《九年級化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式檢測人教實驗版知識精講》

1、初三化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式檢測人教實驗版【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：第五單元 化學(xué)方程式檢測【模擬試題】（答題時間：45分鐘）一. 選擇題1. 下列說法錯誤的是（ ）a. 一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的。b. 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律。c. 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的。d. 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。2. 在化學(xué)反應(yīng)中，abcd，已知12克a和18克b恰好完成反應(yīng)生成6克c若實際反應(yīng)時生成了8克d，則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量是（ ）a. 3克

2、b. 4克 c. 1克 d. 6克3. a、b在反應(yīng)中的生成物是c，若c的化學(xué)式為a2b，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）a. a2b22c b. 2abb22cc. 2aba22c d. 2a2bb2c4. 有化學(xué)式分別為x，y兩種物質(zhì)，使62克的x和足量y2在一定條件下反應(yīng)生成68克xy3，反應(yīng)的方程式為2x3y22xy3，x與y兩元素的原子量之比為（ ）a. 2：3 b. 31：34 c. 31：1 d. 1：315. 將24.5克氯酸鉀和4.5克二氧化錳混合后放入試管充分加熱后，試管中剩余的固體質(zhì)量為（ ）a. 19.4克 b. 20克 c. 14.9克 d. 4.5克6. 根據(jù)質(zhì)量守恒定

3、律判斷2x3o2=2co24h2o中x的化學(xué)式為（ ）a. ch4 b. c2h5oh d. c2h4 d. ch3oh7. h2、o2和n2的混合氣體20克，點燃，完全反應(yīng)后生成18克水，則剩余的氣體中不可能是（ ）a. h2和n2的混合氣體 b. o2和n2的混合氣體c. h2和o2、n2的混合氣體 d. 2克n28. 僅由a、b兩種元素形成的某化合物中，a、b元素的質(zhì)量比為2：3，相對原子質(zhì)量之比為2：1，且化合物中b顯n價，則此化合物中a元素的化合價為（ ）a. 3n b. 2n c. 3n d. 3n9. 某金屬r的氯化物相對分子質(zhì)量為m，對應(yīng)氫氧化物的相對分子質(zhì)量為n，則r的化合價

4、為（ ） a. mn1/19.5 b. mn16/34.5 c. mn/18.5 d. nm/35.510. 5.6克不純凈的鐵片與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21克h2則原鐵片中含有的金屬雜質(zhì)為（ ）a. zn b. mg c. cu d. pb11. 將一含有a、b、c各10克的混合物，加熱反應(yīng)xaybmcnd，結(jié)果生成了4克d新物質(zhì)，同時發(fā)現(xiàn)c的質(zhì)量增加了8克，而a正好用完如果沒有其它物質(zhì)生成，則反應(yīng)中a與b的質(zhì)量比為（ ）a. 1：5 b. 5：1 c. 5：6 d. 1：412. 加熱31.6克kmno4，當(dāng)?shù)玫?克o2時剩余固體的成分是（ ）a. k2mno4和mno2 b. kmno

5、4和mno2c. kmno4和k2mno4 d. kmno4、k2mno4和mno213. 將24克氫氣和氧氣的混合氣體點燃充分反應(yīng)后，則生成水18克，混合氣體中氫氣可能為（ ）a. 2克 b. 4克 c. 6克 d. 8克14. 取干燥純凈的kclo3和mno2的混合物m克加熱制取氧氣，待反應(yīng)完畢后，剩余固體物質(zhì)為n克，則其中含kcl的質(zhì)量為（ ）a.（mn）克 b. c. d. 15. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律對于化學(xué)反應(yīng)x23y22z，下列說法肯定錯誤的是（ ）a. z的化學(xué)式為xy3 b. 若a克x2與b克y2恰好完全反應(yīng)，則生成（ab）克zc. 若x2的相對分子質(zhì)量為a，y的相對原子質(zhì)量為b

6、，則z的相對原子質(zhì)量為（a3b）d. 若a克x2完全反應(yīng)生成b克z，則同時消耗（ba）克y216. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）a. p b. s c. c d. h217. 在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（ ） 原子數(shù)目 分子數(shù)目 分子種類 物質(zhì)種類 式量 原子量 物質(zhì)質(zhì)量總數(shù) 元素種類a. b. c. d. 二. 填空題：1. 某金屬氧化物r在氧化物里顯2價，其氧化物中，r的質(zhì)量分數(shù)為80，則該氧化物的相對分子質(zhì)量為 。2. 還原16克cuo需h2 克，這些h2需電解 克水才能獲得。3. 完成或配平下列化學(xué)方程式（1）寫出有水生成的化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)各

7、一個化學(xué)方程式（2）配平下列化學(xué)方程式 alhclalcl3h2 alfe3o4feal2o3 n2h2nh3 c2h2o2h2oco24. 鋅和稀h2so4反應(yīng)生成h2，幾次實驗鋅的用量不同，h2so4用量相同，鋅的用量和生成h2的體積（同溫、同壓）的關(guān)系如圖所示： 鋅和過量的h2so4反應(yīng)在圖中的 處 鋅與適量的h2so4恰好完全反應(yīng)在圖中 處 過量的鋅和h2so4反應(yīng)表示在圖中的 處三. 計算題1. 有一表面被氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀h2so4恰好完全反應(yīng)生成h2 0.2克，計算 鎂條中含單質(zhì)鎂多少克？ 表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？2. 在不斷通入h2的條件下加熱c

8、u和cuo的混合物48克完全反應(yīng)后稱得固體質(zhì)量為40克，求混合物中cu的質(zhì)量分數(shù)。3. 將10克kclo3和mno2的混合物放在試管里加熱，反應(yīng)了一段時間后停止加熱，冷卻后，稱得反應(yīng)后的固體物質(zhì)，結(jié)果mno2的質(zhì)量分數(shù)由反應(yīng)前的25變?yōu)榉磻?yīng)后的30，計算該反應(yīng)中kclo3的分解質(zhì)量分數(shù)是多少？試題答案一. 選擇題：1. d 2. d 3. c 4. c 5. a 6. d 7. c 8. c 9. c 10. b 11. b 12. d 13. a、d 14. b 15. c 16. d 17. b二. 填空題1. 80 2. 0.4；3.63. （1）化合反應(yīng)：2h2o22h2o分解反應(yīng)：cu2（oh）2co32cuoh2oco2 置換反應(yīng)：cuoh2cuh2o（2）2；6；2；3 8；3；9；4 1；3；2 2；5；2；44.（1）oa （2）a （3）ab三. 計算題1.（1）2.4克 （2）90%分析：由mgh2關(guān)系，求出m（mgo）0.8克，根據(jù)0.8×0.48克第2問中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)2. 17 3. 57解：設(shè)k