《九年級化學(xué)基本概念和原理復(fù)習(xí)（二）》

1、基本概念和原理復(fù)習(xí)（二）專題5、溶液 【知識結(jié)構(gòu)】 一、學(xué)習(xí)要求（1）了解：溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的概念，固體溶解度曲線的涵義。（2）對混合物分離的常用方法：過濾、結(jié)晶有大致印象。（3）掌握溶液中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。二、重點知識點撥1溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念溶液概念包含三個要點：溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的；其分散粒子為肉眼看不見的分子或離子，所以具有均一、穩(wěn)定的特征；溶液是混合物。應(yīng)用：溶質(zhì)、溶劑的判斷：a、根據(jù)溶液的名稱，一般溶質(zhì)在前，溶劑在后。b、若物質(zhì)在溶解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后分散到溶劑中的生成物。2飽和溶液和不飽和溶

2、液的判斷及相互轉(zhuǎn)化其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 3飽和溶液與濃溶液、不飽和溶液與稀溶液的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。一定溫度下，對于同一溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃一些。4溶解性與溶解度溶解性與溶解度是兩個既有區(qū)別又有聯(lián)系而且易于混淆的概念。溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，通常用易溶、微溶、可溶、難溶表示。溶解度是衡量某物質(zhì)在某溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法。5溶解度曲線的涵義及其應(yīng)用涵義：表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小。應(yīng)用：判斷某物質(zhì)在不同溫度下溶解

3、度的大?。槐容^同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小；判斷不同物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢；確定混合物分離、提純的方法。6混合物分離的兩種方法過濾和結(jié)晶過濾是分離不溶于液體的固體和液體的方法，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體的方法。7溶液組成的表示方法溶液組成用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的分數(shù)來表示： 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別： 溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)項目溶 解 度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系條件與溫度有關(guān)必須是飽和溶液在一定溫度下，某溶質(zhì)對100克溶劑來說，溶解度是一個固定的質(zhì)量與溫度無關(guān)不一定是飽和溶液在一定溫度下，某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可有多種變化，但

4、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大計算公式×100%單位用克表示沒有單位，是個比值聯(lián)系某溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%三、盲點與誤區(qū)1、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系（1）區(qū)別：溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑中溶解能力大小的尺度，它與溫度等條件有關(guān)，學(xué)習(xí)是必需注意四要素。質(zhì)量分數(shù)是一定量溶液里溶解溶質(zhì)的多少，與溫度等外界條件無關(guān)，也不一定是飽和溶液。（2）聯(lián)系：在飽和溶液中二者有密切的關(guān)系，可以進行相互換算。2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的六不變在溶液變化過程中，其質(zhì)量分數(shù)不變的大致有以下六種。（1）將溶液倒出一部分，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。因為溶液具有均一性。（2）相同質(zhì)量分數(shù)的同種溶質(zhì)

5、的溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。因為溶液具有均一性。（3）恒溫下，向飽和溶液中加入同種溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。因為一定溫度下的飽和溶液中，不能再繼續(xù)同種溶質(zhì)。（4）升高硝酸鉀等溶液的溫度（溶劑不變，無另加同種溶質(zhì)），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。因為硝酸鉀等溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溶液的溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不會發(fā)生改變。（5）降低氫氧化鈣等溶質(zhì)溶液的溫度（溶劑不變，無另加同種溶質(zhì)），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。因為氫氧化鈣等溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，降低溶液的溫度，溶液中不會析出溶質(zhì)。（6）恒溫蒸發(fā)飽和溶液中的水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。因為雖然恒溫蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑會導(dǎo)致溶質(zhì)晶體析出，

6、但由于析出晶體后所得溶液依然是該溫度下的飽和溶液，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)不變。3、溶液中的“不一定”（1）向溶劑（水）中加入固體、氣體等不一定就是溶質(zhì)。如向一定量的水中加入氧化鈉，攪拌后得到的是氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)是氫氧化鈉而不是氧化鈉。（2）溶液飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度。（3）飽和溶液升高溫度后不一定變?yōu)椴伙柡腿芤?。?）飽和溶液析晶后過濾，所得母液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定不變。因為析晶方法常有恒溫蒸發(fā)和降溫兩種。若采用恒溫蒸發(fā)，析晶后母液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。但如果采用的方法為降溫，則析晶后母液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)卻要發(fā)生改變變小。（5）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液中

7、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。因為如果在不同溫度下或是不同種溶質(zhì)，就很難比較?！纠}】考點1、利用不變規(guī)律解題例1、將80g30的食鹽水倒出三分之一，剩下的溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)是( )a40 b30c20 d10分析：根據(jù)“不變規(guī)則”可知食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)仍為30。遷移與拓展：不論溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少，取出的溶液或剩余的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。答案：b考點2、利用混合規(guī)律解題例2、把150g25的食鹽水與150g15的食鹽水混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是( ) a25 b20c15d10解：混合后所得溶液溶質(zhì)的分數(shù)為： 分析：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同而質(zhì)量相同的同種溶液混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)等于這兩溶液質(zhì)量分數(shù)之和的一半

8、。注意：當(dāng)兩溶液的質(zhì)量不相等時，不遵守此規(guī)律。所以，不要見到兩溶液相混合，就認為其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就等于原來兩溶液的平均值。答案：b考點3、利用蒸發(fā)規(guī)律解題例3、把m克某溶質(zhì)溶于n克水中，要使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采取的辦法是( )a蒸發(fā)水 b蒸發(fā)水c加入m克溶質(zhì)d加入溶質(zhì)解：原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍為： (1)若采用蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)需蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為x (2)若采用增加溶質(zhì)的方法，設(shè)需增加溶質(zhì)質(zhì)量為y 分析：要使溶液的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則應(yīng)蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量等于原溶液質(zhì)量的一半。注意：不要把“原溶液質(zhì)量”誤認為“原溶劑質(zhì)量”。答案：b考點4、利用加入規(guī)律解題例4、一

9、定溫度下，把88g20的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)降至10，可采取的辦法是( )a將溶液減去一半 b減去8.8g硝酸鉀c加入88g水d蒸發(fā)掉44g水解：設(shè)需加溶劑水質(zhì)量為x x88g分析：要使溶液的質(zhì)量分數(shù)減小一半，應(yīng)加入溶劑的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量。注意：不要與前面規(guī)律相混淆。答案：c例5、欲使20kg15的食鹽水變?yōu)?0的食鹽水，應(yīng)加入食鹽多少千克？解：設(shè)需加入食鹽質(zhì)量為x x1.25kg點評：溶液“加濃”問題的特點是增加溶質(zhì)來提高溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的題型。從分析溶質(zhì)、溶液、溶劑幾個量的變化情況中找出質(zhì)量關(guān)系，再列方程式，求解?？键c5、利用配制規(guī)律解題例6、用20的硫酸溶液和50的硫酸溶液混合，配制成3

10、0的硫酸溶液，需取20的硫酸與50的硫酸的質(zhì)量比是( )a25 b52c21 d12解：設(shè)應(yīng)取20的硫酸溶液和50的硫酸溶液質(zhì)量分別為x、y根據(jù)溶液混合前后溶質(zhì)質(zhì)量相等：x×20y×50(xy)×30得： 答案：c點評：本題也可以用十字交叉法解題：20102120的硫酸與50的硫酸質(zhì)量比為21?？键c6、溶解度曲線的應(yīng)用例7、下圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。在t時，向兩個都裝有m克水的燒杯中，分別加入a物質(zhì)、b物質(zhì)各n克，充分攪拌，兩燒杯均有晶體(均不含結(jié)晶水)剩余。剩余晶體質(zhì)量分別用wa和wb表示，試據(jù)圖比較下列各溫度下wa和wb的大小：(1)t1時，wa _

11、wb(2)t2時，wa _wb(3)t3時，wa _wb分析：t1時，溶解度ab，等質(zhì)量的水中溶解a較多，剩余a較少，故wawb；t2時，溶解度ab，等質(zhì)量的水中溶解a、b質(zhì)量相同，剩余a、b質(zhì)量相同，故wawb；t3時，溶解度ab，等質(zhì)量的水中溶解b較多，剩余b較少，故wawb。觀察溶解度曲線，關(guān)鍵是看溶解度曲線的走向與曲線的變化形式，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響越小。答案：(1)wawb (2)wawb (3)wawb考點7、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解例8、20時，氯化鈉的溶解度為36g，在20

12、時，把10g氯化鈉加入到25g水中，充分攪拌后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?解：設(shè)20時，25g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為x。 x9g所得溶液是該溫度下的飽和溶液。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 評析：解決此題首先要利用溶解度進行判斷，溶液是否飽和，然后再進行計算?？键c8、知識點的綜合例9、某溫度時，硝酸銨在水中的溶解度是a克。在該溫度時，將b克硝酸銨放入c克水中，充分攪拌，求所得溶液中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)。分析：若硝酸銨全部溶解： 若硝酸銨未完全溶解，則溶液為飽和溶液，可根據(jù)該溫度時硝酸銨的溶解度計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 此題為字母題，要從兩方面解題，溶質(zhì)全部溶解和溶質(zhì)未完全溶解，其答案是不一樣的。例10、將10g鋅

13、投入到49g未知濃度的稀硫酸中，當(dāng)反應(yīng)停止后，過濾稱得溶液質(zhì)量增加了6.3 g，求原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)49 g未知濃度的稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為xznh2so4znso4h2 溶液增重65 982652x6.3g x9.8g 評析：在解此類題目時，利用質(zhì)量差值進行計算很方便。解題時注意挖掘題意中的有關(guān)差量是解題的突破口。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。但反應(yīng)前后同一狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量或不同狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量之間總有一定的差量，這些差量與反應(yīng)物的質(zhì)量或生成物的質(zhì)量成正比的關(guān)系。例11、把50g鐵片放入400g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，假定硫酸銅溶液

14、中的銅全部沉積在鐵片上，將鐵片取出洗凈、烘干、稱量，“鐵片”重516g，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)生成feso4的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為zfecuso4feso4cu “鐵片”增重56 152 646456z x y1.6gx30.4g y12.8g z11.2g硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量11.2g400g12.8g398.4g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 評析：對于反應(yīng)后的溶液，必須要搞清什么是溶質(zhì)，溶質(zhì)的量是多少。一般來講，應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去反應(yīng)后所生成的氣體質(zhì)量或沉淀的質(zhì)量?？键c9、跨學(xué)科的綜合例12、a、b兩元素的相對原子質(zhì)量都是兩位

15、數(shù)，a元素的相對原子質(zhì)量的個位數(shù)和十位數(shù)與b元素的相對原子質(zhì)量的個位數(shù)和十位數(shù)剛好顛倒過來，且2a+bc，c的相對分子質(zhì)量為78，a的相對原子質(zhì)量的個位數(shù)減去十位數(shù)為1。求c的化學(xué)式。解：設(shè)a元素的相對原子質(zhì)量的十位數(shù)為x，個位數(shù)為y，則依題意有如下關(guān)系：解得：x2，y3即a的相對原子質(zhì)量為23，b為32，亦即a為na，b為s，c的化學(xué)式為na2s。評析：利用數(shù)學(xué)的方程組法解題，可以簡化計算的難度，關(guān)鍵是要認真的審題，找到相關(guān)量之間的關(guān)系。例13、有1g重的氣球皮，若充入氫氣時氣球開始上升，至少要充入多少升氫氣。(空氣的密度為1.29gl，氫氣的密度為0.09gl，氣球皮的體積忽略不計)解：當(dāng)

16、f浮g氣球皮+g(h2)時，氣球才上升。設(shè)至少要充入x升h2，則有1.29x1+0.09x解得：x0.833l評析：這是一道與物理學(xué)科中的浮力有關(guān)的化學(xué)題。相關(guān)學(xué)科的相互滲透是提高分析問題解決問題能力的有效途徑，可以擴大知識面，在學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)上復(fù)習(xí)物理知識?？键c10、多解討論例14、將10g鋅粒投入36.5g未知濃度的鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)停止后，溶液中尚有鋅粒剩余。過濾后濾液質(zhì)量為42.8g。求這種鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。解法一：根據(jù)反應(yīng)后溶劑質(zhì)量不變(水未參加反應(yīng))，求溶質(zhì)的質(zhì)量，然后按溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念求解。設(shè)反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為xzn2hclzncl2h2 差量 73136 1367363x 4

17、2.8g36.5g6.3gx7.3g 7.3g/36.5g×10020解法二：根據(jù)反應(yīng)物與生成物和剩余物之間的量的關(guān)系求出氯化氫的質(zhì)量。設(shè)反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為x，剩余鋅的質(zhì)量為y。則由質(zhì)量守恒定律可知，剩余的鋅粒與逸出的氫氣總質(zhì)量為：10g+36.5g42.8g3.7gzn2hclzncl2h265 73 210gy x 3.7gyy3.5g x7.3g7.3g/36.5g×10020解法三：根據(jù)反應(yīng)物與生成物中氯元素的含量相等求解。設(shè)反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為x，反應(yīng)前hcl中含氯量與生成zncl2中的含氯量相等。由解法一中可知，鹽酸中含水質(zhì)量36.5g7.3g29.2g，

18、則zncl2的質(zhì)量為42.8g29.2g13.6g列式： x7.3g7.3g/36.5g×10020解法四：根椐反應(yīng)后生成的濾液質(zhì)量，列式求解。設(shè)鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為x，由解法三知生成的氯化鋅為13.6gzn2hclzncl2h2 7313636.5gx 13.6g x20評析：此類題有利于鞏固加深所學(xué)溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等概念的理解，提高自己分析和解決問題的應(yīng)變能力，養(yǎng)成良好的思維習(xí)慣。考點11、溶液判斷的實驗探究例15、請設(shè)計一個簡單的實驗，說明礦泉水是溶液，蒸餾水是純水。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論解：用試管分別取適量的礦泉水和蒸餾水，加熱蒸干；盛放礦泉水的試管內(nèi)壁有水痕，說明礦泉水是混合物（溶液），其中溶有難揮發(fā)的物質(zhì)；盛放蒸餾水的試管內(nèi)壁無水痕，說明蒸餾水是純水。評析：抓住溶液是混合物這一特征來進行區(qū)分?？键c12、理化綜合例16、向下圖試管的水中加入一些固體硝酸銨，完全溶解后，彎曲的玻璃管內(nèi)液面的變化情況是（ ）a、a液面升高，b液面下降b、a液面下降，b液面上升c、a、b液面均無變化d、條件不足，無法判斷分析：物質(zhì)溶解過程有熱量變化，硝酸銨溶解時吸收熱量，使得錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小，因此液體向a端運動，a液面升高，b液面下降。答案：a例17、如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球?，F(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分攪