(完整word版)試講教案——金屬的化學性質(zhì)

1、明師教育試講教案華南師范大學 羅京初三化學第八單元 金屬與金屬材料 第二課題 金屬的化學性質(zhì)教學目標：（1）學習常見金屬與氧氣的反應（2）認識常見金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反應。（3）用金屬活動性順序?qū)τ嘘P置換反應進行簡單判斷。教學重點：（1）金屬活動性順序。（2）金屬的重要化學性質(zhì) （與氧氣反應， 與鹽酸及稀硫酸反應及金屬間的置換反 應）。教學難點：熟練運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷。教學過程知識回顧金屬的物理性質(zhì)：常溫下為固態(tài)（除汞外） ，有顏色和光澤（大多數(shù)呈銀白色，銀和鐵呈銀 白色，金為黃色，銅為紫紅色） ，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬 度隨金屬的不同而

2、不同。合金： 合金是由一種金屬跟其他金屬 （或非金屬） 熔合而成的有金屬特性的物質(zhì)， 合金的強 度和硬度比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能更好，且熔點一般比組成它們的金屬都低。 合金比純金屬具有更廣泛的用途。新課一、金屬與氧氣的反應大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化學反應，但反應的難易程度（條件）和劇烈程度是不同的。1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應2Mg + O2= 2MgO4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應2高溫2 33Fe + 2O2= Fe3O42Cu + O2= 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣2高溫3 4 2反應 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應

3、，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧 氣反應?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據(jù)以上事實，我們可判 斷出這些金屬的活潑程度，不同金屬活動性不同。結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑、金屬與酸反應金屬是否有氣體產(chǎn)生速率用燃著的木條放在試管口化學方程式鎂有快有爆鳴聲Mg + 2HCI = MgCI 2+ H?f鋅有適中有爆鳴聲Zn + 2HCI = ZnCl2+ H2f鐵有慢有爆鳴聲Fe + 2HCI =FeCl2+ H2f銅不反應（1） 不 是 所 有 的 金 屬 都 可 與 酸 發(fā) 生 反 應 。 鎂 、 鐵 、 鋅 可 與 鹽 酸 或 稀 硫 酸

4、反 應 ， 銅 不 能 與鹽酸或稀硫酸反應。（2）產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。（3）金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。鎂、鐵、鋅與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（4）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。結(jié)論：金屬活動性Mg Zn Fe Cu注：（1）所用酸一般是鹽酸或稀硫酸，不能是濃硫酸或硝酸作用來制氫氣，因為這些酸具有強氧化性，它們之間即使發(fā)生反應，也不放出氫氣（2）鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2亞鐵離子。【思考】我們還有沒有其他方法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？如果兩種金屬都是不 能和鹽酸、稀硫酸反應的，例如Cu和A

5、g,那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒有詮娙跄?？【分析】要解決這個問題，先請大家回憶一下，我們在學習第五單元時，曾經(jīng)做過用鐵釘與 硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生。【過渡】我們可以用鐵和銅的化合物反應得到銅，說明活動性強的金屬把活動性弱的金屬從它的化合物的水溶液中能提取出來。三、金屬與某些鹽溶液的反應【實驗探究】是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？實驗現(xiàn)象化學方程式1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一 層紅色固體2AI+3CUSO4=AI2(SO4)3+3CU2、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液有 無色變?yōu)樗{色Cu+2AgN=Cu(NQ) 2+

6、2Ag課后仔細分析精選練習中的4、&14、203、銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象無結(jié)論：金屬活動性順序為鋁銅銀.注：(1)在反應中鹽必須是可溶性的，一定在鹽溶液中反應，一些不溶性的鹽跟金屬不能在水中發(fā)生反應，女口Fe + CuC03MCu + FeC03(CuCO是難溶物)(2) 很活潑的鉀、鈣、鈉等金屬，與排在它們后面鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬元素，而是與溶液中水反應，放出氫氣，如鈉放入到硝酸銅溶液中發(fā)生的反應是2Na + 2H2O = 2NaOH + H2f(3)鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應，生成+2亞鐵離子?！痉治觥靠茖W家進行類似于我們的探究，經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，進

7、行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)了常見金屬在溶液中的活動性順序。四、金屬活動性順序1、金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱【思考】金屬活動性順序?qū)ε袛嘟饘倩顒有蕴峁┝耸裁匆罁?jù)？2、金屬活動順序的應用(1) 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。(2) 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3) 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們的鹽溶液里置換 出來。【課堂練習】1、 向含有AgN(3、CU(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的