g故正確答案：d【分析】根據(jù)三種的金屬的活動(dòng)性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說(shuō)明鐵又會(huì)置換出氯化銅中的銅，然后依據(jù)題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析13.【答

51、案】b 【解析】agno3、cu（no3)2、mg（no3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，鎂鐵銅銀，鐵不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鎂，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，a、當(dāng)鐵粉量不足時(shí)，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀剩余，即濾液中有fe2+， cu2+， mg2+， ag+；故a正確；b、在硝酸銀與硝酸銅同時(shí)存在時(shí)，鐵先與硝酸銀充分反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，當(dāng)濾紙上有銅時(shí)，說(shuō)明硝酸銀全部參加了反應(yīng)因此濾液中一定沒(méi)有硝酸銀，即濾液中有fe2+， cu2+，mg2+；故b不正確；c、當(dāng)鐵粉適量時(shí)，能與混合液中的硝酸銀

52、和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，生成銀和銅，即濾液中有fe2+， mg2+；故c正確；d、當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，生成銀和銅，鐵有剩余，即濾液中有fe2+， mg2+；故d正確；故選b14.【答案】d 【解析】【解答】解：將x加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明活動(dòng)性xh；將y加入稀鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明活動(dòng)性hy；將y加入硝酸銀溶液中，有銀析出，說(shuō)明活動(dòng)性yag；將z加入硝酸銀溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明活動(dòng)性agz；綜上所述，能證明xyz三種金屬活動(dòng)性是xyz實(shí)驗(yàn)組合是故選：d【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于

53、其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)15.【答案】d 【解析】【解答】錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明錳的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即mnh；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出，說(shuō)明錳的金屬活動(dòng)性比鋁弱，即almna、錳的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即mnh，而銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，即mncu，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；b、錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出，說(shuō)明錳的金屬活動(dòng)性比鋁弱，即almn，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；c、鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，即mgal，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；d、錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出，說(shuō)明錳的金屬活動(dòng)性比鋁弱，即almn；而鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，即mgmn，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：d.【分析】在

54、金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序二、填空題16.【答案】xyz 【解析】【解答】解：由x+ycl2=xcl2+y說(shuō)明x的金屬活動(dòng)性大于y；由把y、z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有y和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明y的活動(dòng)性位于h前，而z位于氫后所以x、y、z的金屬性順序是：xyz故答為：xyz【分析】根據(jù)在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，排在氫的前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣分析17.【答案】a；cr+2hclcrcl2+h2；能；

55、根據(jù)金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應(yīng)?！窘馕觥俊窘獯稹靠刂茖?shí)驗(yàn)條件：用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應(yīng)，故選：a；得出結(jié)論：（1）根據(jù)金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生激烈，鉻與鹽酸反應(yīng)氣泡緩慢，說(shuō)明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銅排在氫的后面，三種金屬的活動(dòng)性順序強(qiáng)弱為：alcrcu；金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：cr+2hclcrcl2+h2；結(jié)論應(yīng)用根據(jù)金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應(yīng)?！痉治觥靠疾榻饘倩顒?dòng)性的探究18.【答案】b；可能是

56、zn(no3)2、cu(no3)2和fe(no3)2溶液【解析】【解答】由于金屬活動(dòng)性順序是鋅鐵銅，把一小包鐵粉鐵粉放入一定量的zn（no3）2和cu（no3）2的混合溶液中，鐵不能zn（no3）2反應(yīng)，鐵能與cu（no3）2反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅a、由于鐵不能zn（no3）2反應(yīng)，溶液中一定有fe（no3）2和zn（no3）2， a不符合題意；b、由以上述分析可知，b符合題意；c、鐵能與cu（no3）2反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定有硝酸亞鐵，c不符合題意；d、當(dāng)鐵不足時(shí)，不能將硝酸銅完全反應(yīng)，溶液中存在：zn（no3）2、cu（no3）2和fe（no3）2溶液故答案為：b；可能是z

57、n(no3)2、cu(no3)2和fe(no3)2溶液.【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，鋅鐵銅，把一小包鐵粉鐵粉放入一定量的zn（no3）2和cu（no3）2的混合溶液中，鐵不能zn（no3）2反應(yīng)，鐵能與cu（no3）2反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅.19.【答案】ag；al（no3）3、fe（no3）2【解析】【解答】解：由于金屬活動(dòng)性順序可是鋁鐵銅銀，向含有cu（no3）2、al（no3）3和agno3的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)由于鐵的量不能確定，濾出的固體中一定含有的金屬是ag，濾液中一定含有的溶質(zhì)是：al（n

58、o3）3、fe（no3）2故答為：ag； al（no3）3、fe（no3）2【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋁鐵銅銀向含有cu（no3）2、al（no3）3和agno3的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)；據(jù)此分析判斷回答有關(guān)的問(wèn)題20.【答案】 【解析】【解答】解：金屬活動(dòng)性alzncuag，所以鋅粉優(yōu)先與agno3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與agno3發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和al（no3）3發(fā)生反應(yīng)，al（no3）3一定在溶液中；鋅粉優(yōu)先與agno3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和al（no3）3發(fā)生反應(yīng)

59、，所以溶液中一定有al（no3）3和zn（no3）2，故正確；鋅粉優(yōu)先與agno3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有ag，可能有cu和zn，故正確；若溶液甲是藍(lán)色，說(shuō)明銅已經(jīng)與agno3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有al（no3）3、zn（no3）2和cu（no3）2，故正確；向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有鋅，鋅過(guò)量，銅未參加反應(yīng)，溶液中agno3被反應(yīng)完全，溶液甲中一定沒(méi)有agno3和cu（no3）2，故正確故答為：【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，可簡(jiǎn)記為“前置后，鹽可溶”三、實(shí)驗(yàn)探究題21.【答案】（1）前

60、面（2）硫酸亞鐵；正確（3）解：由（1）中可知，金屬r比h活潑，由（2）可知金屬r比f(wàn)e活潑，所以其金屬活動(dòng)性為：【解析】【解答】解：（1）因?yàn)榻饘賠表面有氣泡冒出，說(shuō)明金屬置換出了酸里的h，金屬r的活動(dòng)性比h強(qiáng)，故金屬r在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面故填：前面（2）比較金屬r與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，應(yīng)該用金屬r與鐵溶液進(jìn)行反應(yīng)，若r能置換出鐵溶液中的鐵則說(shuō)明金屬r的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，在金屬活動(dòng)順序表中，金屬r排在鐵的前面，反之則說(shuō)明金屬r的活動(dòng)性比鐵弱，在金屬活動(dòng)順序表中，金屬r排在鐵的后面故表中依次填空為：；feso4（或fecl2等）；正確【分析】（1）根據(jù)金屬r和酸能發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣，可知道r比h活潑，金屬活動(dòng)順序表中，前面的金屬比后面的金屬活潑（2）比較金屬r與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，一般用金屬r與鐵溶液進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與鐵溶液反應(yīng)來(lái)判斷兩者的金屬活動(dòng)性（3）綜合（1）（2）可直接得出三者金屬活動(dòng)性為：rfecu22.【答案】（1）2naoh + co2= na2co3+ h2o（2）氧氣一種氣體不能使鎂條變黑（3）2、5（4）hcl 【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)1和2中，naoh濃溶液的作用是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2naoh + co2 = na2co3 + h2o。（2）實(shí)驗(yàn)1中，先用naoh濃溶液洗滌的空氣。除掉