九年級(jí)化學(xué)專題學(xué)習(xí)：酸堿鹽類化合物之間的反應(yīng)規(guī)律及綜合應(yīng)用人教實(shí)驗(yàn)版

1、九年級(jí)化學(xué)專題學(xué)習(xí)：酸堿鹽類化合物之間的反應(yīng)規(guī)律及綜合應(yīng)用人教實(shí)驗(yàn)版年 級(jí)學(xué) 科版 本內(nèi)容標(biāo)題九年級(jí)化學(xué)專題學(xué)習(xí)：酸堿鹽類化合物之間的反應(yīng)規(guī)律及綜合應(yīng)用人教實(shí)驗(yàn)版編稿老師陳斌【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容： 專題學(xué)習(xí)：酸堿鹽類化合物之間的反應(yīng)規(guī)律及綜合應(yīng)用二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 重點(diǎn)：掌握酸堿鹽類化合物之間的反應(yīng)規(guī)律，會(huì)靈活的寫出物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式。2. 難點(diǎn)：綜合應(yīng)用酸堿鹽類化合物之間的反應(yīng)規(guī)律解決題目。三. 具體內(nèi)容單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)， 可歸納成下圖來表示。 金屬 + 氧氣®金屬氧化物除ag、pt、au外的金屬， 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)， 金屬越活潑與

2、氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。 堿性氧化物 + 水®可溶性堿可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，k2o、na2o、bao都能跟水反應(yīng)。ca（oh）2微溶于水，它對(duì)應(yīng)的cao也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。 堿®鹽 由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個(gè)途徑：堿 + 酸性氧化物®鹽 + 水堿 + 酸®鹽 + 水堿 + 某些鹽®另一種堿 + 另一種鹽 堿®堿性氧化物 + 水不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。 非金屬 + 氧氣

3、74;非金屬氧化物除f2、cl2、br2、i2外的非金屬，一般都可直接與o2反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。 酸性氧化物 + 水®含氧酸除不溶性的sio2外， 常見的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。 酸®鹽 由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個(gè)途徑：某些金屬 + 某些酸®鹽 + 氫氣酸 + 堿性氧化物®鹽 + 水酸 + 堿®鹽 + 水酸 + 某些鹽®另一種酸 + 另一種鹽 酸®酸性氧化物 + 水 在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。 金屬 + 非金屬®無氧酸鹽此處的非金屬h2、o2除外。

4、當(dāng)金屬越活潑， 非金屬也越活潑時(shí)，反應(yīng)就越容易進(jìn)行。 酸性氧化物 + 堿性氧化物®含氧酸鹽（非初三知識(shí)）強(qiáng)酸（h2so4、hno3）的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng)，其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。 堿性氧化物 + 酸®鹽 + 水強(qiáng)酸（h2so4、hno3、hcl）可與所有堿性氧化物反應(yīng)，弱酸（h2co3、h2s等）只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。 酸性氧化物 + 堿®鹽 + 水酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但sio2與naoh固體（或koh固體）需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。 酸 + 堿®鹽 + 水 參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于

5、水的。 堿 + 鹽®另一種堿 + 另一種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水，同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿（nh3·h2o）。 酸 + 鹽®另一種酸 + 另一種鹽 酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜， 在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：這里所說的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件， 酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物， 那么生成物必須都是可溶的， 否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取co2時(shí)，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個(gè)道理。必須掌握弱酸鹽（如na2co3、caco3）跟強(qiáng)酸hcl、h2so4、hno3的反應(yīng)，和生

6、成baso4、agcl的反應(yīng)。 鹽 + 鹽®另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí)，則反應(yīng)可以進(jìn)行。 金屬 + 鹽®另一種金屬 + 另一種鹽在金屬活動(dòng)性順序里， 排在前面的金屬（k、ca、na除外）能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來。 金屬 + 酸®鹽 + 氫氣在金屬活動(dòng)性順序里， 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性， 跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣， 而是生成鹽、水和其它氣體。【典型例題】例1 某nano3溶液中混有少量nacl，na2so4和na2co3雜質(zhì)，為除去這些

7、雜質(zhì)，僅提供3種藥品：agno3溶液、bacl2 溶液和稀hcl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（簡(jiǎn)要回答）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）  （2）  （3）  答案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生加入適量的溶液有白色沉淀生成加入適量的溶液有白色沉淀生成解析：這是一道綜合性，思維性較強(qiáng)的去雜質(zhì)題。解這類題時(shí)，要遵守不能引入新雜質(zhì)的原則，若在去雜過程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設(shè)計(jì)合理的操作順序，雜質(zhì)逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯(cuò)。例2 下列各組離子在水溶液中能

8、大量共存的是（ ）a. h、ba2、no3、oh b. h、k、cl、co32 c. na、ag、no3、co32 d. na、k、oh、so42答案：d解析：解此類題的關(guān)鍵是看離子間是否能相互結(jié)合，若有氣體、沉淀或難電離的物質(zhì)（如水）生成，則不能大量共存。在a項(xiàng)中與可結(jié)合成，b中與可結(jié)合生成和，c中與可形成沉淀析出，而d中既無氣體放出，又無沉淀析出，也無難電離的物質(zhì)生成，所以選項(xiàng)應(yīng)為d。例3 請(qǐng)用不同的方法制備mgcl2答案： 2mg+cl2 mgcl2 mg+2hcl = mgcl2+h2 mg+cucl2=mgcl2+cu mgo+2hcl=mgcl2+h2o mg（oh）2+2hcl=

9、mgcl2+2h2o mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2 mg so4+bacl2=baso4+ mg cl2解析：本題涉及物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，因制備mgcl2為鹽，現(xiàn)階段有9個(gè)成鹽的反應(yīng)有： 金屬 + 非金屬®無氧酸鹽 金屬 + 酸®鹽 + 氫氣 金屬 + 鹽®另一種金屬 + 另一種鹽 酸 + 堿性氧化物®鹽 + 水 酸 + 堿®鹽 + 水 酸 + 某些鹽®另一種酸 + 另一種鹽 堿 + 酸性氧化物®鹽 + 水 堿 + 鹽®另一種堿 + 另一種鹽 鹽 + 鹽®另兩種鹽，因反應(yīng)須可溶性的鹽

10、和堿才能反應(yīng)，而mg （oh） 2不溶故無此反應(yīng)。【模擬試題】一. 選擇題1. 下列物質(zhì)不是由單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)生成的是（ ）a. nacl b. hcl c. al2o3 d. fe2o32. 下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ）a. mgcl2 b. cucl2 c. zncl2 d. fecl33. 下列反應(yīng)能生成氫氣的是（ ）a. fe和濃硫酸 b. cu和稀鹽酸 c. zn和稀硫酸 d. mg和稀硝酸 4. 下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（ ）a. cuoh2cuh2o b. 6hclfe2o32fecl33h2oc. 2h2o22h2o d. naohhno3nano3h2

11、o5. 對(duì)于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，有下列幾種說法： 一定是置換反應(yīng)； 一定是分解反應(yīng)； 可能是分解反應(yīng)； 可能是化合反應(yīng)。其中正確的說法是（ ）a. b. c. d. 6. 要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ） caco3cacl2 fe2o3fecl2 cu（oh）2cucl2 fefecl3a. b. c. d. 7. 常溫下既能與co2反應(yīng)，又能與cao反應(yīng)的是（ ）a. 鹽酸b. 水c. nacld. naoh8. 下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)的是（ ）a. co2 b. co c. caod. fe2o39. 金屬ni、zn分別放入其他三種金屬鹽

12、x、y、z的溶液中，置換反應(yīng)的結(jié)果，有無金屬析出的情況如下：x鹽y鹽z鹽ni無無有zn無有有它們的金屬活動(dòng)性遞減的順序是（ ）a. x、zn、ni、y、z b. x、y、ni、zn、z c. z、zn、y、ni、x d. x、zn、y、ni、z10. 稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的（ ）a. 鐵屑 b. 硝酸銀溶液 c. 氯化鋇溶液 d. 氫氧化鉀溶液二. 簡(jiǎn)答題11. 氫氧化鈉固體暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是_ _，這種現(xiàn)象叫潮解。在空氣中久置一段時(shí)間，能生成白色粉末物質(zhì)，此物質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式） _ _，用化學(xué)方程式表示發(fā)生的變化： _。若向白色粉末物質(zhì)中滴加鹽酸，

13、觀察到的現(xiàn)象是：_ _。12. 從水，zn，cao，h2so4，ba（oh）2，bacl2，na2so4，kmno4等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫化學(xué)方程式： 化合反應(yīng)：_ _ 分解反應(yīng)：_ _ 置換反應(yīng)：_ _ 復(fù)分解反應(yīng)：a. 酸和鹽的反應(yīng)_ b. 堿和鹽的反應(yīng)_ c. 鹽和鹽的反應(yīng)_ _ 13. 現(xiàn)有鹽酸、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鋇五種物質(zhì)的水溶液，其中只有一種物質(zhì)跟其它四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是_ _（寫化學(xué)式），推出該物質(zhì)跟其它四種物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）_ _ （2）_ _ （3） _ （4）_ _ 14. 制做松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質(zhì)，制做時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?。根?jù)所學(xué)知識(shí)寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案1. d 2. bd 3. c 4. d 5a. 6. d 7. b 8. b 9. d10. c11. 固體表面潮濕并逐漸溶解，na2co3，co22naoh=na2co3h2o，有無色氣泡逸出。12. cao+h2o=ca（oh）2 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 zn+h2so4（?。?znso4+h2 a. bacl2+h2so4=baso4+2hcl；b. na2so4+ba（oh）2=baso4+2naoh；c. na2so4+