《四川省成都市金堂縣又新鎮(zhèn)九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質(zhì)（第2課時）教學案（無答案）（新版）新人教版（通用）》

1、金屬的化學性質(zhì)課題 金屬的化學性質(zhì)課型新授課課時安排 第 2課時導學目標1 識記金屬活動順序表。2 能利用金屬活動順序判斷金屬活動性的強弱，并能設計實驗證明金屬活動性的強弱。教學重難點教學重點識記金屬活動順序表。教學難點利用金屬活動順序判斷金屬活動性的強弱，設計實驗證明金屬活動性的強弱。教學方法合作探究、自學導學流程【自主學習】認真閱讀課文并回答下列問題：完成課本第11頁活動與探究實驗。實驗現(xiàn)象反應的方程式反應類型鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液【合作探究】一、思考：1、為什么要用砂紙打磨鋁絲？ 2、通過實驗你能得出鋁、銅、銀的活動性順序嗎？ > > 教師總結

2、點撥金屬的化學性質(zhì)：1、 2、 3、 二、指導學生閱讀課本第12頁金屬活動順序表及相關規(guī)律，要求學生理解識記，完成以下練習。1、填空k ca na mg al zn fe ( ) pb (h) cu ( ) ag pt au 金屬活動性由（ ）到（ ）2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的方程式（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 3、下列金屬和酸能反應并放出氫氣的是（    ）a、cu和稀h2so4  b、ag 和稀hcl  c、hg和稀hcl d、al和稀h2so44、下列物質(zhì)可以由相應的金

3、屬和酸發(fā)生置換反應而制得的是(    )a、fe2(so4)3      b、cucl2    c、agno3    d、al2(so4)35、在h前面的金屬，在金屬活動性順序中的位置越靠前，反應的速率就越_將mg、zn、fe、al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最快的是_;最慢的是         ；產(chǎn)生氫氣最多的是    

4、;     ；最少的是_6、x、y、z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（1）z+yso4=zso4+y (2)x+yso4=xso4+y (3)z+h2so4=zso4+h2(4)x+h2so4=不發(fā)生反應a z>x>y b x>y>z c z>y>x d x>z>y7、聯(lián)系生活實際：農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰來配制波爾多液，問能否用鐵桶來配制波爾多溶液。8、下列化學方程式中，正確的是（    ）a、cu + 2agcl = 2ag + cucl2&

5、#160;    b、zn + 2agno3 = 2ag +zn(no3)2c、2na + cuso4= cu + na2so4   d、2fe +3cucl2=2fecl3 + 3cu【訓練反饋】1、下列金屬在空氣中最不容易失去光澤的是(     )  a、鋁    b、鐵    c、銅    d、銀2、（2020年河北）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（ ）a 用鐵

6、回收含銀廢液中的銀      b 用鋅和稀硫酸反應制氫氣 c 古代的金銀制品能保存至今   d 用鋁合金制作門窗框架3、(2020年南通市)若金屬錳(mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是(    )a.mn + h2so4 = mnso4 + h2   b.mg + mnso4 = mgso4 + mnc.fe + mnso4 = feso4 + mn    d.mn + cuso4= mnso4 + cu4、將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的cu(no3)2、mg(no3)2和agno3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是(a、fe     b、cu     c、ag     d、mg5、（1）為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗：實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10