《九年級化學(xué)第八單元綜合檢測卷 粵教版》

1、九年級化學(xué)第八單元綜合檢測卷可能用到的相對原子質(zhì)量： h 1 o 16 fe 56 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共42分）題號1234567891011121314答案1.下列變化屬化學(xué)變化的是a鐵受熱熔化成鐵水b鐵在潮濕的空氣中生銹c用砂紙打磨鐵制品表面的銹d冶煉時將鐵礦石粉碎 2.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是a價格便宜 b熔點高c烹飪的食物中留有鐵元素 d導(dǎo)熱性好3.下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無色的是a鋅和稀硫酸 b鐵和稀硫酸c鐵和硫酸銅 d鐵和稀鹽酸4.下列有關(guān)

2、金屬的說法正確的是a銅的導(dǎo)電性是金屬中最好的，故用于制作電線 b銅、黃銅、錫、焊錫都屬于純凈物中的單質(zhì)c鋁比鐵金屬活動性強(qiáng)，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕 d鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑5.下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是a硫酸鋅 b氯化鎂 c氯化鐵 d硫酸鋁6.為了防止鐵制品受腐蝕，下述采取的措施中錯誤的是a保持鐵制品表面的潔凈和干燥b在鐵制品表面涂上油c在鐵制品表面鍍上金屬鋅d把鐵制品浸在水里使它與空氣隔絕7.已知x、y、z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)： x + h2so4 = xso4 + h2 y + z(no3)2 = y(no3)2 + z z + x(no3)2 =

3、z(no3)2 + x則x、y、z三種金屬與氫的活動性由強(qiáng)到弱的順序為ax>h>y>z by>z>x>h cz>y>x>h dx>h>z>y8.某化合物可發(fā)生如下反應(yīng)：m + 3h2 高溫 2fe + 3h2o，則該化合物的化學(xué)式為 a feo b feco3 c fe2o3 d fe3o49.生鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，剩余殘渣的主要成分是 a鐵 b氯化亞鐵 c氯化鐵 d碳10.下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是a一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵b鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣 c氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水d鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣 11.

4、下列關(guān)于合金的說法正確的是a合金沒有金屬光澤 b合金的很多性能與組成它們的純金屬不同 c合金不能導(dǎo)電傳熱d合金沒有延展性 12.下列有關(guān)鐵的敘述中，正確的是a鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵b鐵是地殼中含量最多的金屬元素c用鹽酸與鐵反應(yīng)可得淺綠色的氯化亞鐵溶液d經(jīng)常用水沖洗鐵器表面，可以防止鐵生銹13.通常鋁制品很耐腐蝕的原因是a鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑b鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑c鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜d鋁的密度較小14.將過量的鐵粉放入含agno3和zn(no3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾液上留下的金屬是 aag bfe、ag czn、fe dzn、fe 、ag 二、填空題（

5、共26分）15（6分）距今兩千多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ， 。16（6分）將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,能觀察到的現(xiàn)象為： 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。17（8分）某學(xué)生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有： 生鐵表面有 產(chǎn)生，溶液逐漸變 ，完全反應(yīng)后燒杯底部有 出現(xiàn)。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式 。18（6分）某混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，若在灼熱的殘渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)殘渣完全消失且放出一

6、種能還原金屬氧化物的氣體單質(zhì)，則該混合物的組成可能是 。三、活動與探究（共22分）19.（12分）設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)）除雜質(zhì)的實驗方案混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）feso4溶液（cuso4）20（10分）有位同學(xué)設(shè)計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細(xì)觀察后回答下列問題。（1）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳?xì)怏w后加熱，其目的是 。（2）在c處看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)后有 生成。（3）本實驗設(shè)計中，在b處所采取措施的目的是 ，其優(yōu)點是 。四、計算題（共10分）21（10分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組

7、成分析。其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗步驟相關(guān)數(shù)據(jù)1.稱取生鐵樣品放入燒杯中16g2.加入足量15%的鹽酸200.0g3.稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.5g根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量；（3）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、（每小題3分，共42分）題號1234567891011121314答案bcaccdbcdabccb二、填空題（共26分）15（6分） 2c + o2 點燃 2co （3分） fe2o3 + 3co 高溫 2fe + 3co2 （3分）16（6分）浸沒在溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì) （3分） 2al + 3cuso4 = al2(so4 )3+3cu （3分） 17.（8分）氣泡產(chǎn)生，淺綠色的溶液，殘渣， （各2分） fe + h2so4 = feso4 +h2 （3分） 18（6分）該混合物的組成可能是碳酸鈣和鋅。（其它答案合理也可）三、實驗題（共22分）19.（12分）（各3分）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟zn + h2so4 = znso4 +h2加酸溶解，過濾，用少量蒸餾水洗滌fe + cuso4 = feso4 +cu 加入足量鐵粉攪拌，過濾20（10分）（各2分）（1）趕走試管里的空氣，以免試管里的氧氣與一氧化碳反應(yīng)發(fā)生爆裂。（2）澄清石灰水變混濁， 二氧化碳（3）防止一氧化碳污染環(huán)境四、計算題（共10