《九年級化學上冊 鐵的冶煉教學案 滬教版（通用）》

1、課題：鐵的冶煉、合金 學習目標1.了解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法；2.了解冶煉金屬的其他方法；3.了解合金的性質及常見的合金。學習重點1 鐵的冶煉原理2 合金的性質學法指導學習過程一、導入談話：我們教室里使用的金屬都是純金屬嗎？二、自學自測：自主學習文本，完成自測作業(yè)1工農業(yè)生產中用途最廣，用量最多的金屬是 ( )a銅b鋁 c金d鐵2金屬的冶煉是指的過程。3在地殼中含量居第二位的金屬是，約占地殼總質量的4用鐵礦石煉鐵主要的反應原理是。工業(yè)煉鐵的主要設備是，原料是。反應的化學方程式是。5生鐵的含碳量為，鋼的含碳量為。6鋼的冶煉原理是將經(jīng)反應后形成。因此生鐵和鋼的主要區(qū)別是的不同。7鋼比生鐵具有

2、哪些優(yōu)越的性能。8合金是由跟熔合形成的具有的物質。9通常所說的“金屬材料”既包括各種也包括各種。10合金具有許多特殊的性能，一般比純金屬大，低于組成它的成份金屬。和的形成，可以制成不同的各種合金。三、互學互助：（一）、鐵的冶煉實驗室方法：一氧化碳與氧化鐵反應來冶煉鐵實驗前：fe2o3是 顏色， 狀態(tài)，能否被磁鐵吸起？ 實驗步驟：1.反應前先檢查裝置的 2.裝入藥品，連接好裝置3.先制co氣體，然后驗純，如果已比較純了，再用酒精燈對著氧化鐵加熱，尾氣的處理：方法一： ；方法二： ，目的是： 。4.觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化5.反應結束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通co氣體6.待冷

3、卻后取出產物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應中生成了什么物質。實驗后：產物是 顏色， 狀態(tài)，能否被磁鐵吸起？ 結論： 反應原理： 。上述反應原理也用于工業(yè)煉鐵。工業(yè)煉鐵的主要設備： 原料： 主要反應： （二）、合金四、導學導練：1煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認為不適宜煉鐵的是：（ ）a磁鐵礦（fe3o4）72.4% b赤鐵礦（fe2o3）70%c菱鐵礦（feco3）48.3% d黃鐵礦（fes2）46.7%21000含氧化鐵80%的赤鐵礦中可煉多少噸的鐵？3下列關于生鐵和鋼的說法正確的是 ( )a生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳b生鐵硬而有韌

4、性，既可鑄又可鍛c鋼是用鐵礦石和焦炭做原料煉制而成的d生鐵和鋼的性能差別較大，主要由于生鐵和鋼的含量碳不同五、課堂小結：六、教、學反思：附：金屬的冶煉方法1.把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質一起加熱反應冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。舉例：高爐煉鐵2.電解法通電冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法舉例：2al2o3=4al+3o23.濕法冶金（金屬）用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來適于處理金屬含量較低和組分比較復雜的原料，如有色和稀有金屬舉例：fe+cuso4=feso4+cu兩個概念：a.金屬的氧化：金屬跟氧結合生成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化b.金屬氧化物的還原：

5、金屬氧化物失去氧轉化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原高溫舉例：3co+fe2o3=3co2+2fe _h2+cuo=cu+h2o _點燃2cu+o2=2cuo _3fe+2o2=fe3o4 _化苑漫步“百煉成鋼”“百煉成鋼”比喻人經(jīng)過長期的艱苦磨練，變得非常堅強、成熟。但是這里面卻蘊含著許多豐富的化學知識。我們知道歷史上青銅器的使用早于鐵器，主要由于鐵的熔點較銅高，較難冶煉。早期的煉鐵是將鐵礦石和木炭一起在煉爐中加熱，大約在1200的溫度下得到一種含雜質較多的塊煉鐵，這種鐵狀若海綿，質地疏松，需要反復加熱鍛打除去其中的夾雜物，改善其機械性能，方可使用。在反復鍛打鐵塊的基礎上，我國勞動人民又摸索出了煉鋼的技術。它是以塊煉鐵為原料在木炭火中加熱，趁熱打鐵，少量的碳從鐵的表面滲進去，夾雜物被擠出，含碳量調整至0.032%之間，就煉成了鋼，西漢時，為提高塊煉鐵滲碳鋼的質量，