《2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 基礎(chǔ)知識(shí)回顧與能力訓(xùn)練 第7課時(shí) 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用體驗(yàn)中考訓(xùn)練（無(wú)答案）》

1、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 體驗(yàn)中考1.（2020年中考題）下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）a該反應(yīng)是置換反應(yīng) b圖中單質(zhì)的化學(xué)式為n2c反應(yīng)后分子總數(shù)減少 d該裝置可凈化汽車尾氣2.（2020年中考題）某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水m+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于m組成的說(shuō)法中正確的是（）a一定含有c、h元素，可能含有o元素 b只含有c、b元素c含有c、h、o三種元素 d無(wú)法確定3(2020年中考題) agno3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，agno3見(jiàn)光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）aso2 bnh3 cn2 dno24（202

2、0年中考題）從中獲取的信息錯(cuò)誤的是（ ） a. 在反應(yīng)前后，元素的種類沒(méi)有變化 b. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) c. 4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水 d. 在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變5.（2020年中考題）用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫(huà)出），能達(dá)到目的是（）a bc d6. （2020年中考題）sb2o5 是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：sb2o3 + 2x sb2o5 + 2h2o. 則 x 的化學(xué)式為（ ） ah2 b. o2 c. h2o2 d. h3sbo4 7（2020年中考題）質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)

3、發(fā)展具有重大意義。(1)我國(guó)從2020年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng) 原理為：c2h5oh4cro36h2so4=2cr2(so4)32x9h2o，反應(yīng)中紅色的cro3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的cr2(so4)3，其中x的化學(xué)式為 。(2)請(qǐng)從微觀上分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因： 8. （2020年中考題） 硝酸可發(fā)生反應(yīng)： 。據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。（2）x的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。（3）硝酸的保存應(yīng)注意 、 。9.（2020年中考題）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)nh3 燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染，且釋放大

4、量能量，有一定應(yīng)用前景。(1)nh3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為 。(2)將nh3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4nh33o2 點(diǎn)燃 6h2o_。10.（2020年中考題）有圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，圖中的單質(zhì)為_(kāi)；該反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素為_(kāi)；生成物的質(zhì)量比為_(kāi)。挑戰(zhàn)自我1下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是()a.100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g，這符合質(zhì)量守恒定律b.1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10g水c.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大d.因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等2. 下列實(shí)驗(yàn)不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是

5、 ( ) 鋅 稀硫酸 氣球 氯化鋇溶液 硫酸鈉溶液 沙子 白磷 玻璃棒 石灰石 稀鹽酸 a b c d3. 在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物w，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（） 物 質(zhì) 氧 氣二氧化碳 水蒸氣 w 反應(yīng)前質(zhì)量/g 50 1 1 23 反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 45 28 xa根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0 b反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水 c物質(zhì)w只含碳和氫兩種元素 d物質(zhì)w一定含碳、氫、氧三種元素 4右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是c a甲是so2 b該反應(yīng)屬于化

6、合反應(yīng) c反應(yīng)前后，分子、原子種類均不變 d反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:25將物質(zhì) a.b.c 各 10g混合后加熱，a 全部參加反應(yīng)，生成 3g d，同時(shí)增加 9g c，b剩余 8g，則反應(yīng)中 a 與 b 的質(zhì)量比是 （ ）a.15 b.14 c.41 d.516將a、b、c三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成d物質(zhì)，其中b物質(zhì)是催化劑，當(dāng)a物質(zhì)全部反應(yīng)完成，測(cè)定d物質(zhì)的質(zhì)量為14g.則反應(yīng)后的混合物中b物質(zhì)與c物質(zhì)的質(zhì)量比是( )a.5：1 b.5：2 c.5：3 d.4：17 已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合

7、),下列說(shuō)法正確的是 （ ） a. 圖示中共有3種分子 b. 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分 c該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 d. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)8. 將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）aa和b是反應(yīng)物 bx=3.2c該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) dd一定是催化劑9. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如a所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如b所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 為： 小劉的實(shí)驗(yàn)： 小李的實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物