新2021初三化學(xué)酸堿鹽知識要點歸納（清風(fēng)）

1、1 / 112121 初三化學(xué)酸堿鹽初三化學(xué)酸堿鹽知識要點歸納知識要點歸納同學(xué)們在學(xué)習(xí)一個單元、一個章節(jié)后對所學(xué)的知識進行整理使知識系統(tǒng)化。下面是松鼠為大家整理的有關(guān)初三化學(xué)酸堿鹽知識要點歸納，希望對你們有幫助！初三化學(xué)酸堿鹽知識要點歸納酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽)。堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳2 / 11酸鋇、

2、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物:Ca(H)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaS4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)Ag2S4（鑒別 SO42-和 Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉白色固體、易潮解,溶水時

3、放大量3 / 11熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅 CuO4.52O）。7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體 NaCO30H2)8、氨水(H.H2O)屬于堿的.溶液酸與堿的通性1、酸的通性()酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸2、堿的通性(1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍,并能使無色的酚4 / 11酞試液變紅色(2）堿

4、能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水()堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水()某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿鹽的性質(zhì)(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿()有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽(完)初三化學(xué)知識要點歸納化學(xué)式單質(zhì)：氫氣 H2、氮氣 N2、氧氣 O、氯氣 C2、氦 He、碳 C、鈉、鎂 M、鋁 Al、硅 S、磷 P、硫 S、氬Ar、鉀 K、鈣a、鋅 Zn、鐵e、銅 Cu、汞g、銀g。非金屬氧化物：水 H、二氧化碳 C2、一氧化碳O、五氧化二磷5 / 11P2O5、二氧化硫O2、三氧化硫 S3、過氧

5、化氫（雙氧水)O2、 二氧化氮 NO。金屬氧化物：氧化鐵eO3(赤鐵礦，鐵銹的主要成分)、四氧化三鐵e3O4(磁鐵礦的主要成分)、氧化鋁 Al23(鋁土礦的主要成分)、氧化銅 CO、氧化鈣 CaO、二氧化錳 MO2、氧化鎂MgO。酸:鹽酸Cl(胃酸的主要成分)、硫酸 H2SO4、硝酸NO3、碳酸3、乙酸3COOH(俗稱醋酸)。堿:氫氧化鈉O（俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,易溶于水)、氫氧化鋇a（OH)（易溶于水)、氫氧化鈣(OH）2（俗稱熟石灰、消石灰。微溶6 / 11于水，水溶液俗稱澄清石灰水)、氫氧化鎂 Mg(OH)（不溶于水，白色沉淀)、氫氧化鐵 e(O）3(不溶于水，紅褐色沉淀)、氫氧化銅

6、C（OH)2（不溶于水,藍色沉淀)、一水合氨 N？2(水溶液俗稱氨水)。鹽:氯化鈉 Nal(食鹽的主要成分,易溶于水)、氯化鉀 Kl（易溶于水)、氯化鋇 BaCl(易溶于水)、氯化鈣aCl2(易溶于水)、氯化亞鐵 FeCl(易溶于水，形成淺綠色溶液)、氯化鐵eC3(易溶于水，形成黃色溶液)、氯化銀 AgCl（不溶于水，不溶于酸,白色沉淀)、硫酸鈉 Na2S(易溶于水)、硫酸鈣aSO4（微溶于水)、硫酸鋇 BaO4(不溶于水,白色沉淀)、硫酸鋅 ZnO4（易溶于水）、7 / 11硫酸亞鐵 FeSO4(易溶于水,形成淺綠色溶液)、初三化學(xué)知識要點歸納物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、原子的構(gòu)成:質(zhì)子:1 個質(zhì)子帶

7、 1 個單位正電荷原子核(+)中子:不帶電原子不帶電電子:1 個電子帶 1 個單位負電荷構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子。在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電),而每個質(zhì)子帶 1 個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子,為什么整個原子不顯電性?原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電8 / 11的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正

8、電荷（核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。二:相對原子質(zhì)量:國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/(碳原子實際質(zhì)量1/2)注意：相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是 1,省略不寫。2在相對原子質(zhì)量計算中,所選用的一種碳原子是碳12，是含 6 個質(zhì)子和 6 個中子的碳原子,它的質(zhì)量的 11約等于 1.610-27 kg三、元素:1、定義:具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。9 / 112、地殼中各元素含量順序:O Si

9、l Fe3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系、元素符號的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個原子5、元素符號的書寫:記住常見元素的符號金屬元素6、元素的分類非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài)稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義1-18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為 8 個（氦為個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于 4 個，易失電子。10 / 11、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于個，易獲得電子。4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子原子

10、得電子帶負電形成陰離子原子失電子帶正電形成陽離子 5、離子的表示方法離子符號。離子符號表示式n+或 Xn-,X 表示元素符號或原子團的化學(xué)式,X 右上角的“+”或“”表示離子帶的是正電荷還是負電荷,“n”表示帶 n 個單位的電荷。例如,Al3表示 1 個帶個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。五、化學(xué)式1、定義:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。、意義:(1).表示一種物質(zhì);(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;(3）表示各種元素原子的個數(shù)比;(4)表示這種物質(zhì)的一個分子（對由分子構(gòu)成的物11 / 11質(zhì)）。例如:H2O 的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)