(完整word版)試講教案——金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、明師教育試講教案華南師范大學(xué) 羅京初三化學(xué)第八單元 金屬與金屬材料 第二課題 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：（1）學(xué)習(xí)常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)（2）認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反應(yīng)。（3）用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單判斷。教學(xué)重點(diǎn)：（1）金屬活動(dòng)性順序。（2）金屬的重要化學(xué)性質(zhì) （與氧氣反應(yīng)， 與鹽酸及稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換反 應(yīng)）。教學(xué)難點(diǎn)：熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷。教學(xué)過(guò)程知識(shí)回顧金屬的物理性質(zhì)：常溫下為固態(tài)（除汞外） ，有顏色和光澤（大多數(shù)呈銀白色，銀和鐵呈銀 白色，金為黃色，銅為紫紅色） ，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬 度隨金屬的不同而

2、不同。合金： 合金是由一種金屬跟其他金屬 （或非金屬） 熔合而成的有金屬特性的物質(zhì)， 合金的強(qiáng) 度和硬度比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能更好，且熔點(diǎn)一般比組成它們的金屬都低。 合金比純金屬具有更廣泛的用途。新課一、金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度（條件）和劇烈程度是不同的。1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)2Mg + O2= 2MgO4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)2高溫2 33Fe + 2O2= Fe3O42Cu + O2= 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣2高溫3 4 2反應(yīng) 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)

3、，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧 氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)以上事實(shí)，我們可判 斷出這些金屬的活潑程度，不同金屬活動(dòng)性不同。結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑、金屬與酸反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生速率用燃著的木條放在試管口化學(xué)方程式鎂有快有爆鳴聲Mg + 2HCI = MgCI 2+ H?f鋅有適中有爆鳴聲Zn + 2HCI = ZnCl2+ H2f鐵有慢有爆鳴聲Fe + 2HCI =FeCl2+ H2f銅不反應(yīng)（1） 不 是 所 有 的 金 屬 都 可 與 酸 發(fā) 生 反 應(yīng) 。 鎂 、 鐵 、 鋅 可 與 鹽 酸 或 稀 硫 酸

4、反 應(yīng) ， 銅 不 能 與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。（2）產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。（3）金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。鎂、鐵、鋅與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（4）與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則就較弱。結(jié)論：金屬活動(dòng)性Mg Zn Fe Cu注：（1）所用酸一般是鹽酸或稀硫酸，不能是濃硫酸或硝酸作用來(lái)制氫氣，因?yàn)檫@些酸具有強(qiáng)氧化性，它們之間即使發(fā)生反應(yīng)，也不放出氫氣（2）鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2亞鐵離子?！舅伎肌课覀冞€有沒(méi)有其他方法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？如果兩種金屬都是不 能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的，例如Cu和A

5、g,那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒?dòng)性強(qiáng)弱呢？【分析】要解決這個(gè)問(wèn)題，先請(qǐng)大家回憶一下，我們?cè)趯W(xué)習(xí)第五單元時(shí)，曾經(jīng)做過(guò)用鐵釘與 硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生。【過(guò)渡】我們可以用鐵和銅的化合物反應(yīng)得到銅，說(shuō)明活動(dòng)性強(qiáng)的金屬把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锏乃芤褐心芴崛〕鰜?lái)。三、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來(lái)？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一 層紅色固體2AI+3CUSO4=AI2(SO4)3+3CU2、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液有 無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgN=Cu(NQ) 2+

6、2Ag課后仔細(xì)分析精選練習(xí)中的4、&14、203、銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X銅銀.注：(1)在反應(yīng)中鹽必須是可溶性的，一定在鹽溶液中反應(yīng)，一些不溶性的鹽跟金屬不能在水中發(fā)生反應(yīng)，女口Fe + CuC03MCu + FeC03(CuCO是難溶物)(2) 很活潑的鉀、鈣、鈉等金屬，與排在它們后面鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬元素，而是與溶液中水反應(yīng)，放出氫氣，如鈉放入到硝酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)是2Na + 2H2O = 2NaOH + H2f(3)鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2亞鐵離子?！痉治觥靠茖W(xué)家進(jìn)行類似于我們的探究，經(jīng)過(guò)了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，進(jìn)

7、行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。四、金屬活動(dòng)性順序1、金屬活動(dòng)性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱【思考】金屬活動(dòng)性順序?qū)ε袛嘟饘倩顒?dòng)性提供了什么依據(jù)？2、金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用(1) 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2) 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3) 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換 出來(lái)。【課堂練習(xí)】1、 向含有AgN(3、CU(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的