《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 質(zhì)量守恒定律教學(xué)學(xué)案（無(wú)答案） 人教新課標(biāo)版》

1、課 題學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) §5-1 質(zhì)量守恒定律(1)一 自主學(xué)習(xí)1掌握質(zhì)量守衡定律的含義、本質(zhì)和應(yīng)用（一）自學(xué)教材p90p93在書上重要詞句下勾畫上線。1質(zhì)量守恒定律的概念？（p91/） 2質(zhì)量守恒定律成立的原因？p93/3找出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式？(1)磷和氧氣的的反應(yīng)? (2)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)?(3)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)? (4)鎂與氧氣的反應(yīng)?（二）自學(xué)疑難摘要 ；組長(zhǎng)給你的評(píng)價(jià)_；二 合作探究 任務(wù)分配到小組，小組合作探究學(xué)習(xí)，老師巡、察、聽(tīng)、看，進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)1活動(dòng)與探究1.有氣體參加化學(xué)反應(yīng)的密閉體系(p90 方案一)錐形瓶上玻璃管系小氣球的原因 2.無(wú)氣體參加化

2、學(xué)反應(yīng)的非密閉體系(p90 方案二)硫 酸 銅（化學(xué)式 ）溶液的顏色為_(kāi)。硫酸亞鐵（化學(xué)式 ）溶液的顏色為 _ _。實(shí)驗(yàn)（將有關(guān)內(nèi)容填入下表）實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)表達(dá)式 以上化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)總質(zhì)量是否相等？ 由此推出質(zhì)量守衡定律：_ _； 質(zhì)量守恒定律成立的原因2驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-1】現(xiàn)象：_ _；符號(hào)表達(dá)式：_ _；討論：該化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律：【實(shí)驗(yàn)5-2】現(xiàn)象： _ _；符號(hào)表達(dá)式：_ _；討論：該化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律：本課知識(shí)歸納三反饋與檢測(cè)1 用質(zhì)量守衡定律解釋下列現(xiàn)象（1）kmno4加熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原來(lái)反應(yīng)物質(zhì)量小?（2）鐵絲在氧氣中燃燒

3、后,生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大?2 在化學(xué)反應(yīng)a+b=c+d中, 現(xiàn)5g的a與2g的b恰好完全反應(yīng)生成4g的d，則生成 g c.3現(xiàn)將10克a 和足量b混合加熱完全反應(yīng)后,生成8克c和4克d,則參加反應(yīng)的a和b的質(zhì)量比為_(kāi)4 在a+b=c的反應(yīng)中,如果10克a和8克b完全反應(yīng)后,生成c的質(zhì)量為_(kāi)5化學(xué)反應(yīng)前后，從物質(zhì)的種類、總質(zhì)量，分子的種類、個(gè)數(shù)，原子的種類、個(gè)數(shù)看，有的一定變，有的可能變，有的一定不變。請(qǐng)你分析出來(lái)6下列說(shuō)法正確的是 （ ）a10gnacl溶解在90g水中，成為100gnacl溶液，這符合質(zhì)量守恒定律。b氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕，這符合質(zhì)量守恒定律c物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，留下物質(zhì)的總質(zhì)量必然等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和d細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這個(gè)反應(yīng)過(guò)程不遵守質(zhì)量守恒定律7現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：x+y=z ，若將agx和 bgy在一定條件下充分反應(yīng)，生成物z的質(zhì)量（ ）a大于（a+b）g b等于（a+b）g